2022年高三化学总复习氧化还原反应人教版知识精讲 .pdf

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1、用心爱心专心高三化学总复习第一讲氧化还原反应人教版【同步教育信息 】一. 本周教学内容：高三总复习第一讲氧化还原反应二. 重点、难点：1. 理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。2. 掌握比较氧化性、还原性强弱的一般方法。3. 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4. 掌握配平氧化还原反应方程式的基本方法。三. 具体内容：（一）概念及实质1. 概念：发生电子转移（得失或偏移）的反应。2. 实质：发生电子转移。3. 判断：有化合价升降。反应物化合价变化表现性质变化过程发生反应生成物氧化剂e还原剂降低升高氧化性还原性被还原被氧化还原反应氧化反应还原产物氧化产物（二）元素的化合价元素原子的

2、最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。1. 单质中元素的化合价为0；2. 在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；3. 在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0；如：原子团的化合价：NO3、SO42、SO32、HSO3（亚硫酸氢根）、CO32、HCO3、ClO3（氯酸根）、 NH4（铵根）、 MnO4（高锰酸根）、PO43（磷酸根）。中心元素的化合价：4. 离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等，如NaCl：离子符号原子得、失电子数离子的电荷数元素的

3、化合价Na1（失）1 1 Cl1（得）1 1 共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl：共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为1 价；共用电子对偏离氢原子，氢元素化合名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - 用心爱心专心价为 1 价。5. 有机物中： H：+1、O：2，再计算 C元素平均化合价。（三）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法1. 双箭号从反应物指向生成

4、物，箭号起止所指的均为同一种元素。2. 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。氧化剂为 Fe2O3，还原剂为CO ，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。氧化剂为 HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。单桥线法1. 箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；2. 线上只标出转移电子的总数。（四）氧化还原反应的规律1. 对立统一规律还原剂、氧化剂相互对立又相互依存。2. 电子守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数3. 性质传递规律氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物4. 谁强谁先规律在溶液中存在多种

5、氧化剂，氧化性强的抢先得电子，先被还原。在溶液中存在多种还原剂，还原性强的抢先失电子，先被氧化。5. 价态规律（1）高低规律：最高价态只具氧化性最低价态只具还原性中间价态兼有氧化性和还原性讨论分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，判断氧化产物和还原产物。 H2S+H2SO4（浓） =S+SO2+2H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O （2）价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - -

6、- - 第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - - 用心爱心专心（五）重要的氧化剂、还原剂氧化剂具体物质举例（1）活泼非金属单质O3、Cl2、Br2、O2（2）高价的氧化物NO2、CO2、MnO2（3）高价的含氧酸HClO 、浓 H2SO4、 HNO3（4）高价的盐KMnO4、KClO3、FeCl32FeCl3 Cu 2FeCl2CuCl2（5）过氧化物Na2O2、H2O2等还原剂具体物质举例（1）活泼金属单质Na 、Al 、Zn、Fe （2）某些非金属单质H2、C、Si （3）低价的氧化物CO 、SO2（4）低价的酸HCl、H2S、H2SO3（5）低价的盐Na2SO3、Fe

7、Cl22FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（六）氧化性、还原性强弱的判断方法1. 金属、非金属性（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强. （除 Fe3外）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag还原性逐渐减弱+2+2+3+2+2+2+3+、KCaNaMgAlZnFeCuFeAgH氧化性逐渐增强（2）对于非金属单质22222F 、Cl 、Br 、I 、S、P、C、Si、H氧化性逐渐减弱2F 、Cl 、Br 、I 、S还原性逐渐增强2. 氧化还原反应的性质传递规律+氧化产物还原产物氧化剂还原剂H2OCu

8、CuOH2例如：则：还原性： H2 Cu 3. 根据元素周期律判断（1）同周期氧化性：左右还原性：左右（2）同主族氧化性：上下还原性：上下4. 根据反应结果判断（1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强HCl+H2SO4（浓）不反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 14 页 - - - - - - - -

9、 - 用心爱心专心HBr+H2SO4（浓） Br2+SO2+H2O HI+H2SO4（浓）I2+H2S+H2O 5. 根据电极反应确定（1）原电池还原性：负极 正极（2）电解池阴极（氧化性）：先析出后析出阳极（还原性）：先反应后反应6. 从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。H2O2+Cl2+MnCl24HClMnO2+（）浓2H2O+8Cl2+5MnCl22KCl+2+16HClKMnO4（ ）浓H2O2+2450 4HCl+CuCl2O2Cl2从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4MnO2O27. 外界条件对氧化性或还原性强弱的

10、影响（同一物质在不同条件下的氧化性或还原性）（1）物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。（2）温度越高，氧化性或还原性越强。（3）酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。【典型例题】 例 1 （2002 年上海理综， 16）人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3， 生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力 服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A. 酸性B. 碱性C. 氧化性D. 解析： 亚硝酸盐会使Fe2转变成 Fe3表现了亚硝酸盐的氧化性，服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，说明维生素C 还原了亚硝酸盐或使Fe3又生

11、成了Fe2，即：维生素C具有还原性。答案： D 思考： 维生素 C和 Fe2都具有还原性， 二者相比较还原性较强的是_？答案：维生素 C的还原性比Fe2强因为维生素C能将 Fe3还原为 Fe2，而 Fe2则不能。 （也可根据同一氧化还原反应中，还原剂维生素C的还原性比还原产物Fe2的还原性强进行分析判断） 例 2 （2002 年上海 23）在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质（1）某厂废水中含KCN ，其浓度为650 mg/L现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 N均为3价） ：KCN 2KO C

12、l2KOCN 2KClH2O。被氧化的元素是_。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN KOH Cl2 CO2 N2KClH2O（3）若处理上述废水20 L ，使 KCN完全转化为无毒物质至少需液氯_g。解析： 此题以污水处理为知识背景，考查了氧化还原的概念、氧化还原方程式的配平及氧化还原反应的计算。（1）在 KCN 2KOH Cl2KOCN 2KClH2O反应中，氯元素价态降低，H、N、O 、 K四种元素的价态没变，只有碳元素的价态升高，故被氧化的为碳元素。（2）氧化还原方程式的配平，首先要找准变价元素，再利用化合价升降法配平，

13、反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - 用心爱心专心物 KOCN 中 N的价态升高， KOCN 为还原剂，氯气为氧化剂。（3）20 L 废水中含KCN的物质的量为：111molg65gmg1000L20Lmg650=0.2 mol ，由两步反应的化学方程式得出关系式：2KCN5Cl2，所以需氯气： 0. 2 mol25=0.5 mol，即 35.5 g。答案：（1）碳（或C）思 考 ： 在 化 学 反 应KCN 2

14、KOH Cl2KOCN 2KCl H2O 中 ， 氧 化 剂 是_ ； 还 原 剂 是 _ ； 氧 化 产 物 是_；还原产物是 _。答案： Cl2 KCN KOCN KCl 例 3 （2001 年上海， 23）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_ 需用氧化剂的是 _（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_（填化学式）。（3解析： （ 1）在变化中，Cr 元素由 6 价变为 3 价，化合价降低，需还原剂；两步变化中Cr 元素的价态都是3 价，步变化中Cr 元素的价态都是6 价，都是非氧化还原反应；在

15、步变化中，Cr 元素由 3 价变为 6（2）Cr（OH ）3既能与盐酸反应生成CrCl3，又能与NaOH反应生成NaCrO2，为两性氢氧化物。（3）此小题考查了化学方程式的配平方法先找出该反应的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物，并配出其化学计量数；再由原子守恒配出NaCl、KCl 的计量数，最后补充H2O，并配平其计量数。答案：（1）（2）3)(OHCr（3）1 6 14 2 2 6 3 7 H2O 思考： 写出两性氢氧化物Cr（OH ）3分别与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师

16、精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - 用心爱心专心答案： Cr（OH ）33HClCrCl33H2O3)(OHCrNaOH NaCrO22H2O 例 4 1962年，英国青年化学家以巴特莱特将PtF6和 Xe 按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：XePtF6XePtF6。有关此反应的叙述中，正确的是（）A. XeB. PtF6C. PtF6D. 解析： 关键确定XePtF6中各元素的价态，须破除 Xe 只有 0 价的思维定势，由于F 元素是最活泼的非金属元素，故为1 价，但 F 不会表现出氧化

17、性而Pt 在 PtF6中处于较高价态具备氧化性，故Xe表现还原性，失去电子答案： B 例 5 三聚氰酸 C3N3（OH ）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2） 。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3（OH ）33HNCO HNCO （异氰酸，其结构是HNCO ）能和 NO2反应生成 N2、 CO2和 H2O 。（1）写出 HNCO 和 NO2反应的化学方程式分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原 ?（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。解析：应首先判断HNCO 中 N的化合价为 3 价， 然后才可写出方程式HNCO 的3

18、N02N，故其中氮元素被氧化；NO2中4N02N，其中氮元素被还原这个问题明确后，其他问题就简单了。答案：（1）NO2是氧化剂、 HNCO 是还原剂；HNCO 中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原。（2）1. 0 kg 466438=1.2 kg 例 6 常温下，在下列溶液中发生如下反应 16H10Z2XO4=2X25Z28H2O 2A2B2 2A32B 2BZ2B22Z由此判断下列说法错误的是（A. 反应 Z22A2=2A32ZB. Z名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - -

19、 第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - 用心爱心专心C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、 B2、 A3D. 还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、 X2解析： 根据有关规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出（氧化性： XO4Z2B2A3答案： B 例 7 从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强（1）铁钉浸入 CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、 Fe、Ag 中， _ 原子还原性最强；Cu2、Fe2、 Ag中，_离子氧化性

20、最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2） 。则氯气分子、氯离子、氢离子中_具有氧化性， _氧化性最强。解析： （ 1）由反应 FeCu2 Fe2Cu可知氧化性Cu2 Fe2，还原性 FeCu；由 Cu2Ag2AgCu2可知，氧化性AgCu2，还原性CuAg，故 Fe 的还原性最强，Ag氧化性最强。（2）因 Cl2、H都能将铁氧化，被还原为Cl、H2，所以 Cl2、H具有氧化性；由Fe 被Cl2、H氧化的程度可知，Cl2氧化性最强。答案：（1）Fe Ag（2） H、2Cl；2Cl 例 8 （ 1KMnO4FeSH2SO4 MnSO4 Fe2（S

21、O4）3S K2SO4H2O解析： K7MnO422SFeH2SO42MnSO432Fe（SO4）30S K2SO4H2O 列变化，算出一个氧化剂（或还原剂）“分子”的化合价总共降低（或升高）多少氧化剂 KMnO4，7Mn2Mn5 等升降。 35（系数） 5FeS； 53（系数） 3KMnO4并确定相应的其他元素的系数：3KMnO45FeSH2SO4 3MnSO4Fe2（SO4）35S K2SO4H2O用观察法配平其他物质的系数，一般先配盐，再配酸，最后配水，并核对氧原子数。 验结果。答案： 6 10 24 6 5 10 3 24（2当 KMnO4消耗 0.05 mol时，产生 CO2的体积为

22、 _L （标准状况下） 。解析： 为简化过程，可直接在原题目中进行分析。首先列出价态变化并使之升降总数名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 14 页 - - - - - - - - - 用心爱心专心相等： 2 5 52H2C2O4 KMnO4H2SO4 CO2K2SO4MnSO4H2O5H2C2O42KMnO4H2SO4 10CO2K2SO42MnSO4H2O5H2C2O42KMnO43H2SO410CO2K2SO4 2MnSO48H2O最后用 O原子个数进行验

23、算。又根据方程式得：2KMnO410CO2所以 V（CO2） 0.05 21022.4 5.6 L答案： 5 2 3 10 1 2 8 5.6 例 9 已知 Cu2S 与某浓度的HNO3反应时，生成Cu（NO3）2和 H2SO4，若反应中Cu2S与 HNO3的质量比为320：819，则该反应的还原产物为_。解析： Cu2S 与 HNO3物质的量之比为160320:638192:13 ，设还原产物中N 元素价态降低价，由得失电子守恒可知：2（ 2）（ 132），解得=4，其还原产物为 N2O 。答案： N2O 例 10 绿矾在强热条件下分解，生成H2SO4、SO2、Fe2O3和 H2O ，每生成

24、1 mol H2SO4时，分解绿矾的物质的量是_。解析： 设分解绿矾的物质的量为，则生成氧化产物Fe2O3的物质的量为2x，生成还原产物 SO2物质的量为，由得失电子守恒可知2x 2 2，即 =2x，由题意可知2x=1mol 解得 =2mol答案： 2 mol 例 11 已知下列变化过程中，0.2 mol RxO24参加反应时，共转移0.4 mol电子。RxO24 MnO4HRO2 n2H2O （1）x 值为 _。（2）参加反应的H的物质的量为 _mol。解析：0.2 molx （ 4x6） 0. 4 mol x=2 n（MnO4）50.4 moln（MnO4） 0.08 moln（H） 10

25、.08 mol 10.2 mol 20.08 mol 2n（H） 0.64 mol 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 14 页 - - - - - - - - - 用心爱心专心答案： （1）2 （2） 0. 64 【模拟试题】（答题时间： 60 分钟）1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应2. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A. SO2SO3 B. HCl H2C. FeCl2FeCl3

26、D. Fe2O3Fe3. 按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（）A. 单质的还原性逐渐减弱B. 原子的失电子能力逐渐增强C. 对应离子的氧化性逐渐增强D. 对应离子的得电子能力逐渐减弱4. 下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）A . Zn 2HClZnCl2H2B. OHClMnClHClMnO222224C. Cl2H2O HClHClO D. CaCO32HCl CaCl2H2OCO25. 下列叙述中，正确的是（）A. 同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B. 同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C. 由 X原子变成X2的反应是氧化反应D. 由 X原子变成X

27、2，需加入还原剂6. 在 3Cl28NH36NH4ClN2反应中，还原性最强的物质是（）A. Cl2 B. NH3 C. NH4Cl D. N27. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A. 金属单质在反应中只作为还原剂B. 非金属单质在反应中只作为氧化剂C. 金属原子失电子越多，还原性越强D. Cu2比 Fe2氧化性强， Fe 比 Cu还原性强8. 一个 A原子转移两个电子给两个B原子，下列说法中正确的是（）A. 形成化合物AB2，A是氧化剂B. 形成化合物A2B，A被还原C. 形成化合物AB2，B被还原D. 形成化合物AB2，B有氧化性9. 某反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3

28、cHCldFeCl3eKClfXgH2O ，若 b1，d3，则 X的化学式为（）A. N2 B. NO C. NO2 D. NH4Cl 10. 有 反 应 ：32232ClOBrClBrO；HClHIOOHICl102653222；OHClHClClO2233365依据上述方程式， 下列微粒氧化能力排列顺序正确的是（）A. 3332ClOBrOIOClB. 3233BrOClClOIO名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 14 页 - - - - - - - -

29、 - 用心爱心专心C. 3323BrOClOClIOD. 2333ClBrOClOIO11. 在 8NH33Cl2N26NH4Cl 反应中，若有21.3g Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为（）A. 13.6g B. 10.2g C. 6.8g D. 3.4g 12. 28R On离子在一定条件下可把Mn2氧化成4MnO，若反应后28R On变成24RO，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2 ，则28R On中 R元素的化合价为（）A. 3 B. 5 C. 6 D. 7 13. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O ，在反应中被氧化与被还原

30、的氮原子之比为（）A. 1:1 B. 5:4 C. 5:3 D. 3:5 14. 下列叙述中，正确的是（）A. 含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 由 X变为 X2的化学反应是氧化反应15. 下列对盐酸的有关性质叙述正确的是（）A. 有酸性，没有氧化性和还原性B. 有酸性和氧化性，没有还原性C. 有酸性和还原性，没有氧化性D. 有氧化性和还原性，还有酸性16. 配平下列氧化还原反应方程式。 CuSO4H2OCu3 H3 O4 H2SO4 H2 O2AgH2OH3 O4Ag H2 Fe2O2 H2OFe3 Fe（O

31、H ）3 SCa （OH ）2CaS2O3CaS SxH2O17. 配平下列氧化还原反应方程式，并标明电子转移的方向和数目。 H2SH2SO3S H2O氧化产物是 _， 还原产物是 _， 二者质量比是 _ Cl2KOHKClKClO3 H2O氧化剂是 _， 还原剂是 _，二者物质的量之比是_ KClO3HClKClCl2 H2OHCl 的作用是 _，被还原的元素是_，当反应过程中有mol 电子转移时，可产生氯气_mol。 KIxCl2H2OKClHIO3HCl，若 KIx与 Cl2的化学计量数之比为1:8 ，则_。18. 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程

32、式为： 2NaIO35NaHSO33NaHSO42Na2SO4I2 H2O（1）反应中 _元素被氧化， _是氧化剂。（2）用短线标出电子转移方向和总数。（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_。19. 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 14 页 - - - - - - - - - 用心爱心专心 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐

33、消失，这是因为_，离子方程式是_。 对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO24按氧化性由强到弱的顺序排列为_。20. K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是_。这是因为K2Cr2O7跟_（写化学名称）发生了反应反应中，当有0.06 mol电子发生转移时，有 _mol K2Cr2O7被还原。21. （2003 年上海， 23）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色

34、或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI4 2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中， Cu元素显 _价。（ 2）以上反应中的氧化剂为_，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_mol 。（3）CuI 可由 Cu2与 I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。22. 工业上为从4J29 合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为 Fe2、Co2、 Ni2，再把 Fe2氧化为 Fe3，从而使Fe3转化为某种沉淀析出，达到与Ni2、Co2分离的目的 生产上要使Fe2氧化为 Fe3，而不使 Co2、Ni2氧化的试剂是NaClO或 N

35、aClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A请完成以上化学方程式，并回答实际生产上采用NaClO3来氧化 Fe2比较合算的理由。（2）已知有 3.21 g Fe（OH ）3参加反应，共转移了5. 421022个电子，则n_，FeOn4中铁的化合价为_ 。（3）根据（1）、 （2）推测 FeOn4能与下列哪些物质反应（只填序号） _。A. Cl2 B. SO2C. H2S D. O2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 14 页 - - -

36、 - - - - - - 用心爱心专心试题答案1. C 2. AC 3. AC 4. A 5. AC 6. B 7. AD 8. CD 9. B 10. C 11. D 12. D 13. C 14. D 15. D 提示：1. 参见“氧化还原反应与基本反应类型的关系”，同步教学中的“一、（一）、8”，选 C。2. 只有物质被氧化，元素化合价升高时才需要加入氧化剂，选AC。3. 参见同步教学中的“二、（一）、2”中的金属活动性与还原性、离子氧化性的关系，选 AC 。4. A中的 HCl 全部作氧化剂，起氧化作用的是H；B中的 HCl 既作还原剂，又起酸的作用；C中的 HCl 是还原产物；D中的

37、 HCl 起酸的作用。选A。5. 参见同步教学中“氧化性和还原性强弱的比较”。选AC 。6. 根据氧化剂，氧化产物具有氧化性，还原剂，还原产物具有还原性，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性。选B。7. A中金属在反应时，一般由0 价上升到正价，都作还原剂，B 中非金属单质在反应中价态可升可降，既可以作氧化剂，也可以作还原剂，如：Cl2H2OHClHClO，C中还原性是以失电子的能力而论，而不是以失电子多少为依据，选AD 。8. 可以写出反应：A2BAB2，选 CD 9. 设 X中 N的化合价为m价aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O （ 5m ）b d依据化合价升降

38、相等（5m ） b=d，b=1，d=3 则： m=2 ，因此产物为NO （N为 2 价），选 B。10. 根据氧化剂的氧化能力大于氧化产物的氧化能力，选C。11. 反应方程式中8NH3只有 2NH3被氧化，设被氧化的NH3为 xg，则：2NH36NH33Cl2N26NH4Cl 34g 713gxg 21.3g 解得： x3.4g ，选 D。12. 依据题目，试着写出反应为：据化合价升降相等：2（ x 6）5 =52解得 x 7，选 D. 13. 由题给： NH4NO3 HNO3N2H2O 知 NH4中 3 价氮元素失电子被氧化成N2，NH4NO3中 3 价的氮被氧化；NO3中 5 价氮元素被还

39、原为N2，NH4NO3中 5 价的氮被还原，由得失电子相等， 故有 5NH4失电子总数 3NO3得电子总数的关系，因而被氧化的氮与被还原的氮原子数之比为5:3 ，选 C。14. A项错，任何酸都能电离出H，因而都有氧化性，B项错，物质的氧化性或还原性与原子团的电荷无关，只与其中某些元素的价态有关。MnO4有氧化性， NH4有还原性， C项错，稀有气体既难得电子，也难失电子，选D。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 14 页 - - - - - - - - -

40、 用心爱心专心15. HCl中1 价的氢有氧化性，1 价的 Cl 有还原性，另外H还体现了酸性选D。16. 11 ，15，24 5，6， 15 2 ，2，4 2，2，3 12 ，3，6 8，4 4 2x，3， 2，3 17. 2 ， 3，3 S S 2:1 3 ，6 5，1，3 Cl2 Cl2 5:1 1 ，6 1，3，3 还原剂与酸作用氯酸钾中氯元素 1.8 2 ，5x， 6x 2，2x，10 x 318. （1）硫碘酸钠（3）氧化产物为3NaHSO4 2Na2SO4，还原产物为I2，故氧化产物与还原产物质量之比为（31202142） : （2127） 322:127 先从化合价的变化入手：

41、5I0I；4S6S。在任何一个氧化还原反应中，得失电子总数（电子转移总数）等于化合价升降总数，本题第（2）问即是根据此规律来确定电子转移总数的。19. I被氧化成 I2， I2遇淀粉变蓝 2IClOH2O I2 Cl2OH I2被 SO23还原成 I I2SO23H2O SO242H2I ClOI2SO24提示： 淀粉溶液变蓝的原因是溶液中存在I2，可由题目提供的反应物及产物中是否有I2，推断出反应的方程式进一步来确定I2，ClO， SO2420. 乙醇（ C2H5OH ）中碳元素平均为2 价，所以乙醇具有还原性，而K2Cr2O7具有强氧化性，硅胶是氧化剂载体，且具有吸附性当司机饮酒后，口中呼

42、出的气体中含有乙醇气体，乙醇遇到K2Cr2O7会发生氧化还原反应，其反应方程式为2K2Cr2O7 CH3CH2OH 8H2SO42K2SO42Cr2（SO4）32CO211H2O，由于 K2Cr2O7被还原为正三价的铬，而产生明显的颜色改变还原 1 mol K2Cr2O7需要 6 mol 电子，所以当转移0.06 mol电子时，可还原的K2Cr2O7的物质的量为 0.01 mol 。答案：酒后驾车乙醇 0.01 21. （1）反应中 Hg是还原剂，化合价由0 价升高到 2，在反应产物Cu2HgI4中碘为 1价，由 2x2（ 1）4 0 x 1，即 Cu元素显 1 价。（2）由所给反应知由CuI

43、Cu 化合价从 1 降到 0，所从 CuI 为氧化剂。由知每有 4 mol CuI 参加反应，转移电子的物质的量为2 mol 当有 1 mol CuI 参与反应时转移电子0.5 mol 。（3）用化合价升降法配平：观察配平 I的化学计量数。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 14 页 - - - - - - - - - 用心爱心专心答案：（ 1） 1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 122. 由于 A为还原剂，氧化剂NaClO、NaClO3在酸性溶液

44、中氧化能力增强知，A为 FeSO4，B为 H2SO4，则 C一定为 Fe2（SO4）3NaClO 2FeSO4H2SO4NaClFe2（SO4）3 H2ONaClO36FeSO43H2SO4NaCl3Fe（ SO4）33H2O由上述反应知1 mol 的 NaClO3氧化 FeSO4的物质的量为6 mol ，而 1 mol NaClO 只氧化2 mol FeSO4， 因而 NaClO3合适。 （2） 由离子方程式： 2Fe （OH ）3 （5n） ClOnOH2=2FeOn4（ 5n）Cl（ n3） H2O 知 2 mol Fe （OH ）3共失去2（5n） mol电子，所以有：1molg107

45、g21.3:23221002. 61042.52 mol:2 （5n） mol n2，在 FeOn4中的 Fe 化合价为 6。（3）由铁及其化合物性质知：6 价的铁价态只能降低，故FeO24可与 SO2、H2S反应。答案： NaClO2FeSO4H2SO4NaClFe2（SO4）3H2ONaClO36FeSO43H2SO4NaCl3Fe2（SO4）33H2O由于 NaClO31 mol 可氧化 6mol FeSO4，而 NaClO 1mol 只能氧化2 mol FeSO4故用 NaClO3合适。（1）2 5 n 2n 2 5n n 3 （2）2 6 （3）B C 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 14 页 - - - - - - - - -