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1、6.1氧化还原反应氧 化 还 原 反 应 1、掌握氧化数的定义及计算；2、了解半反应及氧化还原电对；3、掌握原电池及电极电势；4、熟练掌握能斯特方程及其应用；5、学会应用电极电势解决问题。 C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + QC + O2 = CO2 + QNaCl + H2O = NaOH + Cl2 +H2 第一节 氧化还原反应 氧化还原反应在我们的身边无处不在，例如铁锈的生成，煤气的利用等，下面让我们从三个方面具体看一看。 置换反应置换反应 电极反应氧化还氧化还原反应原反应 分解反应分解反应 有机反应有机反应 生物作用生物作用 化合反应化合反应 ZnZn +Cu
2、SOCuSO4 4CuCu +ZnSOZnSO4 42e-得电子得电子失电子失电子H H2 2 +ClCl2 22H2H ClCl 本质：电子得失或电子偏移本质：电子得失或电子偏移一、氧化还原反应的本质 1970年国际纯悴与应用化学联合会(IUPAC)较严格地定义了氧化数的概念： 提出了氧化数（或氧化值）的概念。氧化数(oxidation number)是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数是假设把每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得的。二、氧化数 根据氧化数的定义，可以得出以下规则： （1）在单质分子中元素的氧化数为零。如H2、O2等物质中元素的氧化数为零。 （2）在化合物中，所有元素的
3、氧化数的代数和为零。 （3）单原子离子的氧化数等于离子的电荷数。 （4）多原子离子中所有元素的氧化数的代数和等于离子的电荷数。 三、确定氧化数的规则 求NH4+ 中N的氧化数 x +（+1）4 = +1， x = -3 求Cr2O7 2-中Cr的氧化数 2x +（-2）7=-2， x = +6 2、求HNO3中N的氧化数 答案：（+1）+x +（-2）3=0， x = +51、求Fe3O4中Fe的氧化数 答案：3x +（-2）4=0， x = +8/3Fe3O4 FeO Fe2O3，三个Fe原子共给出8个电子 氧化剂(oxidizing agent) 还原剂(reducing agent) 氧
4、化数的物质 氧化数的物质具有氧化性 具有还原性使还原剂氧化 使氧化剂还原本身被还原 本身被氧化四、氧化剂和还原剂 变成还原产物 变成氧化产物 Cl2 + H2O = HClO + HCl 氧化剂: Cl2 还原剂: Cl2NaClO + 2FeSO4 + H2SO4 = NaCl + Fe2（SO4）3 + H2O氧化剂: NaClO 还原剂: FeSO4 介质: H2SO4 1、Zn + (稀)H2SO4 = ZnSO4 + H2 2、2FeBr3 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 3Br2 指出下列各反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物分别是什么物质 。还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原产
5、物 氧化产物 氧化产物还原产物 五、氧化还原电对和半反应 在氧化还原反应中，表示氧化还原过程的方程式，分别叫氧化反应和还原反应，统称为半反应。如：氧化反应：Zn 2e- Zn2+还原反应：Cu2+ + 2e- Cu 通常将半反应中氧化数较高的那种物质叫氧化态（如Zn2+，Cu2+）；氧化数较低的那种物质叫还原态(如Zn，Cu)。 半反应中的氧化态和还原态是彼此依存、相互转化的，这种共轭的氧化还原体系称为氧化还原电对，电对用“氧化态/还原态”的形式表示，如Cu2+ /Cu、Zn2+ /Zn。 一个电对就代表一个半反应，半反应可用下列通式表示： 氧化态氧化态 + ne 还原还原态态 而每个氧化还原反应是由两个半反应组成的。 Thank you