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1、学习必备欢迎下载第六章金属6.16.2 金属的特性1. 下列有关金属的说法不正确的是（）A常温下金属均为固态B合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀2. 青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（）A. 青铜属于纯净物B. 青铜属于金属材料C. 青铜的硬度比铜大D. 青铜耐腐蚀，易铸造成形3. 下列生活用品用金属材料制作而成的是（）4. 下列金属中，最活泼的是（）A.银B.铜C.镁D.铝5. 下列有关实验现象的描述不正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色固体生成B.铁锈与
2、稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色C.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D.铜和稀盐酸反应有气泡产生。6. 下列对实验现象的观察或记录中正确的是（）A. 将黄铜与铜互相刻划，黄铜表面出现划痕B. 钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝C. 铜置于硫酸锌溶液中铜表面覆盖了一层银白色物质D. 镁在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体7. 下列说法正确的是（）A铝是人类最早利用的金属材料B铜是目前世界年产量最高的金属C大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D日常使用的金属材料大多数是合金8. 把金属 X 放入 AgNO3 溶液中，X 表面有银白色固体析出；若放入 FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag
3、、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A. Fe、X、Ag B. X 、Fe、Ag C. Fe、Ag 、X D. Ag、X、Fe 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载9. 现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有（）A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B足量的稀盐酸与质量比为4： 3 的镁、铝发生反应C足量的稀盐酸与质量比为8： 9 的镁、铝发生反应D等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应10. 现有 X 、 Y、 Z三种金属 , 将它们分别投入
4、到稀盐酸中,Y 无反应 , 如果把 X、Z分别插入硫酸锌溶液中, 过一会儿 , 在 X的表面有锌析出, 而 Z没有变化 .根据以上事实,判断的金属活动性顺序正确的是（）A.YXZ B. ZXY C. XZY D. X YZ 11. 金属在生产和生活中有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_（填字母序号） 。A黄金饰品B铝蒸锅C钢导线（2）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。 过程如下图所示 （废水中的其他物质不参与反应）；过程中发生反应的化学方程式为_ A-G 七种物质中含铁元素的有_（填字母代号） 。12. 现有银、铜、铁三种金属，某研究小
5、组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中； III. 将铁片浸入硫酸铜溶液中。（1）实验I 的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为；反应产生的气体可用的方法检验。（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入溶液中，即可验证这三种
6、金属的活动性强弱。（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。实验操作实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的溶液。铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜， 溶液变为色。6.3 6.4 金属矿物与冶炼及金属保护1. 关于钢铁及制品的说法错误的是（）A含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良B高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2C其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气D家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈2. 下列关于铁的做法或说法不恰当的是（）A用铁桶盛放硫酸铜溶液B铁钉在潮湿的空气中易生锈C铁和稀盐酸
7、反应生成氯化亚铁和氢气D炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁3. 现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器的名称是_，的名称是 _。（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和 MnO2制 O2应选 _ ( 填字母 ) ； 用废铁屑与稀盐酸反应制取H2， 并控制产生H2的速率，应选_ （3）若用右图装置进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从 _端导入。若瓶中装满水， 用排水法收集氧气，氧气应从 _ ( 填“ b”或“ c” ) 端导入。（ 4）若用F 装置进行CO 还原Fe2O3的实验， a 处的现象_；其中化学方程式为：_ 该装置中气球的作用是_ ；有此作用的，除气球外
8、你还能想到其他办法吗？_ （5）实验前“通入CO ”与“开始加热”的顺序是；高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载实验后“停止通入CO ”与“停止加热”的顺序是。4. 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的和等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40% 。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈方法。5.下列说法不符合事实的是（）A.钢铁生锈是缓慢氧化B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.铁锈的主要成分是四氧化三铁D.及时擦干被雨水淋湿的
9、自行车可防止自行车生锈6.下列反应属于置换反应的是( ) A、S+O2点燃SO2B、2H2O通电2H2+O2C、C+2CuO高温CO2+2Cu D、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7.将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈主要原因是( ) A铁钉附近湿度增大，溶氧量增多B隔绝了氧气C温度更低D更易与二氧化碳反应8.下列认识不正确的是( ) A钢是很纯的铁B铁锈的主要成分是Fe2O3?xH2O C隔绝空气和水可以防止铁生锈D被腐蚀的铁制品应该加以回收9.为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与 10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）（ 1）上述表格中m 的值为；（ 2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写计算过程，结果保留到0.1%）盐酸质量 /g 36.5 73 109.5 146 气体质量 /g 0.1 0.2 0.2 m 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页