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1、 高三年级模拟考试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟) H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65I127一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1. 宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中和代表不同元素的原子。该化学反应的类型不一定是()A. 分解反应B. 氧化还原反应C. 吸热反应D. 可逆反应2. 化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是()A. FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品B. 过氧乙酸具有强氧
2、化性，可用于杀菌消毒C. 甘油具有吸水性，可用作化妆品的保湿剂D. Na具有还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti3. 实验是化学研究的重要手段。下列实验室中的有关做法正确的是()A. 做焰色反应时，铂丝先用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色B. 滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴C. 金属镁不慎着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭D. 酯化反应完成后，用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物阅读下列资料，完成49题：由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。4. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种
3、高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下：已知反应1：SO2(g)I2(g)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)；H0反应3：2HI(aq)=H2(g)I2(g)；H0下列说法错误的是()A. 该过程实现了将太阳能转化为化学能B. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率C. 热化学硫碘循环分解水的总反应为2H2O=2H2O2D. 升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大5. 水合肼(N2H4H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是()A. 在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3
4、 B. 用装置乙作为反应过程的安全瓶C. 制备水合肼时从装置丙的b口通入NH3 D. 用装置丁吸收反应中过量的NH36. 氨硼烷(NH3BH3)是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是()A. 氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体B. 氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水C. 分子中N原子的第一电离能小于B原子D. 分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键7. 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如下图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。下列说法错误的是()A. b室为该原电池的正极区B. a
5、室发生的电极反应式为NH3BH32H2O6e=NHBO6HC. 放电过程中，H通过质子交换膜由b室移向a室D. 其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度8. 以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如下：下列说法错误的是()A. 通入SO2发生反应的离子方程式为2Co3SO22H2O=2Co2SO4HB. 加入适量Na2CO3调节pH是利用几种氢氧化物Ksp的不同除铝C. 若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D. 将含Co2的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中沉钴，以提高CoCO3的产
6、率9. 一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如下图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是()A. 原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B. 简单气态氢化物的热稳定性：Wbc13. 以丙烯、氨气和空气(空气中O2体积分数约为20%)为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈(CH2CHCN)的过程中会同时生成副产物丙烯醛，发生的主要反应如下：C3H6(g)NH3(g)3/2O2(g)= CH2=CHCN(g)3H2O(g)C3H6(g)O2(g)= CH2=CHCHO(g)H2O(g)在恒压、460 时，保持
7、丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中n(氨气)/n(丙烯)的比值变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A. 图中曲线a表示丙烯腈的平衡产率随n(氨气)/n(丙烯)比值的变化B. 增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率C. 使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到100%D. 由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为223二、 非选择题：共4小题，共61分。14. (15分)CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。(1) CO2甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一
8、定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：CH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g)；H206 kJmol1；CO(g)H2O(g)=H2(g)CO2(g)；H41 kJmol1。则反应CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)的H_kJmol1，S_(填“”“11时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。右表是几种离子生成氢氧化物沉淀的pH，设计以锌灰(主要成分为Zn和ZnO，杂质为Fe及其氧化物)为原料制备活性ZnO的实验方案：_(实验中可供选择的试剂：1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 H2SO4、1.0 molL1 Na
9、OH、20%H2O2)。20202021学年高三年级模拟考试卷(常州)化学参考答案及评分标准1. C2. A3. B4. D5. C6. C7. C8. D9. B10. A11. B12. D13. A14. (15分)(1) 165(2分)(2分)(2) Ar3d84s2(2分) 320 时，以NiCeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移；以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速度加快，反应相同时间时CO2转化率增加(3分) NiCeO2(1分)320(1分)(3) CO28H8e=CH42H2O(2分) 2104 mol(2分)15. (15分)(1)
10、 NaOH会与酚羟基反应(2分)(2) 对映异构(1分)(3) 肾上腺素盐酸盐的溶解性更好(2分)16. (15分)(1) 2ClOS2O=2ClO22SO(2分) sp3杂化(2分)正四面体形(2分)(2) 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色(2分) 依据反应原理得关系式：2ClO22KClO24I28Na2S2O3(2分)1 4x 0.1 molL120.00 mL103 LmL1x5.0104 mol(2分)c(ClO2)5.0104 mol/5.00 mL103 LmL10.1 molL1(1分) 偏低(2分)17. (16分)(1) ZnO3NH3H2ONH4HCO3=Zn
11、(NH3)4CO34H2O或ZnO3NH3NH4HCO3=Zn(NH3)4CO3H2O(2分) 碱性过强时，溶液中OH浓度增大，生成了Zn(OH)2沉淀(2分)(2) ZnCu(NH3)42=Zn(NH3)42Cu(2分)(3) 水浴加热(2分)(4) CO2和H2O(2分) 4(2分)(5) 在搅拌下将锌灰加入1.0 molL1 H2SO4，待完全溶解后加入适量20% H2O2；再加入1.0 molL1 NaOH调节溶液的pH在3.25.9之间，静置后过滤；向滤液中再加入1.0 molL1 NaOH调节溶液的pH在8.911之间，静置后过滤，洗涤、干燥；在125 条件下加热至固体质量不再发生变化(4分)9