《广东省汕头市2021届高三下学期普通高考第一次模拟考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市2021届高三下学期普通高考第一次模拟考试化学试题.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、汕头市 20202021 学年度普通高中毕业班第一次模拟考 化学注意事项： 1. 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。 2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Cu-64 Co-59 第卷 一、 选择题：本题共 10
2、小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合要求。1. 2020年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。下列有关说法不正确的是 A “胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应B “胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大 C 月壤中可能含有未来能源材料 3He，其中子数为1 D 3He 与 4He 互为同位素 2.下列没有发生化学变化的是 A 用 活 性 炭 吸 附 色 素 B 用 高 粱 酿 制 白 酒C用维生素 C 缓解亚硝酸盐中毒 D用脱硫石膏改良盐碱地 3.化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是
3、A华为 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是硅酸盐 B. 生产 N95 口罩的聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 推广使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染 D中国天眼用到的高性能材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料 4.古诗词是古人留给我们的精神财富，其中蕴含了许多化学知识，下列有关表述正确的是A“春蚕到死丝方尽”中的“丝”为蛋白质，不易受到酸碱腐蚀 B. “蜡炬成灰泪始干”中“蜡”为油脂，属于天然高分子化合物 C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的越窑青瓷，“翠色”来自于氧化铁D “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质 5.下列仪器为高中常见仪器
4、（省略夹持装置），选用下列仪器不能完成的实验是 A 粗盐的提纯（除去泥沙） B分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C酸碱中和滴定 D用 18.4mol/L 的浓硫酸配制 1mol/L 的稀硫酸 6.为减少环境污染，降低化石燃料消耗，我国正积极推广乙醇汽油。乙醇可由淀粉或纤维素经水解、发酵制得。下列说法不正确的是 A. 纤维素的水解反应为取代反应 B. 可用乙醇做萃取剂，萃取碘水中的碘单质 C. 可用碘液来检验淀粉是否水解完全 D乙醇可由乙烯与水发生加成反应制取 7.我国“金牌火箭”长征二号用 N2H4 做燃料，发生反应：2N2H4+ 2NO2 3N2+4H2O。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关
5、说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O 中质子数目为 10NA B. 6g N2H4 中含有极性共价键数目为 2.5NA C. 反应生成 1.5mol N2 时转移的电子数目为 4NA D密闭容器中 2mol NO 和 1mol O2 充分反应生成 NO2，其分子数目为 2NA 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A含有 FeCl2 的溶液中：Cr2O72-、H+、K+、Ca2+ B中性溶液中：Fe3+、NH4 +、SO42-、CO32- C. 澄清透明溶液中：Cu2+、SO4 2-、Cl-、Mg2+ D. Kwc（H+） = 10-13 molL-1 的溶液中：A
6、lO2-、Na+、OH-、S2- 9.北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土 Eu3+/Eu2+离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是 A Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中需定时补充 B 消除零价铅的反应为：2Eu3+Pb02Eu2+Pb2+ C消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应D整个过程中，电子从I0 转移给Pb0 10.我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2 和 NH3（合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2）为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法不正确的是 A. 沉淀池中应先通入 NH3，再通入
7、CO2 B. 流程中的 X 为 CO2，Y 为 NH3 C. 沉淀池中发生反应：NaCl+ NH3+ CO2+ H2O = NaHCO3+ NH4ClD. 操作 I 为过滤，母液中的一种副产品为 NH4Cl，可在农业上用作化肥 二、 选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分，每小题只有一个选项符合要求。 11. X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R与Y位于同一主族，W的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是 AX与Y只能形成两种二元化合物B最高价氧化
8、物对应水化物的酸性：RYC. 原子半径的大小关系：WRZYX D化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性 12.柿子中因含有单宁酸而呈现出苦涩味，下图是单宁酸的结构简式，下列说法不正确的是 A. 单宁酸中含有三种官能团，均可发生取代反应B1mol 单宁酸可与 8mol H2 发生反应C. 单宁酸中所有原子可能位于同一平面 D. 将柿子去皮晾晒可使单宁酸与O2 发生作用，从而脱去涩味 13.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2 的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H2(g)2CO2(g) CH2=CH2(g)4H2O(g)，温度对 CO2 的平衡转化率和催化剂催化效
9、率的影响如图所示，下列说法不正确的是 A正反应为放热反应 B化学平衡常数：KMKN C. 当温度高于 250 时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的 选项操作现象结论A往溴水中滴加植物油，振荡 溶液褪色 溴水与植物油发生取代反应 B将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性和强氧化性 C在葡萄糖溶液中加入适量新制氢氧化铜悬浊液，加热 产生砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D加热浸透石蜡油的矿物棉，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 紫色溶液逐渐变浅 产生的气体一定含有乙烯 D. 若初始投料比 n(H2)n(CO2)31，则图中 M 点的乙烯体积分数约为 7.7% 14.下列实验操作
10、、现象与结论都正确的是 15.2020年，中国科学院在钠离子电池的研究上取得新突破，其应用领域广、安全性能好， 在未来有巨大市场前景。某水系钠离子二次电池总反应为：2NaFePO4F+ Na3Ti2(PO4)3 2Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3，下列说法正确的是 A. 放电时，溶液中的 Na+移向 a 极 B. 放电时，Na3 Ti2 (PO4)3 -2e- = NaTi2 (PO4)3 +2Na+ C. 充电时，Na2FePO4F 发生还原反应 D. 充电时，电路中通过1mol e-时，b极增重46g 16.室温下，向 100mL饱和 H2S 溶液中通入 SO2 气体(气体体积
11、换算成标准状况)，发生反应：2H2S+ SO2= 3S+ 2H2O，测得溶液 pH 与通入 SO2 的关系如图。下列有关说法正确的是 A. 溶液的导电性：abc B. 整个过程中，水的电离程度先增大后减小 C. 该温度下，H2S的 K a1数量级为 10-9 Da 点之后，随 SO2 气体的通入， 的值始终减小 第 卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题第21题为选考题，考生根据要求做答。 17.（14 分） 三氯乙醛（CCl3CHO）作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图（加热装置未画出）和有关数
12、据如下： 相对原子质量 熔点/ 沸点/ 溶解性 CH3CH2OH 46 -114.1 78.3 与水互溶 CCl3CHO 147.5 -57.5 97.8 可溶于水、乙醇 CCl3COOH 163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 反应原理：CH3CH2OH+ 4Cl2CCl3CHO+5HCl 相关物质的相对分子质量及部分物理性质： 回答下列问题： （1）仪器 a的名称是 ，往 a中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中， 反应的化学方程 式 ： 。 （2）装置D 的作用是 ，仪器 F的作用是 ，E 中冷凝水应从 （填“b”或“c”）口进。 （3）反应过程中若存在次氯酸，CCl3CHO可
13、能被氧化为 CCl3COOH，写出 CCl3CHO 被次氯酸氧化的化学反应方程式 ： 。 （4）该设计流程存在一处缺陷导致副产物增多，请提出改进的措施： 。 （5）测定产品纯度：称取产品 0.36g 配成待测溶液，加入 0.1000molL-1 碘标准溶液20.00mL，再加入适量 Na2CO3 溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200molL-1 Na2S2O3 溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液20.00mL。则产品的纯度为 （计算结果保留三位有效数字）。 （CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2=H+2I-+CO2；I2+2S2O
14、32-=2I-+S4O62-） 18.（14 分） 陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料（主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2 等杂质）制备碳酸钴的工艺流程如下： （1） “滤液”主要成分是： ；“操作”、“操作”的分离方法是否相同 （填“是”或“否”）。 （2） “酸溶”中 H2O2 的作用是： （选填“氧化剂”或“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）；若用 Na2S2O3 代替H2O2 ，则有两种硫酸盐生成，写出 Na2S2O3 在“酸溶” 时发生的化学方程式 ： 。 （3） 已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与 pH 的关系如下图所示，则有机磷萃
15、取时最佳 pH为 。 （4）Co2+萃取的反应原理如下：Co2+ + 2HR（有机层） CoR2 + 2H+ ，则从有机相中分离出 CoSO4 需向有机溶剂中加入以下哪种试剂 （填选项）。 A.H2SO4 B.NaOH C.Co(OH)2 D.HR （5）“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大，都会导致产品不纯，请分析原 因 ： 。 （6）在空气中煅烧 CoCO3 生成钴的氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为24.1g， CO2 的体积为 6.72L（标准状况），则该钴氧化物的化学式为 。 19.（14 分） 氨气是基础有机合成工业和化肥工业的重要原料。 （1）诺贝尔奖获得者埃特尔提
16、出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图所示： 合成氨吸附解离的过程中，下列状态最稳定的是 (填选项)。 A. 12N2+32H2(g) BNH3(g) CNH(ad)+2H(ad) DN(ad)+3H(ad)其中，NH3 (ad) NH3 (g) H= kJmol-1，若要使该平衡正向移动，可采取的措施是 （填选项）。 A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 （2）在上述实验条件下，向一密闭容器中通入 1mol N2 和 3mol H2 充分反应，达到平衡时放出 46kJ 热量，计算该条件下 H2 的转化率 。 （3）在 t 、压强为 3.6 MPa 条件下，向一恒压
17、密闭容器中通入氢氮比c(H2):c(N2)为 3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示： 反应 20 min 达到平衡，试求 020 min 内氨气的平均反应速率 v(NH3)= MPamin-1。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时 H2 的含量符合上图中 点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。 （4）在合成氨工艺中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比c(H2)：c(N2)为 3 时，平衡时氨气的含量关系式为： (NH3)=0.325KPP(1-i )2 ，(KP：平衡常数；P：平衡体系压强；i：惰性气体体积分数)。当温度为 500，不
18、含惰性气体时，平衡体系压强为 2.4MPa，氨气的含量为 ，若此时增大压强，Kp 将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。若温度不变，体系中有20%的惰性气体，欲使平衡时氨气的含量仍为 ，应将压强调整至 MPa。 20. 化学选修 3：物质结构与性质(14 分) 铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现 Cu 元素有很强的杀菌作用，还可代替Al 布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下： 回答下列问题： （1）S和O相比，第一电离能较小的元素是 ；在下列图示中，Si的基态价电子排布图是 (填选项字母)。 （2）Cu2O 和 Cu2S 均为离子晶体，Cu2O
19、 的熔点为 1235，Cu2S 的熔点为 1130，Cu2O熔点较高的原因是 。 （3）反应、中生成的气体 SO2 中心原子的杂化方式为 ，分子的立体构型为 。 （4）与 NH3 互为等电子体的粒子的化学式有 （写出一种）。工业上常用铜氨溶液制造人造丝，某学生做了如下实验：CuSO4 溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液，蓝色沉淀溶于氨水的离 子方程式为 。 （5）Cu2O 的晶胞结构如图所示，若原子坐标参数 A 为（0,0,0），B 为( 12，12，12)，则 C原子的坐标参数为 。若该晶体的密度为 dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中 Cu 原子与O 原子之间的距离为 pm。(用含
20、d 和NA 的式子表示)。 21. 化学选修 5：有机化学基础(14 分) 化合物 J 具有镇痛作用，可以减轻病人的疼痛感，提高生活质量。其合成方法如下已知： 苯胺()与甲基吡啶互为芳香同分异构体，吡啶的结构简式() 。（1）A 的名称为 ，E 中含氧官能团的名称为 。 （2）的反应类型为 。 （3）F的结构简式为 。 （4）的化学方程式为 。 （5）满足下列条件的 E 的六元环芳香同分异构体有 种。 a.环上有四个取代基，其中有三个相同且相邻的基团； b.环上的一氯代物只有一种； c.分子中含有一个甲基，不存在-NH-结构。 （6）：已知 （R、R为烃基）， 是一种重要的化工中间体。以环己烯（ ）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出 的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。