《2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：2.1 元素与物质的分类 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：2.1 元素与物质的分类 .ppt（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、内容索引,课时精归纳素养速提升,考点1：物质的组成和分类考点2：物质的性质与变化考点3：分散系胶体,高考新风向命题新情境,核心素养测评,考点1:物质的组成和分类【核心知识自查】1.物质的组成(1)构成粒子,(2)元素与物质的关系(3)元素在物质中的存在形态游离态:元素以_形式存在的状态。化合态:元素以_形式存在的状态。,单质,化合物,2.同素异形体(1)_叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式:原子个数不同,如O2和O3;原子排列方式不同,如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_性质上,同素异形体之间的转化属于_变化。,由同种元素组成的不同单质,物理,化学,3.物质的分类(
2、1)分类方法交叉分类法从不同角度对物质进行分类,树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于_关系。,包含,(2)几类物质的概念纯净物:由_(选填“同种”或“不同种”)单质或化合物组成的物质。混合物:由_组成的物质。氧化物:由_种元素组成其中一种为_元素的化合物。酸:电离出的阳离子全部是_的化合物。碱:电离出的阴离子全部是_的化合物。盐:_与酸根阴离子构成的化合物。,同种,几种不同单质或化合物,两,氧,H+,OH-,金属阳离子或铵根离子,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物。()提示:。如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物
3、、Na2O2为过氧化物。(2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。()提示:。SiO2为酸性氧化物、Fe2O3为碱性氧化物,二者均不能与水反应。(3)酸一定能电离出H+,但电离出H+的不一定是酸。()提示:。电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸,如NaHSO4为盐。,(4)盐中的阳离子一定是金属阳离子。()提示:。盐中的阳离子也可能是。(5)CH3COOH中有4个氢原子,所以CH3COOH为四元酸。()提示:。n元酸是以1个酸分子中电离出n个H+为依据。CH3COOHCH3COO-+H+,所以是一元酸。(6)由NaHA是正盐可得知H2A是一元酸。()提示:。由NaHA是
4、正盐说明H2A只能电离出一个H+,是一元酸。,【题组训练过关】,考点2:物质的性质与变化【核心知识自查】1.物质的性质和变化(1)物质的性质物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。(2)物质的变化物理变化是指没有_生成,即没有化学键断裂和形成。,新物质,化学变化是指有_生成,即有_的断裂和形成,也就是结构发生变化,分子中原子重新组合。2.化学反应类型的五种分类(1)根据反应物、生成物的种类与数目可分为_、_、_、_。(2)按反应中_分为氧化还原反应和非氧化还原反
5、应。(3)按反应中_分为离子反应和非离子反应。(4)按反应的能量变化分为_和_。(5)按反应进行的程度和方向分为_和_。,新物质,化学键,化合反应,分解反应,置换,反应,复分解反应,是否有电子转移,是否有离子参加或生成,吸热反应,放热反应,可逆反应,不可逆反应,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)NaOH溶液导电时,一定发生了化学反应。()提示:。电解质溶液导电一定存在电子的得失,此时一定发生了氧化还原反应。(2)石油的分馏和煤的气化均属于化学变化。()提示:。石油的分馏是物理变化,煤的气化是化学变化。(3)硅胶、P2O5、CaCl26H2O均可用作食品干燥剂。()提示
6、:。CaCl26H2O不能作食品干燥剂。,(4)通过化学变化可以直接将水转变为汽油。()提示:。石油中含有碳、氢元素,水中含有氢、氧元素,二者无法直接转化。(5)Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能生成Fe3+。()提示:。H+、Cu2+、S、I2均为弱氧化剂,只能将铁氧化成+2价。(6)蛋白质的变性、纳米银粒子的聚沉都是化学变化。()提示:。聚沉为物理变化。,【题组训练过关】,考点3:分散系胶体【核心知识自查】1.分散系(1)组成,(2)分类把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是分散质_。可用如下方式直观地表示:若按分散质或分散剂的状态分类,可分为9种分散系,如图:如烟属于_分散系;雾属
7、于_分散系;悬浊液属于_分散系;合金属于_分散系。,粒子大小,固气,液气,固液,固固,(3)三种分散系比较,100nm,能,能,不能,能,不能,不能,2.胶体及性质(1)常见的胶体:烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。(2)胶体的性质丁达尔效应:当一束光通过胶体时,_,这是胶体粒子对光线_造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用_方法。介稳性:胶体的稳定性介于溶液与浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系,但改变条件就有可能发生聚沉。聚沉:加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒,从而形成_从分散剂中析出。,形成一条光亮的“通路
8、”,散射,物理,沉淀,3.Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入_,继续煮沸至液体呈_,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。,FeCl3饱和溶液,红褐色,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1100nm,而不是丁达尔效应。()提示:。胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1100nm。(2)胶体不带电,胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电,但整个分散系仍是电中性的。()提示:。胶体不带电。,(3)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体,因此,1molFe3+完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。()提示:。胶体粒子是分子的集合体。(4)胶体粒子具有较大的表面积,吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体形成沉淀,从而达到净化水的目的,这就是胶体净水的原理,胶体一般没有杀菌的作用。()提示:。胶体能净水是由于其吸附能力,一般没有杀菌的作用。,(5)胶体不一定是液态,可能为固态。()提示:。胶体可以是气溶胶和固溶胶。(6)江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关。()提示:。江河入海口三角洲的形成涉及胶体的聚沉。,【题组训练过关】,