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1、 化学复习之常见物质钠Na：银白色金属，密度比水小，与水剧烈反应，通常用煤油或石蜡油保存，实验用完后多余的钠可以放回煤油或石蜡油中，用熔融状态下的氯化钠电解制备钠过氧化钠Na2O2：淡黄色粉末，与水，二氧化碳反应生成氧气，可以用作呼吸面罩的供氧剂，过氧根有漂白性，氧化性同时还有还原性，可用作漂白剂，氧化剂（还原剂）。氢氧化钠NaOH：苛性钠，用电解氯化钠水溶液，在阴极制的，还伴氢气产生。碳酸钠Na2CO3:苏打，可用于制玻璃，造纸。碳酸氢钠NaHCO3:小苏打，热稳定性差，受热易分解成碳酸钠，泡沫灭火器：碳酸氢钠与铝离子发生双水解，生成二氧化碳，水，氢氧化铝。氧化铝：AL2O3熔点高，氢氧化锂
2、受热分解或铝在空气中被氧化制成。氧化铁：Fe2O3 :红棕色固体，也叫铁红，可用作涂料。四氧化三铁：Fe3O4:磁性氧化铁，中国古代指南针司南的原材料胆矾：CuSO4 5H2O白色:检验有没有水生成，颜色由白变蓝，不能干燥物质。有结晶水和没有结晶水是不同物质。氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备，易溶于四氯化碳。氯化氢：实验室用氯化钠（NaCL）与浓硫酸制备（运用难挥发酸制易挥发酸）盐酸易挥发次氯酸：弱酸比碳酸弱，有漂白性。可用作漂白剂。漂白液（次氯酸钠与氯化钠），漂白粉（次氯酸钙与氯化钙）溴:液体，易挥发，挥发出的溴呈红棕色，有毒，溴水呈黄色。用水密封来进行
3、储存，易溶于四氯化碳。碘：紫色固体，易溶于四氯化碳。二氧化硫：无色气体，有刺激性气味，有毒，有漂白性（品红溶液褪色），有氧化性（高锰酸钾褪色），有还原性。硫单质与氧气反应只能生成二氧化硫，不管量多还是量少。硫化氢：无色有臭鸡蛋味，与二氧化硫反应生成硫单质，有还原性。三氧化硫：标况下为固体。硫代硫酸钠：NaS2O3:遇到强酸可生成硫单质与二氧化硫。氨气：无色有刺激性气味，极易溶于水（与水1：900互溶）实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制备，可将氧化铜还原成铜单质。氮气：空气中约占为五分之四，无毒，性质稳定，不溶于水，可用于保护气。氮气与氧气反应只能生成一氧化氮一氧化氮：无色无味气体，不溶于水，不与氢
4、氧化钠反应，与氧气迅速反应生成红棕色气体（二氧化氮）。二氧化氮：红棕色气体，易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮。硝酸：收光易分解生成氧气和二氧化氮，受热易挥发，保存在棕色瓶中。硅：不溶于水，可用于光伏发电，芯片。二氧化硅：不溶于水,酸性氧化物，可用于光导纤维，玛瑙，水晶的主要成分硅酸：不溶于水，可用于食品干燥剂，催化剂载体。高锰酸钾：紫色固体，有强氧化性，能与稀盐酸反应生成氯气。重铬酸钾：橙色，可用于酒驾的检验，有氧化性，与酒精反应生成绿色的三价铬离子。草酸（乙二酸）：弱酸，有还原性，与高锰酸钾反应生成二氧化碳。乙烯：无色无味，水果可以释放乙烯，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳，可用作水果催熟剂。乙醇：酒精，与水互溶，体积为70%的酒精溶液可消毒（医用酒精：体积分数为70%的酒精溶液）乙酸：醋酸，弱酸，无色有特殊气味液体，可用于去除水垢。苯酚:弱酸比碳酸弱，强于碳酸氢根。强碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡强酸盐酸硝酸硫酸 （浓硫酸不能拆）高氯酸（HCLO4）氢碘酸（HI）氢溴酸 （HBr）弱碱氢氧化镁（中强碱）氢氧化铝氢氧化铜氢氧化铁弱酸磷酸（中强算）醋酸草酸碳酸亚硫酸学科网（北京）股份有限公司