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1、2022年海南省初中化学竞赛初赛试题本试卷总分值100分，考试时间90分钟题号一二三四五总分得分评卷人相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23Al：27 Ca：40 Fe：56 Zn：65一、选择题每题只有一个正确选项，每题2分，共40分题号12345678910答案序号题号11121314151617181920答案序号1以下有关“化学之最的表达中正确的选项是：A最简单的有机物是乙酸B化学变化中最小的粒子是原子C地壳中含量最多的元素是硅 D最硬的金属是铁22022年12月，联合国气候变化大会在丹麦首都哥本哈根召开，进一步推动了各国实施“节能减排方案。以下造成地球温暖化的气体中，影
2、响最大的是：A、臭氧 B、氧化亚氮 C、一氧化碳 D、二氧化碳3以下列图为身边常见物质的pH。据此判断以下说法中正确的：物质厕所清洁剂苹果橘子酱油牛奶牙膏肥皂草木灰稀氨水pH233.54.56.58101111.5A蚊虫叮咬后，可涂稀氨水减轻疼痛B胃酸过多的病人应多食橘子、苹果C牙膏的碱性比草木灰的碱性更强D刨芋头时，皮肤沾上芋头皮会奇痒难忍芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，可选肥皂水涂抹止痒。4加勒比岛国海地当地时间2010年1月12日下午发生里氏7.3级地震，造成重大的人员伤亡。在灾区，为防止疾病传染，河水需处理前方可饮用。常用的处理方法有：加热煮沸，过滤，投药消毒，自然沉降。较合理的顺序为
3、A.B.C.D.5文卡特拉曼拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究而共同获得2022年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反响生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(NH2，具有碱的性质)和羧基(COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是：A只能与硫酸反响，不能与氢氧化钠反响B只能与氢氧化钠反响，不能与硫酸反响C既能与硫酸反响，又能与氢氧化钠反响 D既不能与硫酸反响，又不能与氢氧化钠反响6.右图为元素周期表第四周期的局部。据此判断以下说法中正确的选项是：A锗元素的元素符
4、号为SeB砷元素的原子序数为33C镓元素的相对原子质量为31D它们都属于金属元素7将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反响，生成2g氢气。以下有关铁粉的说法正确的选项是：A铁中含有碳B铁外表有铁锈C铁中含有碳和锌D铁中含有碳和铝8.长期使用的氢氧化钠会局部变质生成碳酸钠。为了鉴定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案。其中合理的是： A.取试样溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体B.取试样溶于水，滴加少量酚酞试液，观察是否变红C.取试样溶于水，滴加硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀 D.取试样溶于水，滴加氯化镁溶液，观察是否产生沉淀9.KNO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/0102030
5、405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110以下说法不正确的选项是：A.在20时，KNO3的溶解度为31.6 gB.在10时，将25 g KNO3参加75 g 水中，充分搅拌，可得25%的KNO3溶液C.KNO3的溶解度随温度的升高而增大D.60时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为111010.某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，翻开弹簧夹发现进入广口瓶中的水的高度缺乏广口瓶容积的1/5。造成这一现象的原因不可能是：A实验时，将木炭代替红磷B实验中所取的红磷缺乏，瓶中氧气未反响完C.插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内已有局部空气
6、受热逸出D.实验时，没有将弹簧夹夹紧11我省有辽阔的海岸线、充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中：A溶剂的质量不变 B氯化钠的质量不变C氯化钠的质量分数始终不变D氯化钠的质量分数变小12实验室里保存以下试剂，对其保存的方法和理由的描述均不正确的选项是：编号试剂保存方法理由A固体氢氧化钠保存在带橡皮塞的细口瓶中防止与空气接触被氧化B浓硝酸保存在密闭的棕色瓶中浓硝酸见光容易分解C碳酸钠晶体保存在枯燥密封的广口瓶中防止风化而碎裂成粉末D白磷保存在水中白磷在空气中易自燃13航天员在太空的饮用水是小分子团水，它显弱碱性，具有饮用量少、在人体内储留时间长
7、、排放量少的特点。以下关于小分子团水的说法中正确的选项是 A小分子团水的化学性质被改变了B常温下该水的pH等于7C小分子团水中分子间没有间隙D小分子团水的局部物理性质与普通水有所不同14复习物质分类时，小红对局部物质归纳如下。其中不正确的选项是：A海水和酸雨都属于混合物 B冰和干冰都属于氧化物C.生石灰和熟石灰都属于碱 D.酒精和淀粉都属于有机物15根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器见以下列图。将试管浸入烧杯或从中取出，可以控制反响的进行。以下气体的制取宜使用该装置的是：A用碳酸钙块状与稀硫酸制二氧化碳B用碳酸钙块状与稀盐酸制二氧化碳C. 用铁粉与稀硫酸制氢气D.用二氧
8、化锰粉末与双氧水制氧气16.经测定，由甲酸HCOOH、乙醛CH3CHO和丙酮CH3COCH3组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，那么该混合物中氧元素的质量分数为：A6X%B1-2X%C1-7X%D2X%17. 为了探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了以下列图所示的四组实验方案，你认为不可行的是：A B C D18.综合利用海水提取镁的主要反响有： CaCO3=CaO + CO2CaO+H2O =Ca(OH)2MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg (OH)2+ 2HCl=MgCl2+ 2H2O MgCl2 = Mg + Cl2其中属于复分解反响的是
9、：ABCD19.以下“家庭小实验不能到达预期目的的是A.用过滤法使硬水转化成软水B.用食醋区别小苏打和食盐C.用洁厕精含有盐酸除去铁锈D.用食醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐硫酸化学纯CP500mL 约920g化学式H2SO4相对分子质量：98.00密度1.84g/mL质量分数为98%质量分数为36.5%20.实验室中浓硫酸的商标如右图所示。据此判断以下说法不正确的选项是：A该硫酸的纯度超过工业纯浓硫酸B配制100mL溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸20mLC. 稀释浓硫酸时，应将其沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌D.配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸20
10、g二、填空题每空2分，共24分21.生活之中处处都有碳元素的踪影。请用含碳元素的物质的化学符号填写以下空白。1沼气的主要成分；2祥云火炬的燃料；3治疗胃酸过多症的药物的主要成分。22. 1803年10月，在曼彻斯特的文学和哲学学会的一次集会上，英国科学家道尔顿讲述了他的原子论，主要论点如下：1一切元素都由不可再分的微粒构成，这种微粒叫做原子。原子在一切化学变化中都保持它的不可再分性。2同一元素的原子，各方面的性质，特别是重量，都完全相同；不同元素的原子重量不同。原子的相对重量原子量是每一种元素的特征性质。3不同元素的原子是以简单的整数比相化合。请利用所学知识判断，道尔顿的上述论点中有哪些错误。
11、23.汽车的平安气囊内有叠氮化钠NaN3或硝酸铵NH4NO3等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反响，产生大量气体，充满气囊。1其中，叠氮化钠分解产生氮气和固态钠。请写出叠氮化钠分解的化学方程式。2硝酸铵是常用氮肥，从平安角度考虑，存放和使用化学硝酸铵时应注意的问题有。食品名称：锌强化营养盐配料表：精制盐、葡萄糖酸锌、碘酸钾锌含量以Zn计：12515毫克/千克碘含量以I计：3515毫克/千克生产日期：见盒内合格证保质期：壹年24.锌、碘是人体必须的微量元素，在国际上锌被誉为“生命之花、碘被誉为“智力元素。某品牌食盐使用说明的局部内容如右图所示。请答复以下问题：1人体
12、缺锌会导致等疾病。2葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn相对分子质量为455。计算其中锌的质量分数为。31kg该品牌食盐中葡萄糖酸锌的含量为g。25.以下列图是王老师在“燃烧和灭火一节中做的两个关于燃烧的条件的实验装置：甲 乙请答复：1写出白磷燃烧的化学方程式；2与甲装置相比，乙装置的优点是：；三、简答题10分26.宋时，江西上饶有一苦泉，当地人用铁锅熬苦泉的水获得胆矾，结果发现铁锅用久了变成了铜锅。其中包含什么化学道理27.过滤实验时，过滤后，所得到的水仍然浑浊。请说出可能的原因。四、实验题18分28为了探究氢氧化钠溶液与盐酸反响的实质，小林设计了以下两种方案。方案1、向盛有氢氧化钠溶
13、液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；再向其中逐滴参加稀盐酸，红色变浅，最终退去。证明盐酸与氢氧化钠反响了。方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，那么说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反响了。1请判断上述两种方案的可行性，并说明原因。2请你设计另一种方案，证明氢氧化钠溶液与盐酸确实反响了。291774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿主要成分是MnO2的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气Cl2。氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学
14、性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反响，氯气与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠和次氯酸钠NaClO。1舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请补充完善其反响的化学方程式：MnO2 +4HCl浓 2H2O + + Cl2。2小明用上述反响制取氯气，设计了右图所示装置，请指出其中的问题，并提出改进的方法。3如果需要获得枯燥的氯气，可选用的枯燥剂是填写序号。A.碱石灰B.浓硫酸C.氢氧化钠4如右图所示，将枯燥的氯气依次通过盛有枯燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B。发现瓶A中的红纸没有变化，而瓶B中的红纸退色了。据此，你能获得什么结论你能推断使红纸退色的物质可能是；理由是。生成
15、沉淀的质量/g 五、计算题8分30做完“二氧化碳的制取和性质实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为防止污染环境并回收利用废液，同学们决定利用该废液，测定一种Na2CO3溶液中溶质的质量分数，于是向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，参加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。(1)在参加Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有其它溶质，请写出它的名称或化学式。(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)2022年海南省初中化学竞赛初赛试题答案一、选择题每题只有一个正确选项，每题
16、2分，共40分题号12345678910答案序号BDACCBDABC题号11121314151617181920答案序号BADCBCCDAB二、填空题每空2分，共24分211CH4 2C3H8 3NaHCO3、Na2CO3、MgCO3、Al(OH)3等22原子并非构成物质的唯一微粒；同种元素的原子，其质量可能不同。2312NaN3=2Na+3N2 2不能与易燃物质混在一起；防止受到撞击或结块时，不能用铁锤砸碎。241缺锌会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良等。214.3% 30.872514P + 5O2 = 2P2O5 2乙装置在密闭环境中进行，防止了P2O5对空气的污染。三、简答题每题5分，
17、共10分26水中含有硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与铁锅反响生成了铜，覆盖在铁锅外表。 271倒进漏斗中的水的水面比滤纸过滤器的过缘高。2玻璃棒靠的地方比滤纸过滤器的边缘高。3滤纸破损。4仪器不干净等。四、实验题第28题8分，第29题10分，共18分281方案1可行；方案不可行，因为盐酸也会与硝酸银溶液反响生成氯化银白色沉淀。2用2支试管分别盛少量盐酸，向其中一支试管中参加足量铁粉，有气泡产生；向另一支试管滴加氢氧化钠溶液，再加铁粉，没有气泡产生。说明盐酸与氢氧化钠反响了。将盐酸分成两份，向其中一份中参加碳酸钙粉末，有气泡产生；向另一份盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反响后，再加碳酸钙粉末，假设无气泡产生，说明氢氧化钠溶液与盐酸反响了。其它合理答案均可291MnCl2 2二氧化锰与浓盐酸反响的条件是加热，应将圆底烧瓶置于酒精灯上加热；氯气有毒，应增加尾气吸收装置。3B 4氯气与水反响的生成物；枯燥的氯气不能使红纸退色，仅有水也不能使红纸退色，B瓶中既有氯气又有水。五、计算题8分30(1)HCl或盐酸(2) 26.5%