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1、感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果刚削好的苹果放置放置30分钟以后的苹果分钟以后的苹果第1页/共38页刚泡好的绿茶刚泡好的绿茶放置放置2小时后的绿茶小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 第2页/共38页感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 好吃的月饼好吃的月饼幕后的英雄幕后的英雄(抗氧化剂抗氧化剂)第3页/共38页【思考与交流思考与交流1】铁生锈铁生锈 (铁与氧气反应）铁与氧气反应）写出如下图示变化的化学方程式，并指出其反应写出如下图示变化的化学方程式，并指出其反应类型及其分类标准。类型及其分类标准。冶炼铜冶炼铜（碳还原氧化铜）（碳还原氧化铜
2、）4Fe+3O4Fe+3O2 2 2Fe2Fe2 2O O3 3 高温高温 2CuO+C 2CuO+C 2Cu+CO2Cu+CO2 2（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）第4页/共38页一、氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应（一）初中化学反应的四大基本类型反应类型反应类型实例实例化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反复分解反应应2Cu+O2 2CuOCaO+H2O=Ca(OH)22H2O 2H2+O2 电解电解CaCO3 CaO+CO2高温高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2NaCl+AgNO3=NaN
3、O3+AgClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第5页/共38页思考思考2 2：这四种基本反应类型分类的依据是：这四种基本反应类型分类的依据是什么？什么？基本类型反应主要有：化合、置换、分解、复分基本类型反应主要有：化合、置换、分解、复分解四种。这种分类的依据是反应物和生成物的类解四种。这种分类的依据是反应物和生成物的类型及反应前后物质数目的多少。型及反应前后物质数目的多少。单质或化合物单质或化合物1种、种、2种或多种种或多种第6页/共38页优点：优点：优点：优点：根据反应物和生成物的类别和种类多少根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。分类，直观、易懂、易判
4、断。缺点：缺点：不能反映化学反应的本质不能反映化学反应的本质不能包含所有化学反应。不能包含所有化学反应。FeFe2 2O O3 3+3CO+3CO =2 Fe 2 Fe3CO3CO2 2属于哪种基本反应类型？属于哪种基本反应类型？高温高温思考思考3:第7页/共38页分类方法分类方法分类方法分类方法2 2 2 2氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应 分类依据：根据反应中物质是否得到氧分类依据：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还氧化反应和还原反应。原反应。化学反应是否还有其他分类方法呢？如有关化学反应是否还有其他
5、分类方法呢？如有关“木炭在氧气中燃烧木炭在氧气中燃烧”的答案可以是化合反的答案可以是化合反应也可以为氧化反应应也可以为氧化反应 。第8页/共38页（一）从得氧失氧角度来分析：（一）从得氧失氧角度来分析：CuO H2 Cu H2O CuHOHCuOHH物质得到氧的反应，如物质得到氧的反应，如H H2 2得到氧的反应。得到氧的反应。氧化反应氧化反应：还原反应还原反应：物质失去氧的反应，如物质失去氧的反应，如CuOCuO失去氧的反应。失去氧的反应。一、氧化还原反应一、氧化还原反应第9页/共38页得到氧，被氧化（发生氧化反应）得到氧，被氧化（发生氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（发
6、生还原反应）失去氧，被还原（发生还原反应）H2 O C H2 CO 高温高温得到氧，被氧化（发生氧化反应）得到氧，被氧化（发生氧化反应）失去氧，被还原（发生还原反应）失去氧，被还原（发生还原反应）第10页/共38页氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？思考与交流第11页/共38页仔细从整个反应分析下面反应的反应类型：仔细从整个反应分析下面反应的反应类型：CuOCuO失去氧变成单质铜的同时，失去氧变成单质铜的同时，H H2 2得到氧变成得到氧变成H H2 2O O。还原反应还原反应还原反应还原反应氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应由此可见，此反应既是一个氧化反
7、由此可见，此反应既是一个氧化反应，又是一还原反应。应，又是一还原反应。失去氧，失去氧，被还原被还原得到氧，得到氧，被氧化被氧化CuO +H2 =Cu +H2O 第12页/共38页【思考思考】是否氧化还原反是否氧化还原反应都必须有氧的参与呢？应都必须有氧的参与呢？这是一个燃烧反应，也属这是一个燃烧反应，也属于一个氧化还原反应。由于一个氧化还原反应。由此看来，氧化还原反应应此看来，氧化还原反应应该有一个更全面、更有说该有一个更全面、更有说服力的服力的分类标准分类标准。这个标。这个标准是怎样的呢？准是怎样的呢？点燃第13页/共38页 请分析下列请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化个氧化还原反应中
8、各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流思考与交流2】2CuO +C =2Cu +CO2高温H2O +C =H2 +CO高温CuO +H2 =Cu +H2O+2+2-2 -2 0 0 0 0 +4+4-2-2 +1+1 -2 -2 0 0 0 0 +2+2-2-2+2+2-2-2 0 0 0 0 +1+1-2-2一、氧化还原反应一、氧化还原反应第14页/共38页（二）（二）从元素化合价升降的角度分析从元素化合价升降的角度分析 CuO+H2 Cu+H2OnCuO CuH2
9、H2OCuO +H2 Cu +H2O+200+1化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高化合价降低，被还原（发生还原反应）化合价降低，被还原（发生还原反应）化合价升高，被氧化（发生氧化反应）化合价升高，被氧化（发生氧化反应）+200+1第15页/共38页 物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应是还原反应所以，我们把凡是有元素化合价升降的所以，我们把凡是有元素化合价升降的化化学学反应反应都叫做都叫做氧化还原反应。氧化还原反应。【氧化还原反应的判断依据氧化还原反应的判断依据】:是否有元素化合价升
10、降是否有元素化合价升降一、氧化还原反应一、氧化还原反应【结论结论】:第16页/共38页 判断下列化学反应是不是氧化还原反判断下列化学反应是不是氧化还原反应，为什么？应，为什么？H H2 2ClCl2 2 2HCl2HCl Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu 2Na2NaClCl2 2 2NaCl 2NaCl 【学以致用学以致用】0000-1+1+2+20-1+10第17页/共38页我们分析这些化学反应，从我们分析这些化学反应，从化合价升降化合价升降的角度。的角度。可以发现：可以发现：有的化学反应中有的化学反应中元素的化合价元素的化合价出现了升降出现了升降；
11、而；而有的化学反应中有的化学反应中元素的化元素的化合价合价没有发生变化没有发生变化。0 01 12 20 01 11 11 11 1点燃2 20 00 01 10 00 01 11 1第18页/共38页 在氧化还原反应中，元素化合价发在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？生改变的本质原因是什么？（阅读教材（阅读教材3636页）页）一、氧化还原反应一、氧化还原反应问题探究问题探究第19页/共38页化合价变化本质原因的分析：以化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例为例+11+17+17+11NaNa+Cl Cl-NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失 2
12、Na+Cl2=2NaCl 化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子（三）从（三）从电子转移的角度电子转移的角度分析氧化还原反应分析氧化还原反应第20页/共38页化合物化合物NaClNaCl的形成过程的形成过程【思考与交流思考与交流】第21页/共38页电子得失的动画演示电子得失的动画演示第22页/共38页H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价的升降的原因：化合价的升降的原因：H2+Cl2=2HCl 00+1-1共用电子对的偏移共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：化合价变化本质原因的分析：以以HClHCl为例为例一、氧化还原
13、反应一、氧化还原反应【阅读课本阅读课本37页页】化合价升高，偏离电子，化合价升高，偏离电子，被氧化被氧化化合价降低，偏向化合价降低，偏向电子，被还原电子，被还原 第23页/共38页氧化反应氧化反应还原反应还原反应元素的原子元素的原子失去失去电子电子（电子对偏离）的反应（电子对偏离）的反应元素的原子元素的原子得到得到电子电子（电子对偏向）的反应（电子对偏向）的反应氧化还原反应氧化还原反应有有电子转移电子转移（得失或偏移）（得失或偏移）的反应的反应 本质本质 凡是有电子的转移（凡是有电子的转移（电子的得失电子的得失或或共共用电子对的偏移用电子对的偏移）的化学反应叫做）的化学反应叫做氧化氧化还原反应
14、。还原反应。第24页/共38页共价化合物共价化合物定义：是原子间以共用电子对所组成的化 合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。如：氯化氢，二氧化碳第25页/共38页1双线桥法双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。(1)双线桥法的基本写法思路：双线桥法的基本写法思路：二、氧化还原反应的表示方法二、氧化还原反应的表示方法第26页/共38页(2)注意事项：注意事项：箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。箭头
15、、箭尾对应化合价变化的同种元素。必须注明必须注明“得到得到”或或“失去失去”的字样。的字样。失去电子总数与得到电子总数相等。失去电子总数与得到电子总数相等。化合价升化合价升高高，被，被氧氧化，化，失失去去2e2e-化合价降化合价降低低，被，被还还原，原，得得2e2e-H2 +CuO Cu +H2O0+1+20第27页/共38页2单线桥法单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。(1)单线桥法的基本写法思路：单线桥法的基本写法思路：第28页/共38页(2)(2)注意事项：注意事项：单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；单线桥表示反应物中变
16、价元素原子得失电子的情况；不需标明不需标明“得得”或或“失失”，只标明电子转移数目；，只标明电子转移数目；箭头标明电子转移的方向；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。H H2 2 +CuO Cu +H +CuO Cu +H2 2O O2e-0+20+1第29页/共38页三、氧化还原反应与三、氧化还原反应与四种基本类型的关系问题探究：问题探究：氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应第30页/共38页Cu+Cl2=CuCl2CaO+H2O=Ca(OH)2Fe
17、+CuSO4=Cu+FeSO4练习练习判断下列哪些是氧化还原反应？属判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？于哪种基本反应类型？CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O化合化合反应反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应第31页/共38页化学反应结论：氧化还原反应与四种基本反应类型结论：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系的关系非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应第
18、32页/共38页1 1、下列反应属于氧化还原反应的是（、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O BCBC分层训练分层训练1：必做题：必做题2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）反应的是（）A.化合反应化合反应 B.分解反应分解反应C.置换反应置换反应 D.复分解反应复分解反应C一、氧化还原反应一、氧化还原反应第33页/共38页3、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）
19、A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低含元素化合价降低B.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化都发生变化D.氧化还原反应的本质是电子的转移（得失氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）或偏移）BD一、氧化还原反应一、氧化还原反应第34页/共38页C1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（变为游离态（单质），则该元素（）A一定被氧化
20、一定被氧化 B一定被还原一定被还原C可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是以上都不是分层训练分层训练2：选做题：选做题2、下列变化属于氧化反应的是（、下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 B BD D一、氧化还原反应一、氧化还原反应第35页/共38页失失电子电子(或电子对偏离或电子对偏离)化合价化合价升高升高氧氧化反应化反应得得电子电子(或电子对偏向或电子对偏向)化合价化合价降低降低还还原反应原反应本质本质特征特征规律：规律：高、失、氧；降、得、还高、失、氧；降、得、还小结小结一、氧化还原反应一、氧化还原反应第36页/共38页实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。作业：作业：1、教材、教材P38:1、5、62、预习氧化剂和还原剂部分知识、预习氧化剂和还原剂部分知识一、氧化还原反应一、氧化还原反应第37页/共38页感谢您的观看！第38页/共38页