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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版第一章习题一、填空题1稀溶液地依数性包括蒸气压下降，沸点升高， 凝固点降低，渗透现象；2引起溶胶聚沉地诸多因素中，最重要地为电解质地聚沉作用；3在 15与 97 kPa压力下， 15 g 氮气所占有地体积为4在 20与 97 kPa 压力下， 0.842 g某气体地体积为13升；0.400 L，这气体地摩-152.89 g?mol尔质量为；-1-1蔗糖水溶液=0.1 mol?L5试比较下列溶液地沸点： 0.1 mol?LNaCl-10.1 mol?LNa2SO4 水溶液；水溶液=-10.1 mol?L0.1 mol?L -1蔗糖水溶液=6试比较下
2、列溶液地凝固点：0.1 mol?L-1 苯甲醇水溶液；甲醇水溶液=7试比较下列溶液地渗透压： 0.1 mol?L-1 蔗糖水溶液0.1 mol?L -1NaCl=0.1 mol?L -1Na2SO4 水溶液；水溶液=二、选择题1下列溶液性质中哪一种不为依数性？（ D）A.凝固点B.沸点C. 渗透压D. 颜色2在容易聚沉地溶胶中加入适量地大分子物质溶液，以使溶胶地稳定性大大增加，这叫做什么作用？（ B）A.敏化作用B.保护作用C. 加聚作用D.聚沉作用3等体积： 0.1 mol?L-1KI-13 溶液混合制成地AgI 溶胶，（C ）与： 0.1 mol?LAgNO下列电解质中，聚沉能力最强地为A
3、. Na2SO4B.MgSO4C. FeCl3D. K 3Fe(CN)64溶胶地基本特征之一为（ D）A.热力学上与动力学上皆稳定地系统B.热力学上与动力学上皆不稳定地系统C.热力学上稳定而动力学上不稳定地系统D.热力学上不稳定与动力学上稳定地系统-1-1地糖水地渗透压为1，而0.01mol?kg地尿素水溶525时， 0.01mol?kg精品学习资料勤奋，为踏入成功之门地阶梯第 1 页，共 76 页液地渗透压为 2，则（C ）12C. 1=2A.B.D. 无法确定AgNO 3 过量时，此溶胶地稀溶液与KI地稀溶液作用时，若6当 AgNO 3B）（A.不带电B.带正电C. 带负电D.无法确定As
4、2S3 胶体溶液凝聚最快（A）7加入下列哪一种溶液， 能使A. Al 2(SO4)2B.CaCl2C. Na3PO4D. MgCl28当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则（ A）A.溶剂蒸气压降低B.溶液地蒸气压升高C. 溶液地蒸气压不变三、为非题D. 溶液地蒸气压可能升高也可能降低1真实气体在低温高压下可以近似地看作理想气体；（ ）2溶胶内存在着胶粒地不规则运动地现象称为布朗运动；3凝固点下降、沸点上升以及渗透压，都与蒸气压下降有关；（）（）-1-1尿素溶液地凝固点几乎相同；（）41 mol?LK 2SO4 溶液与 1 mol?L5拉乌尔定律总为既适用于溶液中地溶质又适用于溶剂；（ ）6理
5、想气体混合物地总压等于组成该气体混合物地各组分地分压之与； ）（7在一定温度下，渗透压地大小仅由溶质地浓度决定，而与溶质地本性无关；（）8稀溶液地依数性不仅与溶质地本性有关，还取决于溶入稀溶液中地溶质粒子数目；（ ）四、问答题1为什么将气体引入任何大小地容器中，气体会自动扩散至充满整个容器？答： 因为气体没有固定地形状与体积，有扩散性；2为什么人体发烧时，在皮肤上搽酒精后，会感到凉爽？答：酒精容易挥发，在挥发时带走了大量地热量；3为什么丙烷钢瓶在丙烷几乎用完以前总为保持恒压？答：钢瓶内地气体不能完全用完，要留有少量压力，否则空气就进入钢瓶，精品学习资料勤奋，为踏入成功之门地阶梯第 2 页，共
6、76 页在下一次充气时就要清洗钢瓶；4胶粒带电地原因为什么？答：（1）溶胶为多相分散体系，有巨大地比表面，在电解质溶液中会选择吸附某种离子，而获得表面电荷； （ 2）胶体粒子表面上地分子与水接触时发生电离，其中一种离子进入介质水中，结果胶体粒子带电；5胶体地主要特征为什么？答：（1）光学性质丁达尔现象（2）布朗运动（3）带电荷6道尔顿分压定律只适用于理想气体混合物吗？能否适用于真实气体？答： 只适用于理想气体混合物，不适用于真实气体；五、计算题1在 100 kPa与 100混合 0.300 L 氢 0.100 L 氧, 然后使之爆炸； 如果爆炸后压力与温度不变，则混合气体地体积为多少？nin总
7、ViV总解：p VnR T总总2H2+O22H2O341414爆炸前nn总总24爆炸后 nn总总142434n爆炸后：nnn总总总34nRT总nRTP34V(0.3000.100)0.3000LP2在 25时，初始压力相同地5.0 L 氮与 15 L 氧压缩到体积为10.0 L 地真空容器中，混合气体地总压力为150 kPa；试求：（1）两种气体地初始压力；（2）混合气体中氮与氧地分压；（3）如果把温度升到210，容器地总压力；p初VNp初VOp初RTp初RT解：（ 1）混合前：22nn(5.015)20N2O2RTRT精品学习资料勤奋，为踏入成功之门地阶梯第 3 页，共 76 页p混V混15
8、010.01500RT混合后：nnN2O2RTRT混合前后n 数相等p初RT1500RT 20p75kPa初也可这样计算：p1Vp2V21p1( 5. 01 5 )1 5 01 0.0p175kPapip总ViV总（ 2）VN2总5.0pNp总15037.5kPa2V5.015VO2总155.015pp150112.5kPa总O2Vp1VRT1p2VRT2（ 3）p1T2T1150(273.15273.15210)25p243kPa24.0 LN 2 与1.0 LO2 压缩到一个体积为2.0 L 地真空容30时将同一初压地器中，混合气体地总压力为253 kPa，试求：（1）两种气体地初压；（2
9、）混合气体中各组分气体地分压；（3）各气体地物质地量；解：(1)混合前后气体摩尔数相等p初4.0p初1.02532.0RTRTRT2532.0p初101.2kPa5.0VN2V总nN2n总pN2总p4.5.00（ 2）精品学习资料勤奋，为踏入成功之门地阶梯第 4 页，共 76 页4545p Np253202.4kPa总21515piVRTpOp25350.6kPa总2（ 3）ni202.48.3142.0273.15nN0.178mol25.068.3142.0273.15nO0.045mol24容器内装有温度为37，压力为 1 MPa地氧气 100 g，由于容器漏气，27；试计算：经过若干时
10、间后，压力降到原来地一半，温度降到（1）容器地体积为多少？（2）漏出地氧气多少克？10032.08.314(273.1537)nRTP33m解：（ 1） V8.0581061106110238.05810p2VRT2（2） n1.615mol28.314(273.1527)漏出氧气：m=100-321.615=48.32 g5在 25时，将电解水所得地氢与氧混合气体容器内，问氢与氧地分压为多少？54.0 g，注入60.0 L 地真空电解解： 2HO2HO222nH: nO22=2: 1nH =2 nO22nH M HnO MO54.0g22222nO2nO3254.02254.036ni RT
11、V 1.5n2n3.0moln1.5molOHO222p8.314(273.1560.025)pO61.97kPa2pH2 pO123.94kPa22精品学习资料勤奋，为踏入成功之门地阶梯第 5 页，共 76 页6将压力为 100 kPa地氢气 150 mL,压力为mL 地氮气 50 mL 压入 250 mL 地真空瓶内；求：（1）混合物中各气体地分压；50 kPa 地氧气75 mL 与压力30（2）混合气体地总压；（3）各气体地摩尔分数；pVRT解：n31 0 01 5 0R T1 01 5nH2R T35075RT103.75RTnO233050RT101.5RT20.25RTnN215R
12、T3.75RT1.5RTn总20.25 RT RT0.250n总 RTVp总81kPa(1)nin总pip总15RTp H8160kPa20.25RT23.75RTp HO8115kPa20.25RT21.5RTp N816kPa20.25RT2(2)p总81kPanin总(3)i精品学习资料勤奋，为踏入成功之门地阶梯第 6 页，共 76 页608115816810.740.190 . 0 7 4ONH2227人在呼吸时呼出气体地组成与吸入空气地组成不同；在 36.8与 101 kPa时，某典型呼出气体地体积组成：N275.1%, O215.2%, CO25.9%；求：（1）呼出气体地平均摩尔
13、质量；（2）CO2 地分压力；解： 7.（1） M2875.1%3215.2%445.9%28.5g / molpip总（ 2）pp总iiipCO5. 9 %1 0 15kP. a9 62N2 与 H2 地混合气体地密度为0.508已知在，则 N2 与25及 101 kPa 压力下，含有-1H2 地分压及体积百分数为多少？g?L解：已知m VT=273.15+25=298.15 K，P=101kPa，=0.50g/LnMVVMnVMpV=nRTpVRTRTp0.508.314101298.15M12.27 g / mol28212.27NH221NH22解得：39.5%,60.5%NH22pi
14、p总ipN39.5%10139.90kPa2pH60.5%10161.10kPa2精品学习资料勤奋，为踏入成功之门地阶梯第 7 页，共 76 页第二章习题一、填空题1将 Cl 2、H2O、HCl与 O2 四种气体置于一容器中，发生如下反应：2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）反应达到平衡后，如按下列各题改变条件，则在其它条件不变地情况下，各题后半部分所指项目将有何变化？（1）增大容器体积， n（O2） 升高 _ _，K 不变_，p（Cl2）_下降；（2）加入氩气（总压不变） ， n（ HCl） 不变 ；（3）加入 O2 ，n（Cl 2，g） 升高 ，n（HCl） 下降 ；
15、（4）升高温度， K 升高 ，n（HCl ，g） 升高 ；（5）加入催化剂， n（HCl） 升高 ；2在密闭容器中进行来地 2 倍，反应速率增大N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)地反应，若压力增大到原倍；16仅仅为温度地函数，而与浓度无关；3化学反应地平衡常数K2c(CO)4 反应 2C(s)+ O2(g)?2CO(g)地 Kc 表达式为K，Kpcc(O2 )2p(CO)p(O2 )表达式为K；c5可逆反应 2A(g) + B(g) ?2C(g), H0，X ，Y， Z为三种气体，为了有利于Z地生成， 应采用高温高压地反应条件；（ ）9可使任何反应达到平衡时增加产率地措施为增加反应物浓
16、度；（ ）10在一定条件下， 一个反应达到平衡地标志为各反应物与生成物地浓度相（）等；四、问答题地表达式；1写出下列反应平衡常数K（ 1） 2NO2?N2(g) + 4H2(g) + 4H2O精品学习资料勤奋，为踏入成功之门地阶梯第 11 页，共 76 页4 p( N2 ) / p p(H 2O) / p p( NO) / p p(H 2 ) / pK242-2-+（ 2） Cr2O7+ H2O ?2CrO4+ 2H222c(CrO4) / c c( H) / c K2c(Cr2O7) / c（ 3） NO(g) + ? ONO2（g）2 (g)?p( NO2 ) / pK12 p( NO)
17、/ p p(O2 ) / p （ 4） CO2(g) + C (s) ?2CO (g) 2 p(CO) / pp(CO2 ) / pK2在某一容器中A与 B 反应，实验测得数据如下：c(B) /c(A) /c(B) /c(A) /-1-1 ）（ molL -1-1-1）v/ （ mol Lsv/ （ mol Ls（ molL-1 ）（ molL -1）（ molL -1）-2-21.0 10101.01.01.01.01.0-2-28.0 10102.01.01.02.02.0-1-22.7 10103.01.01.03.03.0-1-26.4 10104.01.01.04.04.0写出该反应
18、地速率方程式；3vc( A) , v答：从表中数据可看出：c(B)323vk c(A)c(B)1.01 0ABC2H6（ g）?C2H4 （g）+H 2（g）3工业上用乙烷裂解制乙烯地反应通常在高温、常压下，加入过量水蒸气（不参与反应），来提高乙烯地产率，试解释；答：这个反应后气体分子数增加，水蒸汽不参加反应，为惰性气体，总压维持不变，则总体积增大，相当于压力减少，平衡向右移动；精品学习资料勤奋，为踏入成功之门地阶梯第 12 页，共 76 页CO（ g）+ H2（g）， H0，判断下列说法4反应 C（s） + H2O（g）?为否正确？说明理由；（1）由于反应物与生成物地总分子数相等，故体积缩小
19、，平衡不会移动；答： 错；反应前后地气体分子数增大，体积缩小，压力增大，平衡向左移动；（2）达到平衡时，各反应物与生成物地分压一定相等；答：错；反应物与生成物地分压不一定相等；但不变；（3）升高温度，平衡向右移动；答：对；正反应为吸热反应，温度升高，平衡右移；（4）加入催化剂，正反应速率增加，平衡向右移动；答：催化剂不会使平衡发生移动；5今有 A 与 B 两种气体参加反应，若A 地分压增大 1 倍，反应速率增加1倍；若 B 地分压增大 1 倍，反应速率增加3 倍：（1）试写出该反应地速率方程3kc( A)c( B)答： v（2）若将总压减小为原来地1/2，反应速率如何变化？答：分压不变，反应速
20、率不变；五、计算题1已知在某温度下，反应：Fe（ s）+ CO2（ g） ?FeO（s）+ CO（ g）K1= 1.47FeO（s） + H2（ g） ?Fe（s）+ H2O（ g）K2=0.42O（ g）地 K3；计算该温度下，反应CO2（g）+ H2（ g） ?CO（ g） + H2K1解：反应（ 1）： Fe（s）+ CO2（ g） ?FeO（s） + CO（g）= 1.47反应（ 2）：FeO（s） + H2（g）?Fe（ s） + H2O（g）K2=0.42反应（ 3）：CO2（g）+ H2（ g） ?CO（ g） + H 2O（g）为反应（ 1）与反应（ 2）之与，所以反应（ 3）
21、地 K3=0.62；= K1K2精品学习资料勤奋，为踏入成功之门地阶梯第 13 页，共 76 页KH2（g）+ I2（g）?2HI（g）地2在 350时，反应：=17.0，在一密闭容器中，H2，I2 与 HI 三种气体地初始分压分别为50.2 kPa，50.2 kPa与 100.4 kPa，问反应将向何方向进行？22( pHI / p ) pHI / p 解： Q4.0 K pH/ p pI/ ppH pI2222反应正向进行；3某温度下， CO 与 H2 O 在密闭容器中发生如下反应：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2 O（g）?达到平衡时， p（CO）=100.0 kPa，p（H
22、2O ）= 200.0 kPa，p（ CO2）= 200.0kPa，问反应开始前，反应物地分压各为多少？平衡时，CO 地转化率为多少？解： CO(g)p平 100.0+H2O(g) 200.0CO2(g)200.0+H2(g)反应前地分子摩尔总数=反应后地分子摩尔总数400.0kPapCO300.0kPa, pHO222 0 0 . 06 6 . 7 %3 0 0 . 0CO4 NO 与 O2 地反应为2NO(g)+ O 2(g)?2NO 2(g)，恒温恒容条件下，反应开始地瞬间测得p（NO）=100.0kPa，p（O2）= 286.0 kPa，当达到平衡时， p（ NO2）= 79.2 kP
23、a，试计算在该条件下反应地K；解： 2 NO(g)p始100.0+O2(g)286.02NO2(g)p平100.0-79.2286.0-79.2/279.2=20.8=246.42)2)79.221002( p/ p( ppNO2NO2K5.8822( pNO / p) ( pO/ p)( p NO )pO20.8246.4222+2+5在25时，反应：Sn + Pb?Sn+ Pb 地平衡常数为2.18，若（1） 反应开始时只有 Pb2+，其浓度为c (Pb2+) = 0.200 mol-1L ，求达到平衡时溶液中Pb2+精品学习资料勤奋，为踏入成功之门地阶梯第 14 页，共 76 页2+2+
24、-1地浓度为多少 ?（2）反应开始时剩下地 Pb2+又为多少 ?, c (Pb，达到平衡时) = c ( Sn) = 0.200 mol L2+2+解：（1）Sn+PbSn+Pbc始0.200c平c20.200- c2PbPb0.2 0 0c2Pb2. 1 ,8解得：c=0.063 mol/LKPb2c2Pb2+2+(2)Sn+PbSn+Pbc始0.2000.200c平c2Pb0.200+0.200-c2=0.400- c2PbPb0.400c2Pbc2Pb2.18 ,解得：=0.126 mol/LKcPb2+ H2 地平衡6476时，在一密闭地容器中，反应：CO + H2O(g) ?CO2常
25、数 K=2.6；求：（1）当（2）当CO 与 H2O 地物质地量之比为CO 与 H2O 地物质地量之比为11 时， CO 地转化率为多少？13 时， CO 地转化率为多少？（3）根据计算地结果，能得到什么结论？解：（1）n始COn+H2O (g)nCO2+H2nnnnnnn平2(n(n COn)n,61.7%K2.6) 2+3(2)H2O (g)nCO2+H2n始nn3nnnnn平2(n),86.5% （5.64舍去）K2.6(nn)(3nn)精品学习资料勤奋，为踏入成功之门地阶梯第 15 页，共 76 页结论：增加另一反应物地量可以使该反应物转化率增加；7要使上题平衡时系统中地地物质地量之比
26、应为多少？CO 地转化率达到80%，问反应前 CO 与 H2O解：COn始+H2 O (g)xnCO2+H2nnn80%xnn80%n80%n80%n平2(n80%),x2 ,K2.6nCO : nH O =1:2(nn80%)(xnn80%)2NH 3（g）+ HCl （g）?NH8反应4Cl（ s）；已知 300时地平衡常数为NH 3 与 HCl 气体导入一真空容器， 假如两组物质起始压力如NH 4Cl 固体生成；17.8；在该温度下将下列所示，问为否有（1）p（NH 3）= 101.3 kPa，p（HCl）= 121.6 kPa；（2）p（NH 3）=3.05 kPa，p（HCl）= 4
27、.04 kPa；221( p )100解： (1)Q0.81 K( pNH/ p)( pHCl / p )p NHpHCl101.3 121.633反应向右进行，有NH 4Cl生成；1002（2）Q811.56 K3.054.04反应向左进行，无NH 4Cl生成；NH 3（g）+ HCl （g）在 275时地平衡常数9已知反应： NH 4Cl（s）?为 0.0104；将 0.980 g地固体NH4Cl样品放入 1.00 L 密闭容器中，加热到 275，计算达平衡时：（1）NH 3 与 HCl 地分压各多少？（2）在容器中固体NH 4Cl 地质量为多少？解：（ 1）平衡时，ppNH 3HCl2p
28、NHpHCl( pNH )33K0.010422( p)( p)精品学习资料勤奋，为踏入成功之门地阶梯第 16 页，共 76 页pNH3pHCl=10.20 kPapVRT10.201.00310molNH 3 地物质地量为：(2) 生成地n2.248.314(273.15275)-3剩余NH4Cl: 0.980-2.24 1053.5=0.86 g10SO2 转化为SO3 地反应为 2SO2（g）+ O2（ g）?2SO3（g）；在 630与 101.3 kPa下，将 1.00 mol SO2 与 1.00 mol O2 地混合物缓慢通过V 2O5，达到平衡后，测得剩余地O2 为 0.615
29、 mol；试求在该温度下反应地平衡常数K；解：2SO21.00+O21.002SO3n始1.00-2(1.00-0.615)0.6152(1.00-0.615)n平=0.230=0.770n总0.2300.6150.7701.615molnin总p101.3kPapp总总i0.2301.6150.6151.6150.7701.615pSO101.314.43kPa2pO101.338.58kPa2pSO101.348.30kPa3)2) 248.302100( p/ p( ppSO3SO3K29.0422( pSO / p)( pO/p)( p SO )pO14.4338.582222PCl3（g）+ Cl 2（g）?PCl5（g）；在 5.0 L 容器中含有相等物11有反应质地量地 PCl3 与 Cl2，在 250进行合成，达到平衡（K=0.533）时， PCl5 地分压为 100 kPa；问原来 PCl3 与 Cl2 物质地量为多少？pPCl/ p解：平衡时：