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1、高中化学高考二轮复习物质常见的分类一、选择题1分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是A盐类化合物中一定含有金属阳离子B纯碱属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精)属于盐类C根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物2分类法是我们对物质进行研究学习常用的方法。下列对物质的分类正确的是A可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲烷B合成材料：塑料、合成纤维、天然橡胶C氧化物：冰、干冰、可燃冰D碱类：纯碱、烧碱、熟石灰3分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A酸性氧化物：、B同素异形体：石墨、金刚石C常见氧化剂：、高锰酸钾D
2、电解质：、氨水、4下列关于物质分类的说法不正确的是AHNO3属于酸BSO2属于氧化物CNa2CO3属于碱D液态Cl2属于纯净物5下列叙述中错误的是A铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质D既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应6下列各组归类，完全正确的是选项ABCD强电解质NH4HCO3HClO4CaCO3HNO3弱电解质BaSO4CH3COOHH2SO3Fe(OH)3非电解质C6H12O6(葡萄糖)SO3CH3COOHH2OAABBCCDD7下列物质分类正确的是碱酸碱性氧化
3、物电解质纯净物ANaOHMgOCO2氯水B纯碱HClOAl2O3漂白粉CBa(OH)2CH3COOH液氯DNH3HClNa2O2NH3盐酸AABBCCDD8分类法是学习和研究化学科学的一种重要方法。下列分类正确的是A过氧化钠属于碱性氧化物B铁属于电解质C硫酸氢钠属于酸D胶体属于分散系9现有三种物质，下列说法正确的是A均能通过化合反应生成B属于盐，和属于碱C过量的铁在氯气中燃烧可以生成D将投入到的溶液中，有气泡冒出并最终生成白色絮状沉淀10下列对基本概念的推理，你认为合理的是A同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素B活泼金属能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的物质一
4、定是活泼金属C分子能保持物质的化学性质，所以能保持物质化学性质的一定是分子D碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液11下列物质中，属于纯净物的是AFe(OH)3胶体B碘酒C液氯D84消毒液12北宋科学家沈括所著的梦溪笔谈一书中，总结了我国古代的许多科技成就，堪称“中国科学史的里程碑”。下列关于书中记载的相关说法正确的是A“以磁石磨针锋，则锐处常指南”(杂志一)中磁石的主要材料为B“用胶泥刻字，薄如钱唇”(技艺)中的胶泥主要成分为、，均属于金属氧化物C“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程D“古人以剂钢为刃，柔铁为茎千，不尔则多断折”(沈卢、鱼肠)中“
5、剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高13下列劳动过程中涉及的相关化学知识，其中说法错误的是A使用激光打印机时能产生O3，O3属于单质B用漂白粉对泳池消毒，漂白粉的有效成分是CaCl2C焙制糕点中使用NaHCO3，利用它的不稳定性D用含“铁红”的涂料粉刷外墙，“铁红”是Fe2O3的俗称14分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是选项物质分类标准A、金刚石、石墨同素异形体B、CO酸性氧化物C生石灰、火碱、熟石灰碱D、乙醇、盐酸电解质AABBCCDD15下列关于物质分类的叙述中，不正确的是AH2SO4属于酸B石灰水属于纯净物CNO属于氧化物DNaHCO3属于盐16
6、下列物质对应化学式正确的是A苛性钠B醋酸C胆矾D小苏打17分类是一种比较好的方法，在学习中更为重要，下列对物质的分类完全正确的一项是选项电解质非电解质化合物混合物A稀硫酸二氧化疏液氯蒸馏水B铜盐酸氢硫酸自来水C水乙醇臭氧纯净水D氯化钠氨气液氨矿泉水AABBCCDD二、非选择题18央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2
7、)2属于_(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_ (填字母)。A都不稳定，密封放置沉淀 B两者均有丁达尔效应 C分散质粒子可通过滤纸（3）现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜_。（4）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_。在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入
8、几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为_，鉴别此分散系和溶液的方法是_。19（1）相同条件下，有X、Y两种气体，相对分子质量分别为a、b.若它们的质量相等，则两种气体的分子数之比N（X)：N（Y)=_若它们的体积相等，则两种气体的质量之比m(X)：m(Y)=_（2）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水浑浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变得澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的_(填序号)ANaCl BNa2CO3 CKAl(SO4)212H2O DCuSO4（3）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，既提高了消毒效率又安全无副作
9、用，臭氧能够漂白是利用了它的什么性质_（4）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的化学方程式为_20下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量2040 mgkg-1储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐回答下列问题：(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种_(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是_(填序号)。HIO3NaIO3KOHI2O5 NaCl(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)_(填“能”或“不能”)溶于
10、水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时_(填“易分解”或“不易分解”)。(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：_。21次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题： （1）H3PO2及其与足量氢氧化钠反应生成的NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。 在H3PO2中，磷元素的化合价为_在酸性环境中，利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：_（填化学式）。NaH2PO2是_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为_（2）次磷酸（H3PO2）可
11、以通过电解的方法制备工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： 写出阳极的电极反应式_ 分析产品室可得到H3PO2的原因_（结合一定的文字分析）22现有下列物质：固体，石墨，无水酒精，小苏打，硫酸氢钾固体，熔融的硝酸钾，氨气，稀硝酸，纯醋酸。（1）按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质_（2）选用上述物质发生反应，写出下列反应的离子方程式：向溶液中滴加稀硝酸溶液：_；少量溶液滴入溶液中：_；向溶液中滴加溶液至中性：_。23回答下列问题：（1）请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质。ACaO、Na2O、CO2、Cu
12、OB豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾CHCl、HClO4、H2SO4、HNO3A_；B_；C_。（2）汞 烧碱 石灰石 NaHCO3晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 酒精溶液上述物质中能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(填序号)24物质的组成（1）任何物质都是由_组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。（2）同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的_，叫作这种元素的同素异形体。例如，金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和O3是氧元素的同素异形体。注意同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，其大多化学性质相似；同素异形体之间的转化属于化学变化。
13、25在一定条件下，Pb(N3)2(名称叠氮化铅，其中Pb为+2价，N平均为-价)与Cr(MnO4)2能发生以下反应：4Cr(MnO4)2+6Pb(N3)2=2Pb3O4+17N2+2NO+8MnO2+2Cr2O3根据你学过的有关化学知识，回答下列问题：（1）过渡元素多有可变化合价，如Cr常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则在化合物Cr(MnO4)2中Cr的化合价为_，Mn的化合价为_。依据某种分类标准，在产物中N2与其它四种物质种类不同，该分类标准是_。（2）Pb(N3)2在该反应中做_剂，该反应的还原产物是_(写物质化学式)，当1 mol Cr(MnO4
14、)2参加反应，反应中转移电子数是_(用NA表示阿伏加德罗常数)。参考答案1D【详解】A铵盐中不含金属阳离子，选项A错误；B纯碱属于盐，选项B错误；C根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔效应分类的，选项C错误；D碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，或酸性氧化物如Mn2O7，选项D正确。答案选D。2A【详解】A氢气、一氧化碳、甲烷具有可燃性，属于可燃性气体，选项A正确；B天然橡胶是天然的高分子化合物，不是合成材料，选项B错误；C可燃冰中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，选项C错误；D纯碱是碳酸钠的俗称
15、，属于盐类，选项D错误；答案选A。3B【详解】ACO不能与碱反应生成盐和水，故CO不是酸性氧化物，故A错误；B石墨、金刚石都是碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故B正确；CH2的化合价易由0价升高到+1价，常作还原剂，故C错误；D氨水为氨气溶于水的混合物，不是电解质，故D错误；故选B。4C【详解】A电离出的阳离子只有H+属于酸，所以HNO3属于酸，故A不符合题意；BSO2由硫和氧两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物，故B不符合题意；C由酸根离子和金属阳离子组成的是盐类物质，所以Na2CO3属于盐，故C 符合题意；D只由一种物质组成是纯净物，所以液态Cl2属于纯净物，故
16、D不符合题意；答案为C。5A【详解】A铜丝和石墨均为单质，不属于电解质，故A错误；B能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物，故B正确；C依据非电解质概念：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，故C正确；D同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，故D正确；故选：A。6B【详解】ABaSO4是盐，为强电解质，故A错误；BHClO4在水溶液中完全电离，为强电解质，CH3COOH在水中部分电离，为弱电解质，SO3为
17、非电解质，故B正确；CCH3COOH为弱酸，是弱电解质，故C错误；DH2O能电离，属于弱电解质，故D错误；故选B。7C【详解】ACO2不是电解质，氯水是混合物，A错误；B纯碱是Na2CO3是盐不是碱，三氧化二铝是两性氧化物，漂白粉是混合物，B错误；C都符合对应的类别，C正确；D氨气是氢化物不是碱，过氧化钠是过氧化物，氨气不是电解质，盐酸是混合物，D错误；故选C。8D【详解】A和酸反应只能生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而过氧化钠能生成氧气，故A错误；B在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，铁是单质电解质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C硫酸氢钠能电离出，但属于盐，故C错误；D胶体
18、属于分散系，而分散系属于混合物，故D正确；故答案为D。9A【详解】A2Na+O2点燃Na2O2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故均能通过化合反应生成，故A正确；B属于盐， 属于碱，属于过氧化物，故B错误；C过量的铁在氯气中燃烧也只能生成，故C错误；D投入到有氧气生成，最终生成红褐色的沉淀，故D错误；故答案为A。10D【详解】A是质子数相同的原子属于同种元素，NH3分子和H2O分子均是十个质子的微粒，但无法称为同种元素，A错误；B碳酸盐、亚硫酸盐与酸反应也能产生气体，与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，B错误；C有的物质是由离子构成的，所以物质的化学性质不一定是由分
19、子保持的，如氯化钠，C错误；D碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，D正确；故选D。11C【详解】AFe(OH)3胶体是分散质粒子直径在1100nm之间的分散系，属于混合物，故不选A； B碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故不选B； C液氯是液态氯气，只含Cl2分子，属于纯净物，故选C； D84消毒液是主要成分为次氯酸钠的水溶液，属于混合物，故不选D；选C。12C【详解】A磁石的主要材料是Fe3O4，故A错误；B是非金属氧化物，故B错误；C生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，为降低含碳量，可以通过“炒”制，将碳元素氧化除去，故C正确；D剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁
20、的大，熔点比纯铁的低，故D错误；故选：C。13B【详解】AO3属于单质，使用激光打印机时能产生O3，浓度大时对人体有害，因此打印机、复印机场所要通风，故A正确；B用漂白粉对泳池消毒，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B错误；CNaHCO3不稳定，受热易分解，焙制糕点中使用NaHCO3，故C正确；DFe2O3的俗称“铁红”，用含“铁红”的涂料粉刷外墙，故D正确。综上所述，答案为B。14A【详解】A、金刚石、石墨都是碳元素形成的性质不同的几种单质，故为同素异形体，A符合题意；B、是酸性氧化物，而CO是中性或不成盐氧化物，B不合题意；C生石灰是CaO是氧化物，火碱即NaOH、熟石灰即Ca(OH)
21、2都属于碱，C不合题意；D是电解质、乙醇是非电解质、盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；故答案为：A。15B【详解】AH2SO4电离出的阳离子全是H+，属于酸类，故A项正确；B石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故B项错误；C一氧化氮是氮元素和氧元素形成的化合物，属于氧化物，故C项正确；DNaHCO3由Na+和HCO组成，属于盐类，故D项正确；综上所述，叙述不正确的是B项，故答案为B。16B【详解】A苛性钠的化学式为NaOH，故A错误；B醋酸的化学式为，故B正确；C胆矾的化学式为CuSO45H2O，故C错误；D小苏打的化学式为NaHCO3，故D错误；故选B。17D【详解】A稀
22、硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，液氯是单质，蒸馏水是纯净物，A不合题意；B铜是单质，盐酸是混合物，二者既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；C臭氧是单质，C不合题意；D氯化钠是电解质，NH3是非电解质，液氨是化合物，矿泉水是混合物，D符合题意；故答案为：D。18（1） +2 盐 （2）C（3）取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜（4） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe(OH)3胶体 丁达尔效应 【详解】(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+
23、2价；Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子故为盐类，故答案为：+2；盐；(2)AK2SO4溶液很稳，故A错误；B胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误；C胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确；故答案为：C；(3)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜，故答案为：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜；(4)Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和
24、H2O，NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体，鉴别鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，故答案为：Fe(OH)3胶体；丁达尔效应。19ba ab C 强氧化性 Cl2O7+H2O=2HClO4 【详解】(1)有X、Y两种气体，相对分子质量分别为a、b，即两者的摩尔质量之比
25、为ab。当质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，而分子数和物质的量成正比，即分子数和摩尔质量成反比，即N(X)N(Y)=ba，故答案为：ba；相同条件下，体积相同的气体的物质的量相同，此时质量和摩尔质量成正比，故两种气体的质量之比m(X)m(Y)=ab，故答案为：ab；(2)铝盐和铁盐水解生成的氢氧化铝、氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，故暴雨过后井水浑浊，加入少量的KAl(SO4)212H2O可以净水，故选C；(3)臭氧有强氧化性，能杀菌消毒和漂白，故臭氧能够漂白是利用了它的强氧化性，故答案为：强氧化性；(4) Cl2O7属于酸性氧化物，Cl2O7和水反应生成HClO4，化学方
26、程式为Cl2O7+H2O=2HClO4，故答案为：Cl2O7+H2O=2HClO4。20化合物 能 易分解 KIO3=K+ 【详解】(1)HIO3、NaIO3、KOH、I2O5、NaCl都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，其中的NaIO3、NaCl、碘酸钾(KIO3)均属于盐类，HIO3属于酸；I2O5属于氧化物，故答案为：化合物；(2)碘酸钾(KIO3)储存时要防潮，说明碘酸钾易溶于水；由食用方法：烹调时待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾和氧气，故答案为：能；易分解；(3)碘酸钾是盐，属于电解质，电离产生K+、，故其在水中的电离方程式为：KIO3=K+。21+1
27、 H3PO4 正盐 c（Na+）c（H2PO2-）c（OH-）c（H+） 2H2O-4e- = O2+4H+ 阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2 【详解】（1）H3PO2中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为0可得，磷元素的化合价为+1价；利用H3PO2进行化学镀银反应时，Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，二者的物质的量之比为4:1，根据转移电子守恒可得，反应后磷元素的化合价为+5价，因此氧化产物为H3PO4，故答案为：+1，H3PO4；因为H3PO2是一元中强酸，只能电离出一个H+，因此NaH2PO2为正
28、盐，水溶液中H2PO2-只发生水解反应，不发生电离，因此溶液显碱性，故溶液中离子浓度：c(Na)c(H2PO2)c(OH)c(H)，故答案为：正盐，c(Na)c(H2PO2)c(OH)c(H)。（2）H2O电离产生的OH-在阳极发生失电子的氧化反应，生成O2，故答案为：； 阳极反应生H， H通入阳离子交换膜进入产品室中；阴极的电极反应式为，原料室的Na移向阴极室、H2PO2移向产品室，形成H3PO2；故答案为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2。22（1） （2） 【解析】（1）固体没有自由移动的离子不能导电但它是电解质；石墨是导
29、电的单质；无水酒精没有自由移动的离子不能导电的化合物，属于非电解质；小苏打没有自由移动的离子不能导电但它是电解质；硫酸氢钾固体没有自由移动的离子不能导电但它是电解质；熔融的硝酸钾有自由移动的离子能导电是电解质；氨气是非电解质；稀硝酸是混合物；纯醋酸是非电解质，所以能导电的物质是，电解质是，非电解质是。（2）向溶液中滴加稀硝酸溶液：少量溶液滴入溶液中：向溶液中滴加溶液至中性：23（1） CO2 石灰乳 HCl （2） 【解析】（1）ACaO、Na2O、CuO 都是金属氧化物，同时也是碱性氧化物，而CO2是非金属氧化物，同时为酸性氧化物，故与其它物质不相同的物质是CO2；B豆浆、淀粉溶液、雾都是胶
30、体，而石灰乳属于悬浊液，故与其它物质不相同的物质是悬浊液；C HClO4、H2SO4、HNO3 三种酸中都含有O元素，为含氧酸，而HCl中无O元素，属于无氧酸，故与其它物质不相同的物质是HCl；（2）汞是金属单质，含有自由移动的电子，能够导电；单质既不属于电解质，也不属于非电解质；烧碱是NaOH，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；石灰石是CaCO3，属于盐，是难溶于水的固体，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；在熔融状态下发生电离而导电，因此属于电解质；NaHCO3晶体中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中或熔
31、融状态下能够发生电离而导电，因此NaHCO3晶体属于电解质；盐酸中含有自由移动的H+、Cl-，因此能够导电；盐酸为混合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；氨气是由NH3分子构成的化合物，无自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；蔗糖由C12H22O11分子构成的化合物，无自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中或熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质；氯气是由Cl2分子构成的物质，无自由移动的离子，因此不能导电；单质既不属于电解质，也不属于非电解质；液态氯化氢是由HCl分子构成的物质，无自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中能够
32、发生电离而导电，因此属于电解质；酒精溶液中无自由移动的离子，因此不能导电；酒精溶液是混合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；故上述物质中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。24（1）元素（2）单质【解析】（1）任何物质都是由元素所组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础；（2）根据定义，由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫作这种元素的同素异形体。25（1） +2 +7 单质与化合物 （2） 还原剂 MnO2 6NA 【解析】（1）在任何化合物中，所有元素化合价代数和为0.在化合物Cr(MnO4)2中，O为-2价，Mn为+7价，则Cr的化合价为+2价；在反应产物中，只有
33、N2是单质，而其它四种物质都含有两种以上元素，属于化合物，可见该分类标准是单质与化合物；（2）在Pb(N3)2中Pb元素化合价为+2价，而Pb3O4可表示为2PbOPbO2，Pb元素的化合价有+2、+4两种价态，Pb元素化合价升高，失去电子被氧化，所以在该反应中Pb(N3)2作还原剂；Mn元素化合价由反应前Cr(MnO4)2中的+7价变为反应后MnO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，所以MnO2是还原产物；根据反应方程式可知：每有4 mol Cr(MnO4)2发生反应，Cr元素化合价由Cr(MnO4)2中的+2价变为反应后Cr2O3中的+3价，升高14=4价；N元素化合价部分由反应前Pb(N3)2中的-价变为N2中的0价，化合价升高34=价；部分由反应前Pb(N3)2中的-价变为NO中的+2价，化合价升高2=价；部分Pb元素化合价由反应前Pb(N3)2中+2价变为反应后Pb3O4中的+4价，化合价升高22=4价，化合价共升高24价，化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，即有4 mol Cr(MnO4)2发生反应，转移24 mol电子，因此当1 mol Cr(MnO4)2参加反应，反应中转移电子的物质的量为6 mol，则转移的电子数6NA。