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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。核心素养测评 六电解质一、选择题(本题包括5小题,每题5分,共25分)1.下列说法正确的是()A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C.金属能导电,所以金属是电解质D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质【解析】选D。AgCl由于溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它溶解的部分是完全电离的,所以AgCl是电解质,A项错误;CO2溶于水得到的碳酸溶液能导电,所以碳酸是电解
2、质,B项错误;单质既不属于电解质也不属于非电解质,C项错误;NaCl符合电解质定义,是电解质,D项正确。2.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()A.OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2OB.2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2OC.2OH-+CO32-+4H+CO2+3H2OD.OH-+CO32-+3H+CO2+2H2O【解析】选C。少量的盐酸先与OH-反应,OH-反应完全后,再与CO32-反应先生成HCO3-,最后生成CO2,A中是两者离子恰好反应,正确;B中是CO32-部分反应,正确;C中是CO32-部分反应,不
3、会生成CO2,错误;D中是盐酸过量的情况,正确。3.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2+S2-CuSD.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+【解析】选A。B选项CO2不与CuSO4反应,因为碳酸不能制硫酸;C选项H2S是弱酸不能写成离子形式,应该用分子式表示;D选项氨水过量,氢氧化铜沉淀继续和氨水反应形成络合物,离子方程式为Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O。4.某未知溶液可能含Cl-、
4、CO32-、Na+、SO42-、Al3+,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是()A.一定有Cl-B.一定没有Na+C.一定没有Al3+D.一定没有CO32-【解析】选D。蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性,则一定含有Al3+,一定没有CO32-;滴加硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则一定有SO42-,由于加入氯化钡引入了Cl-,所以在上层清液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,不能确定原溶液中是否存在Cl-;根据题给信息无法确定Na+是否存在,答案选D。5.能正确表示下列化学反应的离子方
5、程式是()A.将少量CO2通入漂白粉溶液中:ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClOB.向沸腾的蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液:Fe3+3H2O3H+Fe(OH)3C.将氯气通入NaOH溶液中:Cl2+2OH-H2O+Cl-+ClO-D.酸性KMnO4溶液与 H2O2反应:2MnO4-+10H+3H2O22Mn2+3O2+8H2O【解析】选C。A项,正确的离子方程式应为Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClO;B项,应生成Fe(OH)3胶体;D项,离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式为2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O。【加固训练】下列离子方程式中
6、正确的是()A.向NaHS溶液中通入少量氯气:HS-+Cl2 S+H+2Cl-B.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2OC.将等物质的量的Ba(OH)2与明矾投入足量水中:3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42- 3BaSO4+2Al(OH)3D.用FeS除去工业废水中的Hg2+:Hg2+S2- HgS【解析】选C。HS-和生成的H+继续反应,A项错误; Fe(OH)3与I-发生氧化还原反应,B项错误;由离子方程式的书写知C项正确; FeS是难溶物,不能拆,D项错误。二、非选择题(本题包括2小题,共25分)6.(12分)(改编)有一瓶澄清溶液,其中可能含
7、有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。取该溶液进行以下实验。(1)填写表中空白:实验步骤肯定不存在的离子pH试纸检验,溶液呈强酸性取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡、静置后CCl4层呈紫红色另取部分溶液,向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,均无沉淀产生取中的部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝另取中的部分碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀产生(2)根据以上事实,该溶液中肯定存在的离子是_。(3)写出实验、中反应的
8、离子方程式:实验_;实验_;实验_。【解析】溶液呈强酸性肯定有H+,故肯定不含有CO32-;加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡、静置后CCl4层呈紫红色,一定含有I-,故肯定不含有Fe3+、NO3-;在滴入NaOH溶液过程中及滴加完毕后,均无沉淀产生,肯定不含有Mg2+、Al3+;将中的部分碱性溶液加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出,肯定含有NH4+;向中的部分碱性溶液中加碳酸钠溶液,有白色沉淀产生,肯定含有Ba2+,则肯定不含有SO42-。综上所述,原溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+;肯定不存在的离子是CO32-、Fe3+、NO3-、Mg2+、Al3+、SO42-
9、;不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-。答案:(1)CO32-Fe3+、NO3-Mg2+、Al3+无SO42-(2)I-、NH4+、Ba2+(3)Cl2+2I-2Cl-+I2NH4+OH-NH3+H2OBa2+CO32-BaCO37.(13分)在Na+浓度为0.5 molL-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物)阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反
10、应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_;(2)实验中生成气体的离子方程式为_;(3)通过实验、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/ molL-1【解析】(1)由实验可知,该溶液一定含有CO32-,则一定没有Ag+、Ca2+、Ba2+,由生成的白色胶状沉淀判断溶液中一定含有SiO32-,生成H2SiO3沉淀,所以由实验可知,该溶液一定含有
11、CO32-、SiO32-,一定没有Ag+、Ca2+、Ba2+。(2)由实验可知,与足量盐酸反应产生气体的阴离子为CO32-,故反应的离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO2。(3)由实验可知,n(CO32-)=0.025 mol,c(CO32-)=0.25 molL-1,n(SiO32-)=0.04 mol,c(SiO32-)=0.4 molL-1,由实验可知溶液中不含SO42-,不能确定NO3-是否存在。答案: (1)Ag+、Ca2+、Ba2+(2)CO32-+2H+H2O + CO2(3)阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/ molL-1?0.250.40一、选择题(本题
12、包括4小题,每题6分,共24分)1.下列离子方程式错误的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH-Mg(OH)2D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+SO42-【解析】选C。C项正确的离子方程式应为Mg2+2H+4OH-Mg(OH)2+2H2O。2.(改编)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A.水溶液中:K+、Ca
13、2+、Cl-、NO3-B.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【解析】选A。B项,NO易被空气中氧气氧化生成NO2,不能大量共存;C项,氢氧化铁胶体在酸性条件下不能大量共存,另外Fe(OH)3胶体可氧化S2-不能大量共存;D项,高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性,葡萄糖具有还原性,能发生氧化还原反应不能大量共存。3.(双选)甲、乙、丙是由Na+、Al3+、Al(OH)4-、Cl-、HCO3-中的两种组成的溶液,可以发生如图转化,下列说法错误的是()A.甲为NaHCO3,乙为AlCl3B.溶液丙与溶液
14、乙混合发生反应的离子方程式为Al(OH)4-+HCO3-Al(OH)3+CO2+H2OC.溶液甲和溶液丙反应的离子方程式为3Al(OH)4-+Al3+4Al(OH)3D.溶液甲和溶液乙反应的离子方程式为Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2【解析】选A、B。根据框图可推知甲为AlCl3,乙为NaHCO3,丙为NaAl(OH)4,白色沉淀A为Al(OH)3,无色气体B为CO2,A项错误;溶液丙与溶液乙混合发生反应的离子方程式为Al(OH)4-+HCO3-Al(OH)3+CO32+H2O,B项错误;溶液甲和溶液丙反应的离子方程式为3Al(OH)4-+Al3+4Al(OH)3,C项正确;溶液甲
15、和溶液乙反应的离子方程式为Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,D项正确。4.(2020蚌埠模拟)在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.a反应:Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OB.b反应:HCO3-+OH-CO32-+H2OC.c反应:H+OH-H2OD.d反应:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+【解析】选D。A项电荷不守恒,错误;B项离子方程式书写不完整,NH4+也与OH-反应,错误;C项醋酸为弱电解质,应写分子式,错误。二、非选择题(本题包括2小题,共26分)5.(12分)(2019延边模拟)二氧化铈CeO2是一种重要
16、的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液(1)稀酸A的分子式是_。(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是_。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程式为_。(3)某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+,他所用的试剂的化学式为_。(4)已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,请书写该反应的离子方程式_。(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式为_。(6
17、)硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理,请用离子方程式解释其作用原理:_。【解析】(1)已知:CeO2不溶于稀硫酸,废玻璃粉末中SiO2也不溶于酸,加入稀硫酸可将CeO2和SiO2与Fe2O3、FeO分离,因此稀酸A的分子式是H2SO4。(2)根据以上分析可知滤液1中加入H2O2溶液的目的是使Fe2+氧化为Fe3+;滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程式为2CeO2 +H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O。(3)亚铁离子有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也与铁氰化钾生成蓝色沉淀,故证明滤液1中含有Fe2+的试剂为铁氰化钾溶液(或高锰酸钾溶
18、液)。(4)溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,根据原子守恒可知该反应的离子方程式为Fe2+2FeO(OH)Fe3O4+2H+。(5)滤液2为含有Ce3+的溶液,加入碱并通入氧气将Ce从+3价氧化为+4价后Ce3+转化为沉淀Ce(OH)4,反应的离子方程式为4Ce3+O2+12OH-+2H2O4Ce(OH)4。(6)硫酸铁铵晶体溶于水后,由于存在水解反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,生成的氢氧化铁胶体具有吸附性,因此可以作为净水剂。答案:(1)H2SO4(2)使Fe2+氧化为Fe3+2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O(3)铁氰化钾溶液(
19、或高锰酸钾溶液)(4)Fe2+2FeO(OH)Fe3O4+2H+(5)4Ce3+O2+12OH-+2H2O4Ce(OH)4(6)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+6.(14分)(2020张家口模拟)随着计算机技术的不断更新与进步,产生了大量废弃光盘。一种回收废弃光盘反射层中单质银的工艺流程如下:已知:3NaClO2NaCl+NaClO3(1)“破碎”的目的为_。(2)“浸出”时有氧气产生,该反应的离子方程式为_。(3)“浸出”时,需同时向其中加入一定量的NaOH溶液,保持体系为碱性环境,其原因为_。(4)“浸出”时,所加NaClO可用_代替(填选项字母),但此法的缺点是_。A.HNO3B.
20、NaClC.Na2S(5)“溶解”时,发生反应的离子方程式为_。(6)“还原”时,N2H4H2O对应的产物为N2。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。【解析】(1)“破碎”的目的为增大接触面积,提高后续银的浸出速率。(2)“浸出”时,Ag、NaClO和H2O反应生成AgCl、O2和NaOH。(3)“浸出”时,需加入一定量的NaOH溶液,保持体系为碱性环境的目的是防止NaClO分解。(4)“浸出”时,NaClO作氧化剂,可用HNO3代替,但是会产生污染物氮氧化物。(5)“溶解”时,AgCl和氨水反应生成Ag(NH3)2Cl和H2O。AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O。(6)“还原”时,氧化剂Ag(NH3)2+对应的产物为Ag,还原剂N2H4H2O对应的产物为N2,根据电子守恒可知二者的物质的量之比为41。答案:(1)增大接触面积,提高后续银的浸出速率(2)4Ag+4ClO-+2H2O4AgCl+O2+4OH-(3)防止NaClO分解(4)A产生氮氧化物,污染环境(5)AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O(6)41关闭Word文档返回原板块