《2018年度高考试卷-理综化学(浙江卷)试卷.规范标准答案解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年度高考试卷-理综化学(浙江卷)试卷.规范标准答案解析.doc（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2018年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷）理科综合 化学试卷相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Cl35.5；Ca40b5E2RGbCAP一、选择题已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b，如图所示。5PCzVD7HxA导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH2，进一步氧化、脱水形成铁锈jLBHrnAILgD若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaC
2、l溶液，则负极发生的电极反应为Cu2eCu2xHAQX74J0X11褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是A色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性12下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键LDAYtRyKfEB已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度
3、为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l、环己烯(l和苯(l的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键Zzz6ZB2LtkD已知：Fe2O3(s3C(石墨2Fe(s3CO(g，H489.0 kJ/mol。dvzfvkwMI1CO(gO2(gCO2(g，H283.0 kJ/mol。C(石墨O2(gCO2(g，H393.5 kJ/mol。则4Fe(s3O2(g2Fe2O3(s，H1641.0 kJ/mol13海水中含有丰富的镁资源。某同学设
4、计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/LNaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO34.96109；Ksp(MgCO36.82106；KspCa(OH24.68106；KspMg(OH25.611012。下列说法正确的是A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH2和Mg(OH2的混合物非选择题共180分）26
5、15分食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：rqyn14ZNXI氧化性：Fe3I2；还原性：I3I26OH5I3H2O；KII2KI3，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。EmxvxOtOco加KSCN溶液显红色，该红色物质是_用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_用电子式表示）。SixE2yXPq5第二份试液中加入足量KI
6、固体后，反应的离子方程式为_、_。6ewMyirQFL2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。kavU42VRUs将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_填“是”或“否”），并说明理由_。y6v3ALoS893）为了提高加碘盐添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。M2ub6vSTnPANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2。_0YujCfmUCw_。e
7、Uts8ZQVRd2714分某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。sQsAEJkW5T，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s2NH3(gCO2(g。GMsIasNXkA实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。AB密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0时的分解
8、平衡常数：_。TIrRGchYzg取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_填“增加”、“减小”或“不变”）。7EqZcWLZNX氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0填、或）。随时间变化趋势如图所示。lzq7IGf02E计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。zvpgeqJ1hk根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。NrpoJac3v12815分二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略如下：1nowfTG4K
9、I2FeCl32FeCl22HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：fjnFLDa5Zo加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥请回答下列问题：1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_。A缓慢冷却溶液B溶液浓度较高C溶质溶解度较小D缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用_等方法促进晶体析出。3）抽滤所用的滤纸应略_填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏
10、漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。tfnNhnE6e5A无水乙醇B饱和NaCl溶液C70乙醇水溶液D滤液4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_。跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_。HbmVN777sLA15minB30minC45minD60min2914分白黎芦醇结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：V7l4jR
11、B8Hs已知：。根据以上信息回答下列问题：1）白黎芦醇的分子式是_。2）CD的反应类型是_；EF的反应类型是_。3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱H-NMR）中显示有_种不同化学环境的氢原子，其个数比为_。83lcPA59W94）写出AB反应的化学方程式：_。mZkklkzaaP5）写出结构简式：D_、E_。6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。AVktR43bpw能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。后记：精工细作，拒绝垃圾文件。2018年普通高等学校招生全国统一考试浙江
12、卷）理科综合 化学答案一、选择题本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的）78910111213CACBDBA2615分3；5I6H3I23H2O、2Fe32I2Fe2I2。2）4KIO22H2O2I24KOH；否；KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华。3）AC。，再加KSCN溶液至过量，若显血红色说明有Fe2。ORjBnOwcEd方法：取适量食盐，加水溶解，加入K3Fe(CN3溶液，有蓝色沉淀说明有Fe2。2714分1）BC；。增加；，。小，但同一时间段c大(即大，说明升温加快反应。2815分冷凝管。2）AD；用玻璃棒摩擦容器内壁或加入晶种。3）小
13、于；D。4）趁热过滤。5）C。2914分1）C14H12O3。2）取代反应；消去反应。3）4； 1126。4）5）；。6）；。2018年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷）理科综合 化学解读一、选择题本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的）7A正确，化学反应遵守三大守恒规律B正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量。红外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱。C错误，分子间作用力。A错误。Cl由b区向a区迁移B正确。C错误。液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。D错误。Cu更稳定，作正极，反应为O22H2O4e4OH。【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧
14、腐蚀的原理的分析。老知识换新面孔，高考试卷，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。IAg9qLsgBX11A正确。氨基酸形成内盐的熔点较高。B正确。氨基酸在等电点时，形成内盐，溶解度最小，易析出晶体。C正确。D错误。褪黑素的官能团为酰胺键，结构不相似。【评析】本题是一道有机题，考查了氨基酸的性质，特别是等电点的应用，同时能在辨认、区别色氨酸和褪黑素的官能团。WwghWvVhPE12A正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键。B错误。Ka只与温度有关，与浓度无关。C正确。环己烯(l与环己烷(l
15、相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l与环己烷(l相比，能量降低691kJ/mol，远大于1693，说明苯环有特殊稳定结构D正确。热方程式(32，H也成立。【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。asfpsfpi4k13步骤发生Ca2OHCaCO3H2O，步骤：KspMg(OH2c(Mg2(10325.61012，c(Mg25.6106。ooeyYZTjj1QCa(OH2c(Ca2(1032108Ksp，无Ca(OH2析出A正确。生成0001 mol CaCO3。B错误。剩余c(Ca20.001 m
16、ol/L。C错误。c(Mg25.6106105，无剩余，D错误。生成0.05 mol Mg(OH2，余0.005 mol OH，QCa(OH20.010.00522.5107Ksp，无Ca(OH2析出【评析】本题考察方式很新颖，主要考察溶度积的计算和分析。解题时要能结合溶度积计算，分析推断沉淀是否产生，要求较高。非选择题共58分）2615分1）Fe3与SCN的配合产物有多种，如、等；I2的CCl4溶液显紫红色。应用信息：“氧化性：Fe3I2”，说明和Fe3均能氧化I生成I2。，应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华和KOH与空气中CO2反应。BkeGuInkxIKI3H2O作加碘剂问题，比较难分析
17、，因为KI3很陌生。从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来去确定。再根据信息：“KII2KI3”解读其不稳定性。PgdO0sRlMo3）根据信息“还原性：I”可判断A，C比较难分析，应考虑食盐潮解主要是Mg2、Fe3引起，加Na2CO3能使之转化为难溶物；D中NaNO2能氧化I。4）实验方案简答要注意规范性，“如取加入现象结论”，本实验I对Fe2的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN，当然实际操作能判断，不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性强。3cdXwckm152714分1）A不能表示正逆反应速率相等；B反应进行则压强增大；C恒容，反应进行则密度增大；D反应物是固
18、体，NH3的体积分数始终为2/3需将25的总浓度转化为NH3和CO2的浓度；K可不带单位。加压，平衡逆移；据表中数据，升温，反应正移，H0，固体分解为气体，S0。2）；图中标与标的曲线相比能确认。2815分1）熟悉化学实验仪器，特别是有机合成的仪器比较特殊。2）溶液浓度越高，溶质溶解度越小，蒸发或冷却越快，结晶越小；过饱和主要是缺乏晶种，用玻璃棒摩擦，加入晶体或将容器进一步冷却能解决。3）抽滤涉及的仪器安装，操作细则颇多，要能实际规范操作，仔细揣摩，方能掌握。用滤液即饱和溶液）洗涤容器能减少产品的溶解损失。4）趁热过滤除不溶物，冷却结晶，抽滤除可溶杂质。5）对照反应开始斑点，下面斑点为反应物，上面为生成物，45min反应物基本无剩余。2914分先确定A的不饱和度为5，对照白黎芦醇的结构，确定含苯环，间三位，无酚羟基，有羧基。A：；B：；C：；应用信息）D：；E：应用信息）F：。1）熟悉键线式。2）判断反应类型。3）了解有机化学研究方法，特别是H-NMR的分析。4）酯化反应注意细节，如和H2O不能漏掉。5）分析推断合成流程，正确书写结构简式。6）较简单的同分异构体问题，主要分析官能团类别和位置异构。申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。