《2022年北京四中高中化学第二章化学物质及其变化教案新人教版必修 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年北京四中高中化学第二章化学物质及其变化教案新人教版必修 .pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载化学物质及其变化课题：第二章化学物质及其变化专题复习授课班级课时教学目的知识与技能1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；2、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写3、进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念过程与方法通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。情感态度价值观通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐重 点离子方程式的本质及离子方程式的书写；难 点氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用知识结构与板书设计第二章化学物质及其变化专题复习一、本章知识结构梳理1、物质的分类2、物质的化学变化
2、二、本章典型题剖析三、本章专题讲座氧化还原反应的基本规律1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数 =降低总数 =失电子总数 =得电子总数2、价态律：(1) 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。(2) 同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。注意：1元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，2金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价3含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原3、强弱律氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产
3、物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物教学过程教学步骤、内容教学方法板书一、本章知识结构梳理讲 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。板书 1、物质的分类投影 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类(2) 以组成为标准对物质进行分类纯单质金属： Na 、Mg 、Al 非金属： S、N2、
4、O2化氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、碱性氧化物：Na2O 、CaO 、Fe2O3两性氧化物：Al2O3不成盐氧化物：CO 、 NO 酸按 酸 根分含氧酸： HNO3、H2SO4无氧酸： HCl 按 电 离一元酸： HCl、HNO3投 影 主干知识，让 学 生回 忆 细节知识。分散系浊液分散质粒子直径100 nm 不能透过滤纸不能发生丁达尔效应呈不均一、不透明、不稳定的外观特征溶液分散质粒子直径 氧化产物还原性：还原剂 还原产物投影例3、根据反应式：1 2Fe3 +2I =2Fe2 +I2 2 Br2+2Fe2 =2Br+2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序( ) A、Br、Fe2、 I B、I、Fe2、BrC、Br、I、Fe2D、Fe2、I、 Br化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页