《2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：6.1 化学反应的热效应 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：6.1 化学反应的热效应 .ppt（45页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、内容索引,课时精归纳素养速提升,考点1：焓变反应热考点2：热化学方程式考点3：燃烧热中和热能源考点4:反应热的计算,高考新风向命题新情境,核心素养测评,考点1:焓变反应热【核心知识自查】1.化学反应的实质与特征:,2.焓变、反应热:(1)焓(H)。用于描述物质所具有能量的物理量。(2)焓变(H)。H=_。单位kJmol-1。(3)反应热。指当化学反应在一定_下进行时,反应所_或_的热量,通常用符号Q表示,单位kJmol-1。,H(生成物)-H(反应物),温度,放出,吸收,(4)焓变与反应热的关系。对于_条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则有如下关系:H=Qp。,等压
2、,3.放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。,(2)从反应热的量化参数键能的角度分析,(3)常见的放热反应与吸热反应,【易错警示】化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热,但这并不是唯一的表现形式,其他的还有发光、放电等。化学反应表现为吸热或放热,与反应开始时是否需要加热无关。需要加热的反应不一定是吸热反应,如C+O2CO2为放热反应;不需要加热的反应也不一定是放热反应,如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应。,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)物质发生化学变化都伴随着能量变化。()提示:。任何化学反应均有化学
3、键的断裂和形成,断键吸热,成键放热,所以一定伴随着能量变化。,(2)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应需要加热才能反应。()提示:。化学反应是吸热还是放热与反应条件没有必然联系。(3)若反应物总能量大于生成物总能量,则反应为吸热反应。()提示:。若反应物总能量大于生成物总能量,则反应为放热反应。,(4)活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越大。()提示:。断裂旧化学键所需要克服的能量总和就等于该反应的活化能,故说法正确。(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变。()提示:。反应的焓变与反应物的用量和反应条件无关。,【题组训练过关】,考点2:热化学方程式【核心知识
4、自查】1.热化学方程式(1)概念表示参加反应_和_的关系的化学方程式。(2)意义表明了化学反应中的_变化和_变化。如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1表示:2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。,物质的量,反应热,物质,能量,2.书写热化学方程式的步骤,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)热化学方程式仅能表示化学反应中的能量变化()提示:。热化学方程式既能表示化学反应中的能量变化也能表示物质变化。(2)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=H0()提示:。正反应为放热反应,则逆反应为吸热
5、反应。,(3)C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0,说明石墨比金刚石稳定()提示:。能量越低越稳定,该反应为吸热反应,石墨能量低。(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2,则H1=H2()提示:。生成物状态不同,二者焓变不相等。,(5)对于SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-QkJmol-1,增大压强平衡右移,放出的热量增大,H减小()提示:。一定反应的反应热H的数值与化学平衡的移动无关。,(6)热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJmol-1表示的意义:发生上述反应生成1molH2O(g)时放出241
6、.8kJ的热量()提示:。该热化学方程式表示1molH2与molO2完全反应生成1molH2O(g)时放出热量241.8kJ。,【题组训练过关】,考点3:燃烧热中和热能源【核心知识自查】1.燃烧热和中和热的比较,1mol,1mol,1mol,1mol水,-57.3kJmol-1,2.中和反应反应热的测定(1)实验装置,(2)测定原理c=4.18Jg-1-1=4.1810-3kJg-1-1;n为生成H2O的物质的量。,(3)实验步骤,(4)几个注意问题酸、碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液,因为浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。若用弱酸或弱碱,它们电离时要吸收一部分热量。测量酸、碱溶液温度时要过一段时间
7、再读数,测量反应混合液温度时应随时读取温度值以记录最高温度。溶液混合要迅速,尽量减少热量的散失。为保证实验结果的准确性,重复实验23次,取其平均值。,为了保证实验中盐酸完全反应,使用的碱稍微过量,计算中和热时按酸来算。做好保温工作是本实验成功的关键,如为什么用环形玻璃棒,不能用铁质或铜质环形棒,还应注意环形玻璃棒的使用方法。,3.能源(1)能源分类,(2)解决能源问题的措施提高能源的利用效率:a.改善开采、运输、加工等各个环节;b.科学控制燃烧反应,使燃料充分燃烧。开发新能源:开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)随着
8、科技的发展,氢气将成为主要能源之一()提示:。氢气无污染,热值高,是未来主要能源之一。,(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=-192.9kJmol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJmol-1()提示:。所给反应的生成物不是稳定的氧化物,其反应热不是燃烧热。,(3)氢气的燃烧热为285.5kJmol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+285.5kJmol-1()提示:。燃烧热规定可燃物必须是1mol,正确的是2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+571kJmol-
9、1。,(4)稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热()提示:。中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水释放的热量,氢氧化钠固体溶于水的过程是放热的。,【题组训练过关】,考点4:反应热的计算【核心知识自查】1.盖斯定律的定义对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应焓变都一样,即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。,2.盖斯定律的应用(1)热化学方程式相加或相减,如C(s)+O2(g)=CO2(g)H1C(s)+O2(g)=CO(g)H2由-可得CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=_,H1-H2,(2)合理设计反应途
10、径,如顺时针方向和逆时针方向变化反应热代数和相等,即H=_。,H1+H2,(3)盖斯定律的理解,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关()提示:。化学反应的反应热与反应的途径无关。,(2)盖斯定律遵守能量守恒定律()提示:。反应物和生成物能量一定,变化过程中能量变化是依据能量守恒的分析体现。盖斯定律是能量守恒定律的具体体现。(3)利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热()提示:。利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难测量或不能测量的反应的热效应。,(4)已知:O3+Cl=ClO+O2H1ClO+O=Cl+O2H2则反应O3+O=2O2的H=H1+H2()提示:。根据盖斯定律可得:H=H1+H2。,【题组训练过关】,