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1、四章几种重要的金属四章几种重要的金属金属概述金属概述按密度大小分按密度大小分 按含量分为按含量分为冶金工业分为冶金工业分为 1 1金属元素在周期表中的位置：金属元素在周期表中的位置：，约占，约占% %，最外层，最外层电子数电子数，易，易电子。电子。2 2金属的分类金属的分类重金属重金属 _轻金属轻金属 _ 常见金属常见金属_稀有金属稀有金属_黑色金属黑色金属_有色金属有色金属_周期表的左下角周期表的左下角801-2个个失失4.5 g/cm3,Cu、Fe、Ag4.5g/cm3，Mg、AlFe、Cr、Mn除除Fe、Cr、Mn外外1、 与与2Mg+O2 2MgO 耀眼白光（照明弹）耀眼白光（照明弹）
2、点燃实验实验4-1铝箔的燃烧铝箔的燃烧现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光4Al+3O2（纯）（纯） 2AlO3点燃小结：小结： Mg在空气中能燃烧，但在空气中能燃烧，但Al只能在纯氧中燃烧。只能在纯氧中燃烧。 常温下均形成致密的氧化层保护膜常温下均形成致密的氧化层保护膜；镁、铝除能与氧气反应外，还能跟很多其它镁、铝除能与氧气反应外，还能跟很多其它 非金属非金属(如氮气、硫、卤素等如氮气、硫、卤素等)反应反应. 3Mg+N2 Mg3N2点燃点燃加热加热 2Al+3S Al2S3（工业制备（工业制备Al2S3）Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH
3、)2+2NH3镁能使溴水褪色，镁能使溴水褪色，应用：铝制的容器可用来贮运浓应用：铝制的容器可用来贮运浓HNO3、浓、浓H2SO4Mg、Al与非氧化性酸反应产生与非氧化性酸反应产生H2与氧化性酸反应与氧化性酸反应不产生不产生H2浓浓H2SO4 、浓、浓HNO3能使能使Al纯化纯化Mg+2H2O（热水）（热水） = Mg(OH)2+H22Al+6H2O （沸水）（沸水） = 2Al(OH)3+3H2 Mg冷水缓慢反应，热水反应快冷水缓慢反应，热水反应快 Al冷水几乎不反应，沸水冷水几乎不反应，沸水缓慢缓慢反应反应Mg + 2H+ = Mg2+ + H22Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
4、镁、铝和镁、铝和NaOHNaOH溶液作用溶液作用 现象：现象：MgMg不能反应，不能反应，AlAl能反应能反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2思考：思考： 指出指出Al与与NaOH溶液反应的氧化剂和还原剂，溶液反应的氧化剂和还原剂，并标出电子转移？并标出电子转移？Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H22Al+6H2O=2Al(OH)3+3H22Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O6e-注：注：(1)还原剂为还原剂为Al，氧化剂为，氧化剂为H2O(2)如不标明电子转移方向和数目，则可把水
5、消去如不标明电子转移方向和数目，则可把水消去思考：思考：(1)相同质量的铝分别和足量的盐酸、氢氧化钠反相同质量的铝分别和足量的盐酸、氢氧化钠反 应，产生的氢气的量？应，产生的氢气的量？(2)如何除去镁中的铝？如何除去镁中的铝？现象：继续燃烧现象：继续燃烧,有白色固体和黑色固体生成（附在内壁）有白色固体和黑色固体生成（附在内壁）实验实验4-3镁条在镁条在CO2 中燃烧中燃烧原理：原理：2Mg+ CO2 = 2MgO+C点燃点燃实验实验4-4铝热反应铝热反应现象：剧烈反应，放出大量的热，耀眼光芒现象：剧烈反应，放出大量的热，耀眼光芒,生成的熔融物落人沙中。生成的熔融物落人沙中。 铝热剂：铝热剂：利
6、用利用Al的还原性和反应放热的特点的还原性和反应放热的特点原理：原理：2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe高温高温铝和一些金属氧化物的混合物铝和一些金属氧化物的混合物铝热反应铝热反应定义：定义：铝与一些金属氧化物在高温下的反应铝与一些金属氧化物在高温下的反应应用：应用：冶炼难熔金属冶炼难熔金属 焊接钢轨焊接钢轨原理：原理：4Al+3MnO2 = 2Al2O3+3Mn高温高温10Al+3Y2O5 = 5Al2O3+6Y高温高温注：要使用没有被氧化的铝粉，注：要使用没有被氧化的铝粉， 氧化铁粉末要烘干。氧化铁粉末要烘干。 两者质量比为两者质量比为1：31.将铝粉与氧化铁粉混合；将铝粉与氧化铁
7、粉混合；2.引燃，发生铝热反应，产生高温，生成了熔融的铁；引燃，发生铝热反应，产生高温，生成了熔融的铁； 3.再将熔融态铁水由砂模注入预先加热的钢轨接头处；再将熔融态铁水由砂模注入预先加热的钢轨接头处；4.待钢轨熔化后便将之接合；待钢轨熔化后便将之接合；5.钢轨冷却后将砂模除去，再将轨面磨平。钢轨冷却后将砂模除去，再将轨面磨平。铝热反应铝热反应的用途的用途焊接钢轨焊接钢轨思考：思考：(1) 一根长长的镁条放在空气中燃烧，可能发生的一根长长的镁条放在空气中燃烧，可能发生的 反应？反应？(2)点燃的镁条可以在点燃的镁条可以在SO2中燃烧，生成物有那些？中燃烧，生成物有那些？ 发生的反应？发生的反应
8、？(3)将相同质量的镁条分别在将相同质量的镁条分别在氧气中、氧气中、空气中、空气中、 氮气中、氮气中、二氧化碳中完全燃烧。燃烧后所二氧化碳中完全燃烧。燃烧后所 得固体产物的质量由小到大的顺序是得固体产物的质量由小到大的顺序是_学法指导学法指导（1）学会概括）学会概括概括出概括出Mg、Al具有金属的共性。具有金属的共性。（2）学会比较）学会比较比较出比较出Mg、Al金属活泼性差异。金属活泼性差异。（3）学会分析）学会分析得出得出Mg、Al是活泼金属，是活泼金属， Al与碱溶液反应实质。与碱溶液反应实质。 Mg Mg Al Al化化学学性性质质与非与非金属金属与氧与氧化物化物与非与非氧化氧化性酸性
9、酸与与氧化氧化性酸性酸 与与强碱强碱常温下被氧气氧化，形成致密的常温下被氧气氧化，形成致密的氧化膜；在空气中能剧烈燃烧氧化膜；在空气中能剧烈燃烧常温下被氧气氧化，形成致密的氧常温下被氧气氧化，形成致密的氧化膜，在纯氧气中能剧烈燃烧化膜，在纯氧气中能剧烈燃烧Mg+ClMg+Cl2 2=MgCl=MgCl2 22Al+3S=Al2Al+3S=Al2 2S S3 32Mg+SiO2Mg+SiO2 2=2MgO+Si=2MgO+Si2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe10Al+3V2O5=5Al2O3+6VMg+2H2O（沸）（沸）=Mg（OH）2+H22Al+6H2O（
10、沸）（沸）=2Al（OH）3+3H22Mg+3N2Mg+3N2 2=2Mg=2Mg3 3N N2 2Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H2与浓硫酸、浓硝酸反与浓硫酸、浓硝酸反应，无氢气生成应，无氢气生成与浓硫酸、浓硝酸反应，无与浓硫酸、浓硝酸反应，无氢气生成；常温有钝化现象氢气生成；常温有钝化现象不反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2在空气中能剧烈燃烧，在空气中能剧烈燃烧，放出耀眼的白光放出耀眼的白光2Mg+O2 2MgO点燃点燃4Al+3O2 2Al2O3点燃点燃在纯氧气中能剧烈燃在纯氧气中能剧烈燃烧，放出耀眼的白光烧，放出耀眼的白光镁条在二氧化碳中剧镁条在二氧化碳中剧烈燃烧烈燃烧, ,生成白色固体生成白色固体和黑色固体和黑色固体剧烈反应剧烈反应, ,出现火出现火红的熔化物红的熔化物2Mg+CO2 2MgO+C点燃点燃2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe高温高温镁片表面无明显现象镁片表面无明显现象, ,铝片表面有气泡铝片表面有气泡出现出现, ,气体点燃有爆鸣现象气体点燃有爆鸣现象2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H226 结束语结束语