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1、2022年高三化学高考详细知识点总结 说再多的美丽话，也不如做一件实实在在的美丽事，行动恒久是迈向胜利的第一步，想恒久只会在原地踏步。对于考试而言亦是如此，每天进步一点点，基础扎实一点点，通过考试就会更简单一点点。以下是我给大家整理的高三化学高考具体学问点总结，希望能帮助到你! 高三化学高考具体学问点总结1 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关学问点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消逝，可用Ba(OH)2溶液。 2.镁带在空气中燃烧(化
2、合反应) 2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中猛烈燃烧，放热，发出刺眼的白光，生成白色粉末。 相关学问点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态; (2)物质的颜色由银白色转变成白色。 (3)镁可做照明弹; (4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃; (5)镁很活泼，为了爱护镁，在镁表面涂上一层黑色爱护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解(分解反应) 2H2O=2H2+O2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关学问点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气; (2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8; (3)电解水时，在水
3、中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增加水的导电性; (4)电源为直流电。 4.生石灰和水反应(化合反应) CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解 相关学问点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水; (2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色; (3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙; (4)发出大量的热。 5.试验室制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2 相关学问点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度; (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有变
4、更; (3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分别的方法是：洗净、干燥、称量。 加热高锰酸钾制氧气(分解反应) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 相关学问点：在试管口要堵上棉花，避开高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应) 2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2 共同学问点： (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上; (2)试验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避开水槽中水倒流炸裂试管; (3)加热时试管要略向下倾斜，避开冷凝水回流炸裂试管; (4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续匀称地冒出再收集;
5、 (5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6.木炭在空气中燃烧(化合反应) 充分燃烧：C+O2=CO2 不充分燃烧：2C+O2=2CO 现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关学问点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应) S+O2=SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出光明的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关学问点： (1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色); (2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以汲取生成的二氧化硫，防止
6、污染空气。 8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应) 3Fe+2O2=Fe3O4 现象：铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 相关学问点： (1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积; (2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝; (3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃; (4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避开灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9.红磷在氧气中燃烧(化合反应) 4P+5O2=2P2O5 现象：产生大量白烟并放热。 相关学问点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 10.氢气在空气中燃烧(化合反应) 2H2+O2=2H2O 现象：
7、产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 相关学问点： (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前，肯定要检验它的纯度。 11.木炭还原氧化铜(置换反应) C+2CuO=2Cu+CO2 现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色物质，放热。 相关学问点： (1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快; (2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2; (3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度; (4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管; (5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO; (6)C是还原剂，CuO是氧化剂。 12.氢气还原氧化铜(置换反应) H2+CuO=
8、Cu+H2O 现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。 相关学问点： (1)试验起先时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气; (2)试验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 13.试验室制取二氧化碳气体(复分解反应) 大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关学问点： (1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙; (2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体
9、混入CO2中。使CO2不纯; (3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止; (4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。 14.工业制取二氧化碳气体(分解反应) 高温煅烧石灰石 CaCO3=CaO+CO2 相关学问点：CaO俗名为生石灰。 15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应) 2CO+O2=2CO2 现象：产生蓝色火焰。 相关学问点： (1)一氧化碳是一种常见的还原剂; (2)点燃前，肯定要检验它的纯度。 16.一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO=Cu+CO2 现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。 相关
10、学问点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。 17.甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2=CO2+2H2O 现象：火焰光明呈浅蓝色 相关学问点：甲烷是自然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。 18.工业制造盐酸(化合反应) H2+Cl2=2HCl 相关学问点:该反应说明白在特别条件下燃烧不肯定须要氧气。 19.试验室制取氢气(置换反应) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 相关学问点： (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前，肯定要检验它的纯度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应) C+CO2=2CO 相关学问点： (1)一氧化碳是一种常见的还原剂; (2)点燃前，肯定要检验它
11、的纯度。 高三化学高考具体学问点总结2 1.碱性物质： 碱性：NaOH、NH3H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等 碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等 碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等 2.酸性物质： 酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等 酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等 酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等 3.中性物质： 中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等 中性+还原性：NaI、K
12、Br等 假如反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只须要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。 例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S 同理，假如反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。只须要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。 例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 当然，假如是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种状况： (1)发生生成沉淀的复分解反应; 例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 (2)发生氧化还原反
13、应。 例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2 2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2 在中学涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应： 既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应; 既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。 这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应当考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。 例如： 2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S H2S+NaClO=NaCl+S+H2O 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 6HI+2Fe(OH)3
14、=2FeI2+I2+6H2O 高三化学高考具体学问点总结3 (1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh不能大量共存。 (2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：ch3coo、f、co32、so32、s2、po43、alo2均与h+不能大量共存。 (3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(h+)会生成弱酸分子;遇强碱(oh)会生成正盐和水：hso3、hco3、hs、h2po4、hpo42等。 (4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：ba2+、ca2+与co32、so32、po
15、43、so42等;ag+与cl、br、i等;ca2+与f，c2o42等。 (5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：al3+与hco3、co32、hs、s2、alo2等;fe3+与hco3、co32、alo2等。 (6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：fe3+与i、s2;mno4(h+)与i、br、cl、s2、so32、fe2+等;no3(h+)与i、s2、so32、fe2+等;clo与i、s2、so32等。 (7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：fe3+与scn;al3+与f等(alf63)。 (8)此外，还有与al反应反应产生氢气的溶液(可能h+;可能oh，含h+时肯定不含no3);水电离出的c(h+)=1013mol/l(可能为酸溶液或碱溶液)等。 高三化学高考具体学问点总结第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页