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1、一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列说法不正确的是()A明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B。水解吸热，升高温度促进水解，使水解平衡正向移动，B错误。2下列有关电解质溶液的说法正确的是()A将Ca(ClO)2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C室温下，向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程
2、度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：选A。Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)22H2OCa(OH)22HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HClO2，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3O2=2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体，A项正确。保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2被氧化为Fe3，B项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液
3、显碱性，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH的电离程度减小，C项错误。CH3COONH4是能发生水解相互促进反应的盐，CH3COO、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但因溶液中的H浓度与OH浓度相等，故溶液呈中性，而NaCl是强酸强碱盐，对水的电离无影响，D项错误。3(2020山东师大附中高三模拟)下列说法正确的是()A向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D
4、洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选D。A项，由Fe33H2OFe(OH)33H知，加入CaCO3消耗H，使平衡右移而除去Fe3，但又引入新的杂质Ca2；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3。4生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去解析：选D。A项，Mg2水解呈酸性，错误；B项，氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，与水
5、解有关，错误；C项，用惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与水解无关，错误；D项，碳酸钠溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，CO浓度降低，使水解平衡逆向移动，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，正确。5(教材改编题)下列溶液中，操作和现象对应正确的是()选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅解析：选B。明矾溶液中Al3水解使溶液呈酸性，加热，Al3的水解程度增大
6、，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，加入少量CH3COONa固体，使平衡向右移动，c(OH)增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色变深，D项错误。6(2020成都毕业班摸底测试)已知25 时，H2A的Ka14.0104、Ka25.01011，HB的Ka2.0105。下列说法正确的是()A相同浓度H2A溶液的pH小于HBB升高Na2A溶液的温度，减小CHB能与NaHA溶液反应生成H2AD相同浓度
7、溶液的碱性：Na2AHBHA，又知酸和盐反应遵循强酸制弱酸原理，故HB不能与NaHA溶液反应生成H2A，C项错误；酸性：HBHA，根据越弱越水解可知，A2的水解程度大于B的水解程度，故相同浓度溶液的碱性：Na2ANaB，D项错误。7(2020湘潭模拟)某同学探究溶液的酸碱性对AlCl3 水解平衡的影响，实验方案如下：配制10 mL 0.01 molL1 AlCl3 溶液、10 mL对照组溶液A，取两种溶液各两份，分别滴加1滴0.20 molL1 HCl溶液、1滴0.20 molL1 KOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A依据M点对应的pH，说明AlCl3
8、发生了水解反应B对照组溶液A可能是0.03 molL1 KCl溶液C曲线和说明水解平衡发生了移动D通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向解析：选B。AlCl3 溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明Al3在溶液中发生了水解，故A正确；向对照组溶液A中加碱后，溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，若对照组溶液A是0.03 molL1 KCl溶液，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称关系，故B错误；在AlCl3 溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化程度均比对照组溶液A的变化程度小，因为加酸或加碱均引起了Al3水解平衡的移动，故C正确；AlCl3 溶液水解生成氢氧化铝，故
9、溶液的浑浊程度变大，则水解受到促进，否则受到抑制，故D正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，Ka1.8104；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka15.4102，Ka25.4105。下列说法正确的是()A甲酸钠溶液中：c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH)B草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na)c(HC2O)2c(C2O)c(HCOO)CNa2C2O4溶液中：c(HC2O)2c(H2C2O4)c(H)c(OH)D足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOHNa2C2O4=H2C2O42HCOONa解析：选
10、BC。A.甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，HCOO水解呈碱性，故c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)，故A错误；B.根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)c(HCOO)，溶液呈中性，c(H)c(OH)，则c(Na)c(HC2O)2c(C2O)c(HCOO)，故B正确；C.根据质子守恒，有c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，故C正确；D.根据电离平衡常数Ka1KaKa2，因此足量甲酸与草酸钠反应：HCOOHNa2C2O4=HCOONaNaHC2O4，故D错误。9实验测得0.5 molL1 CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4
11、溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A随温度升高，纯水中c(H)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同解析：选C。任何温度时，纯水中H浓度与OH浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，
12、温度升高，水解平衡正向移动，故c(H)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2水解程度增大得多，D项错误。10(2020徐州五校联考)室温下，用0.10 molL1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 molL1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定氨水的曲线B当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析：选BC。A.KOH是强碱，N
13、H3H2O是弱碱，相同浓度时，NH3H2O的pH小于KOH，因此表示的是滴定氨水的曲线，故A错误；B.NH3H2O和HCl恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此pH7时，溶质为NH4Cl和NH3H2O，消耗的V(HCl)20 mL，溶质为KCl和HCl，离子浓度大小顺序可能是c(Cl)c(K)c(H)c(OH)，也可能是c(Cl)c(H)c(K)c(OH)，故C正确；D.当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，溶质为NH3H2O和NH4Cl，且两者物质的量相等，根据题图可知，V(HCl)10 mL时，溶液显碱性，即NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(
14、NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)，故D错误。三、非选择题11(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_(填“”“”或“c(A)。混合溶液中，c(A)_c(HA)。混合溶液中，c(HA)c(A)_0.1 molL1。(4)常温时，取0.1 molL1HX溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH8。混合溶液中由水电离出的c(OH)与0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH)之比为_。已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3
15、溶液的pH_(填“”“”或“”)7。解析：(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH)相等，分别加热到相同的温度后，NaOH溶液中n(OH)不变，而CH3COONa溶液中CH3COO的水解平衡正向移动，n(OH)增大，则CH3COONa溶液中c(OH)大于NaOH溶液中c(OH)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)c(Cl)，据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，则有c(H)c(OH)，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有V(HCl)c(A)，则有c
16、(H)c(OH)，溶液呈碱性，说明A的水解程度大于HA的电离程度，故溶液中c(A)7。答案：(1)(2)(3)12NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 molL1 NH4HSO4中c(NH)。(3)如图1所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1 NH4Al
17、(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_。20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_ molL1。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。答案：(1)Al3发生水解反应：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮颗粒使其沉降从而净化
18、水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2中NH和Al3水解，溶液呈酸性，升高温度使二者水解程度增大，pH减小103(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)13(经典题)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_。(2)土壤的pH一般为49。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：_。(3)常温下向20 mL 0.1 molL1
19、 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，CO的水解常数Kh2.0104，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH_。解析：(1)Ka，Ka仅受温度影响，温度不变，Ka不变。包含该混合溶液中所有离子浓度的等式即为电荷守恒式：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)。(2)土壤呈碱性，是CO水解所致，CO的水解以第一步为主。(3)通过观察图像可知，H2CO3和CO不能大量共存，会发生反应生成HCO。通过观察图像可知，当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3。当c(HCO)c(CO)21时，Kh2c(OH)2.0104，则c(OH)1.0104 molL1，故c(H)1.01010 molL1，pH10。答案：(1)不变c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)COH2OHCOOH(3)不能HCO、H2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)10