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1、学而不思则惘，思而不学则殆一、初中化学实验常用仪器直接试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反应容器加热间接烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热量筒、水槽称质量托盘天平计算仪器量体温量筒测温度温度计漏斗分离仪器洗气瓶、干燥管药匙、镊子取用试剂胶头滴管取用存放仪器固体广口瓶存放仪器液体细口瓶气体集气瓶加热仪器酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接玻璃导管、橡胶管其他仪器水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有20 多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的
2、注意事项。量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下（一般规定20 25）使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大；它只能精确到此为止0.1ml 。 “大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。托盘天平 ：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到0.1g 调平：称量之前要调整天平至两边平衡左盘放称量物，右盘放砝码；被称物不直接放在托盘上（干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿），不能称量热的物体；添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码；取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内；每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混
3、用。温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：（ 1）观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破；若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。（2）认清它的最小刻度值。这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。用温度计测量液体温度时，要注意以下三点： a温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。 b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。 c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。烧杯主要用途和使用注意事项是：（1）做常温下较多量的液体之间反应的容
4、器，但液体量不得超过烧杯容积的2/3 。（2）做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容器的1/2 蒸发皿是瓷质的受热容器，常用于蒸发或浓缩溶液，也可用于干燥固体。可以直接用火焰加热，但不能骤冷，以防炸裂。灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，必须立即放在实验台上时，要垫上石棉网。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 27 页学而不思则惘，思而不学则殆试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内（或套
5、在立木上），既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。试管夹由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成，主要用于夹持短时间加热的试管。使用时要将试管夹从试管底部往上套，以免沾污试管口或使杂质落入试管内；试管夹要夹在距试管口1/3处，防止试管脱落；手持夹有试管的试管夹时，要用手拿住长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落；使用时应注意防止烧损或锈蚀。常用的试剂瓶：细口瓶（有棕色和无色之分，均带磨口的玻璃塞）、广口瓶（均为无色，带有配套的磨口玻璃塞）、滴瓶（有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管）、固体药品瓶（均为棕色，内有软塑塞，外有螺口硬塑盖）等。
6、见光易分解的药品均保存在棕色瓶内；其他药品均需密封保存，但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶，强碱溶液多现用现配，一般不长期保存。漏斗种类很多，可分为三角漏斗（短颈漏斗）、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗颈比较短。三角漏斗的主要用途有两方面：一是向细口容器内加注液体（如向酒精灯里添加酒精）或密度比空气大的气体（如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰，可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体），二是与滤纸配合用于过滤。表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：盛装少量固体或液体
7、样品以供观察；用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。石棉网是一个四寸见方的铁丝网（起骨架支撑作用），当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热；也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。镊子和坩埚钳都是用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹持高温物体（如移走灼热的坩埚和蒸发皿等），或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验（如镁带在空气中燃烧）；镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后， 都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净，防止污染试剂， 也防
8、止被锈蚀。放置时，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污染试剂。玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。（1） 可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；（2） 垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶（平底、圆底、蒸馏烧瓶三种）、锥形瓶（也叫锥形烧瓶或三角烧瓶）。常见试管都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作方便，可见度高等优点，因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体。缺点是容易碎裂，因玻璃是热的不良导体，骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，使用时有以下注意事项：（1）为便于振荡，
9、常温反应时，液体量不可超过试管容积的1/2 ；加热反应时，液体量不可超过试管容积的1/3 ，防止液体沸出（2）可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必须把试管外壁的水擦干，先预热，后集中加热，加热时试管不能接触灯芯。否则都能引起试管炸裂（3）加热液体时管口要对着斜上方无人的方向，防止液体溅出伤人，为增大受热面积，应使试管与桌面成45 度角（4）加热固体时，要使管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 27 页学而不思则惘，思而不学则殆二、实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；
10、2、物质的加热；3、溶解； 4、过滤； 5、蒸发； 6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。1药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道固体：方法液体：一倒、二向、三紧靠固体（托盘天平） ： 一调、二放、三回零一定量药品的取用液体（量筒） ： 一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上：一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上：一擦、二洗、三涂液实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体12 毫升固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将
11、试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。目的：避免药品沾在管口和管壁上取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。目的：以免打破容器液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。使用滴管取液体
12、时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方( 不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染) ，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。2物质的加热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量三禁：禁向燃着的酒精灯添加酒精；禁酒精灯对点；禁用嘴吹灭酒精灯固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固定在有药品的部位液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3 ；二斜： 45；三向：试管口不向人3溶解仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒振
13、荡：腕动臂不动方法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 27 页学而不思则惘，思而不学则殆固体的溶解固体物质溶解时，先把块状固体用研钵压碎并研细。为加快溶质在溶剂里的溶解，常采用加热、 搅拌、振荡等方法。试管里所盛的溶质和溶剂总量较少时，不超过试管容积的13。就用振荡的方法。用右手的拇、食、中三指握持试管上端，无名指和小指弯向掌心，用适当大小的腕力来回甩动试管，振荡时，不能上下振荡，更不能用拇指堵住试管口。烧杯里溶解物质时，用玻璃棒在烧杯中绕圈搅动，搅动时不要使玻璃棒和器壁撞
14、击，以防止容器破裂。烧杯底部的固体不能用玻璃棒捣碎，以防止杵破玻璃。为防止搅拌时玻璃棒碰撞烧杯，可在玻璃棒一端套上一小段（1cm2cm ）橡皮管，使玻璃棒的顶端不露出。烧瓶溶解物质时，当溶液不超过烧瓶容积12 时，也可用振荡方法加速溶质的溶解。气体的溶解根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm 2mm 。它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如气体
15、的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应采取A法。4过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘；C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、 过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。5蒸发仪器：铁架台（带铁圈）、
16、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒操作方法：遵循自下而上的原则，即先放好酒精灯，再根据外焰的位置固定铁圈位置；然后放上蒸发皿，倒入待蒸发液体；点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时，停止加热，余热蒸干。依据原理：用加热的方法，使溶剂不断地挥发而析出晶体。注意事项：加热时要不断地用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，发生飞溅；6仪器的装配和气密性的检验装配顺序：从下往上、从左到右。把玻璃管插入带孔橡皮塞时，为了不使玻璃管折断，应左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动。气密性检查常用的方法：装置连接好，将该装置导气管的一端浸没入水中，再用双手掌握住容器，若导管口用气泡冒出，手
17、掌离开后，导管末端又形成一段水柱，则证明连接装置不漏气。夏天时，由于温差精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 27 页学而不思则惘，思而不学则殆不大，为此，要使容器内的气温升高气体膨胀，可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。7仪器的洗涤洗净的标志：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗涤方法如下： （1）附有易溶于水的物质用水洗，附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。（2）附有油脂，可用热的碱溶液或洗涤剂清洗，再用清水洗几遍。（3）附有难溶于水，易溶于酸的氧化物、碱或碳酸盐等物质可加稀盐酸洗。8溶液的配制 计算：准
18、确计算溶质的质量和溶剂的体积。 称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。 溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管9给试管里的液体加热时要注意：（ 1）加热时，先预热，加热过程中也要不时地移动试管，使液体均匀受热（ 2）加热时，试管内液体的体积不要超过容积的1/3 （ 3）加热时，使试管倾斜45 度，且管口不能对着有人处（原因：试管与桌面成45 度时，受热面积大，且易使之均匀受热；为了使试管内的液体均匀受热，要不时上下移动试管）10. 在用酒精灯给玻璃仪器加热时，要防止炸裂现象就要注意以下几点：（1）给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网，使之均匀受热
19、; （ 2）给试管里的物质加热时要“先匀后定” (3) 给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜；（4）玻璃仪器加热前外壁上的水一定要擦干（5）玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触；（6）实验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗。11. 粗盐提纯（ 1）所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯（2）操作步骤：溶解、过滤、蒸发（3）玻璃棒在各步骤中的作用：溶解（加速粗盐的溶解）；过滤（引流） ；蒸发（使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅12. 常见酸碱指示剂的使用 石蕊指示剂的颜色： “酸里红、碱里蓝、中性紫”。 酚酞指示剂的颜色： “本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。13. 浓硫
20、酸的稀释浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。14. 实验中安全的注意事项和意外事故的处理方法万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗， 用布擦干。酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗，然后用3 5的碳酸氢钠溶液中和；碱洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。水银洒在桌面上，洒上硫粉进行回收。对于实验中的有毒气体
21、，要采取相应的措施，通风排毒，保证人体的健康，防止环境的污染。点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 27 页学而不思则惘，思而不学则殆15. 药品的存放1. 白磷：因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。2. 强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液等，有强腐蚀性的物质。因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用橡胶塞密封的试剂瓶内，不用磨口玻璃塞。3. 氨水：因易挥发，所以应放在低温处，密
22、封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀作用，在运输和贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。4. 金属钾、钠、钙：因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，所以应在煤油或石蜡油里存放。5. 易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等6. 见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等7. 易燃物、易爆物要远离火源广口瓶：固体；细口瓶：液体；集气瓶：气体（密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放）实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定的容器中。三、气体的制备一、气体的制取、净化和除杂初中化学
23、中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。1气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是: 实验仪器组装公式：气体发生装置除杂质装置干燥装置气体收集装置尾气处理 制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 27 页学而不思则惘，思而不学则殆 集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度 除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。酸雾可用水、氢氧
24、化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性） 、固体氢氧化钠（碱性） 、氧化钙（碱性） 、五氧化二磷（酸性） 、无水氯化钙（中性） 、无水硫酸铜（中性）等除去气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（ 2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。气体除杂的方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与
25、杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如 HCl） B 酸碱吸收法： 酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。 ） C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2） D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去O2用灼热的氧化铜） E 转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去CO中的 CO2，可将气体通过炽热的炭粉）气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度
26、。（如除去 CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。 ） C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，除杂在前，干燥在后。即杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大口进小口出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。 处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。2制取气体的操作顺序：要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。3实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空
27、气法排水法：（ 1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。（ 2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。排气法：（ 1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29 的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29 的气体用向下排空气法收集（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。 B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片
28、后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 27 页学而不思则惘，思而不学则殆 C 收集气体时验满的方法：（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。 (2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内二、氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法和收集氧气的制取2KClO3 =MnO2=
29、2KCl+3O2 或 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2操作步骤：连：按要求把仪器连接好检：检查装置的气密性。装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。定：把试管固定在铁架台上。点：点燃酒精灯给试管加热。（先预热）收：收集氧气。移：实验完毕把导管从水中移出。熄：熄灭酒精灯（1）实验时注意的问题：A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于
30、氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。（2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。（ 3）催化剂：可以加快和减慢反应速率，
31、催化剂一定要纯净。氢气的制取Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 或 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（1）实验室制备氢气时，金属宜用锌粒，而不用镁条( 太贵 ) 、铁片（太慢） ；酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质） ；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）（ 2）氢气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。（3）氢气还原氧化铜的实验装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3 处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。实
32、验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。二氧化碳的制取CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（ 1）实验步骤：连：按要求把装置连接好。检：检查装置的气密性。装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；注：向广口瓶内注入稀盐酸；集：收集二氧化碳。 A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，
33、进入导管甚至集气瓶。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 27 页学而不思则惘，思而不学则殆 B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。 C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。 D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气， （用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）（2）验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。（ 3）灭火原理：通常使用的灭火器
34、有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。氧气氢气二氧化碳药品氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾过氧化氢溶液与二氧化锰锌粒和稀硫酸 （或稀盐酸）大理石 （或石灰石） 和稀盐酸反应物状态固体与固体混合固体与液体混合固体与液体混合固体与液体混合反应条件加热不需加热不需加热不需加热在水中的溶解性氧气不易溶于水氢气难溶于水二氧化碳能溶于水密度与空气的比较氧气密度比空气密度大氢气密度比空气密度小二氧化碳密度比空气密度大收集方法排水法或向上排空气法排水法或向下排空气法向上排空气法检验方法
35、将带火星的木条插入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气。点燃该气体， 检验其生成的产物。将气体通入澄清的石灰水，若其变浑浊，说明是二氧化碳验满或验纯将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，说明已收集满。用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰移开手指，若为“噗”的一声，说明已纯。将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。实验装置三、其它事项1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水 CuSO4( 并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色) 、生石灰等 除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2） 、NaO
36、H 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 除 HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无 HCl） 、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2、实验注意的地方：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 27 页学而不思则惘，思而不学则殆防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO 、CH4）或用 CO 、H2还原 CuO 、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴 沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：
37、 CO 、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。3、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（1）制 O2要除的杂质：水蒸气（H2O ）（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O ） 、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）（3）制 CO2要除的杂质：水蒸气（H2O） 、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂： 浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和 CaO ） 、 生石灰、无水 CuSO4( 并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)
38、 等除 HCl 气体的试剂： AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl） 、 澄清石灰水、 NaOH 溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） 生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 4、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体（1）有 CO的验证方法： （先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。（2）有 H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO ， 再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色 CuO变成
39、红色，且无水CuSO4变蓝色。（3）有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。5、制取原理：A氧气 :2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=MnO2=2KCl+3O2 2H2O2=MnO2=2H2O+O2B氢气 :Zn+H2SO4=ZnSO4+H2( 常用 ) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2C二氧化碳 : CaCO3
40、+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 6、设计实验（1） 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图） ，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
41、 - - - -第 10 页，共 27 页学而不思则惘，思而不学则殆四、物质的鉴别和推断检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。（一）初中化学物质的检验1、气体的检验1 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气3 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4 氨气：湿润的紫红色
42、石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气6 一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳7 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。2、离子的检验 . （1）酸液（ H+）：用紫色石蕊试液或PH试纸；活泼金属（如：镁条、锌粒等）；不溶性碱（如：氢氧化铜等）某些金属氧化物（如：铁锈）； (5)碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（ OH-）：紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸；某些可溶性盐（如：硫
43、酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-：用 AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子（4）硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2；区别 Cl-和 SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用 AgNO3溶液（5） CO32-：用盐酸和石灰水（6）铵盐（ NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。（7） Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子（8） Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子（9） Ca2+：用可溶性碳酸盐（
44、如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子*相关例题1 如何检验NaOH 是否变质 : 滴加稀盐酸，若产生气泡则变质2 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石3 检验 NaOH 中是否含有NaCl： 先滴加足量稀硝酸， 再滴加 AgNO3溶液， 若产生白色沉淀，则含有 NaCl。4 检验三瓶试液分别是稀HNO3, 稀 HCl, 稀 H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀 H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液， 若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO35 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。6 葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色
45、的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖* 常见的鉴别方法 一 如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。方法 1：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 27 页学而不思则惘，思而不学则殆两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的石灰水不变，则该气体是一氧化碳。CO2Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO与 Ca(OH)2不反应方法 2：将两个贮气瓶导气管的阀门（
46、活塞）打开，用燃着的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的，则证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭，则是二氧化碳。2CO+O22CO2 二 如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体？分别点燃三种气体，在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，会看到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝结，则说明这两种气体中有一个是氢气，另一个是甲烷。在烧杯内壁没有水蒸气凝结的那种气体一定是一氧化碳。再向另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰水，振荡，见有石灰水变浑的，则说明那种气体为甲烷。石灰水不变浑的，说明那种气体为氢气。 三 有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳6 种气
47、体，怎样鉴别它们？取 6 支试管， 并分别倒入澄清的石灰水。然后将 6 个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入6 个试管的石灰水中，打开自由夹，观察6 个试管中石灰水的变化。其中有一支试管中的石灰水变浑浊，此种气体必为二氧化碳。其它五支试管中无变化。关闭自由夹。取一个水槽并放好水。再取 5 个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中。将剩余的 5 种气体均采用排水取气法各收集一集气瓶气体，并将此5 瓶气体用玻璃片盖好，从水槽中取出，放置在桌面上。用燃着的木条分别放在5 个集气的瓶口，观察现象。其中一瓶气体能使木条越着越旺的，则一定是氧气。其中一瓶对于木条燃烧没什么影响，而瓶中气体也没有燃烧现象的，
48、则一定是空气。其中一瓶能使燃着木条熄灭的一定为氮气。有两瓶气体在遇燃着的木条时，瓶中的气体被点燃了，且燃烧时的火焰均为淡蓝色，此时迅速地往两个集气瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，盖上玻璃片，摇动集气瓶，观察石灰水的变化。其中有一瓶中的石灰水变浑浊了，则原来的气体一定为一氧化碳，因为一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊。而另一集气瓶中的石灰水没变化，则原来的气体一定为氢气，因为氢气燃烧只能生成水。 四 有水、盐酸、氢氧化钠三瓶无色液体，怎样鉴别它们？取三支试管，并分别倒入未知液1mL至 2mL ，然后各滴入石蕊试液2 滴至 3 滴，振荡，石蕊试液不变色仍为紫色者，原液体为水。 五 用
49、一种试剂，如何将碳酸钾、硝酸银、硫酸锌三种溶液区别开？取三支试管，并分别倒入未知液1mL至 2mL ，然后各倒入1mL至 2mL盐酸，观察现象。若一个试管中有无色气泡放出者，原溶液为碳酸钾溶液。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2若一个试管中有白色沉淀生成者，原溶液为硝酸银溶液。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3如一个试管中既无气泡放出也无白色沉淀生成，又无其它现象发生的，原溶液为硫酸锌溶液。 六 有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末，怎样鉴别它们？取氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末各一药匙，分别放入四个烧杯中。再在各烧杯中加适量蒸馏水使其完全溶解，得四
50、种无色溶液。取四支试管分别倒入未知液1mL至 2mL ，并往四支试管中加入1mL至 2mL盐酸。其中一支试管中有无色气泡产生，则原物质为碳酸钾。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2其它三支试管中没有气泡生成，也无其它现象发生。因氯化钾、硝酸钾、硫酸钾三种溶液跟盐酸都不精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 27 页学而不思则惘，思而不学则殆反应。再取三支试管分别倒入余下的三种未知液1mL至 2mL并往三支试管中加入1mL至 2mL氯化钡溶液， 其中一个有白色沉淀生成，再滴入1mL至 2mL稀硝酸。如果白色沉淀不消失，