《2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：2.5 铁及其化合物 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：2.5 铁及其化合物 .ppt（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、内容索引,课时精归纳素养速提升,考点1：铁及其氧化物考点2：铁的氢氧化物考点3：铁及其化合物的转化及其应用,高考新风向命题新情境,核心素养测评,考点1:铁及其氧化物【核心知识自查】1.铁(1)铁的位置与结构,(2)物理性质,银白,4,(3)化学性质(写出化学方程式或离子方程式),2.铁的氧化物(1)物理性质。,铁红,磁性氧化铁,黑色,红棕色,黑色,+2价,+3价,+2价,+3价,(2)化学性质。FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为_,_,_。Fe3O4分别与HNO3和HI反应的离子方程式为_;_。,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,F
2、e3O4+8H+=,2Fe3+Fe2+4H2O,3Fe3O4+28H+=9Fe3+NO+14H2O,Fe3O4+8H+2I-=3Fe2+I2+4H2O,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。()提示:。铁表面形成的氧化膜较疏松,不能保护内层金属。(2)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:2Fe+6H+=2Fe3+3H2。()提示:。浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2+。(3)1molFe在空气中完全燃烧,转移3mol电子。()提示:。Fe在空气中燃烧生成Fe3O4,所以1molFe转移电子数小于3mol。,(4)四氧化三铁和稀盐酸反应
3、的离子方程式为Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O。()提示:。离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O。(5)铁是较活泼的金属,它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3。()提示:。铁与碘化合生成FeI2。,【题组训练过关】,考点2:铁的氢氧化物【核心知识自查】,白,红褐,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe2O3+3H2O,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,白色沉淀,灰绿色,红褐色,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打
4、“”)(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁。()提示:。制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化,向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌。(2)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+。()提示:。溶解度较小转化为溶解度更小的容易实现。,(3)在中性溶液中Cl-、Na+、Fe3+可大量共存。()提示:。中性溶液中Fe3+水解生成Fe(OH)3。(4)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2Fe(OH)3。()提示:。Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定
5、。(5)将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体。()提示:。NaOH溶液滴入FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀。(6)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸,反应的离子方程式是Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O。()提示:。稀硝酸为氧化性酸,Fe(OH)2中+2价的Fe被氧化为Fe3+。,【题组训练过关】,考点3:铁及其化合物的转化及其应用【核心知识自查】1.亚铁盐与铁盐的转化亚铁盐和铁盐的转化,完成下列变化的离子方程式,体会Fe2+与Fe3+的转化条件。(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀:_。(2)将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝:_
6、。(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔:_。(4)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中:_。,H2S+2Fe3+=S+2Fe2+2H+,2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,2.“铁三角”及其应用(1)铁的转化关系,(2)“铁三角”转化关系的应用判断离子能否共存盐溶液的配制与保存,3.Fe3+和Fe2+的检验方法(1)Fe2+的检验,(2)Fe3+的检验,(3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验Fe3+的检验,Fe2+的检验,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(
7、1)向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后黄色逐渐消失,加一滴KSCN溶液后溶液颜色不变。()提示:。FeCl3溶液与过量铁粉充分反应生成FeCl2溶液,黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变。(2)将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2。()提示:。废气中的氯气能被FeCl2溶液吸收生成FeCl3,铁屑再与FeCl3溶液反应得FeCl2溶液。,(3)CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反应后过滤。()提示:。先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再利用FeCl3的水解,加入的CuO与H+反应将Fe3+转化成Fe(OH)3而除去。(4)向某溶液中,滴加氯水无现象,再滴加KSCN溶液,溶液显红色,该溶液中一定含Fe3+。()提示:。先滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色。(5)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。()提示:。Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色。,【题组训练过关】,