《第二章《烃》测试题--高二下学期人教版（2019）化学选择性必修3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章《烃》测试题--高二下学期人教版（2019）化学选择性必修3.docx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章烃测试题一、单选题（共12题）1已知(b)、(c)、(d)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是Ab的同分异构体只有c和d两种Bb、c、d的二氯代物均只有三种Cb、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、c、d中只有b的所有原子处于同一平面2下列说法正确的是A随着碳原子数的增加，烷烃的沸点逐渐降低B随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体数目也增加C所有的链状烷烃一定互为同系物D乙烷与氯气在光照下反应生成的有机物只有CH3CH2Cl一种3关于的说法正确的是A分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B分子中共平面的原子数目最多为14C分子中的苯环由单双键交替组成D与Cl2发生取代反应生成两种产物4下列说
2、法不正确的是A所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低B所有烷烃中，甲烷的沸点最低C甲烷分子中最多有4个原子共平面D甲烷、乙烷和丙烷都能在光照下与氯气发生取代反应5下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是A乙烯与聚乙烯都是纯净物B乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯也可以通过降解得到乙烯C相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同D乙烯与聚乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色6关于烷烃的说法不正确的是A所有链状烷烃均符合通式CnH2n+2B烷烃分子中一定存在C-C 键C烷烃分子中的碳原子均采取sp3杂化D烷烃分子中碳原子不一定在一条直线7已知1，3丁二烯()可以发生1，2加成或者1，4
3、加成，其1，4加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。则1，3己二烯与溴水反应的产物共有（不考虑顺反异构）A2种B3种C4种D5种8有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；聚1，丁二烯；丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯。其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是ABCD9苯及其同系物与氢气发生的加成反应称为氢化。甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有A3种B4种C5种D6种10下列物质中，在常温和光照的条件下可以与乙烷发生化学反应的是A稀硫酸BNaOH溶液CCl2D酸性KMnO4溶液1
4、1下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C甲苯燃烧时产生很浓的黑烟D1 mol甲苯与3 mol氢气发生加成反应12某烷烃可生成三种沸点不同的一氯代物A(CH3)2CHCH2CH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)3CCH2CH3二、非选择题（共10题）13A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径EDBCA。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：(
5、1)B与C形成的三原子分子甲的结构式是_，C与E形成的原子个数比为11的化合物乙的电子式是_，乙物质中含有的共价键是_(填“极性”或“非极性”)(2)B的简单氢化物与氯气的第一步反应的方程式为_；(3)A和B可以形成一类化合物.这类化合物中,其中丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式_，该反应类型是_;其中丁的相对分子质量为120,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,其一氯代物只有两种结构,丁的结构简式为_.14A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径EDBCAD原子核内
6、质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填化学式)；(2)B与C形成的三原子分子甲的结构式是_，C与E形成的原子个数比为11的化合物乙的电子式是_，乙物质中含有的共价键是_(填“极性”或“非极性”)(3)B的简单氢化物与氯气的第一步反应的方程式为_；(4)A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式_，该反应类型是_。15下表为元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，请回答有关问题：（1）的元素符号是_（2）在
7、这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为_（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_（填化学式，下同），碱性最强的是_，显两性的是_。（4）将元素与氢元素组成的最简单有机物和的单质按1：1混合后的气体在光照条件下放置一段时间，最多能得到_产物。（5）用电子式表示和两元素形成化合物的过程为_。16填空(1)烹调油烟中含有十一烷，该烷烃的分子式是_。(2)烷烃的分子式为_，它与甲烷的关系是_。请用系统命名法对其命名：_。(3)2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为_，其一氯代物有_种。(4)的名称是_，其一氯代物有_种。17有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列
8、问题：(1)键线式表示的分子式_；系统命名法名称是_。(2)中含有的官能团的名称为_、_。(3)AG是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：分子中所有原子在同一平面上的是_(填标号，下同) ；常温下含碳量最高的气态烃是_；能够发生加成反应的烃是_；写出C发生加聚反应的化学方程式：_。写出G发生硝化反应的化学方程式：_。(4)下列关于有机物的说法正确的是_(填标号)A 属于芳香烃B1-丁烯和1，3-丁二烯互为同系物C和二者互为同分异构体D除去甲烷中混有少量的乙烯气体，可将混合气体通入足量溴的四氣化碳溶液E可采用点燃并观察火焰的明亮程度及产生黑烟量的多少，鉴别甲烷、乙烯、乙炔(5)某烃用
9、键线式可表示为，若该烃与Br2发生加成反应(反应物的物质的量之比为1 ： 1)， 则所得产物(不考虑顺反异构)有_种。18乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：(1)乙烯的结构式是_。(2)写出乙烯在一定条件下生成聚乙烯塑料的化学方程式：_。(3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是_，其反应类型是_(填“取代”或“加成”)反应。(4)下列化学反应原理相同的是_(填序号)。乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色使品红溶液和滴有酚酞的溶液褪色19乙烯(CH2=CH2)是非常重要的化工基础原料，由乙烯可以制备很多有机物。I.
10、在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol水，发生CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3-CH2-OH(g)。乙醇的物质的量与反应时间的关系如下图：时间(min)0246810乙醇的物质的量(mol)00.30.50.60.650.65(1)乙烯和水生成乙醇的反应类型是_。该反应涉及到的三种物质中属于烃类的是_(填分子式)。(2)计算在0-6min内的反应速率v(H2O)=_molL-1min-1。(3)8min时反应达到化学平衡状态，其理由是：_。II.在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol氢气，发生CH2=CH2(g)+H2(g)C2H6(g)，容器内气体的压
11、强与反应时间的关系如下图：时间(min)0246810气体压强(MPa)1008070656060(4)有机物C2H6的名称是_。该有机物属于_(填序号)。A烯烃B芳香烃C环状饱和烃D链状饱和烃(烷烃)(5)该反应的类型属于_(填序号)。A取代反应B加成反应C加成聚合反应D聚合反应(6)达到化学平衡状态时，下列数值与开始时相同的是_(填序号)A容器内气体的压强B容器内n(H2)C容器内c(CH2=CH2)D容器内气体的总质量(7)反应进行到10min时，乙烯(CH2=CH2)的转化率a%=_。202021年5月8日，美国化学文摘社(CAS)注册了第1.5亿个独特的化学物质-2-氨基嘧啶甲腈衍生
12、物，新的有机化合物仍在源源不断地被发现或合成出来。有机化合物种类繁多，结构和性质都有其特点。请对下列问题按要求填空。(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为_。(2)0.1mol炔烃B完全燃烧，消耗8.96L标准状况下的O2，其分子式为_。(3)某单烯烃与氢气加成后产物的结构简式如图，则该烯烃可能的结构有_种(不考虑立体异构体)。(4)某有机物的结构简式为，其名称是_。(5)已知萘分子的结构简式为，则它的六氯代物有_种。(6)子中最多有_个碳原子共面。21(1)有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中，溴水增重
13、2.8g，则此混和气体的组成是_ACH4与C3H6BC2H4与C3H6 CC2H4与CH4 DCH4与C4H8 (2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成物B、C 各1.2 mol。 烃A的分子式为_ 若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有4个甲基，则所有符合条件的烃A的结构简式为_22如图为实验室制溴苯的实验装置图，请回答下列问题：(1)写出实验室制溴苯的化学方程式_。(2)双球U型管中盛放的试剂是_，目的是_。(3)试管中盛放硝酸银溶液，则试管中的现象是_，对应反应的离子方程式为_。(4)得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏、水洗、用干燥剂干燥、10%Na
14、OH溶液润洗、水洗。正确的操作顺序是_。(填选项)ABCD(5)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_事实(填入编号)。a.苯不能使溴水反应而褪色b.苯能与H2发生加成反应c.溴苯没有同分异构体d.邻二溴苯只有一种参考答案：1D【解析】Ab是苯，其同分异构体还可以是链状不饱和烃，同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；Bc分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知c的二氯代物是6种，B错误；Cb、d分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D苯是平面形结构，所有原子共平面，d、c中均含有饱和碳原子，所
15、有原子不可能共平面，D正确；故答案为D。2B【解析】A随着碳原子数的增加，烷烃的分子间作用力逐渐增大，沸点逐渐升高，故A错误；B随着碳原子数的增加，碳原子连接方式增多，烷烃的同分异构体数目增加，如甲烷、乙烷、丙烷无同分异构体，丁烷有两种同分异构体，戊烷有三种同分异构体等，故B正确；C分子式相同的不同链状烷烃互为同分异构体，分子式不同的链状烷烃互为同系物，故C错误；D乙烷与氯气在光照下反应生成的有机物有CH3CH2Cl、CH2ClCH2Cl、CH3CHCl2等，不止一种，故D错误；答案选B。3A【解析】ACH3的碳原子有4个键，无孤对电子，是sp3杂化，苯环上的碳原子有3个键，无孤对电子，是sp
16、2杂化，CCH的碳原子有2个键，无孤对电子，是sp杂化，因此分子中有3种杂化轨道类型的碳原子，故A正确；B根据苯中12个原子共平面，乙炔中四个原子共直线，甲烷中三个原子共平面，因此分子中共平面的原子数目最多为15个(甲基中碳原子和其中一个氢原子与其他原子共面)，故B错误；C分子中的苯环中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间独特的键，故C错误；D与Cl2发生取代反应，取代甲基上的氢有一种产物，取代苯环上的氢有四种产物，因此取代反应生成五种产物，故D错误。综上所述，答案为A。4C【解析】A所有碳氢化合物中，甲烷分子中H元素的含量最高，则其中碳元素的质量分数最低，A正确；B在烷烃中，随着分子中C原子数的增
17、多，物质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，因此物质的熔沸点逐渐升高，故在所有烷烃中，甲烷的沸点最低，B正确；C甲烷分子是正四面体结构，键角是10928，物质分子中最多有3个原子共平面，C错误；D甲烷、乙烷和丙烷分子中都含有C-H键，在光照下都能与氯气发生取代反应，产生氯代烷烃，D正确；故合理选项是C。5C【解析】A 乙烯是纯净物，聚乙烯是高分子化合物，高分子化合物都属于混合物，A错误；B 乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯中是饱和碳原子、碳碳单键性质稳定、难以降解，B错误；C乙烯与聚乙烯的最简式均为CH2，相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同，C正确；D 乙烯
18、含碳碳双键、能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色；聚乙烯中是饱和碳原子、碳碳单键性质稳定、不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；答案选C。6B【解析】A烷烃分子中C原子之间以单键结合形成链状，剩余价电子全部与H原子结合，从而达到结合H原子的最大数目，则所有链状烷烃均符合通式CnH2n+2，A正确；B甲烷属于烷烃，甲烷CH4分子中只含有4个C-H键，不存在C-C 键，B错误；C烷烃分子中的碳原子均与周围四个原子形成4个共价单键，由于C原子的价电子数目是4个，因此烷烃分子中的碳原子都是采取sp3杂化，C正确；D烷烃分子中碳原子形成的是四面体结构，键角不是180，因此当烷烃分子中含有的碳原子数多于2
19、个时，物质分子中的碳原子就不在一条直线，D正确；故合理选项是B。7C【解析】1，3-己二烯结构简式是CH2=CHCH=CHCH2-CH3，其与溴水反应，能按1：1发生加成反应时，可以发生1， 2-加成或者1， 4-加成；也可以发生1 ：2发生完全加成反应。1，3-己二烯CH2=CHCH=CHCH2-CH3与溴水反应，1分子物质与1分子Br2加成时，可以在1，2的位置上发生加成，也可以在3，4的位置上发生加成，还可以在在1，4的位置上发生加成，有3种产物；1分子1，3-己二烯与2分子Br2加成时，可以在1，2，3，4的位置上发生加成反应，有1种产物，因此共有4种加成产物，故合理选项是C。8C【解
20、析】甲烷与溴水、高锰酸钾均不反应，不合题意，苯与溴水、高锰酸钾均不反应，不合题意，聚乙烯与溴水、高锰酸钾均不反应，不合题意，聚1，丁二烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应，符合题意，丁炔中含碳碳三键，与溴水、高锰酸钾均反应，符合题意，环己烷与溴水、高锰酸钾均不反应，不合题意，邻二甲苯与溴水不反应，不合题意，环己烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应，符合题意，综上分析可知，故答案为：C。9C【解析】苯及其同系物与氢气发生的加成反应称为氢化。甲苯完全氢化后，得到，发生氯代反应，由于有5种位置的氢，因此其一氯代物的同分异构体数目有5种，故C符合题意。综上所述，答案为C。10C【解析】在常温和光照
21、的条件下，乙烷可以与Cl2发生取代反应产生氯代乙烷及HCl，而乙烷与题干中其它选项的物质都不能发生反应，故合理选项是C。11A【解析】A甲苯硝化反应生成三硝基甲苯，和没有侧链时苯的硝化反应不同，这是侧链对苯环性质的影响，A符合题意；B甲苯使酸性KMnO4褪色是苯环对甲基的影响，造成甲基被氧化，B不符合题意；C甲苯燃烧产生黑烟是苯的含碳量高造成的，C不符合题意；D无论是苯还是苯的同系物均能与H2发生加成反应并且物质的量比都为13，D不符合题意；故答案选A。12D【解析】某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯
22、代物。A(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5种化学环境不同的H原子，其一氯代物有5种，故A不符合；B(CH3CH2)2CHCH3分子中含有4种化学环境不同的H原子，其一氯代物有4种，故B不符合；C(CH3)2CHCH(CH3)2分子中含有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种，故C不符合；D(CH3)3CCH2CH3分子中含有3种化学环境不同的H原子，其一氯代物有3种，故D符合；故选D。13(1) O=C=O 非极性(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl(3) nCH2CH2 加聚反应 、【解析】A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，A为H元素；其中B
23、、C同周期，B、D同主族，原子半径EDBCA，则B、C为第二周期元素，D、E为第三周期元素D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍，E的最外层电子数只能为1，E为Na，D为Si；B、D同主族，可知B为C，由D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，C的电子数为14-6=8，则C为O，以此来解答；(1)A与B形成的三原子分子甲为CO2，电子式是，结构式为O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙是Na2O2，电子式是，含离子键、非极性共价键；(2)B为C，简单氢化物CH4与氯气的第一步反应生成CH3Cl和HCl，反应的方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(3)A和B形成的化合
24、物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，丙为乙烯，制得高聚物的反应方程式为nCH2CH2，该反应类型是加聚反应；丁的相对分子质量为120，分子式为C9H12，不能使溴的四氯化碳溶液褪色说明不含有碳碳双键或三键，由于不饱和度为4，则可能是苯环，一氯代物只有两种结构，说明只有两种氢原子，所以丁的结构简式为：、。14 H2OCH4SiH4 O=C=O 非极性 nCH2=CH2 加聚反应【解析】A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，A为H元素；其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径EDBCA，则B、C为第二周期元素，D、E为第三周期
25、元素，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍，E的最外层电子数只能为1，E为Na元素，D为Si元素；B、D同主族，可知B为C元素，由D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，C的电子数为14-6=8，则C为O元素，据此分析解答。(1)元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性OCSi，则三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2OCH4SiH4；(2)C和O形成的三原子分子CO2的结构式是O=C=O，O与Na形成的原子个数比为11的化合物Na2O2的电子式是，是离子化合物，含有的化学键是离子键、非极性键，即共价键类型为非极性键；(3)B为C元素，其简单氢化物为CH4，CH4与Cl
26、2在光照条件下发生取代反应，第一步取代生成CH3Cl，反应的化学方程式为；(4)A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，丙为乙烯，制得高聚物的反应方程式为nCH2=CH2，该反应类型是加聚反应。15 Br HClO4 KOH Al (OH)3 5 【解析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类，根据元素周期律分析物质的性质，书写离子结构示意图和电子式；根据甲烷的取代反应判断产物的种类。由元素在周期表的位置可以知道，为C、为F、为Na、为Mg、为Al、为Cl、为Ar、为K、为Br；(1)的元素符号是Br；(2)稀有气体Ar化学性质稳定，核外
27、电子数为18，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为:；(3)根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，F没有含氧酸，上述元素F除外中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al (OH)3为两性氢氧化物，故答案是：HClO4；KOH；Al (OH)3；(4)甲烷与氯气按1：1混合，光照条件下，因为氯气不足，可发生多步取代反应，生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，共5种产物
28、； (5)氯化镁属于离子化合物,用电子式表示其形成过程为:。16(1)C11H24(2) C8H18 同系物 2，4-二甲基己烷(3) 1(4) 2，3，3-三甲基-戊烷 5【解析】(1)烷烃分子式通式是CnH2n+2，烹调油烟中含有十一烷，该烷烃的分子式是C11H24；(2)该烷烃分子中含有8个C原子，根据烷烃分子式通式，可知其分子式为C8H18；C8H18与甲烷分子结构相似，在分子组成上相差7个CH2原子团，因此二者属于同系物；该物质在分子结构上说，含有C原子数最多的碳链上含有6个C原子，从左端为起点，给主链上的C原子编号，以确定支链在主链上的位置，该物质名称为2，4-二甲基己烷；(3)2
29、，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为；该物质分子中只有一种位置的H原子，因此其一氯取代产物只有一种；(4)该物质分子中最长碳链上含有C原子，从离支链较近的右端为起点，给主链上的C原子编号，以确定支链连接在主链上碳原子的位置，该物质名称为2，3，3-三甲基-戊烷；该物质分子中含有5重不同位置的H原子，因此其一氯取代产物有5种。17(1) C6H14 2-甲基戊烷(2) 羟基 酯基(3) CDF D CDFG nCH2=CH2 +3HNO3+3H2O(4)DE(5)4【解析】(1)该键线式表示的有机物为(CH3)2CHCH2CH2CH3，分子式C6H14；根据系统命名法，主链有5个碳原子, 2号碳
30、原子上有1个甲基，名称是2-甲基戊烷；(2)根据结构简式可知，其中含有的官能团的名称为羟基、酯基；(3)由图示有机物的球棍模型可知：A为甲烷、B为乙烷、C为乙烯、D为乙炔、E为丙烷、F为苯、G为甲苯，分子中所有原子在同一平面上的是乙烯、乙炔、苯，答案为：CDF；常温下含碳量最高的气态烃是乙炔，答案为：D；能够发生加成反应的烃是，乙烯、乙炔、苯和甲苯，答案为：CDFG；C为乙烯，发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为：nCH2=CH2；G为甲苯，发生硝化反应的方程式为：+3HNO3+3H2O；(4)A 中含有氧元素，不属于烃，A错误；B1-丁烯和1，3-丁二烯前者含有一个碳碳双键，后者含有含有两个碳碳
31、双键，不符合同系物定义，不是同系物，B错误；C和都是二溴甲烷，为同一种物质，C错误；D乙烯可以和溴发生加成反应，从而除去乙烯，D正确；E甲烷、乙烯、乙炔三种气体的含碳量不同，点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少,可以鉴别，E正确；故选DE；(5)由结构可知，含4个碳碳双键，且结构对称，反应物的物质的量之比为1: 1, 若只有1个双键与溴发生加成反应，则产物有2种；若2个双键发生1, 4加成，1个侧链和1个环上时有1种，2个均在环上有1种，共4种。18 加成 【解析】(1)乙烯分子式是，两个C原子之间形成碳碳双键，每个C原子再与2个H原子形成2个共价键，从而使每个原子都达到稳定结构，结构式为
32、。(2)乙烯分子在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为。(3)在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，A是乙醇，结构简式是。(4)乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而使溶液褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生氧化反应，二者褪色原理不相同；使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是由于具有还原性，褪色原理相同；使品红溶液褪色是由于具有漂白性，使滴有酚酞的溶液褪色是由于是酸性氧化物，水溶液显酸性，与溶液中的发生中和反应，使酚酞溶液变为无色，二者褪色原理不相同。合理选项是。19(1) 加成反应 C2H4(2)0.1(3)乙醇的浓度不再发生变化(或乙醇的物质的量不再发生变化)(4)
33、乙烷 D(5)B(6)D(7)80%【解析】(1)乙烯和水发生加成反应生成乙醇。烃为只含有碳、氢两种元素的有机物，故属于烃的为C2H4；(2)0-6min内的反应速率v(C2H5OH)=0.1molL-1min-1，则v(H2O)=0.1molL-1min-1；(3)8min时，乙醇的浓度(或物质的量)不再发生变化，此时反应达到平衡；(4)有机物C2H6为乙烷，该有机物符合通式CnH2n+2，故属于链状饱和烃(烷烃)；(5)乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷；(6)A.该反应是气体体积改变的反应，恒温恒容的条件下，随反应进行气体的压强也会随之改变；B.反应过程中氢气的物质的量发生变化；C.随反应进
34、行容器内c(CH2=CH2)发生变化；D.该反应的反应物及产物均为气体，反应前后气体的质量不变。故选D。(7)反应前气体压强为100MPa，反应后气体压强为60MPa，恒温恒容条件下，反应前后的压强之比等于物质的量成正比，由三段式，x=0.8，可求得参加反应的n(CH2=CH2)=0.8mol，乙烯的转化率a%=80%。20 C6H14 C3H4 3 2，3-二甲基-2-戊烯 10 13【解析】(1)相同条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比，烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，则A的摩尔质量为：86g/mol，则其分子式为C6H14，答案为：C6H14；(2)设炔烃的通式为：，0.1
35、mol炔烃B完全燃烧，消耗8.96L标准状况下的O2，则，解得n=3，所以其分子式为C3H4，答案为：C3H4；(3)某单烯烃与氢气加成后产物的结构简式如图，原单烯烃双健可能的位置为：，则该烯烃可能的结构有3种(不考虑立体异构体)，答案为：3；(4)某有机物的结构简式为，其名称是2，3-二甲基-2-戊烯，答案为：2，3-二甲基-2-戊烯；(5)萘分子一共含有8个氢原子，它的六氯代物和二氯代物种数相同，二氯代物分别为：、，则它的六氯代物有10种，答案为：10种；(6)将两个苯环通过旋转单键转到同一个平面上，所以子中最多有6+6+1=13个碳原子共面，答案为：13。21 D C6H12 (CH3)
36、2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3【解析】(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量是213=26，混合气体的平均摩尔质量为26g/mol，烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28g/mol，而28g/mol26g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，小于26g/mol的只有甲烷，因此混合气体中一定含有甲烷，又根据溴水增重质量为烯烃的质量，可推算出烯烃的分子结构；(2)0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物质的量均为1.2mol，则0.2mol该烃含有C、H的物质的量为1.
37、2mol、2.4mol，据此分析作答；若烃A能使溴水褪色，则是烯烃，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，据此分析作答。(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量是213=26，混合气体的平均摩尔质量为26g/mol，烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28g/mol，而28g/mol26g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，小于26g/mol的只有甲烷，因此混合气体中一定含有甲烷。假设烯烃的化学式为CnH2n，一种气体4.48L标准状况下的混合气体的物质的量是n=4.48L22.4L/mol=0.2mol，其质量为m(混合)=0.2mol
38、26g/mol=5.2g，其中含甲烷的质量为m(CH4)=5.2g-2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为n(CH4)=2.4g16g/mol=0.15mol，溴水增重质量为烯烃的质量，烯烃的物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol，所以烯烃的摩尔质量为M(烯烃)=2.8g0.05mol=56g/mol，12n+2n=56，解得n=4，所以烯烃分子式为C4H8，则这两种烃为CH4和C4H8，故答案为：D；(2)0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物质的量均为1.2mol，则0.2mol该烃含有C、H的物质的量为1.2mol、2.4mol，那么该烃分子中
39、有6个C原子，12个H原子，分子式为C6H12，故答案为：C6H12；若烃A能使溴水褪色，则是烯烃，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3，故答案为：(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3。22(1)+Br2+HBr(2) CCl4 吸收溴蒸气，防止干扰HBr的检验(3) 有淡黄色沉淀生成 Ag+Br-=AgBr(4)B(5)ad【解析】(1)在溴化铁作催化剂条件下，溴和苯发生取代反应生成溴苯，反应方程式为+Br2
40、+HBr；(2)溴和苯易挥发，导致生成的HBr中含有溴和苯，溴能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，对HBr检验造成干扰，但溴、苯易溶于四氯化碳，所以双球U型管中盛放的试剂是CCl4，其作用是吸收溴蒸气，防止干扰HBr的检验，故答案为：CCl4；吸收溴蒸气，防止干扰HBr的检验；(3)HBr和硝酸银发生复分解反应生成淡黄色沉淀，所以看到的现象是有淡黄色沉淀生成，离子方程式为Ag+Br-=AgBr，故答案为：有淡黄色沉淀生成；Ag+Br-=AgBr；(4)该反应中，铁和溴能反应生成溴化铁，溴化铁作催化剂且易溶于水，所以混合物中含溴化铁；苯和溴不可能完全反应，混合物中含有溴和苯；制取溴苯的同时还有溴化氢生
41、成，所以混合物的成分有：溴化铁、溴、苯、溴苯、溴化氢，所以操作顺序如下：第一步：HBr、溴化铁易溶于水而其它物质不易溶于水，所以先水洗洗去氢溴酸和溴化铁；第二步：溴和氢氧化钠反应，所以用氢氧化钠洗去溴单质；第三步：第二步洗涤会残留部分氢氧化钠，氢氧化钠能溶于水而其他物质不溶于水，所以用水洗去多余的氢氧化钠；第四步：用水洗涤后会残留部分水分，所以用干燥剂除去多余的水；第五步：两者沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，顺序为，故选：B；(5)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，如果含有C=C键的话，则能发生加成反应而使溴水褪色，但真实的情况是苯不能使溴水应发生反应而褪色，这一点不能解释，再就是如果是单双建交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有Br-C-C-Br和Br-C=C-Br两种不同的结构，但事实是邻二溴苯只有一种，这一点也不能解释，故答案为：ad。