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1、硅教学设计(共5篇) YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版硅教学设计（共5篇） 第1篇：硅教学设计和反思高一化学必修一第四章硅教学设计和反思汉寿县第五中学熊坤华1、设计思要：高中化学新课程以进一步提高了学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展体现时代性、基础性和选择性；提倡“生活化教学”、“探索性教学”、“互动对话教学”理念；注意从知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观三次方面培养学生的科学素养。本课时二氧化硅的学习既能体现元素存在的普遍性，又能体现应用的广泛性和时代性，既有亲近感又可以使学生开阔眼界，同时还可以增强学生对学习非金属元素及其化合物的重要性的认识。因此，在教师辅以
2、引导、归纳的基础上，学生通过查阅资料、讨论、自学的，兴趣实验、课题探索等形式，更多地参加教学，使本节教学从准备到实施直至课后延续，都尽最大水平的关注学生的已有生活和知识经验，突出学生的学习主动性。2、教材分析：本课时位于教材的第四章第一节，着重介绍二氧化硅和硅酸。新教材在内容部署上突破传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究相关的物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入相关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。充分体现元素化合物和自然界和社会生活的密切联系，贯彻STS教育的观点，有利于激
3、发学生学习的兴趣，推动学生科学素养的提高了。总体来看，本课时在初高中化学学习中起到继往开来的作用：能温故初中已学过相关碳及其化合物的知识，为高中必修2的元素周期律、选修化学和技术中化学和资料的制造和应用、以及选修物质结构和性质中化学键和物质性质的学习创造条件 。3、学情分析：本节课的教学对象为高一学生,具备有一定的收集处理信息能力,同时又都乐于展示自我。因此，本节课的教学着重引导学生自主探索合作学习,消除学生对概念的神秘感和乏味感。另外，从教材内容和初中的衔接上看，初中科学中已学过相关碳及其化合物的知识，学生能知道二氧化碳属于酸性氧化物，并能熟练书写特征化学反应方程式，所以，引导学生采取对比的
4、学习方法，可以辅助他们温故而知新。4、教学目标 (1)知识和技能A.学生能说出硅的重要化合物二氧化硅及硅酸的主要性质.B.知道硅酸钠的重要性质和用途.(2)过程和方法A.自主学习，培养学生自学能力。 B.通过实验,认识变色硅胶.C.引导学生通过自学了解二氧化硅的性质,通过对硅胶用途的分析,得出相关性质,最后探索在实验室制得硅胶.(3)情感态度和价值观学生知道二氧化硅和硅酸在日常生活生产中的应用,感受化学的实用性,增强学习化学的兴趣.5、教学重难点二氧化硅的性质; 硅酸的性质6、教学方法：学生自主学习和探索式教学相结合(1)运用日常生活中的水晶、玛瑙、建筑用砂、光导纤维等生活实例，引导学生总结二
5、氧化硅的物理性质。(2)采取对比法，启发学生结合已有的关元素及其化合物的知识，学习二氧化硅的化学性质，让学生懂得温故而知新，同时为今后学好元素周期律基础。(3)通过资料搜集、自学讨论等方法，启发学生更多地参加教学，并在学习的过程中培养学生对知识的归纳、总结和探索的能力。7、教学过程8、板书设计9、课后反思A.新课引入.用北京奥运奖牌作为引入,形式新颖,能引起学生关注,吊起学生胃口,激发学生的学习兴趣.充分体现出生活化教学.B.这节课的围绕着二氧化硅和所对应的硅酸盐及硅酸展开,线索连贯,结构完整,各知识点之间过渡自然,衔接流畅.比方,由二氧化硅是酸性氧化物过渡到它和烧碱生成对应硅酸盐,直接就引出
6、硅酸钠,再由硅酸钠的用途是制硅胶,引出硅胶.让学生能自发形成知识网络.C.对于本节内容的重要知识点有 更好地落实.如:二氧化硅是酸性氧化物,典型的三次化学反应方程式由学生自己完成,学习的主动权交给了学生,并由此引发的两次问题:二氧化硅是什么类型的氧化物?如何区别未贴标签的氢氧化钠溶液和盐酸溶液?进一步巩固了知识点.D.实验探索.设计变色硅胶的实验,供学生探索,既锻炼了学生的动手能力,也使得他们对化学有了更为浓厚的兴趣,因为该实验简单易操作.且和探索性教学环环相扣,使得学生的新旧知识有良好的过渡.第2篇：无机非金属的主角硅教学设计无机非金属的主角-硅 教学设计教学目标：【知识和技能】使学生了解硅
7、的两种化合物二氧化硅和硅酸盐的主要性质。使学生熟悉相关二氧化硅的主要的化学反应方程式的书写。让学生自己归纳二氧化硅和硅酸的物理和化学性质，一直强化其归纳总结的能力。【过程和方法】通过图片展示的方法使学生了解二氧化硅和硅酸在自然界中的存在及其外观和用途等。运用对比学习的方法，即通过将硅的化合物和学生熟悉的碳的化合物进行对比，使学生更好得了解其主要性质。3本节多数内容属于了解档次，局部段落阅读自学，提高了的阅读能力、收集资料能力、自学能力和语言表白能力。【情感态度和价值观】1用硅给现代人类文明进程所带来的重大影响（从传统资料到信息资料），为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活现实的桥梁。开阔
8、学生眼界，提高了科技文化素养，理解更多的现代相关科学理论和技术；2推动学生逐渐形成正确的科学社会观，学生认识到“科学技术是第一生产力”，关心环境，资源再生及研究、探索、发现新资料等和现代社会相关的化学问题，提高了学生社会职责感。【教学着重】 二氧化硅的性质【教学难点】 硅酸盐的丰富性和多样性 【教学过程】导课问题：问题：请简单阅读课文后回答课文题目中“无机非金属资料的主角-硅”“主角”两次字在这里的涵义是什么？（学生回答：硅含量仅次于氧，硅的氧化物和硅酸盐构成地壳的主要局部）展示投影：硅在地壳中的含量。问题：硅又凭什么能做无机非金属资料的主角呢？引出原子结构来解释。请同学们翻到课本后的周期表查
9、看硅在周期表的位置及结构。板书第四章 非金属元素及其化合物板书 4-1无机非金属资料的主角-硅讲述硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中的大局部岩石、沙子和土壤，约占地壳质量90以上。各种各样的硅酸盐和水、空气和阳光构成了人类及生物生存的根基。自古至今，在无机非金属资料中，硅一直表演着主角的角色。问题碳和硅元素结构上又和碳有什么不同？推测硅单质的性质有哪些？学生阅读74中间自然段。回答硅位于元素周期表，和碳元素同族。原子最外层均有四次电子。硅同碳元素一样，其原子即不容易失去电子又不容易得到电子，主要形成四价的化合物。其中二氧化硅是硅的最重要的化合物。“最重要”三次字是如何体现呢？接下来具体进行了解二氧
10、化硅相关性质。板书一、二氧化硅和硅酸投影金刚石、晶体硅、二氧化硅的晶体模型及水晶标本。讲述硅为亲氧元素，在地球上硅主要是以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在；而碳主要形成石灰岩和碳酸盐矿物，碳的氧化物二氧化碳通过光合作用进入以碳为骨架的有机世界。板书、二氧化硅（SiO）讲述地球上天然二氧化硅成为硅石，约占地壳质量的20，存在形态有结晶性和无定性两种。投影二氧化硅晶体模型：这种能说明什么问题呢？展示“鸟巢”项目图片，发生一些联要对网状结构留下深刻印象。阅读科学视野。讲解将晶体硅结构中的每一次“硅-硅”共价键打开，并在其间夹入一次氧原子，就形成了二氧化硅的晶体。这样，每次硅原子和四次氧原子以共价键结
11、合，形成以该硅原子为中心的正四面体型结构，这种正四面体型结构向空间伸展，就形成了具有空间网状结构的原子晶体。由于每次氧原子同时和两次硅原子成键，所以二氧化硅晶体中，硅氧原子数之比为1:2，SiO2只表现一种比例关系，并不表现晶体中存在SiO2的小分子。展示水晶和玛瑙示意图：讲述水晶石英中无色透明的晶体；具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。二氧化硅可用来做光导纤维。投影讲述石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。这些应用和二氧化硅的什么性质相关？板书（）物理性质：
12、坚硬、难溶固体展示：瓶塞被粘住一次试剂瓶。要学生来打开。结果不能打开，引发学生讨论。瓶塞被粘住的原因是什么？怎样才干打开？引出SiO2的化学性质。要学生找原因和对策。展示：学校校友送给母校玻璃镜面上字（图片），字是怎样弄上去的？引起学生讨论。 强调了酸性氧化物一般不和酸发生化学反应，而二氧化硅却能和氢氟酸发生反应，这也是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理。以上两点，属二氧化硅的特性。由此，我们可总结出二氧化硅的主要化学性质为：讲解并板书二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，和氢氧化钠生成了硅酸钠，而硅酸钠是粘胶剂，将瓶塞和试剂瓶粘在一起。思考已知玻璃中含有SiO2，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实
13、验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不必玻璃塞？（）化学性质：SiO2和CO2化学性质的比拟（学生做，教师弥补）板书1、酸性氧化物 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O SiO2+CaO CaSiO32、氧化性：SiO2+2C=Si+2CO（工业上用此反应制粗硅，这就是“从沙滩到用户”！）3、特殊性：SiO24HFSiF42H2O（怎样保留HF？塑料瓶）4、在高温下和碳酸盐的反应（应用于玻璃生产）SiO2 + Na2CO3 = CO2 + Na2SiO3SiO2 + CaCO3 = CO2 + CaSiO3过渡刚才我们提到二氧化硅不能溶于水得到相应的酸硅酸。那么，硅酸是怎样的一种酸？它怎样
14、制得呢？接下来我们就来学习这次问题。板书.硅酸(H2SiO3) 提出思考：硅酸（H2SiO3）能通过二氧化硅和水反应制得吗？为什么？引入：硅酸、不溶于水，酸性比碳酸弱。实验试管中加入L Na2i3饱和溶液，滴入滴酚酞试液，再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，边滴边震荡，至红色变浅并接近消失停止，记录现象。、制备：较强酸和可溶硅酸盐溶液Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3硅酸是一种白色胶状物质，不溶于水，受热干燥失水。H2SiO3=H2O+SiO23、用途：硅胶多孔，吸附水份能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可
15、以用作催化剂的载体。展示干燥剂，小结硅酸用途讲解生成的H4SiO4叫原硅酸，是一种白色胶状物质，不溶于水，在干燥的空气中易失水变成硅酸。板书 H4SiO4=H2SiO3+H2O作业P80-811、3、5、7 反思在教学过程中应当让学生“手脑并用”，运用多媒体教学达到这种目的。学生学习时抽象思想，逻辑思想，语言表白的障碍等在多媒体的应用下降低了学习难度，使教学难点得以顺利突破，学生也为其形式之新颖，从而发生乐学情绪 附板书规划： 第四章 非金属元素及其化合物第一节无机非金属资料的主角硅一、二氧化硅和硅酸、二氧化硅 物理性质：坚硬、难溶固体.硅酸(H2SiO3) 化学性质：不溶于水，酸性比碳酸弱。
16、酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaCl SiO2+CaO=CaSiO3Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4+Na2CO3氧化性SiO2+2C=Si+2CO H4SiO4=H2SiO3+H2O 特殊性：SiO24HFSiF42H2O第3篇：无机非金属的主角硅第一课时教学设计化学必修1第4章第1节无机非金属资料的主角硅第一课时 一、教学目标 1知识和技能（1）了解硅元素在自然界的存在方式。 （2）了解二氧化硅和硅酸的物理性质，了解二氧化硅的化学性质和硅酸的制备及酸性强弱。 （3）培养学生观察能力，发现、分析和解决
17、问题的能力，动手操作和实验设计的能力。 （4）使学生了解硅产品的性能、用途，加深对化学和生产、生活现实的认识进而辅助学生确立民族自豪感，增强学好化学的自信心。 2过程和方法（1）学会利用物质的分类观来指导元素化合物的学习（2）通过对硅的化学性质稳定性以及二氧化硅结构和性质关系的思考，形成结构决定性质的科学思想品质。（3）充分利用课本和课外相关硅及其化合物在生活、信息技术中应用的图片，增加学生的感性认识。3情感态度和价值观（1）认识硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性和实用性，并关注和化学相关的现实问题。（2）了解化学和大自然的关系，培养学生热爱化学的情绪，激发学生学习化学的兴趣。 二、教材
18、分析 1教学着重二氧化硅的性质、硅酸的制取和酸性强弱 2教学难点二氧化硅的化学性质 三、教学方法多媒体演示、对比探索、实验探索 四、教学过程 第一课时 教师活动学生活动设计意图【引入新课】硅以大量的硅酸盐矿和石英矿存在于自然界中。如果说碳是组成生物界的主要元素，那么，硅就是构成地球上矿物界的主要元素。硅在地壳中的含量为26.3%，在所有的元素中居第二位，地壳中含量最多的元素氧和硅结合形成的化合物，约占地壳总质量的75%。 我们脚下的泥土、石头和沙子，我们使用的砖、瓦、水泥、玻璃和陶瓷等等，这些我们在日常生活中经常遇到的物质，都是硅的化合物。 【投影】生活中硅及化合物应用图片 【结论】硅是无机非
19、金属资料的主角 【板书】硅无机非金属资料的主角【过渡】请在元素周期表中找到硅，并且画出硅和碳的原子结构示意图。【结论】它们最外层均为四次电子，既不容易得到也不容易失去，性质稳定。 【设问】碳、硅在自然存在形式有什么不同？ 从Si和C结构上的对比， SiO2和CO2的性质 有何联系？【归纳总结】碳在自然界有稳定单质。硅总是和氧相互化合，硅元素在氧化性气氛包抄的地球上，主要以SiO2及硅酸盐形式存在。SiO2和CO2性质有相似点和不同点。 【板书】1二氧化硅SiO2 【投影】水晶、玛瑙图片、用途等图片【学生活动】阅读课本P74-75的内容，请大家对天然二氧化硅进行树状分类【讲述】二氧化硅的用途：玛
20、瑙饰物、水晶饰物、石英坩埚、光导纤维、牙膏中的二氧化硅（摩擦剂）、维生素C片中的二氧化硅（填充剂）。【思考和交流】请根据SiO2的存在和应用结合导学案思考二氧化硅具有哪些物理性质？化学稳定性如何？SiO2的这些性质是由什么决定的？ 【板书】（1）物理性质：难溶于水、硬度大、熔点高 【投影】二氧化硅的结构三维动画模型 【结论】二氧化硅性质的特殊性由结构决定【讲述】玻璃成分中含有二氧化硅。但可以用玻璃瓶来装酸、碱、盐试剂，这可以看出其化学性质稳定，不能跟一般的酸发生反应，但HF除外。请写出SiO2和氢氟酸反应的化学方程式 【板书】（2）化学性质a不和酸反应，氢氟酸除外SiO24HFSiF42H2O
21、 【讲述】因为HF酸可以和SiO2反应，所以HF的保留就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡胶瓶，我们可以用这次性质在玻璃上雕刻花纹，量器上雕刻刻度等。 【展示】打不开的试剂瓶。【提问】装有NaOH的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？（提示：Na2SiO3是一种粘合剂）请写出相关反应的化学方程式【板书】SiO22NaOHNa2SiO3+H2O 装有NaOH的试剂瓶使用橡胶塞的图片【结论】能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。SiO2是酸性氧化物。 【板书】b酸性氧化物【提问】请写出该反应的离子方程式【板书】SiO22OH SiO32 H2O 【提问】CO2也是酸性氧化物，请归纳整理CO2和SiO2的性质
22、聆听，获取相关硅的感官信息，为后续学习做铺垫。 画出原子结构示意图 C Si 填写学案，归纳物理性质 填写P76思考交流并发言 物理性质：熔点高、硬度大，化学稳定性好 观看，聆听，知道结构决定性质 写出化学方程式SiO24HFSiF42H2O 学生讨论：玻璃中有二氧化硅，氢氧化钠和二氧化硅反应，生成硅酸钠使瓶口粘结打不开。 SiO22NaOHNa2SiO3+H2O SiO22OH SiO32 H2O 学生归纳整理学案， 对照答案，进行归纳学习联系现实，引入课题利用物质的分类方法学习新的知识 让学生初步感受到结构决定性质。 联系现实，让学生感受到学有所用。 加强物质的分类思要。利用物质的分类观来
23、指导新物质的学习。 用对比的方法学习。教师活动学生活动设计意图【展示】性质对比表【练习】1、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是(C) A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液2、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（B） A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.氢氧化钠溶液【提问】CO2溶于水生成H2CO3，SiO2不溶于水，它对应的酸是什么？如何制取？ 【板书】2硅酸（1）制备【讲述】制酸方法酸性氧化物+水=酸； 盐+酸=新盐+新酸Na2CO32HCl2NaCl H2OCO2强酸弱酸【示范实验4-1】试管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入浓度为6mol/L的稀盐酸，
24、边加边振荡，至红色变浅并接近消失时停止。记录实验现象，写出化学方程式。 【演示】用激光笔演示丁达尔效应【板书】现象：溶液先变红色，后红色消失，生成白色凝胶 方程式Na2SiO32HClH2SiO3(胶体)2NaCl 【提问】根据强酸制弱酸原理，盐酸和硅酸的酸性谁强？ 【板书】酸性：HClH2SiO3 【提问】请写出该反应的离子方程式 SiO32-2H+H2SiO3(胶体) 【练习】3、下列各组物质相关性质关系的比拟，正确的是（C） A.溶解性：CO2 B.酸性：H2SiO3 H2CO3 C.熔点：SiO2 CO2（干冰）D.硬度： SiO2 , 相关反应的离子方程式为【答案】：取少量的样品研细
25、放入试管中和过量的盐酸反应,若发生气体,说明样品中有石灰石,若仍有不溶物,说明样品中有石英。 CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2+ H2O 【课堂练习】见学案【作业】已知碳酸的酸性比硅酸强，请你设计实验方案验证碳酸的酸性比硅酸强。【学生分组实验4-1】试管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入浓度为6mol/L的稀盐酸，边加边振荡，至红色变浅并接近消失时停止。 现象：溶液先变红色，后红色消失，生成白色凝胶 反应：Na2SiO32HClH2SiO3(胶体)2NaCl 判断酸性：HClH2SiO3 写离子方程式SiO32-2H+H2SiO3(胶体)和初中知识的衔接培养学生实验
26、设计、实验探索的能力第4篇：硅教案教材分析：硅是带来人类文明的重要元素之一，硅及其化合物是元素化合物知识的重要基础知识。本节内容不仅为形成化学基本观念提供感性基础，也为了解化学和生活，化学和社会发展，化学和技术进步之间的密切关系提供了丰富的素材。本节的主要内容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性质、硅酸盐的性质、硅及化合物的用途。在教学中可采取碳和硅（同一主族相邻的两种元素）进行对比，突出它们的相似性和不同性。另外多运用日常生活中的事例进行教学，联系生发生活的现实，充分利用实物、模型、彩图、实物照片等形式，增强教学的直观行，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。 教学目标：知识和技能1
27、、了解硅的重要化合物的主要性质，认识硅及其化合物的主要用途。2、联系生发生活现实，培养学生对知识的迁移能力。过程和方法1、采取对比的方法，联系碳、二氧化碳大等学生已有的知识、经验来介绍硅、二氧化硅等新知识。2、运用日常生活中事例进行教学，增强教学的直观性。情感态度和价值观1、认识硅及其化合物的广泛哟鸥鸟国土，体会化学的创造性和实用性，并关注化学相关的现实问题。2、利用实物、模型及学生自己手机的相关实物或照片，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。3、通过动手实验，培养学生实事求是的科学态度。 教学着重： 二氧化硅的性质 教学难点：硅酸盐的丰富性和多样性。 教学方法：对比法、讨论法、讲授法
28、 教学部署：（二课时） 第一课时：二氧化硅、硅酸第二课时：硅酸盐、单质硅 教学过程：（第一课时）导入美国的硅谷位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长公里，宽公里的长条形地带上。由于它集中了全世界0以上的著名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果） ，而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美国高新技术的摇篮， 现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集区的代名词。也是高新科技的象征。 师既然硅这么重要，那么他是如何存在，有些什么性质呢？ 板书4-1无机非金属资料的主角硅师主角，我们足以看出硅的地位。我们看课本p46 图3-1，硅在
29、地壳中的含量居第二，仅次和氧。 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大局部的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。 学生活动看图4-1 师大家在元素周期表中找到硅，并且写出硅和碳的原子结构示意图。 学生活动 师它们最外层均为四次电子，既不容易得到也不容易失去，性质稳定。但他们却是不可以忽视的：碳-统治了有机界：碳是构成有机物的主要元素；硅统治了无机矿物界：硅是构成岩石和许多矿物的基本元素。 接下来我们的学习就围绕着碳和硅的相似性进行学习。 学生活动回首碳的相关知识 存在 酸性氧化物 弱酸性质师阅读课本p74-76页内容，从碳的性质总结硅、二氧化硅、硅酸的性质。 学生活动 思考 比拟碳、硅亲合氧
30、的能力及硅在自然存在形式？ 归纳 硅的亲氧性强于碳的亲氧性。因此硅元素在氧化气氛包抄的地球上，硅主要以sio2及硅酸盐形式存在。 板书1、二氧化硅 sio2 师从课本p74-75的内容，大家对二氧化硅进行树型分类？ 学生思考、书写 展示二氧化硅的结构模型师二氧化硅晶体，基本结构单元是正四面体，每次si结合4次o，每次o结合2次si，形成空间网状结构。正是这种结构，决定了其具有优良的物理和化学性质。 思考和交流 请根据sio2的存在和应用思考: 二氧化硅具有哪些物理性质？化学稳定性如何?你的根据是什么？sio2的这些性质是由什么决定的？ 学生活动 归纳、总结、板书 物理性质：熔点高、硬度大 用途
31、：建筑资料、饰品、工艺品 化学性质：稳定性好过渡接下来我们一起来看看sio2的化学性质，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，我们通过其性质，来看sio2的性质。师我们可以用玻璃瓶来装试剂：酸、碱、盐，这可以看出其化学性质稳定，不能够跟一般的酸发生反应，除hf外。板书a、不和酸反应，氢氟酸除外 sio24hfsif42h2o 用途：可以在玻璃上雕刻花纹等师因为hf酸可以和sio2反应，所以hf的保留就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡胶瓶，我们可以用这次性质在玻璃上雕刻花纹，量器上雕刻刻度等。 展示装有naoh的试剂瓶思考一般的试剂瓶都使用玻璃瓶塞，而这次试剂瓶使用的是橡胶塞，为什么？ 思考、讨论 板书
32、b、和碱性氧化物反应 sio22naohna2sio3h2o 师正是因为其能和naoh发生反应，所以其瓶塞使用的是橡胶塞。思考碳酸的制取，使用的是强酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同样的方法获得呢？学生活动观察、思考总结、归纳、板书2、硅酸实验过程： 现象：红色消失，生成白色凝胶结论：硅酸钠转化为硅酸师硅酸凝胶经干燥脱水后的到多空的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。硅胶多空，吸附水的能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以作催化剂的载体。 课堂练习1、下列各组物质相关性质关系的比拟，正确的是（ ） a、纯碱溶液 b、盐酸总结本节课我们主要学习了二氧化硅的存在、用途、性质和硅酸的
33、制取、用途。需要着重了解二氧化硅的性质和硅酸的制取。 板书设计： 4-1无机非金属资料的主角硅1、二氧化硅 sio2 物理性质：熔点高、硬度大 用途：建筑资料、饰品、工艺品 化学性质：稳定性好a、不和酸反应，氢氟酸除外 sio24hfsif42h2o 用途：可以在玻璃上雕刻花纹等 b、和碱性氧化物反应 sio22naohna2sio3h2o2、硅酸实验过程： 现象：红色消失，生成白色凝胶结论：硅酸钠转化为硅酸 教学反思： 教学过程: (第二课时) 复习引入 上节课我们学习了二氧化硅的性质和用途和硅酸的制取用途。对照它们之间的转化关系，写出相应的方程式。 学生活动书写相关的化学方程式。创设情境在
34、农田的施肥中，如何才干使 ，k更大水平的吸收呢？联系胶体的性质进行思考。学生活动阅读p77 ，科学视野。师硅酸盐岩石长期在水和大气中二氧化碳侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体。土壤胶体带负电，和 ，k等营养离子相结合，使土壤具有保肥作用。 土壤、岩石中都含有大量硅酸盐，硅酸盐在自然界中分布极广，其结构复杂，大多数不溶于水，化学性质稳定。 展示na2sio3溶液师sio2和naoh反应生成的na2sio3就一种最简单的硅酸盐，其能够溶于水，水溶液俗称为水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的主要原料。实验4-2取两次滤纸片，分别浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精灯外焰上。 学生活动观察、填表。放入蒸馏水
35、放入na2sio3饱和溶液 现象 结论师浸泡在na2sio3饱和溶液的滤纸不能燃烧，所以其可以作木材的防火剂。 师看图4-8 应用广泛的硅酸盐产品学生活动阅读课本p78-79内容，填写下表 板书 原料生产设备主要成分 水泥 玻璃 陶瓷师以上我们介绍的是传统的无机非金属资料，现在非金属资料发展快速，出现了许多具有特殊功能的资料。学生活动阅读课本p79，单质硅，完成下列问题。板书 (1)硅单质的存在形式：有_和 _两种。 (2)物理性质：_。 (3)化学性质：常温下_。(4)硅的用途：高纯硅是良好的_资料,于制造集成电路、太阳能电池等。 师指导学生完成，并介绍相关内容 课堂练习1、熔融烧碱应选用的
36、器皿是（ ） a.石英坩埚 b.普通玻璃坩埚2、生产水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ） a.黏土 b.石灰石3、下列所列各物质的用途中，不正确的是a石英砂：制玻璃、制单晶硅 b硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体总结这节课我们主要学习了硅酸盐和单质硅的相关知识。需要着重了解传统的无机非金属资料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生产过程和主要成分，以及硅做半导体的特性的用途。 板书设计：3、硅酸盐原料生产设备主要成分 水泥 玻璃 陶瓷4、硅单质 (1)硅单质的存在形式：有_和 _两种。 (2)物理性质：_。 (3)化学性质：常温下_。(4)硅的用途：高纯硅是良好的_资料,于制造集成电路、太阳能电池等。第
37、5篇：硅砂基本特征硅砂,又名二氧化硅,或石英砂.硅砂是以石英为主要矿物成分、粒径在 0.020mm-3.350mm 的耐火颗粒物，根据开采和加工方法的不同分为人工硅砂及水洗砂、擦洗砂、精选（浮选）砂等天然硅砂。硅砂是一种坚硬、耐磨、化学性能稳定的硅酸盐矿物，其主要矿物成分是SiO2 ，硅砂的颜色为乳白色或无色半透明状，硬度7，性脆无解理，贝壳状断口，油脂光泽，相对密度为2.65，其化学、热学和机械性能具有明显的异向性，不溶于酸，微溶于KOH溶液，熔点1750。颜色呈乳白色、淡黄、褐色及灰色，硅有较高的耐火性能。二氧化硅作为硅原料的核心原料在硅原料的生产和供应中起者不可替代的重要基础作用。它所具
38、有的独特的物理、化学特性，使得其在航空、航天、电子、机械以及当今飞速发展的IT工业中占有举足轻重的地位，特殊是其内在分子链结构、晶体形状和晶格变更规律，使其具有的耐高温、热膨胀系数小、高度绝缘、耐腐蚀、压电效应、谐振效应以及其独特的光学特性，使得其在许多高科技产品中发挥着越来越重要的作用，如，IT行业的核心技术产品计算机芯片，光导纤维，电子工业的谐振器，新型电光源，高绝缘的封接资料，航空航天仪器，军工技术产品，特种光学玻璃，化学分析仪器等等，都离不开这些基础原料。硅砂所具有的独特的物理、化学特性，使得其在航空、航天、电子、机械以及当今飞速发展的IT工业中占有举足轻重的地位，特殊是其内在分子链结
39、构、晶体形状和晶格变更规律，使其具有的耐高温、热膨胀系数小、高度绝缘、耐腐蚀、压电效应、谐振效应以及其独特的光学特性，在许多高科技产品中发挥着越来越重要的作用。用途：制造玻璃，耐火资料，冶炼硅铁，冶金熔剂，陶瓷，研磨资料，铸造，硅在建筑中利用其有很强的抗酸性介质浸蚀能力，用来制取耐酸混凝土及耐酸砂浆。硅砂作为硅原料的核心原料在硅原料的生产和供应中起者不可替代的重要基础作用。用途及作用硅砂是重要的工业矿物原料，广泛用于玻璃、铸造、陶瓷及耐火资料、冶金、建筑、化工、塑料、橡胶、磨料等工业。应用领域用途玻璃 平板玻璃、浮法玻璃、玻璃制品（玻璃罐、玻璃瓶、玻璃管等）、光学玻璃、玻璃纤维、玻璃仪器、导电
40、玻璃、玻璃布及防射线特种玻璃等的主要原料陶瓷及耐火资料 瓷器的胚料和釉料，窑炉用高硅砖、普通硅砖以及碳化硅等的原料冶金 硅金属、硅铁合金和硅铝合金等的原料或添加剂、熔剂建筑 混凝土、胶凝资料、筑路资料、人造大理石、水泥物理性能检验资料（即水泥尺度砂）等化工 硅化合物和水玻璃等的原料，硫酸塔的填充物，无定形二氧化硅微粉机械 铸造型砂的主要原料，研磨资料（喷砂、硬研磨纸、砂纸、砂布等）电子 高纯度金属硅、通讯用光纤等橡胶、塑料 填料（可提高了耐磨性）涂料 填料（可提高了涂料的耐候性）硅砂制作工艺规格含硅量有害杂质主要三筛余留量含泥量角形系数酸耗值烧结点公司宗旨真诚信实质量第一，用户为本，热忱服务让
41、用户满意是我公司的宗旨，创一流产品是我们的目标我公司科研人员可根据用户要求研制生产其他规格硅砂我公司愿和国内外厂家商家建立联系，洽谈业务，共同发展公司热线电话经理李砂产销量分析四年企业电熔锆硅砂产销量预测第四节企业四一企业简介二企业总体经营情况分析三年一季度企业电熔锆硅砂产销量分析四年企业电熔锆硅砂产销量预测第五节企业五一企业简介二企业总体经营情况分析三年一季度企业电熔锆硅砂产销量分析四年企业电熔锆硅砂产销量预测第四章中国电熔锆硅砂市场状况分析及预测第一节年一季度市场供需状况分析第二节电熔锆硅砂的经销模式第三节中国电熔锆硅砂需求特点及地域分布分析第四节年中国电熔锆硅砂市场供需格局预测第五章中国
42、电熔锆硅砂行业走势及预测第一节中国电熔锆硅砂年一季度价格回首第二节中国电熔锆硅砂当前市场价格及评述第三节中国电熔锆硅砂价格影响因素分析第四节年中国电熔锆硅砂价格走势预测第六章电熔锆硅砂行业进出口第一节电熔锆硅砂进出口市场分析一进出口产品构成特点二年一季度进出口市场发展分析第二节电熔锆硅砂行业进出口数据统计一年一季度年电熔锆硅砂进口量统计二年一季度电熔锆硅砂出口量统计第三节电熔锆硅砂进出口区域格局分析一进口地区格局二出口地区格局第四节年电熔锆硅砂进出口预测一年电熔锆硅砂进口预测二年电熔锆硅砂出口预测第七章上游原资料供应状况分析第一节电熔锆硅砂主要原资料及发展概况第二节电熔锆硅砂主要原资料年一季度
43、年价格及供应情况第三节年电熔锆硅砂主要原资料未来价格及供应情况预测第八章工业政策及预警第一节国内外工业政策分析一中国相关工业政策二国外相关工业政策第二节国内外环保规定一中国相关环保规定二国外相关环保规定第三节贸易预警一可能涉及的倾销及反倾销二可能遭遇的贸易壁垒及技术壁垒第四节近期人民币汇率变更的影响第五节我国和主要市场贸易关系稳定性分析第九章市场预测及行业项目建议第一节中国生产营销企业投资运作模式分析第二节外销和内销优势分析第三节年全国市场规模及增长趋势第四节年全国投资规模预测第五节年市场盈利预测第六节项目投资建议一术应用注意事项二项目投资注意事项三生产开发注意事项四销售注意事项图表目录图表电
44、熔锆硅砂的工业链结构图图表电熔锆硅砂主要图表年我国电熔锆硅砂下游市场分布图表电熔锆硅砂的质量尺度图表电熔锆硅砂局部产品价格情况图表电熔锆硅砂的工业环境“波特五力”分析模型图表年一季度年国内电熔锆硅砂产量变更图图表年一季度年我国电熔锆硅砂行业产能利用情况图表年一季度年国内电熔锆硅砂消费量变更图图表年一季度年国内电熔锆硅砂消费份额变更图企业数据相关图表，约次图表图表局部氧化钠，并适当提高了玻璃中氧化硅含量制成它硬度较大，光泽好，又称做硬玻璃钾玻璃多用于制造化学仪器用具和高级玻璃制品铝镁玻璃铝镁玻璃是以局部氧化镁和氧化铝代替钠玻璃中的局部碱金属氧化物碱土金属氧化物及氧化硅制成的它的力学性质光学性质和
45、化学稳定性都有所改进，用来制造高级建筑玻璃铅玻璃铅玻璃又称铅钾玻璃重玻璃或晶质玻璃它是由氧化铅氧化钾和少量氧化硅组成这种玻璃透明性好，质软，易加工，光折射率和反射率较高，化学稳定性好，用于制造光学仪器高级器皿和装饰品等硼硅玻璃硼硅玻璃又称耐热玻璃，它是由氧化硼氧化硅及少量氧化镁组成它有 更好地光泽和透明性，力学性能较强，耐热性绝缘性和化学稳定性好，用来制造高级化学仪器和绝缘资料石英玻璃石英玻璃是由纯净的氧化硅制成，具有很强的力学性质，热性质光学性质化学稳定性也很好，并能透过紫外线，用来制造高温仪器灯具杀菌灯等特殊制品二按制品结构和性能分类平板玻璃普通平板玻璃包含普通平板玻璃和浮法玻璃钢化玻璃名义加工平板玻璃包含磨光玻璃磨砂玻璃喷砂玻璃磨花玻璃压花玻璃冰花玻璃蚀刻玻璃等掺入特殊万分的平板玻璃包含彩色玻璃吸热玻璃光致