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1、5 化学能与热能 姓名 班级 学号 时间:45分钟 分数 1、下列说法正确的是（ ）A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ2、下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g） H=1367.0 kJ/mol（燃烧热)BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l） H=+57.3kJ/mol（中和热
2、）CS（s）+O2（g）SO2（g） H=296.8kJ/mol（反应热）D2NO2O2+2NO H=+116.2kJ/mol（反应热）3、下列有关反应热的说法中正确的是 （ ）A、不同的化学反应具有不同的反应热B、中和热H= - 57.3kJmol1，所以1.00L 1.00molL-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热4、已知反应：101时，2（）2（）2（） 12
3、21 KJ/mol稀溶液中，（）（）2（） 257.3 KJ/mol下列结论正确的是（ ）碳的燃烧热大于110.5KJ/mol的反应热为221 KJ/mol稀硫酸与稀K溶液反应的中和热为57.3 KJ/mol稀硫酸与NaOH固体反应生成1水的焓变大于2 5、有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是（ ） A由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) H= -2658 kJmol-1,可知正丁烷的燃烧热为：-2658 kJmol-1。BOH(aq)-+ H(aq)+ H2O(l) H-57.3kJmol-1, 故1mol醋酸与1molNaO
4、H完全反应，放出的热量一定为57.3kJC2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H-566 kJmol-1，N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJmol-1 ，则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) H=-746 kJmol-1D若反应2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的H0、 S06、某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热下列说法正确的是 （ ） A如图条件下实验过程中
5、没有热量损失 B若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等C图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 D烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯7、已知：2C (s) O 2(g) 2CO (g) H 221.00 kJ/mol C (s) O 2(g) CO2 (g) H 393.51kJ/mol计算反应C (s) CO2 (g) 2CO (g)的反应热H为（ ）A. +172.51 kJ/mol B. +283.01 kJ/mol C. -283.01 kJ/mol D. -504.00 kJ/mol 8、已知热化学方程式：
6、2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2b，下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2483.6 kJ/molC|H2|H1|9、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2（g）1/2O2（g）H2O（l） H285.8kJ/molCO（g）1/2O2（g）CO2（g） H283.0kJ/molC8H18（l）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（l） ；H5518kJ/molCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H89.3kJ/mol相同质量的
7、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A. H2（g） B. CO（g） C. C8H18（l） D. CH4（g）10、对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l) H=5800kJ/mol的叙述不正确的是（ ）A、该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应； B、该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C、该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。11、下列关于
8、热化学反应的描述中正确的是（ ）A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H= -57.3kJmol-1， 则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H=2（-57.3）kJmol-1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+ 2H2(g) H= -192.9 kJmol-1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol -1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H = +571.6 kJmol -1D葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol -1，则l/2C6H12O6(s)+
9、3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1) H = -1 400 kJmol-112、火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H1=533.23 kJmol1 H2O(g)H2O (l) DH244 kJmol12H2O2(l)2H2O(l)+ O2(g) DH3196.4 kJmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )AN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) H817.63 kJmol1BN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(
10、g) H641.63 kJmol1CN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) H641.63 kJmol1DN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) H817.63 kJmol113、下列热化学方程式中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol-1B含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H
11、2O(l) H57.4 kJmol-1D已知：2Zn(s)O2(g)2ZnO(s) H701.0kJ/mol 2Hg(l)O2(g)2HgO(s) H181.6kJ/mol则Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l) H259.7 kJmol-114、下列热化学方程式中，正确的是（ ）A、甲烷的燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3kJmol-1B、500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
12、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJmol-1C、1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为：H2（g）1/2O2（g）= H2O( l ) H142.9 kJmol1D、已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)O2(g)=CO2 ( g ) H393.51 kJmol1C(金刚石)O2(g)=CO2 ( g )H395.41 kJmol1表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)= C(金刚石) H+1.9 kJmol115、1840年，瑞士化学家盖斯(GHHess)从大量的实验事实中总
13、结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得已知36 g碳在64 g氧气中燃烧，至反应物耗尽共放出x kJ热量已知单质碳的燃烧热为y kJmol1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变H为 ( )Ay kJmol1B(10xy)kJmol1C(5x0.5y)kJmol1D(10xy)kJmol116、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键HHClClClH键能/(kJmol1)4
14、36243431请计算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热()A862 kJmol1 B679 kJmol1C183 kJmol1 D183 kJmol117、已知： （1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2bkJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4dkJ/mol下列关系式中正确的是（ ）A. ac0 B. bd0 C. 2a=b0 D. 2c=d018、下列说法正确的是（ ）A在100 、101 kPa条件下，液
15、态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小19、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图
16、所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是（ ）A.194 B.391 C.516 D.65820. 在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是（ ）。 天平 量筒 烧杯 酒精灯 温度计 试管 量热计环形玻璃搅拌棒A B C. D全部21下列叙述正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热为H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H=2(57.3)kJ/molBCO(g)燃烧热H=283.0kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的H=+228
17、3.0kJ/molC用等体积的0.50molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热22一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 KJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/LKOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：的为A B. C. D. 23下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B
18、. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3 (g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： H=-38.6kJmol-1C. 氯化铵溶液与铁反应：2NH4+ + Fe =2NH3 +Fe2+ + H2D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)324. 已知反应： 时， 稀溶液中， 下列结论正确的是（ ）A. 碳的燃烧热大于B. 的反应热为C. 稀硫酸与稀溶液反应的中和热为D. 稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量25有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）A稀硫酸与01 molLNaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq） = H2O（l） H = -573 kJmol-1B在101KPa下氢气的标准燃烧热H =2855 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H = +2855 kJmol-1C已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221 kJmol-1， 则可知C的标准燃烧热为1105 kJmol-1D密闭容器中，96 g硫粉与11 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 6 g时，放出1912 kJ热量。 则Fe（s）+S（g）=FeS（s） H= - 956 kJmol-1学科网（北京）股份有限公司