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1、精品学习资源运算题1、反应 2Cs,石墨 +2H2g+H2Ol=C2H5OHl并不能实际发生；由以下反应运算乙醇的fH m298 ；1 C2H5OHl + 3O2 g= 2CO2g + 3H2Ol rH m1=-1366.7 kJ mol-1欢迎下载精品学习资源2 Cs ，石墨 + O2g = CO2g rH m2=-393.5 kJ3 H2g + 1/2O2g = H2OlrH m3=-285.8 kJ解： 2 2 3 3 1得： H2g+ 2Cs, 石墨 +1/2 O2g= C2H5OHlmol-1 mol-1欢迎下载精品学习资源fH mC2H5OH ， l= 2 rH m2 3 rH m
2、 3 rH m 1 =-277.7 kJmol-12. 溶液中 cFe3+=0.10molL-1 ，刚开头生成沉淀FeOH3 时的 pH 是多少？ Fe3+定性沉淀完全时 pH 是多少？已知 K 10-39解：FeOH3=Fe3+3OH-K spFeOH3=cFe3+/c .cOH-/c 3Ksp Fe OH 3欢迎下载精品学习资源c OH3c Fe 3欢迎下载精品学习资源刚开头沉淀时所需cOH- 为欢迎下载精品学习资源cOH32.64 10392.9810 13欢迎下载精品学习资源0.1010-13=1.47定性沉淀完全时， cFe3+=10-5 mol L-1欢迎下载精品学习资源c OH3
3、2. 64 10 3910 56.4210 12 molL 1 欢迎下载精品学习资源10-12=2.813. 写出以下原电池符号，并运算电动势，判定反应在时的自发方向；Zns + Ni2+0.080mol L-1 = Zn2+0.020 molL-1+ Nis欢迎下载精品学习资源已知：， Zn2+ / Zn = -0.762V解： 原电池符号：Zn|Zn2+0.020 mol L-1 Ni2+ 0.080 molL-1|Ni欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源正极： 负极： Ni 2 Zn 2/ Ni / Zn 0 .2500 .7620 .05920 .0592lg 0 .080lg 0
4、 .0200 .282 V 0 .812 V 欢迎下载精品学习资源0 .2820 .812 0 . 530V 欢迎下载精品学习资源 0，所以反应在时正向自发进行；4 、欲配制的缓冲溶液500ml ，且要求其中醋酸的浓度cHAc=0.20molL-1 ；问应取cHAc=1.0molL-1 的醋酸溶液和固体各多少？已知：K 10-5欢迎下载精品学习资源解：pHpKalg c HAc c Aclg 1 .7610 5lg0 .2c Ac5 .00欢迎下载精品学习资源cAc-=0.34 molL-1需取固体 NaAc3H2O 的质量为 136gmol-1=23g需取原醋酸溶液的体积为欢迎下载精品学习资
5、源V HAc0 .200 . 5001 .00 . 10 L 欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源5已知 298K 时：14NH3g+5O2g=4NOg+6H2Ol rH m,1=-1170 kJmol-1欢迎下载精品学习资源24NH3g+3O2g=2N2g+6H2Ol rH m,2=-1530 kJ运算 fH mNO,g ；解：1 2 4= rH m,1 rH m,2 4= 1170 1530 4mol-1欢迎下载精品学习资源=360 4=90kJ mol-1即： fH mNO,g= 90kJ mol-104-05B2 在 1LNa2CO34 ，问 Na2CO3 的最初浓度应为多大？ 已
6、知： K 10-6，K 10-9解：沉淀转化平稳为CaSO4s+ CO32-aq= CaCO3s+ SO42-aq K =cSO42-/cCO32-= cSO42-/cCO32-cCa2+/cCa2+= K spCaSO4/ K spCaCO3 10-9 10 30405A2.将以下各组溶液等体积混合，问哪些可以生成沉淀，哪些不能？K 10-10欢迎下载精品学习资源10.01 molL-1AgNO3 10-3 molL-1 NaCl 混合液；欢迎下载精品学习资源10-5 mol L-1 AgNO3 10-6 mol L-1NaCl 混合液；欢迎下载精品学习资源3 0.1 molL-1AgNO3
7、和 0.5 molL-1NaCl 和混合液；欢迎下载精品学习资源解： 1Q=1/20.01 10-310-6 K spAgCl故有 AgCl 沉淀生成10-5 10-610-12 K spAgCl故无 AgCl 沉淀生成3Q=1/20.1 1/20.510-2 K spAgCl故有 AgCl 沉淀生成欢迎下载精品学习资源04-05B3 运算 10mlcNH3=0.30mol后组成的缓冲溶液的pH 值；已知 pKb L-1 氨水溶液与 10mlcHCl=0.10molL-1 盐酸溶液混合欢迎下载精品学习资源解： cNH3 10 10/10 10 0.10mol L-1欢迎下载精品学习资源cNH4
8、+ 10/10 10=0.05molL-1pOH p Ko NH3 H2O lg cNH3/ cNH4+ pOH pH 04-05A3.298.15K 时，由试验测得 0.500mol.L-1的某弱一元酸溶液中有0.00368% 的酸分子发生离解；运算此溶液中的H+ 浓度、 pH 和该酸的离解常数K a；已知：；lg1.84=0.26解： K a=c 2 10-10 c/ K a 500 ，可以用最简式c HKac=1.84 10-5mol.L-1pH=-lg1.84 10-5=4.7404-05B4 现有电极反应： Fe3+e=Fe2+， Fe3+/Fe2+=+0.771v, 求 CFe3+
9、=1mol L-1 ，CFe2+=0.0001molL-1 时的 Fe3+/Fe2+ ；解： Fe3+/Fe2+= Fe3+/Fe2+ 0.0592lg cFe3+/ cFe2+=1.0078v04-05A4.运算 CaF2 在的盐酸中的溶解度； 已知：K 10-12, K 10-4,0.6643=0.2929解：CaF2s=Ca2+aq+2F-aq12F-aq+2H+aq=2HFaq21+2 得： CaF2s +2H+aq =Ca2+aq+ 2HFaq欢迎下载精品学习资源2Kc Ca c2c H2 HF2c F2c F欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源Ksp CaF2 欢迎下载精品学习
10、资源 Ka HF 2欢迎下载精品学习资源s 2 s 21 . 461012欢迎下载精品学习资源10-6 mol/L 105 2 3 .53104 2欢迎下载精品学习资源1. 如何配制 pH=5 的缓冲溶液 500mL ？ 试剂不限，已知 pKa HAc=4.75解：第一挑选缓冲对， 因 pKa 与要求配制的缓冲溶液的pH 值接近， 所以可挑选 HAc-NaAc作缓冲对；欢迎下载精品学习资源pHpKaHAc logca HAc cb NaAc欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源5.004.75logca HAc 欢迎下载精品学习资源c a HAccb Na0A.c56欢迎下载精品学习资源c
11、b NaAc欢迎下载精品学习资源即，可用 cHAc=0.56 mol .L-1 ， cNaAc=1.00 mol .L-1 的溶液各 250mL 混合而得；2. 383K 时，反应 Ag2CO3s=Ag2Os+CO2g的 rGm =14.8kJ/mol ，求此反应的 K383K ； 在 383K 烘干 Ag2CO3s 时，为防止其受热分解，空气中pCO2 最低应为多少kPa？Grm解：RTln K103=-2.303 8.314383lgKK 383K=10-2要使 Ag2CO3s 不分解，就：欢迎下载精品学习资源Q即： pCO21.01kPap CO 2 Kp102欢迎下载精品学习资源3.
12、298K 时，以下原电池的电动势=0.268V ；运算负极溶液的pH 值：Pt H2g ，100kPaH+aqH+aq,1mol .L-1H2g ， 100kPaPt欢迎下载精品学习资源解：H/ H 2 H/H 2 欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源 H/H 2 H/ H 2 0.0000.2680.268V欢迎下载精品学习资源依据氢电极的电极反应：2H+ + 2e = H22.303RTcH / c 2欢迎下载精品学习资源 H/H 2 H/H 2 lg2Fp H 2 / p欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源0.059lg c 2 H20.059pH0.268欢迎下载精品学习资源4
13、. 将 20mLcMgCl2=0.50mol/L的氯化镁溶液与20mLcNH3=0.10mol/L的氨水混合，有无MgOH2 沉淀生成？ KaNH310-6cOH Kb NH3 cb欢迎下载精品学习资源24281.7610 50.059.410 4mol / L欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源2Qc Mgc OH0.259.4108.310欢迎下载精品学习资源K sp Mg OH 2 5.610 12欢迎下载精品学习资源所以，有 MgOH2 沉淀生成5. 水中假设 SO42-250mg/L ，就会引起腹泻而不能饮用；假设流经含石膏 CaSO4.2H2O的土壤的水已被 CaSO4 饱和，
14、仍能不能饮用？Ksp10-5K解：2sp CaSO4S欢迎下载精品学习资源2c SO8.4310 3 molL 1欢迎下载精品学习资源2SK 4 CaSO7.10 10 58.43 10 3 mol L 1欢迎下载精品学习资源 SO4sp8.431403961000809 .3mg L 1250mgL 1欢迎下载精品学习资源所以不能饮用6. 用 pH平稳常数计测得 HF 溶液的 pH=2 ，其电离度Ka ？为 1.5% ，试求出 HF 溶液的浓度和HF 的电离解： HF=H+F-开头 mol/L c00平稳 mol/L cH+=cc1-cc欢迎下载精品学习资源Kc 2ac1.0210 2欢迎下
15、载精品学习资源7.在 .L-1 的氨水中，需加入多少克NH42SO4方可配成 pH=9.25的缓冲溶液？ 已知pKbNH3 .H2O=9.25 MNH42SO4=.mol-1欢迎下载精品学习资源解:pHpK a NH4 logca NH4 欢迎下载精品学习资源9.2514.04.75cb NH3log ca NH 4cb NH 4H 2O欢迎下载精品学习资源ca NH 4 1cb NH3H 2Om欢迎下载精品学习资源0.20M 1 NH4 2 SO421m21132.0m NH42SO413.2g欢迎下载精品学习资源判定题1. 298K 时，稳固态单质的标准摩尔熵S m298K等于 0；2.
16、某化学反应的 rG m0，此反应肯定能自发发生的；3. 有一由 HAcNaAc 组成的缓冲溶液，假设溶液中的cHAccNaAc ，就该缓冲溶液抗击外来酸的才能大于抗击外来碱的才能；4. 常温下， K spAg2CrO4 10-12 ， K 10-10 ，所以， AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度；5*. 诱导力也存在于极性和极性分子之间；6. 在标准状态下，反应C石墨 +1/2O2g=CO2g的 H 393.51KJmol -1 ， 由此可知 CO2g的标准摩尔生成焓 fH m=- 393.51KJmol -1 ；7*. 由于键原子轨道的重叠比键大，所以键比键稳固；8.螯合物中由于螯
17、环的形成，使螯合物比一般的配位化合物稳固；9.溶液的离子浓度越小，活度系数越大，活度与浓度的差异就越小；10. 电极电势越大，其氧化态氧化才能越强，复原态的复原才能越弱；是非题：在正确表达的括号内打“”，在错误表达后打“”欢迎下载精品学习资源1. 反应 H2g+ Sg= H2S fH m；g的 rHm ，就是化合物 H2Sg的标准生成焓欢迎下载精品学习资源2. 系统经受一个循环，无论多少步骤，只要回到起始状态，其热力学能和焓的变化量U和 H应为零； 3. 单质的标准熵 S m为零； 4. 假设反应的rH和 rS均为正值，就随温度的上升，反应自发进行的可能性增加；5. 有气体参与的平稳反应，转变
18、总压，不肯定使平稳移动，而转变任一气体的分压，就肯定破坏平稳； 6. 对一切化学反应来说，如反应物浓度加倍，就反应速率也将加倍； 7. 在同重量的水和醋酸中，分别加入同重量的甘油，就这两份溶液的凝固点下降值相同； 8. K sp 越小的难溶盐，溶解度也越小；9. 氧化一复原反应是有电子得失的反应；10. 化学反应平稳的标志是rGm = 0 ，而电化学反应平稳的标志是= 0 ；11. 反应级数可以是整数、分数或零等；12. 速率常数 k 值越大，表示反应的速率越快；13*.由极性键形成的分子也可能是非极性分子；14. 液态水在 100、 l00kPa 条件下气化为水蒸气，此过程均可认为是可逆过程
19、，因此G0；15. 胶粒肯定带有电荷，否就不能稳固存在；16. N2 g+ O2g = 2NOg， rH m = +181.00 kJ mol-1 说明该反应生成1mol NOg时可放出 90.50 kJ mol-1 的热；17. CaOs+ CO2 g= CaCO3 s的焓变 rHm，就是 CaCO3 s 的标准生成焓； 18. 自发过程必使系统的熵值增大； 19. 反应的标准 Gibbs 函数变 rG m负值越大，说明反应进行的趋势越大；20. 在平稳常数表达式中，应写出全部气体物质的相对压力项和溶解物质的相对浓度项，固态和纯液态物质就不计入； 21. 在同一温度下， 用化学方程式 H2
20、g+ I2g 2HIg或用方程式 1/2H2 g+ 1/2I2g HIg ，前者的平稳常数是后者的2 倍；22. 化学反应速率通常随时间的增加而减小； 23. 稀溶液的依数性是由溶液中溶质的粒子数打算的，而与溶质的性质无关；24. 失去电子、元素的氧化数上升，反应中氧化数上升的物质是氧化剂；L-1 的醋酸溶液加 50mL 水稀释后，其离解度a 增大， pH 值也增大； 26. 中心离子的配位数等于配体数； 27. 在肯定温度下， 只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关； 28*.氢原子的能级中 4s 4p4d 4f ，而多电子原子中4s 4p 4d 4f ； 29*.色散力存在于
21、非极性分子之间，也存在于极性分子之间；30*.非极性分子中的化学键，肯定是非极性的共价键； 31. 298K 时，稳固态单质的标准摩尔熵S m298K 0；32. 某化学反应的 rG m0，此反应是不能自发发生的； 33. 有一由 HAcNaAc 组成的缓冲溶液，假设溶液中的CHAcCNaAc ，就该缓冲溶液抗击外来酸的才能大于抗击外来碱的才能；34. 常温下， K spAg2CrO4 10-12 ， K 10-10 ，所以， AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4欢迎下载精品学习资源的溶解度；35* 取向力存在于非极性和极性分子之间； 36. 难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，
22、而且与溶液的浓度成正比； 37. 在标准状态下，反应COg+1/2O2g=CO2g的 H 283.0KJmol -1 ，由此可知CO2g 的标准摩尔生成焓 fH m=283.0KJmol -1 ； 38催化剂既可以降低正反应的活化能，也可以降低逆反应的活化能；39* p 区元素的最高氧化数族数最外层的s+p 电子数； 40. 难挥发非电解质溶液的蒸气压实际上是溶液中溶剂的蒸气压； 41. 弱酸溶液越稀，其离解度就越大，故溶液中的cH+ 也越大； 42. 平稳常数 K可以直接由反应的G求得；43. 对于 rHm0, rSm0 的反应，任何温度条件下都不能正向自发；44. 298K ，稳固态单质的
23、标准熵S m298K=0KJ mol-1 K-1 ；45. NaCl水溶液和 NaAc水溶液都是中性； 46*.所谓 sp2 杂化，是指 1 个 s 电子和 2 个 p 电子的混杂；47. 在 298K，标准氢电极的是通过精密测定的； 48. 溶液的离子浓度越大，活度系数越小，活度与浓度的差异就越大；49. 对于 rG mMnO4 - Cr2O7 2-5* 、卤化氢 HCl、HBr 和 HI，沸点由高至低的次序是 HI HBrHCl，而 CO和 N2相比较，沸点较高的是CO；6、对于反应： Cs + CO2g= 2CO；g rHm 298K=172.5 KJmol-1假设增加总压力，平稳向左逆
24、方向移动，标准平稳常数K不变 ；上升温度，平稳向右正方向移动，标准平稳常数K增大 ；7、协作物 CoNH32en2NO33 的命名为硝酸二氨 .二乙二胺合钴， 中心离子是Co3+，中心离子的配位数是 6；8、难挥发性非电解质稀溶液的依数性是指蒸气压下降、沸点上升、 凝固点下降、渗透压等性质与溶液中溶质的独立质点数有关，而与溶质的本性无关；填空题1 已 知 fH mH2O,l=-285.9KJmol-1 ， 在 25 及 101325Pa 下， 反应H2g+1/2O2g=H2Ol的 rH m 应为 KJmol-1；2. 反应 N2g+3H2g=2NH3g在 某一温度时到达平稳，其 K；假设此时通
25、入一欢迎下载精品学习资源定量的 H2g，就平稳常数 K和反应商 Q 的关系是 QK ，这时 rGm 0，上升温度，平稳常数 K会增大；12. 当溶液的蒸气压与固态纯溶剂的蒸气压相等时，溶液与固体纯溶剂共存， 此时的温度叫溶液的凝固点；13. 渗透现象的发生必需具备两个条件， 一是半透膜， 二是半透膜两边溶液的浓度不相等；14. 胶体的电学性质包括电泳和电渗；15. 在标准状态下，对于 rH m0 的反应，自发进行的温度条件是任意温度；16. 假定某一反应的定速步骤是Ag+2Bg=Cg ，将 1molAg 和 2molBg 放在容积为 1L 的容器内，当 A 和 B 都用掉一半时，其反应速度与初始速度的比为1：8；17. 反应 Cs+H2Og .COg+H2g 的 rHm=134KJ mol-1，当上升温度时，K将增大，体系中 COg的含量将增大，增大体系的压力，平稳向左逆移动；18. 向 NH3水溶液中加入 NH4Cl固体， NH3的离解度将降低，此现象叫同离子效应；欢迎下载精品学习资源19. HPO42的-共轭酸为 H2PO4，-共轭碱为 PO43-；欢迎下载精品学习资源20* 原子序数为 31 的元素， 位于四周期， IIIA族；21螯合物是由中心离子与多基配位体形成的具有环状结构的配位化合物；Cuen22+ 中，中心离子的配位数为4；欢迎下载