《2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：2.4 氧化还原反应的配平和计算 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：2.4 氧化还原反应的配平和计算 .ppt（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、内容索引,课时精归纳素养速提升,考点1：氧化还原反应的配平考点2：氧化还原方程式的计算,高考新风向命题新情境,核心素养测评,考点1:氧化还原反应的配平【核心知识自查】1.配平原则:,2.基本步骤:(以Cu和稀硝酸反应的化学方程式为例)标变价:写出反应物和生成物的化学式,标出变价元素的化合价。列变化。求总数:列出反应前后元素化合价的升、降变化值,使化合价升高和降低的总数相等。,配系数:用观察的方法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号。查守恒:检查方程式两边是否“原子守恒”和“电荷守恒”。,【题组训练过关】,考点2:氧化还原方程式的计算【核心知识自查】1.氧化还原反应计算的基本方法:电
2、子守恒法2.解题的一般步骤:(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)。,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)1molCl2参与反应,转移的电子数一定是2NA。()提示:。1molCl2和Ca(OH)2反应,Cl2既是氧化剂又是还原剂,转移电子数应为NA。(2)1molKIO3与足量的浓HI溶液完全反应生成I2,转移电子数为6NA。()提示:。1mol
3、KIO3与足量的HI完全反应,转移电子数为5NA。,(3)24mL浓度为0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知:Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,元素铬在还原产物中的化合价为+3。()提示:。题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质必是K2Cr2O7,失电子的物质一定是Na2SO3,其中硫元素的化合价从+4+6;而铬元素的化合价将从+6+n(设+n为生成物中铬元素的化合价),根据得失电子数目相等,有0.024L0.05molL-1(6-4)=0.02L0.02molL-12(6-n),解得n=3。,【题组训练过关】,