最新高一化学重点必修一知识点整理总结5篇分享.docx

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1、最新高一化学重点必修一知识点整理总结5篇分享 学任何一门功课,都不能只有三分钟热度,而要一鼓作气,每天坚持,久而久之,不论是状元还是伊人,都会向你招手。下面就是我给大家带来的高一化学必修一学问点总结,希望能帮助到大家! 高一化学必修一学问点1 一、物质燃烧时的影响因素: 氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气足够时生成二氧化碳,不足够时生成一氧化碳。 氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。 氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 二、影响物质溶解的因素

2、: 搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 升温。温度上升可以加快物质溶解的速度。 溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 三、元素周期表的规律: 同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相像,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 高一化学必修一学问点2 硅单质 1、氯元素: 2.氯气 1、二氧化硫与碳相像,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池其次节富集在海水中

3、的元素氯位于第三周期第A族,原子结构:简单得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:2Na+Cl2=(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3Cu+Cl2=(点燃)CuCl2Cl2+H2=(点燃)2HCl现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。燃烧不肯定有氧气参与,物质并不

4、是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化还原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途:自来水杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C

5、lO)2+2H2O与有机物反应,是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品氯离子的检验运用硝酸银溶液,并用稀硝酸解除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?3+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2OCl-+Ag+=AgCl第三节硫和氮的氧化物制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)S+O2=(点燃)SO2物理性质:无色、刺激性气味、简单液化,易溶于水(1:40体

6、积比)化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用, 遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2 SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。 高一化学必修一学问点3 十、硫及其化合物的性质 1.铁与硫蒸气反应:Fe+S=FeS 2.铜与硫蒸气反应:2Cu+S=Cu2S 3.硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 4.二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S+2H2O 5.铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6.二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO3

7、7.二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8.二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9.硫化氢在足够的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O 10.硫化氢在不足够的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃=2S+2H2O 十一、镁及其化合物的性质 1.在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃=2MgO 2.在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃=Mg3N2 3.在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃=2MgO+C 4.在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃=MgCl2 5.海水中提取镁涉及反应: 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温=CaO+C

8、O2CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀:Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁:MgCl2通电=Mg+Cl2 十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别: 1.分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I- 2.分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。 高一化学必修一学问点4 一、概念推断: 1、氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失) 2、氧化还原反应的特征:有化合价的升降(推

9、断是否氧化还原反应) 3、氧化剂具有氧化性(得电子的实力),在氧化还原反应中得电子,发生还原反应,被还原,生成还原产物。 4、还原剂具有还原性(失电子的实力),在氧化还原反应中失电子,发生氧化反应,被氧化,生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关,与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关,与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态,可能被氧化(由阳离子变单质), 也可能被还原(由阴离子变单质)。 8、元素价态有氧化性,但不肯定有强氧化性;元素态有还原性,但不肯定有强还原性;阳离子不肯定只有氧化性(不肯定是价态,,如:Fe2+),阴离子不肯定只有还原性(

10、不肯定是态,如:SO32-)。 9、常见的氧化剂和还原剂: 10、氧化还原反应与四大反应类型的关系: 置换反应肯定是氧化还原反应;复分解反应肯定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。 高一化学必修一学问点5 一、二氧化硅(SiO2) 自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透亮的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是SiO4,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维) 物理:熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好 化学:化学稳定性好、除HF外一般

11、不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaO=(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 二、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构困难化学性质稳定。一般不溶于水

12、。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥 三、硅单质 与碳相像,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、 四、氯元素:位于第三周期第A族,原子结构:简单得到一个电子形成 氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。 最新高一化学重点必修一学问点整理总结5篇共享本文来源:网络收集与整理,如有侵权,请联系作者删除,谢谢!第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页

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