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1、1 / 8 2018年海南省初中化学竞赛初赛试卷（本试卷满分100 分，考试时间90 分钟）题号一二三四五总分得分评卷人相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na： 23Al：27 Ca：40 Fe：56 Zn： 65 一、选择题 （每小题只有一个正确选项，每小题2 分，共 40 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案序号题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案序号1下列有关“化学之最”的叙述中正确的是：A最简单的有机物是乙酸 B化学变化中最小的粒子是原子C地壳中含量最多的元素是硅 D最硬的金属是铁22009 年 12 月，联合国气候变化大会在丹
2、麦首都哥本哈根召开，进一步推动了各国实施“节能减排”计划。下列造成地球温暖化的气体中，影响最大的是：A、臭氧 B、氧化亚氮 C、一氧化碳 D、二氧化碳3下图为身边常见物质的pH。据此判断下列说法中正确的：物质厕所清洁剂苹果橘子酱油牛奶牙膏肥皂草木灰稀氨水pH 2 3 3.5 4.5 6.5 8 10 11 11.5 A蚊虫叮咬后，可涂稀氨水减轻疼痛B胃酸过多的病人应多食橘子、苹果C牙膏的碱性比草木灰的碱性更强D刨芋头时，皮肤沾上芋头皮会奇痒难忍（芋皮上含有一种碱性的物质皂角素），可选肥皂水涂抹止痒。4加勒比岛国海地当地时间2018 年 1 月 12 日下午发生里氏7.3 级地震，造成重大的人员
3、伤亡。在灾区，为防止疾病传染，河水需处理后方可饮用。常用的处理方法有：加热煮沸，过滤，投药消毒，自然沉降。较合理的顺序为A. B. C. D.5文卡特拉曼拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009 年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(NH2，具有碱的性质)和羧基 ( COOH ，具有酸的性质 )。氨基酸分子具有的性质是：A只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C既能与硫酸反应，又能与
4、氢氧化钠反应D既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应6.右图为元素周期表第四周期的局部。据此判断精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页2 / 8 下列说法中正确的是：A锗元素的元素符号为Se B砷元素的原子序数为33 C镓元素的相对原子质量为31 D它们都属于金属元素7将56g 不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2g 氢气。下列有关铁粉的说法正确的是：A铁中含有碳B铁表面有铁锈C铁中含有碳和锌D铁中含有碳和铝8.长期使用的氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠。为了鉴定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案。其中合理的是：
5、 A.取试样溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体B.取试样溶于水，滴加少量酚酞试液，观察是否变红C.取试样溶于水，滴加硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀 D.取试样溶于水，滴加氯化镁溶液，观察是否产生沉淀9.已知 KNO3在不同温度下的溶解度如下表：温度 /0 10 20 30 40 50 60 溶解度 /g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 下列说法不正确的是：A.在 20时， KNO3的溶解度为31.6 g B.在 10时，将25 g KNO3加入 75 g 水中，充分搅拌，可得25%的 KNO3溶液C.KNO3的溶解度随温度的升高而增大D.60时， KNO
6、3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为1110 10.某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶中的水的高度不足广口瓶容积的1/5。造成这一现象的原因不可能是：A实验时，将木炭代替红磷B实验中所取的红磷不足，瓶中氧气未反应完C.插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内已有部分空气受热逸出D.实验时，没有将弹簧夹夹紧11我省有辽阔的海岸线、充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中：A溶剂的质量不变 B氯化钠的质量不变C氯化钠的质量分数始终不变 D氯化钠的质量分数变小12实验室里保存下列试剂，对其保存的方法和理由的描
7、述均不正确的是：编号试剂保存方法理由A 固体氢氧化钠保存在带橡皮塞的细口瓶中防止与空气接触被氧化B 浓硝酸保存在密闭的棕色瓶中浓硝酸见光容易分解C 碳酸钠晶体保存在干燥密封的广口瓶中防止风化而碎裂成粉末D 白磷保存在水中白磷在空气中易自燃13航天员在太空的饮用水是小分子团水，它显弱碱性，具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少的特点。下列关于小分子团水的说法中正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页3 / 8 硫酸化学纯（ CP）500mL 约 920g 化学式 H2SO4相对分子质量：98.00 密度 1.84
8、g/mL 质量分数为98% A小分子团水的化学性质被改变了B常温下该水的pH 等于 7 C小分子团水中分子间没有间隙D小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同14复习物质分类时，小红对部分物质归纳如下。其中不正确的是：A海水和酸雨都属于混合物 B冰和干冰都属于氧化物C.生石灰和熟石灰都属于碱 D.酒精和淀粉都属于有机物15根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。将试管浸入烧杯或从中取出，可以控制反应的进行。下列气体的制取宜使用该装置的是：A用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳B用碳酸钙（块状）与稀盐酸制二氧化碳C. 用铁粉与稀硫酸制氢气D.用二氧化锰（粉末）与双氧水
9、制氧气16. 经 测 定 ， 由 甲 酸 （ HCOOH ） 、 乙 醛 （ CH3CHO ） 和 丙 酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为：A6X%B1-2X%C1-7X%D2X% 17. 为了探究Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是：A B C D18.综合利用海水提取镁的主要反应有： CaCO3=CaO + CO2 CaO+H2O =Ca(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2 Mg (OH)2+ 2HCl=MgCl2+ 2H2O MgCl2 =
10、 Mg + Cl2其中属于复分解反应的是：A B C D19.下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是A. 用过滤法使硬水转化成软水B. 用食醋区别小苏打和食盐C. 用洁厕精（含有盐酸）除去铁锈D. 用食醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐20.实验室中浓硫酸的商标如右图所示。据此判断下列说法不正确的是：A该硫酸的纯度超过工业纯浓硫酸B配制100mL 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸20mL C. 稀释浓硫酸时，应将其沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌D.配制 100g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸20g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
11、- - - - - - -第 3 页，共 8 页4 / 8 食品名称：锌强化营养盐配料表：精制盐、葡萄糖酸锌、碘酸钾锌含量（以Zn 计）：（ 12515）毫克 /千克碘含量（以I 计）：（ 3515）毫克 /千克生产日期：见盒内合格证保质期：壹年二、填空题（每空2 分，共 24 分）21.生活之中处处都有碳元素的踪影。请用含碳元素的物质的化学符号填写下列空白。（1）沼气的主要成分；（2）祥云火炬的燃料；（3）治疗胃酸过多症的药物的主要成分。22. 1803 年 10 月，在曼彻斯特的文学和哲学学会的一次集会上，英国科学家道尔顿讲述了他的原子论，主要论点如下：（1）一切元素都由不可再分的微粒构成
12、，这种微粒叫做原子。原子在一切化学变化中都保持它的不可再分性。（2）同一元素的原子，各方面的性质，特别是重量，都完全相同；不同元素的原子重量不同。原子的相对重量（原子量）是每一种元素的特征性质。（3）不同元素的原子是以简单的整数比相化合。请利用所学知识判断，道尔顿的上述论点中有哪些错误。23. 汽车的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）或硝酸铵（ NH4NO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊。（1）其中，叠氮化钠分解产生氮气和固态钠。请写出叠氮化钠分解的化学方程式。（2）硝酸铵是常用氮肥，从安全角度考虑，存放和使用化学硝酸铵时应注意的问
13、题有。24.锌、碘是人体必须的微量元素，在国际上锌被誉为“生命之花”、碘被誉为“智力元素”。某品牌食盐使用说明的部分内容如右图所示。请回答下列问题：（1）人体缺锌会导致等疾病。（2）葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。计算其中锌的质量分数为。（3）1kg 该品牌食盐中葡萄糖酸锌的含量为g。25.下图是王老师在“燃烧和灭火”一节中做的两个关于燃烧的条件的实验装置：甲乙精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页5 / 8 请回答：（ 1）写出白磷燃烧的化学方程式；（2）与甲装置相比，乙装置的优点是
14、：；三、简答题（ 10 分）26.宋时，江西上饶有一苦泉，当地人用铁锅熬苦泉的水获得胆矾，结果发现铁锅用久了变成了铜锅。其中包含什么化学道理？27.过滤实验时，过滤后，所得到的水仍然浑浊。请说出可能的原因。四、实验题（ 18 分）28为了探究氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质，小林设计了以下两种方案。方案1、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；再向其中逐滴加入稀盐酸，红色变浅，最终退去。证明盐酸与氢氧化钠反应了。方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反应了。（1）请判断上述两种方案的可行性，并
15、说明原因。（2）请你设计另一种方案，证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了。29 1774 年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。1810 年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl2）。氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5 倍，能溶于水，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO ）。（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请补充完善其反应的化 学 方 程 式 ： MnO2+4HCl（浓） 2H2O + + Cl2。
16、（2）小明用上述反应制取氯气，设计了右图所示装置，请指出其中的问题，并提出改进的方法。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页6 / 8 生成沉淀的质量/g （3）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是（填写序号）。A.碱石灰 B.浓硫酸 C.氢氧化钠（4）如右图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A 和盛有湿润红纸条的集气瓶B。发现瓶 A 中的红纸没有变化，而瓶B 中的红纸退色了。据此，你能获得什么结论？你能推断使红纸退色的物质可能是；理由是。五、计算题（ 8 分）30做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废
17、液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，同学们决定利用该废液，测定一种Na2CO3溶液中溶质的质量分数，于是向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有其它溶质，请写出它的名称或化学式。(2)计算 Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页7 / 8 2018 年海南省
18、初中化学竞赛初赛试卷答案一、选择题 （每小题只有一个正确选项，每小题2 分，共 40 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案序号B D A C C B D A B C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案序号B A D C B C C D A B 二、填空题 （每空 2 分，共 24 分）21（ 1）CH4（2）C3H8（3）NaHCO3、Na2CO3、MgCO3、Al(OH)3等22原子并非构成物质的唯一微粒；同种元素的原子，其质量可能不同。23（ 1） 2NaN3=2Na+3N2 （2）不能与易燃物质混在一起；避免受到撞击（或结块时，不能用铁
19、锤砸碎。）24（ 1）缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良等。（2）14.3% （3） 0.87 25（ 1）4P + 5O2= 2P2O5（2）乙装置在密闭环境中进行，避免了P2O5对空气的污染。三、简答题 （每题 5 分，共 10 分）26水中含有硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与铁锅反应生成了铜，覆盖在铁锅表面。 27（ 1）倒进漏斗中的水的水面比滤纸过滤器的过缘高。（2）玻璃棒靠的地方比滤纸过滤器的边缘高。（3）滤纸破损。（4）仪器不干净等。四、实验题 （第 28 题 8 分，第 29 题 10 分，共 18 分）28（ 1）方案1 可行；方案不可行，因为盐酸也会与硝酸银溶液反应生成氯化银白色
20、沉淀。（2）用2 支试管分别盛少量盐酸，向其中一支试管中加入足量铁粉，有气泡产生；向另一支试管滴加氢氧化钠溶液，再加铁粉，没有气泡产生。说明盐酸与氢氧化钠反应了。将盐酸分成两份，向其中一份中加入碳酸钙粉末，有气泡产生；向另一份盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，再加碳酸钙粉末，若无气泡产生，表明氢氧化钠溶液与盐酸反应了。（其它合理答案均可）29（ 1）MnCl2（2）二氧化锰与浓盐酸反应的条件是加热，应将圆底烧瓶置于酒精灯上加热；氯气有毒，应增加尾气吸收装置。（ 3）B （4）氯气与水反应的生成物；干燥的氯气不能使红纸退色，仅有水也不能使精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页8 / 8 红纸退色， B 瓶中既有氯气又有水。五、计算题 （8 分）30 (1)HCl 或盐酸 (2) 26.5% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页