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1、计算题1、反应2C(s,石墨 )+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)并不能实际发生。由以下反应计算乙醇的fH m(298)。(1) C2H5OH(l) + 3O2 (g)= 2CO2(g) + 3H2O(l) rH m(1)=-1366.7 kJmol-1 (2) C(s，石墨 ) + O2(g) = CO2(g) rHm(2)=-393.5 kJmol-1 (3) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) rHm(3)=-285.8 kJmol-1 解： 2 2 3 3 1得：H2(g)+ 2C(s, 石墨 )+1/2 O2(g)= C2H5OH(l) fH m(C2H
2、5OH ，l)= 2 rH m(2)3 rHm (3) rHm (1) =-277.7 (kJmol-1) 2. 溶液中c(Fe3+)=0.10molL-1，刚开始生成沉淀Fe(OH)3 时的 pH 是多少？ Fe3+定性沉淀完全时 pH 是多少？已知K 10-39 解：Fe(OH)3 = Fe3+ + 3OH- Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)/c .c(OH-)/c 3 刚开始沉淀时所需c(OH-) 为10-13)=1.47 定性沉淀完全时，c(Fe3+)=10-5 mol L-1 10-12)=2.81 3. 写出以下原电池符号，并计算电动势，判断反应在时的自发方向。Zn(s)
3、+ Ni2+(0.080 mol L-1) = Zn2+(0.020 molL-1) + Ni(s) 已知：，(Zn2+ / Zn) = -0.762V 解：原电池符号：Zn|Zn2+(0.020 mol L-1) Ni2+ (0.080 molL-1)|Ni 正极：负极： 0，所以反应在时正向自发进行。4、欲配制的缓冲溶液500ml ，且要求其中醋酸的浓度c(HAc)=0.20molL-1 。问应取c(HAc)=1.0molL-1 的醋酸溶液和固体各多少？已知：K10-5 333)()()(FecOHFeKOHcsp13310.01064.21098.2)(39OHc)(1042.6)(11
4、23101064.2539LmolOHc)(282.0080.0lg2059.0250.0)/(2VNiNi)(812.0020.0lg2059.0762.0)/(2VZnZn)(530.0)812.0(282.0V精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页解：c(Ac-)=0.34 molL-1 需取固体 NaAc 3H2O 的质量为 136g mol-1=23g 需取原醋酸溶液的体积为5已知 298K 时：(1) 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) rHm,1=-1170 kJmol-1 (2)
5、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) rHm,2=-1530 kJmol-1 计算 fHm(NO,g) 。解：(1) (2) 4 =rH m,1 rHm,24 =1170(1530)4 =3604=90(kJ mol-1) 即： fHm(NO,g)= 90(kJ mol-1) 04-05B2在 1LNa2CO34 ，问 Na2CO3 的最初浓度应为多大？已知： K 10-6，K 10-9 解：沉淀转化平衡为CaSO4(s)+ CO32-(aq)= CaCO3(s)+ SO42-(aq) K=c(SO42-)/c(CO32-) = c(SO42-)/c(CO32-)c(Ca
6、2+)/c(Ca2+) = K sp(CaSO4)/ K sp(CaCO3) 10-9 1030405A2. 将以下各组溶液等体积混合，问哪些可以生成沉淀，哪些不能？K 10-10 (1)0.01 molL-1 AgNO3 10-3 molL-1 NaCl 混合液；10-5 mol L-1 AgNO3 10-6 mol L-1NaCl 混合液；(3) 0.1 molL-1 AgNO3 和 0.5 molL-1NaCl 和混合液。解： (1)Q=1/2(0.01) 10-3) 10-6K sp(AgCl) 故有 AgCl 沉淀生成10-5) 10-6) 10-12Ksp(AgCl) 故无 AgC
7、l 沉淀生成(3)Q=1/2(0.1) 1/2(0.5) 10-2K sp(AgCl) 故有 AgCl 沉淀生成04-05B3计算 10mlc(NH3)=0.30molL-1 氨水溶液与10mlc(HCl)=0.10molL-1 盐酸溶液混合后组成的缓冲溶液的pH 值。已知 pKb解： c(NH3) 10 10)/(1010) 0.10(mol L-1) 00.5)(2.0lg1076.1lg)()(lg5AccAccHAccpKapH)(10.00.1500.020.0)(LHAcV精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8
8、页c(NH4+) 10)/(1010)=0.05(molL-1) pOHp Ko (NH3 H2O )lg c(NH3)/ c(NH4+) pOHpH04-05A3. 298.15K 时，由实验测得0.500mol.L-1 的某弱一元酸溶液中有0.00368%的酸分子发生离解。计算此溶液中的H+浓度、 pH 和该酸的离解常数Ka。已知： ；lg1.84=0.26 解： K a=c 2 10-10 c/ Ka 500 ，可以用最简式=1.84 10-5(mol.L-1) pH=-lg(1.84 10-5)=4.74 04-05B4现有电极反应：Fe3+e=Fe2+， (Fe3+/Fe2+)=+0
9、.771v, 求 C(Fe3+)=1molL-1 ，C(Fe2+)=0.0001molL-1 时的 (Fe3+/Fe2+)。解： (Fe3+/Fe2+)= (Fe3+/Fe2+)0.0592lg c(Fe3+)/ c(Fe2+) =1.0078(v) 04-05A4. 计算 CaF2 在的盐酸中的溶解度。已知：K 10-12, K 10-4, 0.6643=0.2929 解：CaF2(s)=Ca2+(aq)+2F-(aq) 1 2F-(aq)+2H+(aq)=2HF(aq) 2 1+2 得： CaF2(s) +2H+(aq) =Ca2+(aq)+ 2HF(aq) 10-6 mol/L 1. 如
10、何配制pH=5 的缓冲溶液500mL？试剂不限，已知pKa (HAc)=4.75 解：首先选择缓冲对，因 pKa 与要求配制的缓冲溶液的pH 值接近， 所以可选择HAc-NaAc作缓冲对。cKHca)()()()()()(22222FcFcHcHFcCacK22)()(HFKCaFKasp2412252)1053.3(1046.1)10()2(ss)()(log75.400.5)()(log)(NaAccHAccNaAccHAccHAcpKpHbabaa56.0)()(NaAccHAccba精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共
11、 8 页LmolcNHKOHcbb/104 . 905. 01076. 1)()(453即，可用c(HAc)=0.56 mol ?L-1， c(NaAc)=1.00 mol ? L-1 的溶液各250mL 混合而得。2. 383K 时，反应 Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g) 的rGm =14.8kJ/mol ， 求此反应的K (383K) ；在 383K 烘干 Ag2CO3(s)时，为防止其受热分解，空气中p(CO2)最低应为多少kPa？解：103=-2.303 8.314 383lgK K(383K)=10-2 要使 Ag2CO3(s) 不分解，则：即： p(CO2)1.01
12、kPa 3. 298K 时，以下原电池的电动势=0.268V 。计算负极溶液的pH 值：Pt H2(g，100kPa) H+(aq)H+(aq,1mol ?L-1)H2(g，100kPa) Pt 解：根据氢电极的电极反应：2H+ + 2e = H2 4. 将 20mLc(MgCl2)=0.50mol/L的氯化镁溶液与20mLc(NH3)=0.10mol/L的氨水混合，有无Mg(OH)2 沉淀生成？ Ka (NH310-6 所以，有Mg(OH)2 沉淀生成5. 水中假设(SO42-) 250mg/L ，则会引起腹泻而不能饮用。假设流经含石膏(CaSO4?2H2O)的土壤的水已被CaSO4饱和，还
13、能不能饮用？(Ksp10-5) 解：KRTGmrln2210)(KpCOpQ)/()/(22HHHHVHHHH268.0268.0000. 0)/()/(22268. 0059.0)(lg2059. 0/ )(/ )(lg2303.2)/()/(22222pHHcpHpcHcFRTHHHH12282422106. 5)(103.8)104.9(25.0)()(OHMgKOHcMgcQsp1354241043. 81010. 7)()(LmolCaSOKSSCaSOKspsp13241043.8)(LmolSOc113242503.8091000961043.8)(LmgLmgSO精选学习资料
14、- - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页所以不能饮用6. 用 pH 计测得 HF 溶液的 pH=2，其电离度为 1.5%，试求出 HF 溶液的浓度和HF 的电离平衡常数Ka ？解： HF = H+ + F- 开始 mol/L c 0 0 平衡 mol/L c(1- ) ccc(H+)=c7. 在 ?L-1 的氨水中，需加入多少克(NH4)2SO4方可配成pH=9.25 的缓冲溶液？已知pKb (NH3 ?H2O=9.25 M(NH4)2SO4= ?mol-1 解: 判断题1 298K时，稳定态单质的标准摩尔熵Sm 298K等于 0。2
15、某化学反应的rGm0 ，此反应一定能自发发生的。3 有一由 HAcNaAc组成的缓冲溶液，假设溶液中的c(HAc)c(NaAc) ，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。4 常温下， K spAg2CrO4 10-12 ， K 10-10，所以， AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度。5*. 诱导力也存在于极性和极性分子之间。6. 在标准状态下，反应C(石墨 )+1/2O2(g)=CO2(g)的 H 393.51KJmol -1 ，由此可知CO2(g)的标准摩尔生成焓( fHm)=-393.51KJmol -1。7*. 由于键原子轨道的重叠比键大，所以键比键稳定。8. 螯
16、合物中由于螯环的形成，使螯合物比一般的配位化合物稳定。9. 溶液的离子浓度越小，活度系数越大，活度与浓度的差异就越小。10. 电极电势越大，其氧化态氧化能力越强，复原态的复原能力越弱。是非题：在正确表达的括号内打“”，在错误表达后打“”221002. 1)(ccKa)()(log)(2344OHNHcNHcNHpKpHbaa)()(log)75.40 .14(25.944NHcNHcba1)()(234OHNHcNHcbagSONHmmSONHMm2.13)(0 .1321)(20. 04242142421精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -
17、-第 5 页，共 8 页1. 反应 H2 g + S g = H2S g 的 rHm ， 就是化合物 H2S g 的标准生成焓fH m 。 2. 系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到起始状态，其热力学能和焓的变化量U和 H应为零。 3. 单质的标准熵Sm为零。4. 假设反应的rH 和 rS 均为正值，则随温度的升高，反应自发进行的可能性增加。5. 有气体参加的平衡反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任一气体的分压，则一定破坏平衡。 6. 对一切化学反应来说，如反应物浓度加倍，则反应速率也将加倍。7. 在同重量的水和醋酸中，分别加入同重量的甘油，则这两份溶液的凝固点下降值相同。8. K
18、sp 越小的难溶盐，溶解度也越小。9. 氧化一复原反应是有电子得失的反应。10. 化学反应平衡的标志是rGm = 0 ，而电化学反应平衡的标志是 = 0 。 11. 反应级数可以是整数、分数或零等。12. 速率常数 k 值越大，表示反应的速率越快。13*. 由极性键形成的分子也可能是非极性分子。14. 液态水在100、 l00kPa 条件下气化为水蒸气，此过程均可认为是可逆过程，因此G0。( ) 15. 胶粒一定带有电荷，否则不能稳定存在。16. N2 g+ O2g = 2NOg ， rHm = +181.00 kJ mol-1 说明该反应生成1mol NOg时可放出 90.50 kJmol-
19、1 的热。 17. CaO s + CO2 g = CaCO3 s 的焓变 rHm ， 就是 CaCO3s 的标准生成焓。18. 自发过程必使系统的熵值增大。19. 反应的标准Gibbs 函数变 rGm负值越大，说明反应进行的趋势越大。20. 在平衡常数表达式中，应写出所有气体物质的相对压力项和溶解物质的相对浓度项，固态和纯液态物质则不计入。21. 在同一温度下， 用化学方程式H2 g+ I2g2HIg 或用方程式 1/2H2 g+ 1/2I2g HI(g) ，前者的平衡常数是后者的2 倍。 22. 化学反应速率通常随时间的增加而减小。23. 稀溶液的依数性是由溶液中溶质的粒子数决定的，而与溶
20、质的性质无关。24. 失去电子、元素的氧化数升高，反应中氧化数升高的物质是氧化剂。L-1 的醋酸溶液加 50mL 水稀释后，其离解度 a 增大， pH值也增大。 26. 中心离子的配位数等于配体数。 27. 在一定温度下， 只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。28*. 氢原子的能级中4s4p4d4f ，而多电子原子中4s4p 4d4f 。 29*. 色散力存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间。30*. 非极性分子中的化学键，一定是非极性的共价键。 31 298K时，稳定态单质的标准摩尔熵Sm 298K 0。 32某化学反应的rGm0 ，此反应是不能自发发生的。33有一由
21、HAcNaAc 组成的缓冲溶液，假设溶液中的C(HAc)C(NaAc) ，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。34常温下， KspAg2CrO4 10-12， K 10-10 ，所以， AgCl 的溶解度大于Ag2CrO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页的溶解度。35*取向力存在于非极性和极性分子之间。36 难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。 37在标准状态下，反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 的 H 283.0KJmol -1 ，由此可知CO2(g
22、)的标准摩尔生成焓( fHm)=283.0KJmol -1 。 38催化剂既可以降低正反应的活化能，也可以降低逆反应的活化能。39*p 区元素的最高氧化数族数最外层的s+p 电子数。 40难挥发非电解质溶液的蒸气压实际上是溶液中溶剂的蒸气压。 41. 弱酸溶液越稀，其离解度就越大，故溶液中的c(H+) 也越大。42. 平衡常数 K可以直接由反应的G求得。43. 对于 rHm0,rSm0的反应，任何温度条件下都不能正向自发。44. 298K ，稳定态单质的标准熵Sm(298K)=0KJmol-1 K-1。 45. NaCl水溶液和NaAc水溶液都是中性。46*. 所谓 sp2 杂化，是指1 个
23、s 电子和 2 个 p 电子的混杂。47. 在 298K，标准氢电极的是通过精密测定的。48. 溶液的离子浓度越大，活度系数越小，活度与浓度的差异就越大。49. 对于 rGmMnO4 - Cr2O7 2- 5*、卤化氢 HCl、HBr 和 HI，沸点由高至低的顺序是HIHBrHCl，而 CO和 N2相比较，沸点较高的是CO 。6、对于反应： C(s) + CO2(g)= 2CO(g)；rHm(298K)=172.5 KJmol-1 假设增加总压力，平衡向左逆方向移动，标准平衡常数K不变 ；升高温度，平衡向右正方向移动，标准平衡常数K增大 。7、配合物 Co(NH3)2(en)2(NO3)3的命
24、名为硝酸二氨 ?二乙二胺合钴 ，中心离子是Co3+，中心离子的配位数是6 。8、难挥发性非电解质稀溶液的依数性是指蒸气压下降、沸点升高、 凝固点下降、渗透压等性质与溶液中溶质的独立质点数有关，而与溶质的本性无关。填空题1 已 知 fH m(H2O,l)=-285.9KJmol-1 ， 在 25 及101325Pa 下 ， 反 应H2(g)+1 /2O2(g)=H2O(l) 的rHm 应为 KJmol-1。2反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 在某一温度时到达平衡，其K。假设此时通入一精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页
25、，共 8 页定量的 H2(g)，则平衡常数 K和反应商 Q 的关系是 QK ，这时 rGm 0 ，升高温度，平衡常数K会增大。12当溶液的蒸气压与固态纯溶剂的蒸气压相等时，溶液与固体纯溶剂共存， 此时的温度叫溶液的凝固点。13渗透现象的发生必须具备两个条件，一是半透膜， 二是半透膜两边溶液的浓度不相等。14胶体的电学性质包括电泳和电渗。15在标准状态下，对于 rHm0的反应，自发进行的温度条件是任意温度。16假定某一反应的定速步骤是A(g)+2B(g)=C(g) ，将 1molA(g) 和 2molB(g) 放在容积为 1L 的容器内，当 A和 B都用掉一半时，其反应速度与初始速度的比为1：8
26、。17 反应 C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) 的rHm=134KJ mol-1 ， 当升高温度时，K将增大，体系中CO g的含量将增大，增大体系的压力，平衡向左逆移动。18向 NH3水溶液中加入 NH4Cl固体，NH3的离解度将降低，此现象叫同离子效应。19HPO42- 的共轭酸为 H2PO4- ，共轭碱为 PO43- 。20*原子序数为 31 的元素，位于四周期， IIIA族。21螯合物是由中心离子与多基配位体形成的具有环状结构的配位化合物。Cu(en)22+ 中，中心离子的配位数为4。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页