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1、第1章原子结构元素周期律一、选择题（共16题）1五种短周期元素的某些信息如下表所示元素有关信息XL层上有5个电子Y单质在空气中能形成致密的氧化膜Z短周期主族元素中原子半径最大W与X同主族Q单质是黄绿色气体下列说法正确的是A简单离子半径由大到小的顺序：BZ单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C单质熔点由高到低的顺序：DZ与W能形成原子个数比为的化合物2下列有关物质的性质与用途说法正确且具有对应关系的是A二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维和光电池BNa2O2可与CO2、H2O反应放出O2，常用于制作呼吸面具C铁比铜金属性强，故可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D碳酸钡不溶于水，可用于胃
2、肠X射线造影检查3是核医学中诊断和治疗多种疾病的重要核素。下列关于的说法中，不正确的是A质子数为53B中子数为131C质量数为131D核外电子数为534根据原子结构和元素周期律的知识分析，下列推断正确的是A碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高B砹(At)为白色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D0.1mol/L溶液的酸性：HIO4HBrO45中国科学技术名词审定委员会已确定第117号元素Ts的名称为石田（tin）关于Ts的一种同位素Ts叙述正确的是（）A质量数为177B中子数为294C核外电子数为117D该元素的相对原子质量为2946
3、高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)A步骤的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2BSiHCl3(沸点33.0)中含有少量SiCl4(沸点67.6)，可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚7下列各组粒子的半径是按由小到大的顺序排列的是()AI、Br、ClBN、O、FCAl、Mg、NaDK、Na、Li8短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的最高价氧化物与B的
4、氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是A金属D能在A的最高价氧化物中燃烧，生成A的化合物BB的氢化物和E的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键CC在元素周期表中的位置是第三周期第A族DE单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明E单质具有漂白性9几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.077
5、0.0990.1100.1430.1600.186分析判断下列说法正确的是AD、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物BA、H、J的离子半径由大到小的顺序是AJHCG元素的单质不存在同素异形体DI在DB2中燃烧生成两种化合物10X、Y是原子序数增大的短周期元素，两者可形成多种有机化合物。甲、乙分别是X、Y元素形成的常见氧化物。现将甲和乙的混合物与足量过氧化钠反应，固体质量增重mg，同时生成VL氧气。下列说法正确的是A反应过程中，电子转移数为BC参加反应的过氧化钠的质量为D11铝和铍的性质十分相似， 下列关于铍性质推断不正确的是（）A氧化铍能与强酸或强碱起反应B氢氧化铍可溶于水C
6、氢氧化铍是两性氢氧化物D氯化铍溶液显酸性1219世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A发现元素周期律B提出原子学说C提出分子学说D发现氧气13根据相关递变规律，下列判断错误的是A碱性：B最高正价：C热稳定性：D离子半径：14下列有关原子半径的叙述正确的是（）A原子半径：B原子半径：C简单阴离子半径：D原子半径：15短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。其中W元素的基态原子的p能级上只有1个未成对电子。下列说法正确的是XYZWAW元素为SiB基态Z原子的电子的空间运动状态有8种C基态X原子的电子排布式为DY的最高价氧化物对应的水化物与W的氧化物不能反应16设计实验证明酸性强弱顺序：HC
7、l H2CO3H2SiO3，下列说法中正确的是A装置A中的分液漏斗，使用时只需打开活塞B装置B中的药品为浓硫酸，作用是吸收挥发出的氯化氢C该实验设计原理为强酸制弱酸D该装置可以不设计尾气处理装置二、综合题17摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。(1) 根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_(填“易溶”或“难溶”)。SiO2用途很广，请再写出另外的任一种用途：_(2)Si在元素周期表中的位置是_。(3)制备SiO2的方法如下：写出反应I的离子方程式_。比较酸性强弱：H2SO4_H2SiO3(填“”或“”)。下列事实能说明S的非金属性比Si强的有_A常温下SO2是气体，SiO2是固
8、体BH2SO3的酸性比H2SiO3强CH2S的热稳定性比SiH4强DS的最高价是+6，Si的最高价是+4(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法不正确的是 _(填序号)。a.Sn元素的最高正化合价为+4b.Sn的原子半径比Si大c.Sn和Si均可以作半导体材料d.Sn位于周期表的第五周期、第IVA族18下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（填化学符号）（1）写出、两种元素形成的化合物有两种,化学式:_ ，_。（2）写出元素最高价氧化物的电子式和结构式_ ，_，化学键类型_。（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化
9、物中_酸性最强；_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_。化学性质最稳定的是_，氢化物中最稳定的是_。19NaClO、NaNO3、Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是_（2）碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO2，处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式_（3）新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO消毒液，装置如图（电极都是石墨）。电极a应接在直流电源的_（4）Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+设计简单实验证明该平衡存在_时刻温度/25304025PH9.669.529.379.25升
10、温过程中PH减小的原因是_20饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As()亚砷酸盐和As()砷酸盐形式存在(1)33As与P位为同一主族，磷的原子结构示意图为_，砷在周期表中的位置_(2)根据元素周期律，下列说法正确的是(填字母序号)_a酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4b原子半径：SPAsc非金属性：SPAsd还原性：AsH3PH3H2S(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水FeS2被O2氧化的离子方程式为_(4)去除水体中的砷，可先将As()转化为As()，选用NaClO可实现
11、该转化研究NaClO投加量对As()氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样pH5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸产生此结果的原因是_(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As()达到去除As的目的已知：一定条件下，As()的存在形式如下表所示：pH2277111114存在形式H3AsO4、pH6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是_211803 年， 英国科学家道尔顿提出了近代原子学说， 他认为一切物质是由原子构成的， 这些原子是微小的不可分割的实心球。 1911 年， 英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的a 粒子
12、（a 粒子是带两个单位正电荷的氦原子核） 轰击金箔时（ 金原子的核电荷数为 79， 质量数为 197）， 发现大多数a 粒子能穿透金箔， 而且不改变原来的运动方向， 但他还发现有一小部分a 粒子改变了原来的运动路径， 甚至有极少数的a 粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被笔直地弹了回来。（1）金原子的核外电子数为_， 中子数为_；（2）按现在对原子、 分子的认识， 你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方， 请用“_”划出， 并在下方加以改正_（3）根据卢瑟福实验的现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论， 试写出其中的三点：（i） _；（ii） _；（iii） _。22图中是地壳中含量较
13、大的九种元素分布图，图中、分别表示不同元素.回答下列问题：(1)X元素的名称为_，其在自然界以_(填“游离态”或“化合态”)形式存在。(2)Y的氧化物属于_氧化物(选填“酸性”“两性”或“碱性”)，写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_(3)区别溶液和胶体的方法是_；检验溶液中微量的所用的方法是_(用离子方程式表示)。23化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的有_ (填字母)。A不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸
14、，再把氢氧化钠固体放在纸上称D把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干24根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的酸、碱性强弱。(1)和_；(2)KOH和_；(3)和_；参考答案：1D【详解】ACl-和P3-核外的电子数相同，核电荷数越大半径越小，故半径Cl-小于P3-，故A错误；B钠与氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠有强氧化性能使品红褪色，故B错误；C单质熔点Na
15、小于Al，故C错误；DZ与W能形成Na3P的化合物，故D正确；故选D。2B【详解】A二氧化硅无导电能力，光学性好，可用于制造光导纤维，作光电池的是硅单质，A错误；B呼出气体中含高含量CO2、H2O，且Na2O2可与CO2、H2O反应放出O2，因此Na2O2常用于制作呼吸面具，说法正确且具有对应关系，B正确；C用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为Cu能还原Fe3+为Fe2+，所给题目说法正确，但无对应关系，C错误；D碳酸钡易溶于胃酸中的HCl，碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查，D错误；选B。3B【详解】A核素表示质子数为53，质量数为131，故A正确；B中子数为质量数减去质子数，131-53
16、=78，故B错误；C核素表示质子数为53，质量数为131，故C正确；D核外电子数等于质子数，故核外电子数为53，故D正确；故答案为：B。4C【详解】A碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而降低，故A错误；BAgCl、AgBr、AgI均难溶于水，也不溶于稀硝酸，卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，由浅黄绿色黄绿色红棕色紫黑色，At不是白色固体，故B错误；C同主族从上到下金属性逐渐增强，Rb与Na属于同主族，Rb化学性质比Na活泼，Rb在氧气中燃烧，得到产物更加复杂，故C正确；D同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即0.1mol/L溶液的酸性：HBrO4H
17、IO4，故D错误；答案为C。5C【详解】A质量数为294，故A错误；B中子数294117177，故B错误；C核外电子数质子数117，故C正确；D同位素的质量数不等于元素的相对原子质量，故D错误；故答案为C。6B【详解】A二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤的化学方程式为： SiO22C Si2CO，故A错误；B沸点相差30以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，故B正确； C 二氧化硅和能与氢氟酸反应，硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故C错误；D灼烧时，Na2CO3和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，所以不能选用石英坩埚，故D错误；答案选B。7C【详解】A.I、Br、Cl属于同一主族元
18、素的离子，随着核电荷数逐渐减少，半径也逐渐减小，故A不符合题意；B. 因为N、O、F有两个电子层，所以随着核电荷数逐渐增多半径逐渐减小，故B不符合题意；C. Al、Mg、Na 都有三个电子层，随着核电荷数逐渐减少，半径逐渐增大，故C符合题意；D. K、Na、Li属于同一主族元素，随着核电荷数逐渐减少，原子半径逐渐减小，故D不符合题意； 答案：C。8C【详解】根据上述分析可知：A是C，B是N，C为Na，D是Mg，E是Cl元素。AD是Mg，A是C，C的最高价氧化物是CO2，Mg能够在CO2中燃烧产生MgO、C单质，并没有产生C元素的化合物，A错误；BB是N，E是Cl，N的氢化物是NH3，Cl的氢化
19、物是HCl，二者能发生反应产生NH4Cl，该物质中含有离子键和共价键，B错误；CC为Na元素，原子核外K、L、M层依次排有2、8、1个电子，可知Na在元素周期表中位于第三周期第A族，C正确；DE是Cl元素，E单质Cl2溶于水，反应产生HCl、HClO，反应后溶液显酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色；但HClO同时具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，故溶液的颜色变化是先变红后褪色，说明E单质的水溶液具有漂白性，而不是Cl2具有漂白性，D错误；故合理选项是C。9B【详解】A C的氧化物中CO不是酸性氧化物、三氧化二铝是两性氧化物、钠的氧化物中过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；B A、H、J分别为
20、F、Al、Na，Na+、Al3+、F-离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：F-Na+Al3+，即AJH，故B正确；CG为P元素，磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；D Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，故D错误；故选B。10C【详解】A甲、乙与过氧化钠的反应分别为：、，由反应可知每2molH2O和2mol CO2参加反应均转移2mol电子，则nmol甲、乙混合物完全反应转移电子数为，故A错误；B由上述反应可知，1molH2O反应时固体质量增加2g，1mol CO2反应时固体质量增加28g，由题意可得：、，解答，故B错误；C由反应可知每2molH2O
21、和2mol CO2参加反应消耗的过氧化钠均为2mol，得nmol混合物消耗nmol过氧化钠，即78ng，故C正确；DO2不一定是在标准状况下，无法确定其体积，故D错误；故选：C。11B【详解】A. 铝和铍的性质十分相似，氧化铝能与强酸或强碱起反应，则氧化铍也能与强酸强碱起反应，故A正确；B. 铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝难溶于水，则氢氧化铍也难溶于水，故B错误；C. 铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则氢氧化铍也是两性氢氧化物，故C正确；D. 铝和铍的性质十分相似，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液显酸性；氯化铍也是强酸弱碱盐，溶液中Be2+离子水解，溶液显酸性，故D正确；答案
22、选B。12A【详解】A1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并制出第一章元素周期表，A正确；B道尔顿提出了近代原子学说，故B错误；C阿伏伽德罗提出分子学说，故C错误；D拉瓦锡发现氧气，故D错误；故选A。13AB【详解】A金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性：，A错误；B氟、氧元素没有正价，B错误；C非金属性越强，简单氢化物越稳定，热稳定性：，C正确；D同主族时电子层越多，离子半径越大，离子半径：，D正确；答案选AB。14AC【详解】A同周期：r(Al)r(P)，同主族：r(P)r(N)，所以r(Al)r(N)，故A正确；B同周期：r(O)r(F)、r(Na)r(Cl)，故B错误；
23、C核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同周期：r(S2)r(Cl)，故C正确；D同周期从左到右，原子半径减小，所以r(C)r(O)，故D错误；故选AC。15BC【详解】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。其中W元素的基态原子的p能级上只有1个未成对电子，电子排布式为1s22s22p62s22p1，为Al元素，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素。AW元素为Al元素，选项A错误；BZ为O，则基态Z原子的电子的空间运动状态有8种，选项B正确；CX为C，基态X原子的电子排布式为，选项C正确；DY的最高价氧化物对应的水化物HNO3与W的氧化物Al2O3能反应生成硝酸铝
24、和水，选项D错误；答案选BC。16CD【详解】A装置A中的分液漏斗，使用时要想让液体流出，除去打开活塞外，还应打开瓶塞，A不正确；B为防止氯化氢对后续实验的干扰，装置B中的药品为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的氯化氢，B不正确；C该实验中，不管是用盐酸制取碳酸，还是用碳酸制取硅酸，设计原理都为强酸制弱酸，C正确；D该装置中，产生的尾气为CO2，对环境不造成污染，所以可以不设计尾气处理装置，D正确；故选CD。17 难容 制造玻璃 第三周期第A族 2H+SiO= H2SiO3 C c【详解】(1) SiO2是一种常见的摩擦剂，在牙膏中乙固体形式存在，根据用途推测SiO2在水中难溶。SiO2用途
25、很广低纯度的二氧化硅可做玻璃，二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维电子工业的重要部件，光学仪器工艺品和耐火材料的原件是科学研究的重要的材料。(2)Si是第14号元素，原子核外有三层电子，最外层电子数为4，Si在元素周期表中的位置是第三周期第A族。(3)硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式：2H+SiO= H2SiO3。根据可知强酸制取弱酸，中H2SO4酸性强于H2SiO3。A常温下SO2是气体，SiO2是固体，为物理性质不能比较非金属性，故A错误；B非金属性越强最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，H2SO3的酸性比H2SiO3强，所以不能作比较，故B错误；CH2S的热稳定性比Si
26、H4强，气态氢化物热稳定性越强，非金属性越强，故C正确；DS的最高价是+6，Si的最高价是+4，不为同周期，也不为同主族，故不能比较，故D错误；故选C。(4)aSn为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数，Sn为第IVA族元素，因此Sn的最高正化合价为+4价，故a正确；b同一主族元素原子从上到下原子半径逐渐增大，因此Sn的原子半径大于Si，故b正确；cSn为金属元素，可以导电，Sn不是半导体，Si为非金属元素，也可以导电，Si是半导体，故c错误；dSn位于周期表的第五周期、第IVA族，故d正确；故选c。18 CO CO2 O=C=O 极性共价键 HClO4 NaOH Al Ar HF【详
27、解】根据元素周期表中元素的分布知识，可以推知是C，是O；(1)碳和氧元素之间可以形成化合物有一氧化碳和二氧化碳，化学式分别为CO、CO2；(2)碳元素的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳是碳原子和氧原子间通过共价双键形成的共价化合物，电子式为：，结构式为：OCO，含有极性共价键；(3)同周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以在短周期元素中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，铝元素可以形成两性氢氧化物氢氧化铝；Ar为0族元素，性质最稳定，氟元素非金属性最强，HF是最稳定的氢化物。19 O N 34.5 正 2Na
28、Cl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2 向溶液中滴加酚酞，发现变红 温度升高，Kw 变大，c(H+)增大，pH 变小（Na2SO3被氧化） 【详解】（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，Na、Cl、S有3个电子层，半径较大，O、 N有2个电子层，且O的质子数大于N，所以半径较小的原子是O；根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，所以p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是N；（2）铝在碱性条件下，生成偏铝酸盐，产物中铝元素的存在形式是；铝粉除去工业废水中的NaNO2，反应方程式是，根据方
29、程式1molAl粉处理0.5mol NaNO2，质量是0.5mol69g/mol=34.5g；（3）a极氯离子失电子生成氯气，所以a极是阳极，应接在直流电源的正极；用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，该装置中发生的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）该水解平衡的存在，Na2SO3使溶液显碱性，向溶液中滴加酚酞，发现变红，则证明该平衡的存在；水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw 变大，c(H+)增大，pH 变小； 与相比，温度相同，的pH大于，说明中浓度减小，c
30、 (）。20 第4周期；VA族 acd 4FeS215O214H2O=4Fe(OH)3816H+ 起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As()氧化率降低 HClOH3AsO3=Cl2H+【详解】(1)磷原子核外电子数为15，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、5，磷原子结构示意图为；砷原子的核外电子数为33，与磷处于同一主族，在周期表中的位置为：第4周期；VA族；(2)a.同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，
31、酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，故a正确；b.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径依次增大，原子半径：AsPS，故b错误；c.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：SPAs，故c正确；d同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：SPAs，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，还原性：AsH3PH3H2S，故d正确；故答案为：acd；(3) FeS2被O2氧化生成硫酸、氢氧化铁，反应的化学方程式为：4FeS215O214H2O=4Fe(OH)3816H+；(4)投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=
32、10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸，产生此结果的原因是：起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As()氧化率降低，故答案为：起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As()氧化率降低；(5)pH=6时，NaClO溶液中生成HClO，pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是：HClOH3AsO3=Cl2H+。21 79 118 一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心
33、球； “一切”改为“有些”； “不可分割”改为“可分”； “实心球”改为“由质子、 中子等构成”； 每一个原子都有一个体积极小、极密实的核 原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量 原子核被一个体积很大几乎什么也没有的核外空间包围着；原子核外空间里极稀疏地散布着电子，其总电荷数恰好等于原子核内的正电荷数【详解】（1）根据题意，金原子的核电荷数为 79，质量数为197，根据质子数等于核电荷数得出质子数为79，根据中子数等于质量数减质子数即197 79 = 118；（2）现代对原子、分子的认识，构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子，且原子可以再分，原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中
34、子构成，原子核外电子作高速运动，原子并不是实心球，故道尔顿提出的学说错误在“一切物质是由原子构成的， 这些原子是微小的不可分割的实心球”；将“一切”改为“有些”，“不可分割”改为“可分”，“实心球”改为“由质子、 中子等构成”；有一小部分粒子改变了原来的运动路径，原因是a粒子带正电粒子，途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向，说明“原子核带正电”； 有极少数的a粒子被反弹了回来，说明“每一个原子都有一个体积极小、极密实的核；原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量”；大多数a粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明“原子核被一个体积很大几乎什么也没有的核外空间包围着；原子核外空间里
35、极稀疏地散布着电子，其总电荷数恰好等于原子核内的正电荷数”。22 硅 化合态 两性 丁达尔效应 【详解】(1)X元素在地壳中含量占第二位，是硅元素，硅是亲氧元素，其在自然界以化合态形式存在。(2)Y为地壳中含量在第三位的元素，为铝元素，氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为；(3)Z为铁元素，区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法可以利用胶体有丁达尔效应，检验溶液中微量的所用的方法是铁离子遇到硫氰化钾显红色，离子方程式为。23AEF【详解】A移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故A正确；
36、B稀酸不慎沾在衣服或皮肤上，应先用抹布擦去，然后用水冲洗，然后涂上适量的碳酸氢钠溶液，浓NaOH具有强腐蚀性，所以不能用浓NaOH清洗，故B错误；CNaOH固体容易潮解，需要放在小烧杯中进行称量，故C错误；D多余的试剂倒入原试剂瓶会污染试剂，故D错误；E分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故E正确；F具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，则使用分液漏斗前要检查其是否漏水，故F正确；G为防止固体飞溅，应加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，故G错误；综上所述正确的有AEF。24(1)(2)KOH(3)；【详解】(1)N和P同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性：；故答案为：。(2)Na和K同主族，同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性：KOHNaOH，Na和Mg同周期，同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：NaOH ，所以碱性KOH；故答案为：KOH。(3)Al和Mg同周期，同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：；故答案为：。