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1、学而不思则惘，思而不学则殆第五讲氧化还原反应一、氧化还原反应的判断及本质1、常见元素化合价元素Li Na K Be Mg Ca Al Fe Cu Mn Ag 化合价元素H C Si N P O S F Cl Br I 化合价【练习】计算下列指定元素的化合价NaH NH3、NH4Cl、 NH4NO3、PH3、KH2PO4、H2C2O4、C2H4O2、CH4、Cu2S、CuS、Cu3P、Na2S4O6、Na2FeO4、 RO(OH)2+ R2O8n-、NH4NO2、2、氧化还原反应的特征。3、氧化还原反应的本质。4、基本概念：反应物体现性质实质特征过程得到的产物产物的性质氧化剂有性电子化合价被，
2、发生反应产物有性还原剂有性电子化合价被， 发生反应产物有性4、氧化还原反应与基本类型反应间的关系A_；B._；C._；D._。【练习】1、在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 反应中， _是氧化剂， _是还原剂， _元素被氧化，_元素被还原，氧化产物是_，还原产物是_。2、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3、下列变化需加入还原剂的是( ) A. HCO3- CO2B. MnO4- Mn2+C. FeO
3、Fe3O4D. H3AlO3 HAlO24、氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH22H2O Ca(OH)22H2，下列说法错误的是A CaH2既是氧化剂，又是还原剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂， H2O 是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为11 5、金属加工后的废切削液中含2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步： NaNO2NH4Cl=NaCl NH4NO2第二步： NH4NO2=N2 2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
4、 - - - - - -第 1 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆下列对第二步反应的叙述中正确的是() NH4NO2只是氧化剂 NH4NO2只是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂ABCD6、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是() A、在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B、肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C、非金属单质在反应中只能得电子D、金属单质在反应中失电子被还原7、下列叙述正确的是（）A、有单质生成的反应不一定是氧化还原反应B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D
5、、金属阳离子被还原后一定得到金属单质8、 已知下列两个反应： Cl22KI=I2 2KCl ， I22KClO3=Cl22KIO3， 下列说法中正确的是 （）A属于置换反应，不属于置换反应B中的I2是氧化产物，中的Cl2是还原产物C反应说明KI 的氧化性比KCl 强D反应说明I2的氧化性比Cl2强9、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对人体无害的+5 价砷类物质在维生素C 的作用下， 能够转化为有毒的+3 价含砷化合物。 下列说法中不正确的是（） 。A维生素C 具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中 +5 价砷类物质作氧化剂D1mol +5
6、 价砷完全转化为+3 价砷，共失去2mol 电子10、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，下列说法不正确的是() AO2只作氧化剂BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物D若有 1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol 电子转移二、氧化还原反应的类型1、歧化反应：同的一部分被氧化，另一部分被还原的反应。3S + 6NaOH =2Na2S+ Na2SO3 + 3H2O 氧化剂是 _，还原剂是 _；氧化产物是 _，还原产物是 _；电子转移总数为。氧化剂和还原剂的质量比为。2、归中反应：
7、元素价态之间的氧化还原反应，价态的变化是“、。KIO3 + 6HI（浓） = KI+ 3I2+ 3H2O 的反应中，氧化剂是 _ ，还原剂是 _；氧化产物是 _，还原产物是 _；电子转移总数为。H2S + H2SO4（浓） = S + SO2 + 2H2O，氧化剂是 _，还原剂是 _；氧化产物是 _，还原产物是 _；电子转移总数为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆3、部分氧化还原反应：氧化剂部分被或还原剂部分被的反应。MnO24HCl(浓) MnCl2Cl2 2H2O ，该反应中被还原的元
8、素是_，还原剂是_。反应中 HCl 体现了性和性，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为44.8 L，则被氧化的HCl 的物质的量为_，反应中转移电子数为 _。【练习】1、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的反应是（）A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl C2H2S+SO2=3S+2H2OD2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl2、 对于反应 H+NH3 = H2+NH2的正确说法是（
9、）A属于置换反应BH是氧化剂CNH3是还原剂D氧化产物和还原产物都是H23、在 KClO36HCl( 浓)=KCl 3Cl2 3H2O 反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为() A16 B15 C6 1 D51 4、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是（）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O A. B.C. D. 5、 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A53 B5
10、4 C11 D35 6、8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则（）A、有3 mol Cl2被还原B、氧化产物为 1 mol C、氧化产物为 8 mol D、生成 N2 4 mol 7、G、W、X、Y、Z 均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：G W+NaCl W+H2O电解X+H2Y+NaOH G+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、X CG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W 精选学习资料
11、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆三、氧化性、还原性强弱判断1、含义：氧化性强指强，和均有氧化性，还原性强指强，和均有还原性。2、判断氧化性和还原性强弱的方法（1）依据元素的化合价判断，判断方法是（2）依据氧化还原反应判断，判断方法是（3）依据金属活动性顺序判断，判断方法是3、应用（1）氧化性还原反应能否发生的判断方法是（2）氧化还原反应发生的先后顺序是【练习】1、单质 X 和 Y 相互反应生成X2+和 Y2，有下列叙述：X 被氧化X 是氧化剂 X 具有氧化性Y2是还原产物Y2具有还原性X2+具有氧化性
12、Y 的氧化性比X2+氧化性强，正确的是ABCD2、在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（）AF、 I、S2BMnO2、S2、HNO3CFe3+、H2O2、Cl2D HClO 、H2SO4、Mg 3、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O 4、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO +2H2O+Fe(NO3)
13、3A . H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NO C. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I-5、下列叙述正确的是() A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C在 8NH33Cl2=N26NH4Cl 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是23 D已知还原性：Fe2Br，可知反应2Fe32Br=2Fe2Br2不易进行6、 R、 X、 Y 和 Z 四种元素常见化合价均为2价， 且 X2+与单质 R 不反应，又已知：X2+Z=X+Z2+； Y+Z2+=Y2+Z 。这四种离子被还原成0 价时表现的氧化性大小符合( ) A.R2+X2
14、+Z2+Y2+ B.X2+R2+Y2+Z2+C.Y2+Z2+R2+X2+ D.Z2+X2+R2+Y2+7、在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和 AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是( ) A. Mg B.Cu C.Ag D.H28、已知氧化性：Fe3I2SO24，下列说法或离子方程式正确的是() A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO244HBFe3O4可写成 FeO Fe2O3， Fe3I8可写成 FeI2 2FeI3C还原性： Fe2SO2ID反应 H2SO4(浓)2HI=I2 SO2 2H2O 不能进行9、反应 (1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反
15、应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2O I2(1) 2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2(2) 下列说法正确的是A两个反应中NaHSO4均为氧化产物BI2在反应 (1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C氧化性： MnO2SO24IO3I2D反应 (1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为15精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆四、有关氧化还原反应的计算1、确定反应物中得失电子的元素。得电子化合价，失电子化合价2、计算一个原子得
16、失电子数。一个原子得失电子数= 3、列守恒等式。【练习】1、对于反应：K2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+Cl2+H2O，若有 0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是A被氧化的 HCl 为1.4mol B转移电子 1.806 1023C氧化产物为 0.3mol D还原剂占参加反应HCl 的3/7 2、某强氧化剂RO(OH)2+能将 Na2SO3氧化。已知含2.0 10 3molRO(OH)2+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L 的 Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由 _价被还原为 _ _价。3、工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式 NOx
17、表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是（）AN2既是氧化产物又是还原产物B当 x=1时，每生成 2.5molN2，被氧化的气体有3molC 当x=2时， 有1mol气体被还原， 转移电子 4mol D 反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O 4、R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为 MnO4-，若反应后 R2O8n-转化为 RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为52，有关叙述正确的是（）A n = 2 Bn = 3 C氧化产物与还原产物的物质的量
18、比为51 D氧化产物与还原产物的物质的量比为15 5、一定条件下，PbO2与 Cr3反应，产物是Cr2O27和 Pb2，则与 1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为A0.3 mol B1.5 mol C1.0 mol D 0.75 mol 6、已知常温下可用Co2O3制备 Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、 Cl和 Co2。下列叙述不正确的是() A氧化产物为Cl2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C若有 3 mol H2O 生成，则反应中有2 mol 电子转移D当该反应生成2.24 L Cl2时，则反应中有0.1 mol 电子转移7、向含有 1 mo
19、l FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O27的酸性溶液，使溶液中的Fe2恰好全部氧化，并使X2O27还原为 Xn，则 n 值为 () A2 B3 C4 D5 8、将 0.195 g 锌粉加入到20.0 mL 的 0.100 mol L1 MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是() AM BM2CM3DMO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆9、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是() AKClO3(加 MnO2催化剂，加热
20、 ) B KMnO4(加热 ) CH2O2(水溶液，加MnO2催化剂 ) DHgO( 加热 ) 10若某溶液中有Fe2和 I共存，要氧化I而又不氧化Fe2，可加入的试剂是() ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl 11、(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为（）A 1 3 B31 C34 D43 12用下列方法：KMnO4受热分解KClO3受热分解 (用 MnO2作催化剂 ) 2H2O22MnO2H2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子
21、数目之比是( ) A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1 13用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是() ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中失去电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性14、某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和 O2的分子数之比为4：1。在加热分解过程中，该金属元素（A. 化合价升高B. 化合价降低C化合价不变D.无法确定15下列变化中，需要加入适当的氧
22、化剂才能实现的是（）A.MnO4 Mn2+ B.HCl H2C.SO2 HSO3D.PCl3 PCl516能够说明金属活动顺序是FeCuAg 的一组离子方程式应是（）.2Fe3+ +Cu = 2Fe2+Cu2+ .Fe+Cu2+ = Fe2+Cu .Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag .Ag+2HNO3 = AgNO3+NO +H2O .Cu+2HCl 不反应A.B.C.D.17. “绿色化学 ” 越来越受到人们的重视，下列物质可以看做绿色氧化剂的是（）A浓硫酸B浓盐酸C双氧水D氯水18. 在 xR2+yH+O2=mR3+nH2O 的离子方程式中，对系数m 和 R3+的判断正确的是A . m=
23、4 R2+是还原剂B. m=y R3+是氧化产物C. m=2 R2+是氧化剂D. m=y R3+是还原产物19 （1）请将5 种物质： N2O 、FeSO4、Fe（ NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。+ + + + H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质是；被还原的元素是。（3）反应中1 mol 氧化剂（填 “ 得到” 或“ 失去” ）mol 电子（4）将该方程式写成离子方程式再配平20按反应式N2H5+4Fe3+ 4Fe2+Y+ ，在水溶液中， N2H5+离子将 Fe3+还原为 Fe2+，作为 N2H5+离子的氧化产物Y 可能是 _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页