《2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：1.3 物质的量的相关概念 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：1.3 物质的量的相关概念 .ppt（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、内容索引,课时精归纳素养速提升,考点1:物质的量和摩尔质量考点2:气体摩尔体积阿伏加德罗定律考点3:溶液浓度表示方法和有关计算,高考新风向命题新情境,核心素养测评,考点1:物质的量和摩尔质量【核心知识自查】1.物质的量(1)含义:表示含有一定数目粒子的集合体。是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为_。(2)单位:_,简称_,符号为_。是国际单位制中七个基本单位之一。(3)国际上规定:1mol任何物质所含有的微粒数与_12C所含的碳原子数相同,约为_。,n,摩尔,摩,mol,0.012kg,6.021023,2.阿伏加德罗常数(1)含义:1mol任何粒子所含的粒子数,符号为NA。(2)NA_。
2、(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)之间的关系为n=_。3.摩尔质量(1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为_,单位为_。(2)数值:当微粒的摩尔质量以_为单位时,数值上与该微粒的相对原子(分子)质量相等。(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=_。,6.021023mol-1,M,gmol-1,gmol-1,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)1mol任何物质都含有约6.021023个原子。()提示:。1mol任何物质都含有约6.021023个粒子,但不一定是原子。(2)0.012kg12C含有约6.021023
3、个碳原子。()提示:。国际上规定,1mol粒子集合体所含微粒数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,约为6.021023。,(3)H2O的摩尔质量与1molH2O的质量在数值上一定相等。()提示:。H2O的摩尔质量(以gmol-1为单位时)与1molH2O的质量(以g为单位时)数值上都为18。(4)1molS的质量为96gmol-1。()提示:。质量的单位是g或者kg。(5)等物质的量的O2与O3,所含氧原子数相同。()提示:。等物质的量的O2与O3,分子数相等但原子数不等。(6)0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA。()提示:。熔融状态下的NaHSO4中含有
4、钠离子和硫酸氢根离子,0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.1NA,错误。,【题组训练过关】,考点2:气体摩尔体积阿伏加德罗定律【核心知识自查】1.影响物质体积的因素,2.气体摩尔体积(1)概念:气体摩尔体积是指在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积,符号为_,单位为_。(2)特例:标准状况是指温度为_,压强为_,此情况下,气体摩尔体积为_。(3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n=_。3.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律的含义:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有_。即T1=T2,p1=p2,V1=V2,则n1=n2。,Vm,L
5、mol-1,0,101kPa,22.4Lmol-1,相同数目的粒子,(2)推论:,易错警示(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体,其适用条件是三个“同”,即在同温、同压、同体积的条件下,才有分子数相等这一结论,但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体,也适用于混合气体。,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)0、101kPa,1mol任何物质的体积都是22.4L。()提示:。气体摩尔体积的描述对象为气体,标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L。(2)同温同压下,等质量的12C18O和NO体积相同。()提示:。12C18O和NO的摩尔质量均为30gm
6、ol-1,等质量的两种气体物质的量相等,相同温度和压强下,二者体积相同。,(3)某混合气体摩尔体积为22.4Lmol-1,则该气体一定处于标准状况。()提示:。标准状况下气体摩尔体积是22.4Lmol-1,但升高温度增大压强或降低温度减小压强,气体摩尔体积也可能是22.4Lmol-1。(4)标准状况下,1molN2和O2混合气体的体积约为22.4L。()提示:。气体摩尔体积适用于单一气体和混合气体,标准状况下1mol气体的体积约为22.4L。(5)在标准状况下,1mol甲烷与1mol甲苯的体积相同。()提示:。标准状况下,甲烷是气体,甲苯是液体,相同物质的量时体积不相同。,(6)同温同压下,两
7、种单质气体体积相同,原子数一定相同。()提示:。同温同压同体积,气体分子数相同,但单质分子有双原子分子和单原子分子(稀有气体)。,【题组训练过关】,考点3:溶液浓度表示方法和有关计算【核心知识自查】1.物质的量浓度(1)含义:表示单位体积溶液里所含溶质B的_,符号为_,常用单位为_。(2)溶质B浓度(cB)、溶质B物质的量(nB)和溶液体积(V)之间的关系为cB=_。(3)溶质浓度(c)、溶质质量分数(w)、溶质摩尔质量(M)和溶液密度()之间的关系为c=_。,物质的量,c,molL-1,2.定组成定律从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,溶液中溶质的_是不变的,但溶液的体积不同,溶质
8、的_不同。3.电荷守恒定律阳离子所带的正电荷_=阴离子所带的负电荷_。4.溶液稀释(1)溶液稀释过程中,溶质的_保持不变,浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系为_。(2)含有同种溶质的溶液混合过程中,溶液浓度与体积的关系为_。,物质的量浓,度,物质的量、质量,总数(浓度),总数(浓度),物质的量,c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),c1V1+c2V2=c混V混,5.同一溶质不同浓度溶液等质量(或等体积)混合溶液浓度的判断规律同一溶质不同浓度的两种溶液,设其溶液浓度分别为w1、c1和w2、c2,混合后溶液浓度为w、c。(1)若等质量溶液混合其物质的量浓度接近_的一边。(2)若等体积的溶液混合c=(忽略
9、溶液体积变化),w,其质量分数接近_的一边。,体积大(即密度小),质量大(即密度大),【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)在10mL2.4molL-1的NaOH溶液中加入50mL水,稀释后溶液的浓度是0.4molL-1。()提示:。不知道稀释后溶液体积,所以无法计算。(2)从1L2molL-1的H2SO4溶液中取出0.5L,所得溶液的浓度为1molL-1。()提示:。取出0.5L的溶液,它的浓度并未发生变化,仍为2molL-1。,(3)配制500mL0.5molL-1的CuSO4溶液,需62.5g胆矾。()提示:。500mL0.5molL-1的CuSO4溶液中,CuSO
10、4的物质的量为0.5L0.5molL-1=0.25mol,所以胆矾的物质的量也应为0.25mol,即质量为0.25mol250gmol-1=62.5g。(4)中和100g19.6%的H2SO4溶液,需要NaOH4g。()提示:。H2SO4的质量为100g19.6%=19.6g,其物质的量为=0.2mol,中和0.2molH2SO4需NaOH0.4mol,即0.4mol40gmol-1=16g。(5)0.3molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9mol()提示:。未指明Na2SO4溶液的体积,因而无法计算Na+和S的总物质的量。,(6)当22.4L氨气溶于水制得1L氨水
11、时,其物质的量浓度是1molL-1。()提示:。未指明氨气所处的温度和压强,因而22.4L氨气的物质的量无法计算。(7)在K2SO4和NaCl的混合溶液中,若Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量也相等。()提示:。利用“溶液呈电中性”的原理判断,即n(K+)+n(Na+)=n(S)2+n(Cl-),若n(Na+)=n(S),则n(K+)n(Cl-)。,(8)10时,0.45molL-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水,再冷却到10,其体积小于100mL,但其物质的量浓度仍为0.45molL-1。()提示:。对同一温度下,某物质的饱和溶液,无论体积如何变化,其物质的量浓度不变。,【题组训练过关】,