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1、学习必备欢迎下载氧化还原反应知识点归纳考纲解读1、掌握氧化还原反应的有关概念。氧化还原反应的概念包括氧化和还原、氧化性和还原性、 氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物等。命题多以选择题或填空题的形式出现。2、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子专一的方向和数目， 能配平氧化还原方程式。命题常以填空题的形式出现，有时还需判断反应物或生成物。3、会比较物质氧化性或还原性的强弱，其主要依据是：氧化（或还原）剂的氧化（或还原）性强于氧化 （或还原） 产物的氧化 （或还原） 性，命题主要以选择题的形式出现。4、运用电子得失守恒的规律进行有关的计算，如确定化合价、电荷数、反应物或生
2、成物化学式等。命题多以选择题或填空题的形式出现。一、概念二、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；三、 （1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目化合价降低+ne被还原氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价升高ne被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
3、 - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“ 得” 、 “ 失”字样四、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。1、根据金属活动性顺序来判断: 一般来说， 越活泼的金属， 失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。2、根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说， 越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用
4、如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe, S(+6价)S(+4价)等，还原性 :H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4 HClO34 HClO24BrO3Cl2Fe3I2 B还原能力：Fe2IClC反应 ClO3Br=ClBrO3能顺利进行D氧化能力：BrO3ClO3Cl2Fe3I23(2013 经典习
5、题选萃)在一定条件下，ROn3和 F2可发生如下反应：ROn3F22OH=RO42FH2O，从而可知在ROn3中，元素 R 的化合价是 () A 4 价B 5 价C 6 价D 7 价4(2013 试题调研 )根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是() I2SO22H2O=H2SO42HI； 2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl33HI=2FeCl2 2HClI2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载AIFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl5(201
6、3 经典习题选萃)下面三种方法都可以制得Cl2： MnO24HCl(浓 )=MnCl22H2OCl2 2KMnO416HCl(浓)=2KCl 2MnCl28H2O5Cl2O24HCl(g)=催化剂5002H2O2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是() AO2MnO2KMnO4B KMnO4MnO2O2 CMnO2KMnO4O2D O2KMnO4MnO26(2013 试题调研 )已知 N23H23 3Cl28NH3=N26NH4Cl 判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是() ANH4ClNH3H2BH2NH3NH4Cl CNH3NH4ClH2DH2NH4ClNH37已经 X和 Y是两种单
7、质，它们之间的反应是XYX2Y2。现有下列叙述，正确的是 () X 被氧化X是氧化剂Y2是还原产物X2具有氧化性Y2具有还原性Y单质氧化性比X2氧化性强A BC D8(2013 试题调研 )在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是() AH2 HCl BCO CO2 CFeCl3 FeCl2DSO2 SO39已知 I、Fe2、SO2、Cl和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2H2O2ISO2，则下列反应中不能发生的是() A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO24 4HBI2SO22H2O=H2SO42HI CH2O2H2SO4=SO2O2 2H2O D 2
8、Fe2I2=2Fe3 2I10氢化钠 (NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaHH2O=NaOHH2，对这一反应的描述正确的是 () ANaH 是氧化剂B生成 1 mol H2转移 2 mol 电子CNaOH 是还原产物D氧化产物和还原产物的质量比是1:1 二、非选择题11 (2013 经典习题选萃)在FeCuSO4=FeSO4 Cu 反应中，_是还原剂，_是氧化剂，_被氧化， _被还原，Cu 是 _产物， FeSO4是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载_产物。12(2013 试题调研 )按要求填空。
9、(1)在 Fe、Fe2、Fe3、H中， 只有氧化性的是_ ， 只有还原性的是_ ， 既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平 )： NO HNO3N2O3H2O NH3NO HNO2H2O N2O4H2O HNO3HNO2在 、 反应中一定不可能实现的是_；在反应 中氧化剂是 _，还原性最强的是 _，若该物质消耗30 g，转移电子 _mol。13(2013 经典习题选萃)一个体重50 kg 的健康人体内含铁元素2 g，这 2 g铁元素以Fe2和 Fe3的形式存在。Fe2易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2的亚铁盐 (如FeSO4)。服用维生素C可使食物中
10、的Fe3转化成 Fe2，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：(1)维生素 C 可使食物中的Fe3转化成Fe2，在此过程中_是氧化剂，说明维生素C具有 _性。(2)已知下列反应：H2O22Fe3=2Fe2O22H，2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。反应 中生成 1 mol O2转移电子的物质的量为_，反应 、 的总反应方程式为_ _，在该反应中Fe3的作用为_ _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载1、A 2、D、3、B 4、D 5、B 6、B 7、C 8、C 9、CD 10、C 11、 【答案】FeCuSO4FeCuSO4还原氧化12、 【答案】(1) Fe3、HFeFe2(2) HNO3NO1 13、 【答案】(1)Fe3还原(2)2 mol2H2O2=2H2OO2催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页