无机化学试题.docx

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1、无机化学试题-正文内容开始- 无机化学试题 一 选择题（20分）： 1 对氢原子来说，原子波函数能量高低顺序正确的是-（ ） A 4,0,0=4,1,-1=4,2,-2=4,3,-3； B4,0,0<4,1,-1<4,2,-2=4,3,-3； C 4,0,0=4,1,-1=4,2,-2<4,3,-3； D4,0,<4,1,-1<4,2,-2<4,3,-3。 2 Co2+的价层电子构型是-( ) A 3d7； B 3d74s2； C 3d54s2；D 3d10。 3 Sc3+的半径大小与下列离子最相近的是-( ) A La3+；B Pr3+； C Eu3+；D

2、 Tm3+。 4 当基态原子的第六电子层只有2个电子时,则该原子第五层的电子数是-( ) A 8； B 18；C 8-18；D 8-32。 5 ClOF3分子的几何构型为-( ) A 直线型；B 平面四方； C 平面三角形；D 四面体。 6 下列各组物种中,都含有两个34键的是-( ) A N2O,CO2,N3-；B N2O,NO2,N3-； C N2O,CO2,NO2； D NO2，CO2，N3-。 7 估计下列分子或离子中的键角最小的是-（ ） A NH3； B NO3-；C NF3； D NCl3。 8 一种离子具有下列哪一特征，才能使另一种与它接近的离子极化或变形性增大-（ ） A 电

3、荷高，半径大；B 电荷高，半径小； C 电荷低，半径大；D 电荷低，半径小。 9 下列描述中，对于过渡金属羰基化合物最贴近的说法是-（ ） A 易分解，有毒，有颜色，逆磁；B 易分解，有毒，有颜色，顺磁； C 热稳定性好，无毒，有颜色，逆磁；D 易分解，无毒，无色，逆磁。 10 分解FeC2O4制FeO的途径应该选择-( ) A 敞开在大气中加热；B 在纯N2保护下加热； C 有铝粉存在下加热；D 以上均不可行，需另设法。 11 下列氟化物中，稳定性最差的是-（ ） A CrF5；B CrF6； C MoF6；D WF6。 12 下列化合物中氧化能力最强的是-（ ） A V2O5；B CrO3

4、；C Mn2O7； D PtF6。 13 在下列条件中，d区单核配离子中容易发生金属离子水分子配位转为氧原子（或氧离子）配位的条件是-（ ） A 高pH值，高氧化态； B 低pH值，高氧化态； C 高pH值，低氧化态； D 低pH值，低氧化态。 14 d区双金属簇合物中，金属原子与金属原子之间可能含有键，构型若为四棱柱，则两个金属原子之间最有可能形成重键的数目为-( ) A 1；B 2； C 3；D 4。 15 在下列各酸中,金属铜能溶解且放出氢气的酸是-( ) A 稀H2SO4； B 浓HCl；C 稀HCl；D 稀HNO3。 16 下列物质中,可定量吸收气体中的CO的是-( ) A HCuC

5、l2溶液； B 石灰；C KMnO4溶液； D Fe2O3 。 17 下列物质中,碱性最强的是-( ) A AgOH；B Cu(OH)2；C Zn(OH)2；D Cd(OH)2。 18 在FeS2和MoS2中,Fe和Mo的氧化数分别为-( ) A +4,+4； B +2,+2；C +2,+4； D +4,+2。 19 某反应的速率常数k=0.0462min-1,则初始浓度为0.10mol.dm-3反应的半衰期为-( ) A 216min；B 15min； C 30min； D 无法计算。 20 下列含氧酸阴离子中,O2-易被S2-取代的是-( ) A SiO44-； B CrO42-； C M

6、oO42-；D MnO4-。 二 填空题（25分）： 1 写出下列各物质的化学式： 辉铜矿_； 甘汞_； 红矾钠_； 氯化铬酰_。 2 Co2+与配体NO3-能形成一种配离子，其化学式为_,Co2+的配位数为_；UO3溶于硝酸生成硝酸铀酰,其化学式为_,二水合硝酸铀酰的化学式为_,中心原子的配位数为_,它的空间结构可以看成是_面体,赤道平面上有_个氧原子,它们分另来自_垂直于赤道平面应是直线型的_基团。 3 稀土元素包括B族元素中的_,以及从_号_到_号_的镧系元素。稀土元素中_的原子核不稳定。从稀土元素在周期表中的位置来分析,元素及其化合物性质在某些方面相似于_金属元素,这是因为_；在另一方

7、面,又相似于_金属元素,这是因为_。 4 铂系元素最易形成与族数相等氧化态化合物的元素是_,最能稳定这种氧化态的原子是_。 5 Hg2+与卤素阴离子(Cl-,Br-,I-)形成的HgX42-的稳定性由大到小的顺序为_；Au3+与卤素阴离子形成的AuX4-稳定性由大到小的顺序为_。 三 解释（10分，要求简明扼要，必要时可用反应式表示）： 1 用钼酸铵生成磷钼酸铵的黄色沉淀来鉴别磷到根离子时，为何要采用HNO3介质而不用盐酸介质？ 2 在高温下，氨气可以防止铁及其合金表示氧化。 3 在有些化工生产中，不采用生成Fe(OH)3的方法除铁的理由是什么？ 4 当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液中

8、时，析出白色沉淀。 5 铬铁矿与Na2CO3并加一定量的NaNO3共融，冷却后用水浸取得到含有CrO42-的溶液，若使其转化为Cr2O72-，具体做法上不能用强酸酸化，而用醋酸酸化。 四 写出反应方程式（10分）： 1 用Na2S2O3去除溶液中的Cu2+。 2 锆石英(ZrSiO4)与六氟硅酸钾烧结。 3 六氰合钴()酸钾溶液加微热。 4 用金丝制备含金的水溶液。 5 将SeO2溶于水，然后通SO2气体。 五 提纯（10分，要求用最简单的方法，只允许加一种试剂，溶剂不限，达到除去杂质或实现与杂质分离） 1 AgNO3中混有少量Cu(NO3)2。 2 Cr2(SO4)3中混有Na2SO4。 3

9、 氯气中含有少量氯化氢气体。 4 CaCl2中含有少量的BaCl2。 六 推断题（15分）： 1 某蓝色固体A易分解为无色气体B和红棕色气体C。气体B高温显顺磁性，低温显逆磁性。它在常温下易在空气中变为红棕色气体C。气体B、C均有很高的毒性。除去B的简便方法是用硫酸亚铁溶液吸收，这是因为能生成配合物D的缘故。C被NH3在一定温度下经催化还原为无毒的气体E。A溶于水变成天蓝色无机酸F溶液，F易歧化为G酸和气体B；B和氯气以2：1（摩尔比）直接作用，生成橙色气体H；无机酸F与尿素快速反应，生成气体E和气体I；气体C易聚合得无色化合物J。金属铜可溶解在J中。根据以上实验现象： 指出AJ所代表的物质；

10、 用方程式表示： C与NH3在一定温度下的催化反应； F与尿素的反应； 铜与液体J的反应； 由于特殊的轨道偶合，B气体的磁性强烈受温度的影响，表现出高温顺磁，低温逆磁。那么C气体磁生将如何随温度变化？试解释你的结论。 七 计算题(10分)： 1 在一升水中置入0.1摩尔醋酸银(AgAc),求 (1) 饱和溶液中AgAc的溶解度(S)及pH值； (2) 画出pS(-lgS)与pH的关系曲线； (3) 加多少量的HNO3可使醋酸银完全溶解？ 已知：pKsp=2.7,pKa=4.8 参考答案 一 选择题（20分）： 1 (A)； 2 (A)；3 (D)；4 (C)；5 (D)；6 (A)； 7 (C

11、)； 8 (B)； 9 (A)； 10 (B)； 11 (A)； 12 (D)； 13 (A)； 14 (D)； 15 (B)； 16 (A)； 17 (A)；18 (C)；19 (B)； 20 (C)。 二 填空题（25分）： 1 Cu2S；Hg2Cl2；Na2Cr2O7；CrO2Cl2. 2 Co(NO3)42-，8； UO2(NO3)2.2H2O，8;12；6；两个NO3-，两个H2O；O-U-O。 3 Sc，Y；57，La，71，Lu；Pm；碱土；离子的电子构型和半径大小相似；铝；离子电荷和电子构型相似。 4 Os；O。 5 HgI42-，HgBr42-，HgCl42-；AuCl4-，

12、AuBr4-，AuI4-。 三 解释（10分）： 1 盐酸是还原性的酸，它可与MoO42-发生氧化还原反应，生成蓝色的低氧化态化合物。 2 NH3经铁等催化剂作用，分解产生N2和H2，使环境处于惰性或还原性气氛中。 3 Fe(OH)3易成胶态，分离（过滤）困难。 4 生成CuCl沉淀：2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O = 2CuCl+ 4H+ + SO42- 5 熔融时,生成Na2CrO4,同时还生成NaNO2。强酸酸化浸出液会发生Cr2O72-与NO2-之间的氧化还原反应，使得Cr()又变成Cr()。 四 写出反应方程式(10分)： 1 2Cu2+ + 2S2O32- +

13、2H2O = Cu2S+ S+ 2SO42- + 4H+ 2 ZrSiO4 + K2SiF6 = K2ZrF6 + 2SiO2 3 2K4Co(CN)6 + 2H2O = 2K3Co(CN)6 + 2KOH + H2 4 Au + 4HCl + HNO3= HAuCl4 + NO+ 2H2O 5 SeO2 + 2H2O + 2SO2 = Se+ 2H2SO4 五 提纯（10分）： 1 加热到200-4000C，Cu(NO3)2分解为CuO,AgNO3则不分解。然后采取溶解、过滤和结晶的办法加以提纯，或溶解后加Ag2O沉淀掉Cu2+。 2 加铵盐使溶液生成(NH4)Cr(SO4)2.12H2O(

14、铬铵矾)沉淀下来，达到分离的目的。 3 使混合气体通入无水或五水硫酸铜固体粉末，氯化氢气体即可被吸收。 4 用饱和的CaSO4溶液处理含有BaCl2的CaCl2溶液。 六 推断题（15分）： 1 A N2O3；B NO；C NO2；D Fe(NO)SO4；E N2；F HNO2；G HNO3；H NOCl；J N2O4。 2 6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O (CuO-C,低于4000C) CO(NH2)2 + 2HNO2 = 2N2+ CO2+ 3H2O 2N2O4 + Cu = Cu(NO3)2(无水) + 2NO 3 NO2高温时顺磁性,低温时逆磁性,是因为NO2为奇电

15、子化合物,低温时易聚合成N2O4,在N2O4分子中,成单电子配对,故呈逆磁性；在高温时，NO2不易聚合，分子中有成单电子，故呈顺磁性。 七 计算题（10分）： 解：(1) Ag+=Ac-=S=Ksp1/2=4.4710-2(mol.dm-3) pS=1.35 pKa=4.8 pKb(Ac-)=14-4.8=9.2 Kb=HAcOH-/Ac-=OH-2/Ac- pOH=1/2(pKb+pS)=1/2(9.2+1.35)=5.27 pH=14-5.27=8.73 解：(2) 若pH变化,则S=Ag+=Ac-+HAc S2=Ag+2=Ag+Ac-+Ag+HAc=Ksp(1+H+/Ka) S=Ksp(

16、1+H+/Ka) 当pH<4.8时，S=(KspH+/Ka) 即pS=1/2(pKsp-pKa+pH)=-1.05+0.5pH 当pH=4.8时,由于饱和溶液的溶解度在一定温度下是恒定的,pS=1.35 0.1molAgAc完全溶解时,S=0.1mol.dm-3,pS=1 -1.05+0.05pH=1 起点pH=2.05/0.5=4.1 pS-pH图如下图所示。 (3)由于pKa值与4.1非常接近,所以必须精确求算。 0.1molAgAc全部溶解, Ag+=0.1mol.dm-3 HAc+Ac-=0.1mol.dm-3 Ka=H+Ac-/HAc Ac-=Ksp/Ag+=1.99510-3/0.1=0.02(mol.dm-3) HAc=0.1-0.02=0.08(mol.dm-3) HNO3=0.08mol.dm-3 即在1dm3水中加入0.08molHNO3,可使0.1mol醋酸银完全溶解。 第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页