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1、走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页第二节铝及其重要化合物第二节铝及其重要化合物走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页1了解铝、氧化铝、氢氧化铝的重要性质。了解铝、氧化铝、氢氧化铝的重要性质。2了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。质。3掌握与掌握与Al(OH)3沉淀量有关的图像分析和化学计沉淀量有关的图像分析和化学计算方法。算方法。4了解复盐的概念，了解明矾的组成、性质和用途。了解复盐的概念，了解明矾的组成、性质和用途。走向高
2、考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页重难点：重难点：1Al、Al2O3、Al(OH)3与酸、碱反应和明矾与碱反与酸、碱反应和明矾与碱反应的实质。应的实质。2Al3、Al(OH)3、AlO2相互转化关系相互转化关系(铝三角铝三角)。3全面归纳和分析与全面归纳和分析与Al(OH)3沉淀量有关的图像，沉淀量有关的图像，明确图像中点和线段的含义，掌握与明确图像中点和线段的含义，掌握与nAl(OH)3、n(Al3)、n(OH)相关的计算依据相关的计算依据(公式公式)。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页
3、上页下页末页银白银白 Cl2、S 铝热反应铝热反应 2Al2Al6H6H=2Al=2Al3 33H3H2 2 强碱强碱 走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页高高 大大 两性两性 2Al(OH)2Al(OH)3 3AlAl2 2O O3 33H3H2 2O O 两性两性 HAlO2H2O Al33OH 分子分子 Al(OH)3 Al(OH)3 净化剂净化剂 走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上
4、页下页末页1铝分别与足量的盐酸和铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，当放出溶液反应，当放出的的H2在同温同压下相等时，消耗的盐酸与在同温同压下相等时，消耗的盐酸与NaOH的物质的的物质的量之比为量之比为()A1 1B2 1C3 1 D1 3解析：解析：根据根据Al与盐酸和与盐酸和NaOH反应的化学方程式，生反应的化学方程式，生成等量的成等量的H2消耗的盐酸与消耗的盐酸与NaOH物质的量之比为物质的量之比为3 1。答案：答案：C走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页2除去除去MgO中的中的Al2O3可选用的试剂是可选用的试剂是()ANa
5、OH溶液溶液 B硝酸硝酸C稀硫酸稀硫酸 D稀盐酸稀盐酸解析：解析：MgO和和Al2O3都溶于酸，但都溶于酸，但MgO不溶于碱，而不溶于碱，而Al2O3溶于碱。溶于碱。答案：答案：A走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页3下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：解析：铝是活泼的金属元素，其单质在一
6、定条件下铝是活泼的金属元素，其单质在一定条件下能与许多非金属单质反应。既能与酸反应，又能与强碱溶能与许多非金属单质反应。既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，生成液反应，生成H2。在常温时与氧气能生成一层致密的氧。在常温时与氧气能生成一层致密的氧化膜，阻止铝继续与氧气反应。铝的氧化物为两性氧化物，化膜，阻止铝继续与氧气反应。铝的氧化物为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，故既能与酸反应，又能与碱反应，故C项正确。项正确。答案：答案：C走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页4(2009芜湖模拟芜湖模拟)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的用含少量
7、镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解；加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；过滤；通通入过量入过量CO2生成生成Al(OH)3沉淀；沉淀；加入盐酸生成加入盐酸生成Al(OH)3沉沉淀；淀；加入过量烧碱溶液加入过量烧碱溶液A BC D走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页解析：解析：由镁粉和铝粉制取纯净由镁粉和铝粉制取纯净Al(OH)3的过程为：的过程为：答案：答案：B走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上
8、页下页末页5(2009绍兴市高三期末质检绍兴市高三期末质检)下列关于镁的叙述正下列关于镁的叙述正确的是确的是()A镁条燃烧可用镁条燃烧可用CO2进行扑灭进行扑灭B镁不能与镁不能与NaOH溶液反应放出溶液反应放出H2C镁制容器可用来装浓镁制容器可用来装浓HNO3D镁在空气中燃烧产物全是镁在空气中燃烧产物全是MgO答案：答案：B走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页6现代建筑门窗常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样现代建筑门窗常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验品进行如下实验(每一步所加试剂都是过量的每一步所加试剂都是过量的)由此可以推知
9、，下列各组可能是硬铝组成的是由此可以推知，下列各组可能是硬铝组成的是()AAl、Cu、Mg、Si BAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na答案：答案：A走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页7(2009福建高考福建高考)从铝土矿从铝土矿(主要成分是主要成分是Al2O3，含，含SiO2、 Fe2O3、MgO等杂质等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流中提取氧化铝的两种工艺流程如下：程如下： 走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页请回答下列问题：请回答下列问
10、题：(1)流程甲加入盐酸后生成流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为：的离子方程式为：_。(2)流程乙加入烧碱后生成流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为：的离子方程式为：_。 走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页(3)验证滤液验证滤液B含含Fe3 ，可取少量滤液并加入，可取少量滤液并加入_(填试剂名称填试剂名称)。(4)滤液滤液E、K中溶质的主要成分是中溶质的主要成分是_(填化学填化学式式)，写出该溶质的一种用途，写出该溶质的一种用途_。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页
11、下页末页解析：解析：解答本题时要解答本题时要注意注意根据框图理清工艺流程，根据框图理清工艺流程，分析各步中物质的转化，然后再结合题目的要求具体解答。分析各步中物质的转化，然后再结合题目的要求具体解答。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页答案：答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiO32H2O(3)硫氰化钾硫氰化钾(合理答案即可合理答案即可)(4)NaHCO3制纯碱制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可或作发酵粉等合理答案均可)走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页
12、上页下页末页8在含有在含有Ag、Al3、Ca2、Mg2四种离子的溶液四种离子的溶液中，逐一加入有关物质，填写下列空白：中，逐一加入有关物质，填写下列空白：(1)往混合溶液中加盐酸，生成往混合溶液中加盐酸，生成_沉淀，反应沉淀，反应的离子方程式是的离子方程式是_。(2)把实验把实验(1)所得的物质过滤，往滤液中加氨水，使所得的物质过滤，往滤液中加氨水，使溶液呈碱性，又出现溶液呈碱性，又出现_色沉淀是色沉淀是_(写名称写名称)，反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。 走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页(3)把实验把实验(2)所得物质过
13、滤，往滤液中加碳酸钠溶液，所得物质过滤，往滤液中加碳酸钠溶液，又会出现又会出现_色沉淀，反应的离子方程式是色沉淀，反应的离子方程式是_。(4)把实验把实验(2)所得物质的沉淀中加过量的所得物质的沉淀中加过量的NaOH溶液，溶液，所观察到的现象是所观察到的现象是_，反应的，反应的离子方程式是离子方程式是_，不溶的物质是不溶的物质是_。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页解析：解析：Ag、Al3、Ca2、Mg2共存时，加入盐酸共存时，加入盐酸与与Ag反应生成反应生成AgCl沉淀，其余三种离子存在于溶液中；沉淀，其余三种离子存在于溶液中；加
14、氨水时，加氨水时，Mg2、Al3都会生成沉淀，溶液中剩余了都会生成沉淀，溶液中剩余了Ca2、NH4，再加，再加Na2CO3溶液，则会生成溶液，则会生成CaCO3白色沉淀；白色沉淀；向向(2)所得所得Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中加沉淀中加NaOH溶液，溶液，Al(OH)3会溶解，会溶解，Mg(OH)2不会溶解。不会溶解。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页答案：答案：(1)AgClAgCl=AgCl(2)白氢氧化镁、氢氧化铝白氢氧化镁、氢氧化铝Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4Al33NH3H2O=Al(OH)33NH
15、4(3)白白Ca2CO32=CaCO3(4)部分沉淀溶解部分沉淀溶解Al(OH)3OH=AlO22H2OMg(OH)2走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页9在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：末，有关数据列表如下：问：问：(1)盐酸的物质的量浓度是多少？盐酸的物质的量浓度是多少？(2)求合金中镁、铝的质量分数。求合金中镁、铝的质量分数。(3)在丙实验之后，还需向容器中加入在丙
16、实验之后，还需向容器中加入1.00 molL1的的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解(设剩余合金与原合金成分相同设剩余合金与原合金成分相同)?实验序号实验序号甲甲乙乙丙丙合金质量合金质量(mg)510765918气体体积气体体积(mL)560672672走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页解析：解析：(1)由题意可知，甲中盐酸过量，丙中合金过由题意可知，甲中盐酸过量，丙中合金过量，量，走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页走
17、向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页答案：答案：(1)0.02 molL1(2)w(Mg)47.1%w(Al)52.9%(3)78 mL走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。(2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过
18、量。铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系快速求解。解题时应充分利用上述过量关系快速求解。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页案例精析案例精析【例【例1】(2010西安西安)甲、乙两烧杯中各盛有甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲甲) V(乙乙)1 2，则加入铝粉质量为，则加入铝粉质量为()A5.4 gB3.6 gC2.
19、7 g D1.8 g走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页解析解析其反应原理为：其反应原理为：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。可见当。可见当参加反应的参加反应的HCl和和NaOH的物质的量一样多时，产生的物质的量一样多时，产生H2的的体积比是体积比是13，而题设条件体积比为，而题设条件体积比为12，说明此题投入，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。来说是不足的。 2Al6HCl=2AlCl33H2 6 mol 3 mol3m
20、olL10.1 L 0.15 mol则则Al与与NaOH反应生成的反应生成的H2为为0.15 mol20.3 mol。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 g 3 mol54 g 0.3 mol即投入的铝粉为即投入的铝粉为5.4 g。答案答案A走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页取两份铝粉分别与足量取两份铝粉分别与足量HCl溶液和溶液和NaOH溶液反应，溶液反应，放出相同量的放出相同量的H2。则下列判断正确的是。则下列判断正
21、确的是()A消耗铝粉的质量相同消耗铝粉的质量相同B消耗消耗HCl和和NaOH的物质的量相同的物质的量相同C与盐酸反应消耗的铝粉多与盐酸反应消耗的铝粉多D与与NaOH溶液反应消耗的铝粉多溶液反应消耗的铝粉多答案：答案：A走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页(2009上海高考上海高考)镁和铝分别与等浓度、等体积的过镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间与时间(t)关系如图所关系如图所示。反应中镁和铝的示。反应中镁和铝的()A物质的量之比为物质的量之比为3 2B质量之比为质量之比为
22、3 2C摩尔质量之比为摩尔质量之比为2 3D反应速率之比为反应速率之比为2 3走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页解析：解析：首先根据反应方程式找出首先根据反应方程式找出Mg、Al与与H2的物质的物质的量的关系，然后根据的量的关系，然后根据Mg、Al与酸反应的规律进行判断。与酸反应的规律进行判断。Mg、Al与稀与稀H2SO4反应的离子方程式分别为：反应的离子方程式分别为：Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2由关系式：由关系式：MgH2、2Al3H2推知产生等量推知产生等量H2时，时，消耗消耗Mg、Al的物质的量之比为的物质
23、的量之比为3 2，质量之比为，质量之比为4 3，反应速率之比为反应速率之比为3 2，二者的摩尔质量之比为，二者的摩尔质量之比为8 9。答案：答案：A走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页1.Al3、Al(OH)3、AlO2之间的相互转化之间的相互转化(1)“碱性碱性”转化线转化线走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页2转化关系的应用转化关系的应用(1)Al(OH)3的实验室制法的实验室制法(2)铝盐净水铝盐净水Al33H2O Al(OH)3(胶体胶体)3H，走向高考走向高考 高考
24、总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页(3)判断离子共存判断离子共存与与Al3不能大量共存的离子有不能大量共存的离子有OH、S2、AlO2、HCO3、ClO、CO32等。等。与与AlO2不能大量共存的离子有不能大量共存的离子有H、NH4、Al3、Fe3、HCO3、HSO3等。等。(4)制备无水铝盐制备无水铝盐走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页【特别关注【特别关注】AlO2与与HCO3或或HSO3混合时产混合时产生白色沉淀，并不是生白色沉淀，并不是AlO2与与HCO3或或HSO3水解反应水解反应相互
25、促进，而是由于相互促进，而是由于HCO3、HSO3电离产生的电离产生的H与与AlO2反应的结果，反应的结果，AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32AlO2HSO3H2O=Al(OH)3SO32走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页案例精析案例精析【例【例2】下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANaHSO4和和Ba(OH)2 BAlCl3和和NaOHCNaAlO2和和H2SO4 DNa2CO
26、3和盐酸和盐酸解析解析B项若项若AlCl3溶液滴入溶液滴入NaOH溶液中：溶液中：Al34 O H= = = A l O2 2 H2O ， A l3 3 A l O26H2O=4Al(OH)3，所以现象为先无沉淀，后产生沉淀；，所以现象为先无沉淀，后产生沉淀；若若 N a O H 溶 液 滴 入溶 液 滴 入 A l C l3溶 液 中 ：溶 液 中 ： A l3 3 O H=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O，所以，所以现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，故现象不同。现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，故现象不同。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教
27、实验版)首页上页下页末页C项若项若NaAlO2溶液滴入溶液滴入H2SO4溶液中：溶液中：AlO24H=Al32H2O，Al33AlO26H2O=4Al(OH)3，所以现象为先无沉淀，后产生沉淀；若所以现象为先无沉淀，后产生沉淀；若H2SO4溶液滴入溶液滴入NaAlO2溶液中；溶液中；AlO2HH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，所以现象为先产生沉淀，所以现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，故现象不同。后沉淀溶解，故现象不同。D项中若盐酸滴入项中若盐酸滴入Na2CO3溶液中：溶液中：CO32H=HCO3，HCO3H=H2OCO2，所以现象为，所以现象为先无气体，后产生气体；若先
28、无气体，后产生气体；若Na2CO3溶液滴入盐酸中：溶液滴入盐酸中：CO322H=H2OCO2，立即产生气体，直至反应，立即产生气体，直至反应结束。结束。答案答案A走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页由短周期元素组成的单质由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转化关系，已知丁四种化合物有图示的转化关系，已知C是密度最小的气是密度最小的气体，甲是电解质。体，甲是电解质。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页根据图示转化关系回答：根据图示转化
29、关系回答：(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A_，B_，乙乙_，丁，丁_。(2)组成单质组成单质A的元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是_，丙的电子式是丙的电子式是_。(3)写出下列变化的方程式：写出下列变化的方程式：A与与NaOH溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：_。乙与过量乙与过量CO2反应的离子方程式：反应的离子方程式：_。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页解析：解析：关键是找出解题突破口，由关键是找出解题突破口，由C是密度最小的气是密度最小的气体可知体可知C为为H2，单质，单质A与与NaO
30、H溶液反应生成溶液反应生成H2，则，则A为为Al或或Si，若，若A为为Al，则乙为，则乙为NaAlO2，甲为，甲为Al2O3，丙为，丙为H2O，丁为，丁为Al(OH)3，B为为O2；若；若A为为Si，则乙为，则乙为Na2SiO3，甲为甲为SiO2，丙为，丙为H2O，丁为，丁为H2SiO3，B为为O2，似乎都符合，似乎都符合题意，但题设关键一点即甲为电解质，从而排除题意，但题设关键一点即甲为电解质，从而排除Si的可能的可能性，确定性，确定A为金属为金属Al。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页答案：答案：(1)AlO2NaAlO2Al(
31、OH)3(2)第三周期第三周期第第A族族 (3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页(1)铝盐与碱液的反应铝盐与碱液的反应实实验验向向AlCl3溶液中溶液中滴加滴加NaOH溶液溶液向向NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶液溶液向向AlCl3溶液中溶液中滴加氨水滴加氨水原原理理Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO22H2OAl34OH=AlO22H2O3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3(水解相互促进水解相互促进)Al
32、33NH3H2O=Al(OH)33NH4走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页实验实验向向AlCl3溶液中溶液中滴加滴加NaOH溶液溶液向向NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶液溶液向向AlCl3溶液中溶液中滴加氨水滴加氨水现象现象立即产生沉淀立即产生沉淀渐多渐多最多最多渐渐少少消失消失开始无沉淀开始无沉淀出现沉淀出现沉淀渐渐多多最多最多不不变变出现沉淀出现沉淀渐渐多多最多最多不不变变图像图像走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页(2)偏铝酸盐与酸的反应偏铝酸盐与酸的反应实验
33、实验向向NaAlO2溶液溶液中滴加中滴加HCl溶液溶液向向HCl溶液中滴溶液中滴加加NaAlO2溶液溶液向向NaAlO2溶液溶液中通入中通入CO2原理原理AlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAlO24H=Al32H2O Al33AlO26H2O=4Al(OH)3(水解相互促进水解相互促进)2AlO23H2OCO2(少量少量)=2Al(OH)3CO32AlO22H2OCO2(足量足量)=Al(OH)3HCO3现象现象立即产生沉淀立即产生沉淀渐渐多多最多最多渐少渐少消失消失开始无沉淀开始无沉淀出现出现沉淀沉淀渐多渐多最多最多不变不变立即产生沉淀立即产生沉淀渐多渐多最多
34、最多不变不变走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页说明：当溶液中有多种离子时要考虑离子之间的反说明：当溶液中有多种离子时要考虑离子之间的反应顺序，如向含有应顺序，如向含有H、NH4、Mg2、Al3的混合溶液的混合溶液中逐滴加入中逐滴加入NaOH，先与，先与H反应，再与反应，再与Mg2、Al3生成生成沉淀，再与沉淀，再与NH4反应，最后再溶解反应，最后再溶解Al(OH)3沉淀。沉淀。实验实验向向NaAlO2溶液溶液中滴加中滴加HCl溶液溶液向向HCl溶液中滴溶液中滴加加NaAlO2溶液溶液向向NaAlO2溶液溶液中通入中通入CO2图象图象
35、走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页案例精析案例精析【例【例3】(2009哈尔宾哈尔宾)现有现有A、B、C三种均含同一三种均含同一种金属元素的无机化合物，它们之间的转化关系如下图种金属元素的无机化合物，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去部分产物已略去)所示：所示：(1)请写出请写出B转化为转化为C的所有可能的离子方程式的所有可能的离子方程式_，走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页A与与C反应的离子方程式反应的离子方程式_。(2)化合物化合物B经过一系列反应可以得到单质经
36、过一系列反应可以得到单质E，将一定，将一定质量的质量的Mg和和E的混合物投入的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为的质量为_；NaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为_。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页解析解析(1)B为为Al(OH)3，A、C分
37、别为可溶性铝盐和分别为可溶性铝盐和偏铝酸盐或可溶性偏铝酸盐和铝盐。若为前者，则偏铝酸盐或可溶性偏铝酸盐和铝盐。若为前者，则D为为NaOH等强碱，等强碱，BC的离子方程式为：的离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO22H2O；若为后者，则；若为后者，则D为为HCl、H2SO4、HNO3等强酸，等强酸，BC的离子方程式为：的离子方程式为：Al(OH)33H=Al33H2O。两种情况下，。两种情况下，A与与C反应的离子方程式反应的离子方程式均为：均为：Al33AlO26H2O=4Al(OH)3。(2)由图像知由图像知n(Mg)nMg(OH)20.15 mol，故故m(Mg)0.15 mol24 g
38、mol13.6 g。溶解溶解0.20 mol Al(OH)3消耗消耗NaOH的物质的量可由以的物质的量可由以下化学方程式计算：下化学方程式计算：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页答案答案(1)Al(OH)3OH=AlO22H2O，Al(OH)33H=Al33H2OAl33AlO26H2O=4Al(OH)3(2)3.6 g5 mol/L走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页点评点评物质作用过程中的物质作用过程中的“先沉淀后溶解先沉淀后
39、溶解”，主要，主要有如下几种情况：有如下几种情况：可溶性铝盐中滴加强碱至过量可溶性铝盐中滴加强碱至过量Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO22H2O可溶性偏铝酸盐中滴加强酸至过量可溶性偏铝酸盐中滴加强酸至过量AlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页澄清石灰水澄清石灰水或或Ba(OH)2通入通入CO2(或或SO2)至过量至过量Ca22OHCO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca22HCO3Fe(OH)3胶体胶体或或Al(OH)3胶体胶体滴加强酸至
40、过量，胶滴加强酸至过量，胶体先聚沉，后溶解体先聚沉，后溶解Fe(OH)33H=Fe33H2O走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00 molL1的的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液溶液的体积的关系如图所示。的体积的关系如图所示。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页
41、末页试求：试求：(1)原合金中铝的质量分数。原合金中铝的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。盐酸的物质的量浓度。解析：解析：观察图象可知：观察图象可知：(1)镁、铝溶于盐酸后，盐酸镁、铝溶于盐酸后，盐酸过量，中和过量过量，中和过量HCl消耗的消耗的NaOH溶液为溶液为20 mL。由题知由题知mAl(OH)3(19.411.6) g7.8 g，mMg(OH)211.6 g，则铝的质量分数为：则铝的质量分数为：走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页(2)当沉淀质量不变时，此时沉淀当沉淀质量不变时，此时沉淀(11.6 g)只有只有Mg(OH)
42、2，则沉淀达到最大量时，溶液中只有，则沉淀达到最大量时，溶液中只有Na、Cl，根据元素守恒知，此时根据元素守恒知，此时n(NaOH)n(HCl)HClNaOH 0.800 mol 0.16L5.00 mol/L答案：答案：(1)36%(2)8.00 molL1走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页【例】用图所示装置进行相关实验【例】用图所示装置进行相关实验(夹持仪器省略夹持仪器省略)，回答下列问题：回答下列问题：(1)图图(1)中中D装置在实
43、验中的作用是装置在实验中的作用是_，实验，实验前检查该装置气密性的方法是前检查该装置气密性的方法是 _。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页(2)如图如图(1)将液体将液体A逐滴加入到固体逐滴加入到固体B中即产生气体，中即产生气体，该气体可以是该气体可以是(填化学式，少于填化学式，少于3种不给分种不给分)_。(3)如图如图(1)，若，若A为浓盐酸，为浓盐酸，B为为MnO2，C容器中盛容器中盛KI淀粉溶液，旋开淀粉溶液，旋开E后，给烧瓶加热，一段时间后后，给烧瓶加热，一段时间后C中的中的现象是现象是_，写出烧瓶中发生反应的化学方程式，写
44、出烧瓶中发生反应的化学方程式_。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页(4)如图如图(1)，溶液，溶液A中可能含有中可能含有Mg2、Cu2、Al3、Fe3四种阳离子，四种阳离子，B为淡黄色固体，旋开为淡黄色固体，旋开E后，有气体放后，有气体放出和白色沉淀产生，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的出和白色沉淀产生，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图质量关系如图(2)所示，则溶液中含有的阳离子有所示，则溶液中含有的阳离子有_，写出图，写出图(2)曲线中曲线中AB段反应的离子方程式段反应的离子方程式_；求；求A溶液中存在的溶液中存在的阳
45、离子的物质的量浓度之比，并写出计算过程。阳离子的物质的量浓度之比，并写出计算过程。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页解析解析由图可知由图可知AB段溶解段溶解Al(OH)3消耗的消耗的Na2O2为为1 mol，则，则NaOH为为2 mol，根据反应方程式，根据反应方程式Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O知知Al(OH)3的物质的量为的物质的量为2 mol，Al3也为也为2 mol。OA段生成沉淀所消耗段生成沉淀所消耗Na2O2为为4 mol，即，即NaOH为为8 mol，而，而2 mol Al3生成生成Al(OH)3沉淀消耗
46、沉淀消耗NaOH 6 mol，则，则Mg2消耗消耗NaOH 2 mol，Mg2的物质的量为的物质的量为1 mol，故，故Mg2与与Al3的物质的量之比为的物质的量之比为1 2，即，即Mg2和和Al3的物质的量浓度之比为的物质的量浓度之比为1 2。(其他合理解释也可其他合理解释也可)走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页答案答案(1)防止溶液倒吸关闭防止溶液倒吸关闭E，用手捂热，用手捂热(或微热或微热)烧瓶，若导管口有气泡放出，松开手后，导管内有一段水烧瓶，若导管口有气泡放出，松开手后，导管内有一段水柱回升，则说明装置气密性良好柱回升，则
47、说明装置气密性良好(2)CO2、H2、O2、NO2、H2S、SO2、C2H2(任意三种任意三种即可即可)(4)Mg2、Al3Al(OH)3OH=AlO22H2O或或2Na2O22H2O=4Na4OHO2，Al(OH)3OH=AlO22H2O1 2走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页在在50 mL b molL1的的AlCl3溶液中加入溶液中加入50 mL a molL1 NaOH溶液。溶液。(1)当当a3b时，生成时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为沉淀的物质的量为_。(2)当当a、b满足满足_条件时，无沉淀产生。条件时，无沉淀产生
48、。(3)当当a、b满足满足_条件时，先有沉淀生成，后条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为的质量为_g。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页解析：解析：(1)依题意知，在依题意知，在AlCl3溶液中加入溶液中加入NaOH溶液溶液有如下两反应发生：有如下两反应发生：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O根据以上两反应可以看出：根据以上两反应可以看出：(2)如果无沉淀生成，如果无沉淀生成，Al元素全部以元素全部以AlO2形式存在
49、，形式存在，n(AlCl3)n(NaOH)14，即，即ab41，所以，所以a4b。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页可以用数轴直观地表示为可以用数轴直观地表示为当当3ba4b时，可以用多种方法求出时，可以用多种方法求出Al(OH)3沉淀的沉淀的量。量。设反应设反应中，中，AlCl3的物质的量为的物质的量为x，则，则Al(OH)3的物的物质的量为质的量为x，NaOH的物质的量为的物质的量为3x。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页反应反应中，中，AlCl3物质的量为物质的量为
50、y，则，则NaOH的物质的量的物质的量为为4y，根据题意可得：，根据题意可得：解得解得x(0.2b0.05a) mol0.05(4ba) mol，mAl(OH)378 gmol10.05(4ba) mol3.9(4ba) g。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页(2008重庆高考题重庆高考题)某学习小组用下图装置测定铝镁某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。走向高考走向高考 高考总复习高考总复习 化学化学 ( 配人教实验版配人教实验版)首页上页下页末页(1)A中试剂为中