《2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习课后达标检测：课题8 氧化还原反应 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习课后达标检测：课题8 氧化还原反应 .doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1(2020太原期末)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是()A用葡萄糖制镜或保温瓶胆B用漂白液杀菌、消毒C用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果解析：选C。葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖做还原剂被氧化，故A不选；用漂白液杀菌、消毒利用了NaClO的强氧化性，故B不选；用Na2SiO3溶液制备木材防火剂不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，故C选；高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。2下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液
2、变红 B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：选C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。3(2020上海闵行区期末)FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3H2S=2Fe22HS。下列说法正确的是()AH2S做氧化剂B还原性：H2SFe2CFe3发生氧化反应D每消耗1 mol H2S转移4NA个电子解析：选B。H2SS，硫元素化合价升高，发生氧化反应，H2S做还
3、原剂，A错误；H2S做还原剂，Fe2为还原产物，还原性：H2SFe2，B正确；Fe3Fe2，Fe元素化合价降低，Fe3发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒可知，该反应每消耗1 mol H2S转移2NA个电子，D错误。4向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br)c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A0.75 molL1B1.5 molL1C2 molL1D3 molL1解析：选D。标准状况下Cl2的物质的量是0.225 mol，由于Fe2的还原性强于Br，通入氯气后，Cl2先氧化Fe2再氧化Br，设原FeBr2溶液
4、的物质的量浓度是x molL1，则根据得失电子守恒可知，0.22520.1x1(0.1x20.2252)，解得x3。5(2020上海十三校高三第二次联考)足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为()A6.4 gB9.6 gC19.2 gD24 g解析：选C。设原来溶解的Cu的物质的量为x，Cu失去的电子被N元素得到生成氮的氧化物，这些氮的氧化物再与O2、H2O反应生成HNO3，可看成Cu失电子，O2得电子。则根
5、据得失电子守恒可知，2x4，解得x0.1 mol，所以原所得溶液中NO的物质的量为0.2 mol；3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 1 mol0.2 molH过量，所以继续溶解的Cu的质量为364 gmol119.2 g。6(2020上海黄浦区期末)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按21的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。则X为()ACl2BCl2OCClO2DCl2O5解析：选C。Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由4价升高为6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1(64)2(5x)，解得x4，故棕
6、黄色气体X的化学式为ClO2。7(2020信阳期末)在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应：Mn2S2OH2OMnOSOH(未配平)。下列说法不正确的是()A可以利用该反应检验Mn2B氧化性：S2OMnOC该反应中酸性介质可以为盐酸D若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol解析：选C。在酸性条件下，向溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，如果溶液变为紫红色，说明原溶液中含有Mn2，故A正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，S2O为氧化剂，MnO为氧化产物，因此S2O的氧化性强于MnO，故B正确；MnO具有强氧
7、化性，能将Cl氧化成Cl2，因此酸性介质不能是盐酸，故C错误；氧化产物是MnO，生成0.1 mol MnO转移电子的物质的量为0.1(72) mol0.5 mol，故D正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列判断正确的是()A还原剂与氧化产物的物质的量之比为23B若氧化产物比还原产物多1.4 mol，则转移电子为1 molC每生成1.6 mol N2，则有0.2 mol KNO3被氧化DNaN3是只含有离子键的离子化合物解析：选
8、AB。KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为1023，故A正确；由反应可知，转移10 mol电子时氧化产物比还原产物多14 mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol时转移电子为1 mol，故B正确；反应中KNO3是氧化剂，被还原，故C错误；NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误。9Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O2可做漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法中不正确的是()A该反应中还原剂是S2OBH2O参与该反应，且做氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2
9、SOD该反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2解析：选B。反应的离子方程式为S2O4Cl210OH=2SO8Cl5H2O，反应中S元素化合价升高，Cl元素化合价降低，故S2O做还原剂，Cl2做氧化剂，A正确，B错误；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Cl2SO，C正确；由上述离子方程式可知，反应中每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2，D正确。10(2020山东等级考模拟)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应：Pb3O44H=PbO22Pb22H2O; PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应：5PbO22Mn24H5SO=2MnO5PbS
10、O42H2O。下列推断正确的是()A由反应可知，Pb3O4中Pb()和Pb()含量之比为21B由反应、可知，氧化性：HNO3PbO2MnOCPb可与稀硝酸发生反应：3Pb16HNO3=3Pb(NO3)44NO8H2ODPb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O48HCl=3PbCl24H2OCl2解析：选AD。A.反应未发生氧化还原反应，且产物Pb2与PbO2的物质的量之比为21，说明Pb3O4中Pb()和Pb()含量之比为21，故A正确；B.反应中HNO3未能将Pb()氧化成Pb()，不能说明氧化性HNO3PbO2，反应中PbO2将Mn2氧化成MnO，说明氧化性PbO2MnO，故B错误；C.根据反
11、应可知硝酸不能将Pb氧化成Pb4，不能生成Pb(NO3)4，故C错误；D.根据反应可知氧化性PbO2MnO，而酸性条件下MnO能将HCl氧化成Cl2，则Pb()也能将HCl氧化成Cl2，所以反应Pb3O48HCl=3PbCl24H2OCl2能发生，故D正确。三、非选择题11(2020承德期末)黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。图1转化过程的总反应中，FeS2做_(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是_。写出图1中Fe3与FeS2反应的离子方程式：_。(2)Fe2被氧化为Fe3的过程
12、中，控制起始时Fe2的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时，Fe2被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。加入NaNO2发生反应：2H3NO=NO2NOH2O。该反应中若有6 mol NaNO2完全反应，转移电子的物质的量为_mol。加入NaNO2、KI发生反应：4H2NO2I=2NOI22H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2转化率的原因：_。解析：(1)转化过程中FeS2中S元素被氧化为SO，FeS2是还原剂；反应前后NO没有变化，所以NO是催化剂。反应的离子方程式是14Fe3FeS28H2O=15Fe22SO16H。(2)根据离子方程式可知，反应中若有6 mo
13、l NaNO2完全反应，转移电子的物质的量为4 mol。NO是该反应的催化剂，加入NaNO2、KI发生反应：4H2NO2I=2NOI22H2O，生成的NO更多，加快了反应速率。答案：(1)还原剂催化剂14Fe3FeS28H2O=15Fe22SO16H(2)4生成的催化剂NO更多，加快了反应速率12(2020运城临猗中学月考)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒在稀酸中是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO。(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_。(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：_。(3)V2O5是较强的氧化剂。
14、它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2，请写出该反应的离子方程式：_。(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_、_。(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450 时发生V2O5与VO2之间的转化：V2O5SO2=2VO2SO3、4VO2O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_。解析：(1)钒在室温下能溶解于浓硝酸中生成VO，故金属钒与浓硝酸反应的离子方程式为V6H5NO=VO5NO23H2O。(2)
15、根据题意灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，其化学方程式为2NH4VO3V2O52NH3H2O。(3)浓盐酸与V2O5反应生成氯气，氯元素的化合价升高，钒元素被还原为蓝色的VO2，其反应的离子方程式为V2O56H2Cl2VO2Cl23H2O。(4)V2O5与烧碱溶液反应生成Na3VO4，V2O5与稀硫酸反应生成(VO2)2SO4。(5)由方程式V2O5SO2=2VO2SO3、4VO2O2=2V2O5可知，V2O5在接触法制硫酸过程中起到催化作用。答案：(1)V6H5NO=VO5NO2 3H2O(2)2NH4VO3V2O52NH3 H2O(3)V2O56H2Cl2VO2Cl23H2O(4
16、)Na3VO4(VO2)2SO4(5)做催化剂13(2020试题调研)高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_，推测其具有的化学性质是_。(2)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。该反应的离子方程式为_。高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是_。(3)在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4aNa2O2=2Na2FeO4bX2Na2SO4cO2，该反应中物质X的化学式为_，b与c的关系是_。一定温度下，向高铁酸钠溶液中
17、加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是_。(4)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：_。(5)某同学配制了一瓶K2FeO4溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下。步骤1：准确量取V mL溶液加入锥形瓶中；步骤2：在强碱溶液中，用过量CrO与FeO反应生成Fe(OH)3和CrO；步骤3：加足量稀硫酸，使CrO转化为Cr2O，CrO转化为Cr3，Fe(OH)3转化为Fe3；步骤4：加入二苯胺磺酸钠做指示剂，用c molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V1 mL。滴定时发生反应的离子方程式
18、为_。原溶液中K2FeO4的物质的量浓度为_(用含字母的代数式表示)。解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得K2FeO4中铁元素的化合价为6价；高铁酸钾中铁元素处于高价态，则高铁酸钾具有强氧化性。(2)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH，则反应的离子方程式为4FeO10H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2。高铁酸钾具有强氧化性，作为水处理剂能起到杀菌消毒的作用，同时其还原产物为Fe(OH)3 胶体，又能起到净水的作用。(3)根据元素守恒可知，X应是Na2O，根据钠元素守恒有2a82b，根据氧元素守恒有2a8b2c，两式联立，可得b2c。一定温度下，
19、向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度。(4)用氯气在碱性条件下氧化氯化铁可制备高铁酸钾，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，反应的离子方程式为2Fe33Cl216OH=2FeO6Cl8H2O。(5)根据题意，步骤2中发生反应FeOCrO2H2O=Fe(OH)3CrOOH，步骤3中CrO在稀硫酸作用下发生反应2CrO2HCr2OH2O，步骤4滴定时发生反应Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O，故可得关系式FeO3Fe2，原溶液中K2FeO4的物质的量浓度为 molL1。答案：(1)6价强氧化性(2)4FeO10H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2杀菌消毒、净水(3)Na2Ob2c相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度(4)2Fe33Cl216OH=2FeO6Cl8H2O(5)Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O molL1