2022年最全高一化学知识点整理5篇分享.docx

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1、2022年最全高一化学知识点整理5篇分享 高一学生要依据自己的条件,以及中学阶段学科学问交叉多、综合性强,以及考查的学问和思维触点广的特点,找寻一套行之有效的学习方法。下面就是我给大家带来的关于高一化学学问点,希望大能帮助到大家! 高一化学学问点1 氧化还原反应 1、氧化还原反应的本质是有电子的转移,氧化还原反应的特征是有化合价的升降。 2、失去电子(偏离电子)→化合价上升→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。 得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物,氧化剂具有氧化性。 3、常见氧化

2、剂有:Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等, 常见还原剂有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等 4、氧化还原强弱推断法 知反应方向就知道“一组强弱” 金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱) 浓度、温度、氧化或还原程度等也可以推断(越简单氧化或还原则对应实力越强)。 高一化学学问点2 离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著变更的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气

3、体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应),一般可从以下几方面考虑: 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中,如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如: CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。 如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量

4、共存。 如:Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-,C2O42- 等 5.若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存。如:Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。如:Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H

5、+)与上述阴离子。S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存,如:Fe3+与F-、CN-、SCN-等;H2PO4-与PO43-会生成HPO42-,故两者不共存。 高一化学学问点3 一、物质的分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1匀称、透亮、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液 胶体在1100之间匀称、有的透亮、较稳定能有Fe(OH

6、)3胶体 浊液大于100不匀称、不透亮、不稳定不能没有泥水 二、物质的化学改变 1、物质之间可以发生各种各样的化学改变,依据肯定的标准可以对化学改变进行分类. (1)依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为: A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)依据反应中是否有离子参与可将反应分为: A、离子反应:有离子参与的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参与的氧化还原反应. B、分子反应(非离子反应) (3)依据反应中是否有电子转移可将反应分为: A、氧化还原反应:反应中有电子转

7、移(得失或偏移)的反应 实质:有电子转移(得失或偏移) 特征:反应前后元素的化合价有改变 B、非氧化还原反应 高一化学学问点4 镁及其化合物的性质 1.在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃=2MgO 2.在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃=Mg3N2 3.在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃=2MgO+C 4.在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃=MgCl2 5.海水中提取镁涉及反应: 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀:Mg2+2OH-=Mg(OH)2↓ 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=Mg

8、Cl2+2H2O 电解熔融氯化镁:MgCl2通电=Mg+Cl2↑ 高一化学学问点5 一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2=(高温或放电)2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:2NO+O2=2NO2一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。 九、大气污染 SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施: 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。 从能源利用和开发入手。 从废气回收利用,化害为利入手。 (2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4) 第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页

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