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1、河南中医学院 2022 至 2022 学年第 一 学期无机化学试题72供药学本科使用7、以下各分子中,以 sp3 不等性杂化轨道成键的是 A BeCl2BPCl3CBF3DSiH48、熔化以下晶体时,只需抑制色散力的是 AHFBAgCKFDCO2学号：系别：姓名：年级：题号得分一二三四五座号：9. EqA/V ：Cr O2- + Cr3+Cr2+Cr，则推断发生歧化反响的是 专业：六七八总计总分合计人：复核人：得分 评卷人 一、单项选择题在每题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每题 1 分，共 40 分1、对于
2、Zn2/Zn 电对，增大Zn2的浓度，则其标准电极电势将 A 增大 B 减小 C 不变 D 无法推断2、Cu2离子的外层电子构型为 A 8 eB 18 e 型C 182 eD917 e 型3、设氨水的解离平衡常数为 K q 。浓度为 mmolL1 的氨水溶液,假设将其用水稀释一倍,A都不能BCr2O72-CCr3+DCr2+10. 以下各物质中,熔点最高的是 AK2OBMgOCCaODNa2O11 稀溶液依数性的本质是A. 渗透压 B. 沸点上升 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低12 要降低反响的活化能，可以实行的手段是()A. 上升温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13 假设
3、一个反响的吉布斯自由能变为零,则反响()A. 能自发进展B. 是吸热反响C. 是放热反响D. 处于平衡状态14.反响 A + BC，焓变小于零，假设温度上升 10，其结果是() A.对反响没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不转变反响速率 D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc 缓冲溶液中，假设HAcNaAc，则该缓冲溶液 A.抗酸力量强于抗碱力量 B.抗酸力量弱于抗碱力量C.抗酸力量等于抗碱力量 D.无法推断16.在室温下， NH3 水溶液中的pKw 是A. 14B. 10C.417. 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是()bB. NH C. HCO D. H O43
4、3则溶液中OH的浓度molL1为 在纯水中溶解度比 molL1 NaCl 溶液中 (AgCl: Ksp = 1010 )()11AmBm KqCKq m / 2D 2 mA.大B.小C.一样大D.无法推断22bb在溶液中的溶解度比在纯水中()4、 K q (Ag PO) = 10-16，其溶解度为()A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法推断sp3420.：Ksp，AgCl1010，Ksp，Ag CrO 1012 在等浓度的CrO2和 Cl的混合溶244A10-4molL-1；B10-5molL-1；液中，逐滴参加AgNO3 时：C10-8molL-1；D10-5molL-1A.先产生AgC
5、lB.先产生Ag2CrOC.两种同时沉淀D.两者都不沉淀45、以下各组物质，能自发发生反响的是 21. 在酸性溶液中，当适量的KMnO4 与 Na2SO3 反响时消灭的现象是A. 棕色沉淀 B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对ACu、Cu2+； BCr O 2-、Cr3+； C MnO 、Mn2+；DSnCl 、Sn27246、3d 轨道的磁量子数可能是 A 1,2,3B 0,1,2C 0,1D 0, 1, 222. 以下电对中 值最大的是()A. (Ag/Ag)B (Ag(NH3)2 +/Ag)C (AgCl /Ag)D (AgI/Ag)23. 当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是-(
6、)VB.VC.VD.V电子的径向分布图有:()A3 个峰 B2 个峰 C4 个峰 D1 个峰40.在温度T 和压力p 时抱负气体反响：2H O(g)2H (g)O (g) Kq ;CO (g)CO(g)1/2O (g) Kq222122225. 属于主量子数 n= 3 的一个电子的四个量子数 n，l，m，ms 取值正确的选项是()则反响：CO(g)H O(g)CO (g)H (g)的 Kq应为A. 3,2,1,0,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,A K q = K q / K q22, B K q = K q Kq23,C Kq =Kq / Kq ,D Kq= Kq + Kq
7、26. 量子力学中所说的原子轨道是指()312312312312A波函数n，l，m，ms电子云波函数BCn，l，mD概率密度得分评卷人二、推断题27. (4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是()A4p 轨道B4d 轨道 C4s 轨道D4f 轨道28. 以下轨道上的电子，在 xy 平面上的电子云密度为零的是() A3SB3PxC3PzD3Py29. 某元素原子基态的电子构型为 Ar 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()As 区 Bp 区 Cd 区 Df 区30. Ag 的价电子层构造是()A3d 10 4s1B3d 9 4s2C4d 10 5s1D4d 10 4s231 以下分子和
8、离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是() ABF3BHCHOCC2H4DNH332 按分子轨道理论，O2 的键级是-()推断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。多涂、少涂、错误均无分，每题 1 分， 共 10 分41. 当主量子数n=4，共有 4s,4p,4d,4f 四个原子轨道。42. 在任何原子中，3p 轨道的能量总比 3s 轨道的能量高。43. 由极性键形成的分子肯定是极性分子。 44. 共价键仅存在于共价型化合物中。 45. 在一样原子间形成双键比形成单键的键长要短。 分子是非极性分子，而BF 键是极性键。47. 先到达溶度积Ksp 的
9、先沉淀。48. 在氧化复原电对中，其氧化态的氧化力量越强，则其复原态的复原力量越弱。 49. 通常状况下外轨型协作物的配位原子比内轨型协作物的配位原子的电负性大。 A1B1C 2D250. 通HS 于Al (SO ) 溶液中，得到 Al S沉淀。224 32 333. 以下各分子中，偶极矩为零的分子为()AH2 OBNH3CBF3DHCl34. 以下化合物中没有氢键的是()3C中N 原子实行的杂化方式是：A. SP2B. SP3 等性C. SP2dD. SP3 不等性36.Ni(en)32+离子中镍的价态和配位数是() A+2，3B +3，6C +2，6D +3，337. Fe()形成的配位数
10、为 6 的外轨协作物中，Fe3+离子承受孤对电子的空轨道是() Ad2sp3B sp3d2Cp3d3D sd538. 能够用于鉴定Fe3+的特效试剂有B. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐32439. 在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是() ACl和Cl2BCl和 ClO CCl和ClO DCl和ClO 得分评卷人三、完成题此题共 15 分类型说明：完成或填空51.完成并配平以下反响 每题 2 分，共 10 分1、Cr2O72- + H+ + Fe 2+ =2、MnO4- +H2O2 + H+ =3、Fe3+ +Cu =4、Cu2+ + I - =5、AgBr +S 2O32-
11、 =52.填空(此题 5 分)元素符号SAr 元素名称 铜钼所属周期 所属族 价电子层的构造 评 卷 四、计算题得分人此题 35 分)53. KaHAc=10-5 ，在 HAc 中参加 NaOH 溶液，计算：(此题 8 分)（1） 参加 NaOH 溶液，混合溶液的pH 为多少（2） 参加 NaOH 溶液，混合溶液的pH 为多少54. (此题 10 分)试设计一个电池，使其进展以下反响Fe3AgAgFe2（1） 写出电池的表示式，并计算时该电池反响的平衡常数K q ；（2） 假设将过量银粉加到浓度为kg1 的 Fe(NO ) 溶液中，求当反响到达平衡后 Ag的浓3 3q度为多少Fe3+/Fe2+
12、 和 Ag+/Ag 的 EA /V 分别为、55. (此题 8 分)298K 时，在NH Cl 溶液中有 molkg1 的 Fe2，假设要使Fe2生成Fe(OH) 沉42淀，需将pH 调整到多少才开头沉淀K qSP(Fe(OH) )1017256. (此题 9 分) 298K 时，化学反响1CO(g) NO(g) CO (g) N (g)DSqfHq (KJ/mol)0m(J/molK)222Dm Gq (KJmol)0fmD H qD SqD Gq求此反响的r能性。,和mrm(298K)，并争辩利用此反响净化汽车尾气中NO 和 CO 的可rm标准答案及评分标准按试题挨次排列一、单项选择题在每
13、题列出的四个选项中请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每题1 分，共 40 分ADCBD CBDAB CDDDB ACABA BAACB CBCCCDCCAD CBABC二、推断题推断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。多涂、少涂、错误均无分，每题1 分，共 10 分四、完成题共 15 分51. 配平以下各反响方程式: (此题 10 分)1Cr2O7- +14 H + + 6Fe 2+ =2 Cr 3+ +6 Fe 3+ +7 H 2O 2、2MnO 4- +5H 2O2 + 6H+ =2Mn2+ +5 O 2 +
14、8H 2O3、2Fe3+ +Cu = 2 Fe 2+ + Cu 2+4、2Cu2+ +4 I - = 2CuI + I 25、AgBr +2S 2O32- =AgS 2O32-23- + Br -52. 填空元素符号SAr Cu Mo_元素名称 硫 氩 铜钼所属周期 3 3_ 4 5_所属族 6A 零_ 1B 6B 价电子层的构造_3S23P4_ 3S23P63d104S1_4d55S1 四、计算题共 35 分C53. H+=KaHAcCNaAc（1） 参加 NaOH 溶液，混合溶液的pH 为（2） 参加 NaOH 溶液，混合溶液的pH 为54. 3 解：解 1反响式中Ag 被氧化成Ag，Fe
15、3被复原成Fe2，故设计的电池为AgAg+( m )Fe3+( m12), Fe2+( m 3)Pt3+2+/Eq = jq-jq= 0.771 - 0.7998 = -0.0286(V )FeFeAgAglg K q =nEq= 1 (-0.0286)= -0.4850.0590.059故 Kq = 0.3282设平衡时Ag的浓度为 x molkg1，则Ag Fe3Ag Fe2平衡时 xxxK q =x2= 0.3280.1- x得 x = 0.08(mol kg -1 )q由于Fe(OH) (s)2Fe2(aq)2OH(aq)所以K q(Fe(OH) ) m (Fe2) m 2(OH)m (OH-)SP2Kq (Fe(OH )SP2)4.87 10-17= 10-8m(Fe2+ )0.01pOHlg m(OH_)lg108) pH14pOH56 解： D H q = D H q (CO, g) + 1 D H q (N , g) - D H q (CO, g) - D H q (NO, g)rmfm22fm2fmfm T=转DrHqmDrGqm- 373.24= 3.77 10-3 (K )- 98.9 10-3当反响TT 转103K时都可自发进展。