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1、第七章有机化合物检测卷一、单选题(共15小题) 1.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D2.下列关于乙烯与溴水反应的叙述正确的是()A 溴水具有强氧化性，能将乙烯氧化B 乙烯中的氢原子被溴水中的溴取代C 乙烯能与溴水发生加成反应D 只生成一种产物一溴乙烷3.120 时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，测得反应前后气体的体积不变。该烃分子中所含的碳原子数不可能是()A 1B 2C 3D 84.烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有()A 4种B 5种C 6种D 7种5.下面实验操作不能实
2、现实验目的的是()A 鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液C 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖6.下列有关简单烷烃的描述，说法错误的是()A 原子间所成的键都是单键B 都易燃烧，都难溶于水C 分子组成上满足通式CnH2n2(n1)D 相邻两个烷烃分子组成上相差一个甲基7.下列关于烷烃性质的叙述正确的是()A 常温下它们都为气体B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 与氯气在光照下发生取代反应D 与溴
3、水中的溴发生取代反应8.如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是()A 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应9.下列化学式只表示一种纯净物的是()A C2H6B C4H10C C2H4Cl2D C10.一定质量的甲烷，燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳和水蒸气组成的混合气体，其质量为49.6 g，当其通过足量的无水氯化钙时气体质量减少25.2 g，则混合气体中一氧化碳的质量为()A 24.4 gB 13.2 gC 12.5 gD 11.2
4、g11.将烷烃和烯烃按体积比51混合，混合气体是相同状况下等质量氢气体积的，则混合气体的组成为()A 甲烷和乙烯B 乙烷和丙烯C 丁烷和丁烯D 甲烷和丁烯12.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是()A 乙烷(乙烯)：光照条件下通入氯气，气液分离B 乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液C 二氧化碳(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D 乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏13.比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，CCO2；CH4CO2；COCO2，比较归纳正确的是()A 三种转化关系中发生的反应都属于化合反应B 三种转化关系中所有的生成物在常
5、温下都是气体C 三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳D 三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳14.常温下，把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶内壁上有油状液滴，此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是()A 5种B 6种C 4种D 3种15.下列有关聚乙烯的说法正确的是()A 聚乙烯是通过加聚反应生成的B 聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点C 聚乙烯塑料袋因有毒，故不能装食品D 聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染二、实验题(共3小题) 16.如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为14)的混合气体，假定氯气在水
6、中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：_。(2)若题目中甲烷与氯气体积之比为11，则得到的产物为_(填字母，下同)。ACH3ClHClBCCl4HClCCH3ClCH2Cl2DCH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HCl(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水面变化是_。A升高 B降低 C不变 D无法确定(4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到的现象是_。(5)右端玻璃管的作用是_。17.聚乳酸(PLA)是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物
7、塑料，PLA早期在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维，PLA由植物中萃取出的淀粉(玉米、甜菜、小麦、甘薯等)或用纤维素(玉米秸秆、麦秆、甘蔗渣等木质的农业废弃物)经过下列过程制造而成：淀粉或纤维素葡萄糖乳酸聚乳酸根据上述信息，回答下列问题：(1)淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为_。(2)已知1 mol葡萄糖2 mol乳酸，转化过程中无其他反应物、生成物，则乳酸的分子式为_。(3)某研究性小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：取1.8 g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已
8、换算为标准状况下的体积)。另取1.8 g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已换算为标准状况下的体积)。由实验数据推知乳酸分子含有_(填官能团名称)，从以上条件推知乳酸的结构简式可能为_。18.某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热35 min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。回答问题：(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。(2)步骤安装好实验装置，加入药品
9、前还应检查_。(3)反应中浓硫酸的作用是_。(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母)。a中和乙酸并吸收乙醇b中和乙酸和乙醇c减少乙酸乙酯的溶解d加速酯的生成，提高其产率(5)步骤所观察到的现象是_；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是_。三、计算题(共3小题) 19.(1)0.1 mol某烃完全燃烧，将燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g。则该烃的分子式为_，写出其所有可能的结构简式：_。(2)2.2 g某气态烃在O2中完全燃烧，生成6.6 g CO2和3.6 g H2O，在标准状况下，该气态烃的密度为1.964 3 gL1，则
10、其分子式为_。(3)在120 、101 kPa下，某气态烃和一定质量的O2的混合气体在点燃条件下完全反应后再恢复到原来的温度和压强时，气体的体积减小，则该烃分子中的氢原子个数_(填序号)。A小于4 B大于4C等于4 D无法判断20.某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48 L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36 g，求原混合气体中各烃的体积分数。21.按要求填空。(1)一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2 L氢气(在标准状况下)，将此混合物燃烧能生成108 g水。混合物中乙醇的物质的量：_。混合
11、物中苯的质量：_。(2)5.8 g有机物完全燃烧，只生成CO2和水蒸气，其体积比为11(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6 g，同量的有机物与0.1 mol钠完全反应生成氢气。又知该有机物的相对分子质量为58。(注意：羟基不能直接连在碳碳双键上)有机物的分子式：_。有机物的结构简式：_。四、填空题(共3小题) 22.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：(1)乙烯的电子式是_，官能团的名称是_。(2)除去甲烷中的乙烯所用的试剂是_(填序号)。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高锰酸钾溶液(3)反应的化学方
12、程式是_，反应类型是_。(4)反应的化学方程式是_，反应类型是_。23.下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。(1)填写下列空白(填序号)：甲烷的球棍模型是_，甲烷的电子式是_。(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2应该有_种结构，实际CH2Cl2有_种结构，证明甲烷不是平面结构，而是_结构，上面_更能反映其真实存在状况。24.用食醋浸泡有水垢(主要成分碳酸钙)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。(1)除去水垢利用醋酸的性质是_；(2)主要反应的化学方程式是_；(3)通过这个事实你能得出的结论是_。答案解析1.【答案】D【解析】苯与乙烯都是平面结构，因此A、B、C三项的碳原子都共
13、平面；2甲基丙烷是以甲烷为基础的结构，而甲烷为正四面体结构，因此，所有的碳原子不可能完全共平面。2.【答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，生成物为1,2二溴乙烷。3.【答案】D【解析】温度为120 时，水为气态，据：CxHy(x)O2xCO2H2O，因反应前后气体压强不变，即反应前后气体体积相等，有1xx，解得y4。A项可以是CH4，B项可以为C2H4，C项可以为C3H4为丙炔，D形成C8H4不满足碳的成键特点，故D说法错误。4.【答案】B【解析】烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，原烯烃分子结构中碳碳双键可能存在的位置有、 5个位置，故R的可能结构有5种。5.
14、【答案】D【解析】鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液，发生蛋白质盐析，不影响蛋白质的活性，蛋白质仍能溶于水，能实现实验目的；葡萄糖中含有醛基，与银氨溶液发生银镜反应，乙酸中没有醛基，因此可以用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙酸，能达到实验目的；乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液出现分层，可以鉴别，能达到实验目的；加新制氢氧化铜前没有中和稀硫酸，不能达到实验目的。6.【答案】D【解析】相邻两个烷烃分子组成上相差一个CH2原子团，故D错误。7.【答案】C【解析】烷烃的化学性质比较稳定，常温下与酸、碱、强氧化剂不反应；在光照条件下，烷烃能和卤素单质发生化学取代反应。8
15、.【答案】A【解析】甲烷为正四面体结构，甲烷中所有氢原子位置相同，所以其二氯代物只有1种，A正确；乙是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B错误；丙是苯，苯结构比较稳定，但可燃烧，也为氧化反应，C错误；丁是乙醇，不是乙酸，D错误。9.【答案】A【解析】C4H10有正丁烷和异丁烷两种同分异构体；C2H4Cl2分子中的两个氯原子可连在同一碳原子上，也可连在不同的碳原子上，有两种同分异构体；C既可以表示活性碳，又可以表示石墨、金刚石等碳元素的单质；只有C2H6只表示一种分子，碳原子数小于4的烷烃没有同分异构体。10.【答案】D【解析】氯化钙增重25.2 g为水的质量，可求出氢
16、原子的物质的量为2.8 mol，再根据氢原子守恒得甲烷的物质的量为0.7 mol，由碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物质的量共为0.7 mol，由题意可知28 gmol1n(CO)44 gmol10.7 mol n(CO) 49.6 g25.2 g，n(CO)0.4 mol，m(CO)11.2 g。11.【答案】B【解析】设烷烃为CxH2x2，烯烃为CyH2y，混合气体的平均相对分子质量为21632，(14x2)514y326，气态烃分子碳原子数小于4，计算得x2，y3。12.【答案】B【解析】分析解题的基点：根据被提纯物质和杂质性质的不同，选择物质提纯(除杂)和分离的方法。光照条件下通入的
17、氯气既能与乙烷发生取代反应，又能与乙烯发生加成反应，选项A错误；在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯不溶解，乙酸易溶解，液体分层，分液即可，选项B正确；二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应被吸收，选项C错误；乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下会发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，选项D错误。13.【答案】D【解析】碳在氧气中燃烧、碳还原氧化铜等金属氧化物都生成二氧化碳；甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；一氧化碳在氧气中燃烧、一氧化碳还原氧化铜等金属氧化物都生成二氧化碳。14.【答案】C【解析】产物是气体的有CH3Cl、HCl，没有完全反应的CH4和Cl2也为气体，所以集气瓶中最多含有4种气体，故
18、选项C正确。15.【答案】A【解析】聚乙烯是混合物，没有固定的熔、沸点；聚乙烯塑料袋没有毒，能装食品；聚乙烯会造成白色污染。16.【答案】(1)CH44Cl2CCl44HCl(2)D(3)B(4)有白色胶状沉淀生成(5)平衡气压【解析】(1)因Cl2足量，若充分反应且只产生一种有机物，则CH4中的四个H原子可完全被取代，生成CCl4和HCl：CH44Cl2CCl44HCl。(2)甲烷与氯气的取代反应，是四步反应同时发生，故得到四种氯代产物和HCl。(3)甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应生成油状液滴，U形管左侧生成的氯化氢气体易溶于水。压强减小，U形管右端液面下降，左端液面上升。(4)因左侧
19、生成的HCl溶于水后发生反应：2HClNa2SiO3=H2SiO32NaCl，所以观察到有白色胶状沉淀生成。(5)为了平衡气压，在U形管右侧插入一支玻璃管。17.【答案】(1)(C6H12O5)nnH2OnC5H12O6(2)C3H6O3(3)羟基、羧基CH3CH(OH)COOH、CH2(OH)CH2COOH【解析】(1)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C6H12O6)，化学方程式：(C6H10O6)nnH2OnC6H12O6。(2)1 mol葡萄糖2 mol乳酸，转化过程中无其他反应物、生成物，1 mol葡萄糖(C6H12O6)含6 mol C,12 mol H,6 mol O，转化为
20、2 mol乳酸，所以1 mol乳酸中含3 mol C,6 mol H,3 mol O，则乳酸的分子式为C3H6O3。(3)1.8 g乳酸的物质的量n0.02 mol，取1.8 g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已换算为标准状况下的体积)：说明乳酸分子中含有羧基，反应生成的二氧化碳气体的物质的量n0.02 mol，说明1个乳酸分子中含有一个羧基，另取1.8 g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已换算为标准状况下的体积)，生成氢气的物质的量n0.02 mol,1个乳酸分子中含有一个羧基，0.02 mol乳酸含有0.02
21、 mol羧基，与金属钠反应生成0.01 mol氢气，则乳酸分子中另一个官能团是醇羟基，0.02 mol乳酸含有0.02 mol醇羟基，与金属钠反应也生成0.01 mol氢气，乳酸的结构简式可能为CH3CH(OH)COOH、CH2(OH)CH2COOH。18.【答案】(1)防止倒吸(2)装置的气密性(3)催化剂、吸水剂(4)ac(5)试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅分液【解析】(1)干燥管一是起冷凝的作用，二是起防倒吸的作用，因为乙酸和乙醇易溶于碳酸钠溶液。(2)因为产生蒸气，因此加药品前，要检验装置的气密性。(3)浓硫酸作催化剂和吸水剂。(4)乙酸
22、乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸钠反应，因此碳酸钠溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，即选项a、c正确。(5)乙酸乙酯是不溶于水的液体，且密度小于水，现象：试管乙中出现液体分层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；采用分液的方法进行分离。19.【答案】(1)C4H10CH3CH2CH2CH3、(2)C3H8(3)A【解析】(1)0.1 mol该烃中所含碳原子的物质的量为n(C)0.4 mol，所含氢原子的物质的量为n(H)21 mol，则1 mol该烃分子中含4 mol碳原子、10 mol氢原子，即其分子式为C4H10。该烃的结构简式有2种：
23、，(2)该气态烃的摩尔质量为22.4 Lmol11.964 3 gL144 gmol1，即相对分子质量为44，该气态烃中n(C)n(H)()(2)38，即最简式为C3H8，因该气态烃的相对分子质量为44，故该烃的分子式为C3H8。(3)设该烃的分子式为CxHy，则有CxHy(x)O2xCO2H2O，因为反应后气体的体积减小，则1xx，即y4。20.【答案】甲烷：60%，丙烯：40%。【解析】混合气体的平均相对分子质量为13.2226.4，必有甲烷，混合气体的物质的量为4.48 L22.4 Lmol10.2 mol，混合气体的质量为0.2 mol26.4 gmol15.28 g，甲烷的物质的量为
24、(5.28 g3.36 g)16 gmol10.12 mol，设烯烃的分子式为CnH2n，(0.2 mol0.12 mol)14ngmol13.36 g，解得n3，烯烃为丙烯，甲烷的体积分数为(0.12 mol0.2 mol)100%60%；丙烯的体积分数为(0.08 mol0.2 mol)100%40%。21.【答案】(1)1 mol78 g(2)C3H6OCH2=CHCH2OH【解析】(1)标准状况下11.2 L氢气的物质的量为0.5 mol，则混合物中含有C2H5OH的物质的量为0.5 mol21 mol；1 mol乙醇完全燃烧生成水的物质的量为3 mol，质量为18 gmol13 mo
25、l54 g，混合物燃烧能生成108 g水，则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为108 g54 g54 g，水的物质的量为3 mol，3 mol水中含有6 mol氢原子，则苯的物质的量为1 mol，所以，混合物中含有C2H5OH的物质的量为1 mol；混合物中苯的质量为78 gmol11 mol78 g。(2)该有机物的相对分子质量为58，5.8 g有机物的物质的量为0.1 mol，依据燃烧生成CO2和水蒸气且体积比为11，碱石灰增加的18.6 g为CO2和H2O的质量，则n(CO2)n(H2O)0.3 mol，则有机物分子中N(C)3、N(H)6、N(O)1，故有机物分子式为C3H6O。同量的有
26、机物与0.1 mol钠完全反应，则有机物分子含有1个OH，依据有机物分子式C3H6O，判断有机物分子中含有1个C=C，故其结构简式为CH2=CHCH2OH。22.【答案】(1)HCCH碳碳双键(2)B(3)CH2=CH2H2OCH3CH2OH加成反应(4)CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O酯化反应或取代反应【解析】分析解题思路：由丙烯酸乙酯的结构简式可推知，有机物A为乙醇(由乙烯与水加成制得)，有机物B为丙烯酸(由丙烯多步氧化制得)。23.【答案】(1)CB(2)两一正四面体D【解析】这几种形式都可以表示甲烷这种物质，其中分子结构示意图(A)、球棍模型(C)及比例模型(D)均能反映甲烷分子的空间构型，但其中比例模型更能形象地表示出H、C的相对位置及所占比例；电子式(B)只反映原子最外层电子的成键情况。24.【答案】(1)醋酸的酸性(2)2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaH2OCO2(3)醋酸的酸性比碳酸的酸性强【解析】分析解题的基点：醋酸具有酸性，且酸性比碳酸强。学科网（北京）股份有限公司