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1、(1)(1)原子的结构：原子的结构：原原子子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子(一个原子只有一个一个原子只有一个原子原子核核) (2) (2) 核外电子占核外电子占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分 体体 积积. 每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电不带电复习上节知识复习上节知识原子构成的规律：原子构成的规律： 、核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 ( (原子核所带的电荷数简称为原子核所带的电荷数简称为核电荷数核电荷数) )、原子不显电性、原子不显电性。 、原子中
2、不一定含有中子原子中不一定含有中子。 、不种类的原子，质子数和电子数都不相同不种类的原子，质子数和电子数都不相同。(1)、画法、画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线面，数字一条线 。 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数弧线表示电子层；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数四、分子与原子的比较四、分子与原子的比较分子分子原子原子相同点相同点都是构成物质的基本粒子都是构成物质的基本粒子质量体积小、不断运动、有间隔质量体积小、不断运动、有间隔不同点（本不同点（本质区别
3、）质区别）在在化学变化化学变化中中,分子可以再分分子可以再分，原子，原子不可再分不可再分相互关系相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子；成分子；分子、原子都是构成物质的粒子。分子、原子都是构成物质的粒子。学习目标学习目标1、知道原子核外电子排布的规律。、知道原子核外电子排布的规律。2、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。 学习重点学习重点了解原子最外层电子数与元素性质的关系。了解原子最外层电子数与元素性质的关系。 学习难点学习难点初步了解离子的形成过程。初步了解离子的形成过程。 3、了解离子的形成过程
4、。、了解离子的形成过程。 自学指导（一）自学指导（一） 观察课本第观察课本第54页图页图3-12，4分钟后，完成分钟后，完成下列问题：下列问题：1、核外电子排布有什么规律？、核外电子排布有什么规律？原子的第一层最多排原子的第一层最多排2个电子，第二层最多个电子，第二层最多排排8个电子，最外层电子数最多不超过个电子，最外层电子数最多不超过8个（只个（只有有1层的不超过层的不超过2个）。个）。 核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第一层第一层2个电子，再排第二层，排满第二层个电子，再排第二层，排满第二层8个电个电子，再排第三层（先排内层，子，再排第三层（
5、先排内层， 后排外层后排外层 ）2、各类元素最外层电子数有什么特点？、各类元素最外层电子数有什么特点？氦氦氢氢自学指导（二）自学指导（二） 认真阅读课本认真阅读课本55页页2-3自然段。观察图自然段。观察图3-13，3分钟后完成下列问题：分钟后完成下列问题：1、离子是如何形成的？离子是如何形成的？ 3、怎样判断阴离子、阳离子、原子？、怎样判断阴离子、阳离子、原子？ 2、什么叫离子？分为几类？、什么叫离子？分为几类？ 离子是由原子失去或得到电子形成的。离子是由原子失去或得到电子形成的。 根据原子结构示意图质子数和根据原子结构示意图质子数和中子数的大小关系来判断。中子数的大小关系来判断。带电的原子
6、或原子团叫做离子。分为阳离带电的原子或原子团叫做离子。分为阳离子和阴离子两类。子和阴离子两类。带电荷的原子团也叫离子带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42_NO3_OHNH4+阳离子阴离子碳酸根离子碳酸根离子硫酸根离子硫酸根离子硝酸根离子硝酸根离子氢氧根离子氢氧根离子铵根离子铵根离子+11281+1128质子数质子数核外电子数核外电子数=质子数质子数核外电子数核外电子数+17287+17288NaNa+ClCl质子数质子数核外电子数核外电子数=质子数质子数核外电子数核外电子数=1.如果该图表示的是原子，X值为_， 该原子的符号是_。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为_，符号是_。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为_，符号是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_再见！