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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。核心素养微专题7有关水溶液中曲线的解题策略1.分析解答水溶液中曲线图象问题要注意几点:(1)读图, 弄清图象含义,通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位:搞清特殊点的意义,如坐标轴的原点,曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等;分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。(2)识图,进行信息提取,挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息,在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。(3)用图,联想化学原理解答问题。2.三种常见类型(1)强、弱电解质溶液加水稀释的变化曲线巧
2、抓“四点”,突破“粒子”浓度关系a.抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。b.抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的。c.抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。d.抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少还是等量。(3)溶解平衡曲线3.对数图象的解决办法(1)破解对数图象的数据运算法则:lgab= lga+lgb、lgab=lga-lgb、lg1=0,若 K=c1mc2n(K只与温度有关) ,得lgK= mlgc1 + nlgc2。运算突破点:如lgc(A)c(B)=0的点有c(A)=c(B);lgc(D)=0的点有c(D)=1 molL-1。
3、巧用pH与电离平衡常数相互运算:pH=- lgc(H+)中的c(H+)可用含电离平衡常数的表达式换算。(2)破解对数图象的规律选点:两线的交点、零点等。借助图中曲线:用物料守恒或电荷守恒解答。【典例】(2020长春模拟)常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3-和CO32-存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法错误的是()A.为获得尽可能纯的NaHCO3,宜控制溶液的pH为79之间B.pH=10.25时,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)C.根据图中数据,可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10-6.3
4、7D.若是0.1 mol NaOH反应后所得的1 L溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系: c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)【思维建模】解答水溶液中图象题的解题流程为【解析】选B。根据图示可知,pH在79之间,溶液中主要存在HCO3-,该pH范围内可获得较纯的NaHCO3,A正确;pH=10.25时,溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠溶液中满足物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),碳酸氢钠溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),则混合液中c(Na+)c(CO32-)+c
5、(HCO3-),B错误;根据图象曲线可知,pH=6.37时,H2CO3和HCO3-的浓度相等,碳酸的第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=c(HCO3-)c(H+)c(H2CO3)=10-6.37,C正确;pH=10时的溶液为碱性,则c(OH-)c(H+),溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,c(Na+)最大,结合图象曲线变化可知:c(HCO3-)c(CO32-),此时离子浓度大小为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+),D正确。【延伸探究】(1)K2(H2CO3)=_。提示:由图知,pH=10.25时c(HCO3-)=c(CO32-) K2(H2CO3)=c(H+)c(CO
6、32-)c(HCO3-)=c(H+)=10-10.25。(2)由图知pH8之后的主要反应的离子方程式为_。提示:HCO3-+OH-CO32-+H2O1.(中和滴定曲线)常温下,向20 mL 0.05 molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1 molL-1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是()A.NaHB溶液可能为酸性,也可能为碱性B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小,D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大C.E点溶液中离子浓度大小关系:c(NH4+)c(B2-)c(OH-)c(H+)D.F点溶液c(NH4+)=2c(B2-)【解析】选D。未加入氨水前,溶液
7、的水电离出的OH-浓度为10-13 molL-1,所以溶液中c(H+)=0.1 molL-1,该酸的浓度为0.05 molL-1,所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用,可水解的盐对水的电离起促进作用,随着氨水的不断滴入,溶液中水电离的c(H+)逐渐增大,当两者恰好完全反应生成(NH4)2B时水的电离程度达最大(图中D点),继续加入氨水,水电离的c(H+)逐渐减小。NaHB属于强酸的酸式盐,NaHB溶液应该呈酸性,A项错误;向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应,混合溶液的pH是逐渐增大的,B项错误; E点溶液由(NH4)2B和氨水混合而成,由于水电离的c(H+)110-7molL-1,溶液
8、中H+全部来自水电离,则E点水溶液显酸性,所以c(H+)c(OH-),C项错误; F点溶液由(NH4)2B和氨水混合而成,由于水电离的c(H+)=110-7molL-1,溶液中H+全部来自水电离,则F点水溶液呈中性,此时溶液中的电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-),因c(H+)=c(OH-),所以有c(NH4+)=2c(B2-),D项正确。2.常温下,向100 mL 0.01 molL-1HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1的MOH溶液,如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是()A.HA为一元弱酸,MOH为一元强碱B.滴入MOH溶液的体积为
9、50 mL时,c(M+)c(A-)C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度D.K点时,c(MOH)+ c(M+)=0.02 molL-1【解析】选C。A.0.01 molL-1HA溶液中pH=2,则HA是强酸,50 mL碱溶液恰好反应后,溶液呈酸性,51 mL溶液恰好呈中性,说明碱为弱碱,错误;B.N点之前溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),根据电荷守恒可知c(M+)c(A-),错误;C.由图象可知,N点溶液呈中性,水电离的氢离子浓度为10-7molL-1,K点溶液呈碱性,MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离,水电离的氢离子浓度小于10-7 molL-1,所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度
10、,正确;D.在K点时混合溶液体积是酸溶液的2倍,物质的量也是HA的2倍,所以c(MOH)+c(M+)=2c(A-)2=0.01 molL-1,错误。3.(对数曲线)常温下,将浓度均为0.1 molL-1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为V L,其AGAG=lgH+OH-随lgVV0的变化关系如图所示,下列叙述错误的是()A.HX的酸性强于HY的酸性B.a点的Y-与b点的X-相等C.若两溶液同时升高温度,则Y-和X-均增大D.水的电离程度:a点小于c点【解析】选C。根据AG的意义可知,相同浓度时,AG的值越大,溶液中H+越大。由图象可知,稀释前HX溶液中的AG值较大,即HX
11、溶液中H+更大,故HX的酸性比HY的强,A项正确;a、b两点的AG值相同,则两溶液中H+相同、OH-相同,由电荷守恒知X-和Y-均等于H+-OH-,故a点的Y-与b点的X-相等,B项正确;稀释前,HX溶液中AG=12,结合H+OH-=10-14计算可得H+=0.1 molL-1,而酸的浓度为0.1 molL-1,故HX为强酸,在溶液中完全电离,升高温度,溶液中X-不变,C项错误;AG的值越大,溶液中H+越大,对水的电离的抑制程度越大,故a点水的电离程度小于c点,D项正确。4.(溶解平衡曲线)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温
12、度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 时溴酸银的Ksp约等于610-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯【解析】选A。由溶解度随温度的变化关系可知:温度升高,该物质的溶解度增大,可见溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程,A错误;温度升高,溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快,扩散得更快,因此升高温度使其溶解速度加快,B正确;60 溴酸银的溶解度大约是0.6 g,则c(AgBrO3)=(0.6 g236 gmol-1)0.1 L=0.025 molL-1,Ksp=c(Ag+)c(BrO3-)=0.0250.025610-4,C正确;由于硝酸钾的溶解度比较大,而溴酸银的溶解度较小,所以若
13、硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯,D正确。5.(对数曲线)25 时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lg c(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示,已知:该温度下,KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法正确的是()A.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且KspFe(OH)2=10-15.1B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=1104.6C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO【解析】选
14、A。A项,因KspCu(OH)2c(Cu2+),即-lg c(Fe2+)较小,应是b线,pH=8时,c(Fe2+)=10-3.1,则KspFe(OH)2=10-3.1(10-14+8)2=10-15.1,正确;B项,在两种沉淀的共存点pH=10时,KspCu(OH)2=10-11.7(10-14+10)2=10-19.7,c(Fe2+)c(Cu2+)=KspFe(OH)2KspCu(OH)2=10-15.110-19.7=104.61,错误;C项,向X点对应的饱和溶液中加NaOH,会生成Cu(OH)2沉淀,使c(Cu2+)减小,而X点到Y点中c(Cu2+)是不变的,错误;D项,因Cu(OH)2比Fe(OH)2更难溶,故加入适量CuO不能除去Fe2+,错误。关闭Word文档返回原板块