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1、2022年高二学期有关化学必修三的知识点 对于高二的学生，假如遇到问题或者想改善自己的学习方法，完全可以询问高三的学长，从学习好的学长那里取经，看看他们都是怎么顺当通过高二，并取得优异成果的。下面是我给大家带来的高二学期有关化学必修三的学问点，希望能帮助到你! 高二学期有关化学必修三的学问点1 一、化学反应的速率 1、化学反应是怎样进行的 (1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。 (2)反应历程：平常写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。 (3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下
2、的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。 2、化学反应速率 (1)概念： 单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。 (2)表达式： (3)特点 对某一详细反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。 3、浓度对反应速率的影响 (1)反应速率常数(K) 反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。 (2)浓度对反应速率的影响 增大反应物浓度，正反应
3、速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。 增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。 (3)压强对反应速率的影响 压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的变更对反应速率几乎无影响。 压强对反应速率的影响，事实上是浓度对反应速率的影响，因为压强的变更是通过变更容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。 4、温度对化学反应速率的影响 (1)阅历公式 阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的阅历公式： 式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔
4、气体常数量，Ea为活化能。 由公式知，当Ea0时，上升温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。 (2)活化能Ea。 活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，变更温度对反应速率的影响越大。 5、催化剂对化学反应速率的影响 (1)催化剂对化学反应速率影响的规律： 催化剂大多能加快反应速率，缘由是催化剂能通过参与反应，变更反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。 (2)催化剂的特点： 催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。 催化剂具有选择性。 催化剂不能
5、变更化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能变更平衡转化率。 二、化学反应条件的优化工业合成氨 1、合成氨反应的限度 合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。 2、合成氨反应的速率 (1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特殊大。 (2)反应过程中将氨从混合气中分别出去，能保持较高的反应速率。 (3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。 (4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。 3、合成氨的相宜条件 在合成氨生产中
6、，达到高转化率与高反应速率所须要的条件有时是冲突的，故应当找寻以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，限制反应温度在700K左右，压强范围大致在1107Pa1108Pa之间，并采纳N2与H2分压为12.8的投料比。 高二学期有关化学必修三的学问点2 1.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。 2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol 3.弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参与中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4.盖
7、斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与详细反应进行的途径无关，假如一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 5.燃烧热概念：25，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 留意以下几点： 探讨条件：101kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量：1mol 探讨内容：放出的热量。(H0，单位kJ/mol) 高二学期有关化学必修三的学问点3 一、汽车的常用燃料汽油 1.汽油的组成:分子中含有511个碳原子的烃的混合物 主要是己
8、烷、庚烷、辛烷和壬烷 2.汽油的燃烧 思索：汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式? 汽车产生积碳得缘由是什么? (1)完全燃烧生成CO2和H2O (2)不完全燃烧有CO和碳单质生成 3.汽油的作用原理 汽油进入汽缸后，经电火花点燃快速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。 4.汽油的来源:(1)石油的分馏(2)石油的催化裂化 思索：汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量? 我们常说的汽油标号是什么? 汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗? 常用抗爆震剂是什么? 5.汽油的标号与抗震性 汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。
9、辛烷值也就是我们常说的汽油标号。 汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好. 常用抗爆震剂 四乙基铅Pb(C2H5)4 甲基叔丁基醚(MTBE). 6、汽车尾气及处理措施 思索：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害? 若空气不足，则会产生CO有害气体; 若空气过量则产生氮氧化合物NOx，如 N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2 其中CO、NOx，都是空气污染物。 汽车尾气中的有害气体主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等 如何进行尾气处理? 在汽车的排气管上安装填充催化剂的催扮装置，使有害气体CO、NOx转化为CO2和N2， 例如：2
10、CO+2NO=2CO2+N2 措施缺陷： 无法消退硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO2向SO3的转化，使排出的废气酸度上升。 只能削减，无法根本杜绝有害气体产生。 二、汽车燃料的清洁化 同学先进行探讨：汽车燃料为什么要进行清洁化?如何进行清洁化? 1.汽车燃料清洁化的缘由 运用尾气催扮装置只能减小有害气体的排放量，无法从根本上杜绝有害气体的产生，而要有效地杜绝有害气体的产生，汽车燃料就必需清洁化。 2.清洁燃料车： 压缩自然气和石油液化气为燃料的机动车 清洁燃料车的优点? 大大降低了对环境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽车下降90%以上); 发动机汽缸几乎不产生积炭现象; 可延长发动机的运用寿命。 3.汽车最志向的清洁燃料氢气 探讨为什么说H2是汽车最志向的清洁燃料? (1)相同质量的煤、汽油和氢气，氢气释放能量最多 (2)氢气燃烧后生成水，不会污染环境。 氢作燃料须要解决的哪些问题? 1、大量廉价氢的制取 2、平安贮氢 介绍两种便利的制氢方法： 光电池电解水制氢 人工仿照光合作用制氢 高二学期有关化学必修三的学问点第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页