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1、14化学电源 姓名 班级 学号 时间:45分钟 分数 1利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是 () a若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法b若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变c若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动d若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小A.ac B. ab C.bcd D. abc 2科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为
2、甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 ()A、CH410OH8eCO7H2O B、O24H4e2H2OC、CH48e8OHCO26H2OD、O22H2O4e4OH3下列说法正确的是 ( )a、充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应b、电镀时，应将镀层金属与电源正极相连c、电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体 d、利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法A.ac B. ab C.bcd D. abcd4在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A、正极附近的SO浓度
3、逐渐增大B、电子通过导线由铜片流向锌片C、正极有O2逸出D、铜片上有H2逸出5可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br 2Br - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 ()A和 B和 C和 D和6碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法正确的是 （ ）a电池工作时，锌失去电子b电池正极的电极反应
4、式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)c电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极d外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gA.ac B. ab C.abcd D. bcd 7某原电池总反应离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，能实现该反应的原电池是()A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液8摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，
5、容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充电一次。其电池反应为：2CH3OH3O24OH2CO326H2O，则下列说法不正确的是 ()A充电时，电能转化为化学能B充电时，电解质溶液的pH逐渐增大C放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应D放电时，负极的电极反应为：CH3OH8OH6e=CO326H2O9关于如图所示装置的叙述，正确的是 ()A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片 D、铜离子在铜片表面被还原10已知空气锌电池的电极反应为 ( )锌片：Zn2OH2eZnOH2O 石墨：O22H2O4e4OH根据此判断，锌片是：A负极，并
6、被氧化B负极，并被还原C正极，并被氧化 D正极，并被还原11用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ）a. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极b. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高c. 放电一段时间后，KOH的物质的量减少d. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -8e-=CO32-+7H2OA.ac B. ab C.abcd D. bcd 12下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是 ( )13微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种
7、银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是 （ ）A在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应14把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+
8、向b极移动。则四种金属的活动顺序为 （ ）A、abcd B、acbd C、acdb D、bdca15理论上不能用于设计成原电池的反应是 （ ）A.HCl+NaOH= NaCl+H2O H0B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l） H0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) H0D.2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H016下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是 ( ) a电极是负极 b电极的电极反应为： O2 +2H2O+ 4e- = 4OH- 氢氧燃料电池中的电子是从a电极经外电路流向
9、b电极 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置A B C D 17微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O224H24e=12H2O负极反应：C6H12O66H2O24e=6CO224H则有关该电池的下列说法正确的是 ()A该电池的工作环境是高温条件B作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原C该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D该电池的总反应为C6H12O66O2 = 6CO26H2O18氢氧燃料电池以铂作电极，
10、KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是()A负极反应为O2+2H2O+4e=4OHB电池工作时，正极区pH降低C电池工作时溶液中的阴离子移向正极D电池的总反应为：2H2+O2=2H2O19用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.4molCuO后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量是 ()A1.6 mol B1.2 mol C0.8 mol D0.4 mol20关于原电池的叙述正确的是 ()A构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B原电池是把化学能转变为电能的装置C在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有
11、1 120 mL(标准状况)气体析出D. 正极上发生氧化反应21某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 () Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为阳极，b为阴极；HClO和NaClCa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl Da为负极，b为正极；NaClO和NaCl22用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是（ ）A、燃料电池工作时，负极反应为：H2 - 2e 2H+ B、若要实现铁上镀铜，
12、则a极是铁，b极是铜 C、若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D、a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H2 22.4 L(标准状况)时，a极析出铜64 g23用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是 ()选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是：4OH4e=2H2OO2C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深24用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中c(H)为(假设体积不变) ()A1.5 mol/L B0.75 mol/L C0.5 mol/L D0.25 mol/L25按如下图所示装置进行实验(其中C1、C2均是石墨电极)，下列说法中错误的是()A甲池中，Cu极上有气泡放出B发现a点附近显红色C在C1、C2电极上所产生气体的体积比为21D乙池溶液的pH减小学科网（北京）股份有限公司