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1、氧化还原反应知识点归纳考纲解读1、掌握氧化还原反应的有关概念。氧化还原反应的概念包括氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。命题多以选择题或填空题的形式出现。2、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子专一的方向和数目，能配平氧化还原方程式。命题常以填空题的形式出现，有时还需判断反应物或生成物。3、会比较物质氧化性或还原性的强弱，其主要依据是：氧化（或还原）剂的氧化（或还原）性强于氧化（或还原）产物的氧化（或还原）性，命题主要以选择题的形式出现。4、运用电子得失守恒的规律进行有关的计算，如确定化合价、电荷数、反应物或生成物化学式等。命题多以选择题或
2、填空题的形式出现。一、一、概念概念二、氧化还原反应的实质：电子的转移二、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；三、三、（1 1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目化合价降低+ne 被还原氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价升高ne 被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂
3、、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样四、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。四、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。1、根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。2、根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3、根据氧化还原反应发生的规律来判断:
4、氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6 价)S(+4 价)等，还原性:H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4 HClO34 HClO24BrOBrO3 3ClCl2 2FeFe3 3I I2 2B B还原能力：还原能力：FeFe2 2I I ClClC C反应反应 ClOClO
5、3 3BrBr=Cl=Cl BrOBrO3 3能顺利进行能顺利进行 D D氧化能力：氧化能力：BrOBrO3 3ClOClO3 3ClCl2 2FeFe3 3I I2 23 3(2013(2013经典习题选萃经典习题选萃)在一定条件下，在一定条件下，ROROn nROROn n3 3和和 F F2 2可发生如下反应：可发生如下反应：3 3F F2 22OH2OH=RO=RO4 42F2F H H2 2O O，从而可知在，从而可知在 ROROn n3 3中，元素中，元素 R R 的化合价是的化合价是()()A A4 4 价价B B5 5 价价 C C6 6 价价D D7 7 价价4 4(2013
6、(2013试题调研试题调研)根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()()I I2 2SOSO2 22H2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 42HI2HI；2FeCl2FeCl2 2Cl Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32FeCl2FeCl3 33HI=2FeCl3HI=2FeCl2 22HCl2HClI I2 2A AI I FeFe2 2ClCl SOSO2 2B BCl Cl FeFe2 2SOSO2 2I I C CFeFe2 2I I ClCl SOSO2 2D DSOSO2 2I I FeFe2 2ClCl5 5(2
7、013(2013经典习题选萃经典习题选萃)下面三种方法都可以制得下面三种方法都可以制得 Cl Cl2 2：MnOMnO2 24HCl(4HCl(浓浓)=)=MnClMnCl2 22H2H2 2O OCl Cl2 22KMnO2KMnO4 416HCl(16HCl(浓浓)=2KCl)=2KCl2MnCl2MnCl2 28H8H2 2O O5Cl5Cl2 2催化剂催化剂OO2 24HCl(g)4HCl(g)=2H2H2 2O O2Cl2Cl2 2500500这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是()()A AO O2 2MnOMnO2 2KMnOKMnO4 4B
8、BKMnOKMnO4 4MnOMnO2 2OO2 2C CMnOMnO2 2KMnOKMnO4 4OO2 2D DO O2 2KMnOKMnO4 4MnOMnO2 26 6(2013(2013试题调研试题调研)已知已知NN2 23H3H2 23Cl3Cl2 28NH8NH3 3=N=N2 26NH6NH4 4Cl Cl判断以下物质的还原性从强到弱的顺序是判断以下物质的还原性从强到弱的顺序是()()A ANHNH4 4ClNHClNH3 3HH2 2B BH H2 2NHNH3 3NHNH4 4ClCClCNHNH3 3NHNH4 4ClHClH2 2D DH H2 2NHNH4 4ClNHCl
9、NH3 37 7已经已经 X X 和和 Y Y 是两种单质，它们之间的反应是是两种单质，它们之间的反应是 X XYXYX2 2Y Y2 2。现有以下叙述，正确的。现有以下叙述，正确的是是()()XX 被氧化被氧化XX 是氧化剂是氧化剂YY2 2是还原产物是还原产物XX2 2具有氧化性具有氧化性YY2 2具有还原性具有还原性YY 单质氧化性比单质氧化性比 X X2 2氧化性强氧化性强A AB BCCD D8 8(2013(2013试题调研试题调研)在以下变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是在以下变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是()()A AH H2 2HClHClB BCOCOCOC
10、O2 2C CFeClFeCl3 3FeClFeCl2 2D DSOSO2 2SOSO3 39 9已知已知 I I、FeFe2 2、SOSO2 2、Cl Cl 和和 H H2 2O O2 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl Cl FeFe2 2HH2 2O O2 2I I SOSO2 2，则以下反应中不能发生的是，则以下反应中不能发生的是()()A A2Fe2Fe3 3SOSO2 22H2H2 2O=2FeO=2Fe2 2SOSO2 24 44H4H B BI I2 2SOSO2 22H2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 42
11、HI2HIC CH H2 2O O2 2H H2 2SOSO4 4=SO=SO2 2O O2 22H2H2 2ODOD2Fe2Fe2 2I I2 2=2Fe=2Fe3 32I 2I2NH2NH3 31010氢化钠氢化钠(NaH)(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：是一种生氢剂，可发生反应：NaHNaHH H2 2O=NaOHO=NaOHH H2 2，对这一反应的描，对这一反应的描述正确的是述正确的是()()A ANaHNaH 是氧化剂是氧化剂 B B生成生成 1 mol H1 mol H2 2转移转移 2 mol2 mol 电子电子 C CNaOHNaOH 是还原产物是还原产物D D氧化产物和
12、还原产物的质量比是氧化产物和还原产物的质量比是 1:11:1二、非选择题二、非选择题1111(2013(2013经典习题选萃经典习题选萃)在在 FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu 反应中，反应中，_是还原剂，是还原剂，_是氧化剂，是氧化剂，_被氧化，被氧化，_被还原，被还原，CuCu 是是_产物，产物，FeSOFeSO4 4是是_产物。产物。1212(2013(2013试题调研试题调研)按要求填空。按要求填空。(1)(1)在在 FeFe、FeFe2 2、FeFe3 3、H H 中，中，只有氧化性的是只有氧化性的是_，只有还原性的是只有还原性的是_，既有氧化性又有还
13、原性的是既有氧化性又有还原性的是_。(2)(2)某同学写出以下三个化学方程式某同学写出以下三个化学方程式(未配平未配平)：NONOHNOHNO3 3NN2 2O O3 3H H2 2O ONHNH3 3NOHNONOHNO2 2H H2 2O ONN2 2O O4 4H H2 2OHNOOHNO3 3HNOHNO2 2在在、反应中一定不可能实现的是反应中一定不可能实现的是_；在反应；在反应中氧化剂是中氧化剂是_，还原性，还原性最强的是最强的是_，若该物质消耗，若该物质消耗 30 g30 g，转移电子，转移电子_mol_mol。1313(2013(2013经典习题选萃经典习题选萃)一个体重一个体
14、重 50 kg50 kg 的健康人体内含铁元素的健康人体内含铁元素 2 g2 g，这这 2 g2 g 铁元素以铁元素以 FeFe2 2和和 FeFe3 3的形式存在。的形式存在。FeFe2 2易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含 FeFe2 2的亚铁盐的亚铁盐(如如FeSOFeSO4 4)。服用维生素服用维生素 C C 可使食物中的可使食物中的 FeFe3 3转化成转化成 FeFe2 2，有利于人体对铁的吸收。有利于人体对铁的吸收。请回答以下请回答以下问题：问题：(1)(1)维生素维生素 C C 可使食物中的可使食物中的 FeFe3 3转化成转化成
15、FeFe2 2，在此过程中，在此过程中_是氧化剂，说明维生素是氧化剂，说明维生素 C C具有具有_性。性。(2)(2)已知以下反应：已知以下反应：HH2 2O O2 22Fe2Fe3 3=2Fe=2Fe2 2O O2 22H2H，2Fe2Fe2 2H H2 2O O2 22H2H=2Fe=2Fe3 32H2H2 2O O。反应反应中生成中生成 1 1 molmol O O2 2转移电子的物质的量为转移电子的物质的量为_，反应，反应、的总反应方程式为的总反应方程式为_，在在该该反反应应中中FeFe3 3的的作作用用为为_。1 1、A 2A 2、D D、3 3、B B4 4、D 5D 5、B 6B 6、B 7B 7、C C8 8、C C9 9、CDCD1010、C C1111、【答案】【答案】FeCuSOFeCuSO4 4FeCuSOFeCuSO4 4还原还原氧化氧化12、【答案】【答案】(1)Fe(1)Fe3 3、H H FeFeFeFe2 2(2)HNO(2)HNO3 3NO1NO11313、【答案】【答案】(1)Fe(1)Fe3 3还原还原(2)2(2)2mol2Hmol2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O OO O2 2催化剂催化剂