《元素周期律和元素——提升训练--高一化学下学期鲁科版(2019)必修第二册.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《元素周期律和元素——提升训练--高一化学下学期鲁科版(2019)必修第二册.docx(15页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1.2 元素周期律和元素一、选择题(共16题)1能说明元素原子的得电子能力强于元素原子的事实是()A元素位于元素的上一个周期B元素的含氧酸的酸性强于元素的含氧酸C分别加热、的简单氢化物、至500,只有发生分解D元素与元素位于同一主族,在相同温度下二者的单质与铜反应分别生成和2在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是A8、8、18、32B8、18、18、32C8、18、18、18D8、8、18、183某元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量为7:16,R的相对原子质量为14,该氧化物中R元素的化合价是()A+1B+2C+3D+44下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合
2、物是A半导体材料砷化镓B超导材料铜锌合金C透明陶瓷材料硒化锌D超导材料Rb3C605下列关于元素周期表的说法正确的是A金属元素都在长周期B每一主族中都有非金属元素C每一族只包含一个纵列D前三个周期为短周期,其余为长周期6几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息,判断以下说法正确的是A单质与稀硫酸反应的剧烈程度:RYXB离子半径:X2+R3+T2-CY与氯元素形成的化合物中,原子的最外层均满足8电子稳定结构D相同条件下,简单气态氢化物的稳定性:TZ7Mg元
3、素在元素周期表中的位置为A第二周期第族B第二周期第A族C第三周期第族D第三周期第A族8短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Y同主族,W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应,气体颜色不断变浅,瓶壁上有油状液滴,X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是AY的核电荷数等于W与X的之和B四种元素中,Y的原子半径最大CW的简单氢化物的热稳定性比Y的弱DX的含氧酸的酸性一定比Z的弱9金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是()A和原子中均含有22个中子B和在周期表中位置相同,都在第4纵行C和的物理性质相同D和为同一核素10无机化学命名委员会在1989年作出决定
4、:把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法正确的是( )A第3列元素种类最多,第14列的化合物种类最多B每一列只有金属元素C从上到下第1列元素的单质熔点逐渐降低,而第17列元素的单质熔点逐渐升高D只有第2列元素的原子最外层有2个电子11硼有两种同位素10B和11B,硼元素的近似相对原子质量为10.8,则10B的质量分数为A20%B小于20%C大于20%D80%12H和Na都属于元素周期表第IA元素,它们原子结构中相同的是A最外层电子数B核外电子数C电子层数D质子数13有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素,其
5、中X、M同主族; Z+与Y2-具有相同的电子层结构,W是地壳中含量最多的金属,X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和;下列序数不正确的是A离子半径大小:r(Y2-)r(W3+)BW的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应CX有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体DX、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子14X、Y、Z、W是核电荷数依次增大的短周期主族元素,它们之间可形成多种常见的可溶性盐,如ZXY3、ZWY、ZWY3等。下列说法错误的是AZWY中含有两种化学键B常见单质与氢气反应时,Y比X容易CXW3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构DW的最高正化合价是+5价15
6、下列说法正确的是()A现代元素周期表中,元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列B最外层电子数相同的不同元素一定处于同一主族C在元素周期表中金属与非金属的分界线附近,可以找到半导体材料DX2+的核外电子数目为18,则X处于笫三周期第A族16在一定条件下,RO3与R发生如下反应:RO35R6H+3R23H2O,下列有关R元素的叙述正确的是AR是第A族元素BR2在常温下一定是气体CRO3中的R元素只能被还原DR的氢化物的水溶液是强酸二、综合题(共6题)17在学习元素周期表和元素周期律后,某化学兴趣小组在老师的指导下,设计实验以探究元素性质的递变规律。.为了验证卤族部分元素递变规律,设计如图装置进行实
7、验。(1)指出溴元素在周期表中的位置_;(2)A中发生反应的离子方程式是_;(3)A中通入Cl2充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡,静置,可观察到的现象是_。(4)根据上述实验操作步骤,为确保“非金属性:氯溴碘”的实验结论可靠,你认为做好本实验最关键因素是_。(5)下列性质的递变正确,且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是_。(填写序号)a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强为了验证非金属性:NCSi,该兴趣小组又设计如下装置,实验所用到的物质有:稀HN
8、O3稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液饱和NaHCO3溶液,已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。(6)分液漏斗内装入的试剂为_(填序号),B中装入的试剂为_(填序号)(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为_。18探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。 请回答:(1)CCl4在实验中所起的作用是_。(2)请写出第步骤所涉及的化学方程式:_。(3)第步骤所涉及的化学方程式:_。(4)该同学的实验设计不足之处是_,改进的办法是_。实验步骤实验结论
9、氯水1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色19某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:(1)将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:上述金属中_与盐酸反应最剧烈,_与盐酸反应生成的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_。利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律:(1)要证明非金属性:ClI,
10、在A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_的现象,即可证明。干燥管D的作用是_。从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用_溶液吸收尾气。(2)要证明非金属性:CSi,在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,应在B、D之间增加一个盛有足量_(选填下列字母:A浓盐酸 B浓NaOH溶液C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是_。20某小组探究元素周期律,甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属
11、性强弱比较的研究;回答:(1)图中A装置名称是_。(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:稀HNO3溶液稀盐酸碳酸钙 Na2SiO3溶液SiO2试剂A与C分别为_(填序号);试管中发生反应的离子方程式为_。有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱,你认为原因是_。21某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫,并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。信息提示:酸性:亚硫酸碳酸;硅酸(H2SiO3)是白色胶状沉淀(1)仪器A的名称为_,铜与浓硫酸反应的化学方程式是_。(2)实验步骤:连接仪器、_、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸,加热。(3)装置E中足量酸性KMn
12、O4溶液的作用是_,请写出装置E中发生反应的离子方程式_。(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_。22化学实验是科学探究过程中的一种重要方法,掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要,请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律,进行如下实验探究。探究:验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,设计如下实验:(1)装置A中盛放的试剂是_(填选项),化学反应方程式是_。ANa2SO3溶液BNa2S溶液CNa2SO4溶液(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为_(填选项)。HCl的溶解度比H2S大HCl
13、的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强还原性:ClS2Cl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧(3)若要验证非金属性:ClI,装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液,观察到装置A中溶液_的现象,即可证明。用元素周期律理论解释非金属性ClI的原因:_。参考答案:1C【详解】A同主族元素自上而下非金属性减弱,不是同主族则不一定,如非金属性:OP,故A错误;B最高价含氧酸酸性越强,非金属性越强,不是最高价含氧酸不一定,如酸性:碳酸HClO,故B错误;C加热H2X、HY至500,只有HY发生分解,说明HX更稳定,X元素的非金属性更强,故
14、C正确;D单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY,Y单质与铜反应得到高价态Cu,则Y的非金属性更强,故D错误;故选:C。2B【详解】周期表中共有七个横行(七个周期)。前三个周期为短周期,各周期所含元素种类数分别是2、8、8种,四、五、六为长周期,各周期所含元素种类数分别为18、18、32种。答案选B。3D【详解】由于R元素的氧化物中,R元素与氧元素的质量比为7:16,则该物质中R、O元素的原子个数比=1:2,则R的氧化物的化学式为RO2;氧元素显-2价,设氧化物中R元素化合价为x,据化合物中各元素化合价代数和为0,则有x+(-2)2=0,解得x=+4,故答案为D。4C【详解】A、砷和镓都是主族元
15、素,不符合题意,选项A不选;B、铜位于B族,锌位于B族,则不符合题意,选项B不选;C、硒位于第A族,锌位于B族,符合主族元素和副族元素形成的化合物,选项C选;D、Rb位于第A族,C位于第A族,则不符合题意,选项D不选;答案选C。5D【详解】A有几种金属元素例如Li元素在短周期,A错误;B第A没有非金属元素,B错误;C族有3个纵列,C错误;D短周期为一、二、三周期,其他为长周期,D正确;答案选D。6D【详解】根据上述分析可知:X是Mg,Y是Be,Z是S,R是Al,T是O元素。A金属活动性越强,其单质与酸发生置换反应就越剧烈。在同一周期中元素的金属性随原子序数的增大而减小;同一主族元素的金属性随原
16、子序数的增大而增强。在Mg、Al、Be三种元素中Mg最活泼,因此Mg与稀硫酸反应最剧烈,A错误;BX是Mg,R是Al,T是O,它们形成的离子Mg2+、Al3+、O2-核外电子排布都是2、8,电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子,离子的核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径由大到小的顺序是: T2-X2+R3+,B错误;CY是Be,原子最外层有2个电子,在Be与Cl形成的化合物BeCl2中,Be原子的最外层只有4个电子,未满足最外层8电子稳定结构,C错误;D元素的非金属性越强,其形成的简单氢化物的稳定性就越强。Z是S,T是O,它们是同一主族的元素,元素的非金属性:OS,所以氢化物的稳定性:
17、H2OH2S,D正确;故合理选项是D。7D【详解】Mg是12号元素,原子核外电子排布是2、8、2,根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知:Mg位于元素周期表第三周期第IIA族,故合理选项是D。8B【详解】由W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应,气体颜色不断变浅,瓶壁上有油状液滴可知,W为碳元素,Z为氯元素;X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟说明X为氮元素,短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Y同主族说明Y是硅元素,则W、X、Y、Z四种元素依次为C、N、Si、Cl。ASi的核电荷数为14,C、N的核电荷数之和为13,故A错误;B同周期元素,从左到右原子半径依次减小,同
18、主族元素,从上到下原子半径依次增大,则由原子半径SiCN、SiCl,Si的原子半径最大,故B正确;C非金属性越强,氢化物的稳定性越大,因N的非金属性比Si强,则NH3比SiH4稳定,故C错误;D未指明含氧酸是否是最高价氧化物对应水化物,酸性HClO4H2CO3HClO,故D错误。故答案为B。9B【详解】A. 原子中有27个中子, 原子中有28个中子,故A错误;B. 和属于同种元素,在周期表中位置相同,都在第4周期IVB,在第4纵行,故B正确;C. 和原子质量数不同,所以物理性质也不同,故C错误;D. 和互为同位素,属于不同核素,故D错误,故选B。10A【详解】A项、第3列元素包括镧系和锕系,元
19、素种类最多;第14列为碳族元素,碳元素是有机物的主体,现在有机物有几千万种,而无机物只有几百万种,所以说第14列元素形成的化合物种类最多,故A正确;B项、第1列H,13列B,14列C、Si,15列N、P、As,16列O、S、Se、Te,17列F、Cl、Br、I、At,18列稀有气体均为非金属元素,故B错误;C项、第1列中的碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低,第17列是卤族元素,从上到下单质的熔点逐渐升高,故C错误;D项、第2列元素、第18列中氦元素原子已经大部分过渡元素的最外层都是2个电子,故D错误。故选A。11B【详解】硼元素的相对原子质量是10.8,则硼元素的摩尔质量是10.8 g/mo
20、l,假如10B和11B的物质的量分别是x mol,y mol,则M=,所以x:y=1:4,所以10B的质量分数=18.5%,故合理选项是B。12A【详解】AH和Na的最外层电子数均是1个,A正确;BH和Na的核外电子数分别是1个11,B错误;CH和Na的电子层数分别是1层和2层,C错误;DH和Na的质子数分别是1和11,D错误;答案选D。13C【详解】AO2-、Al3+的电子层结构相同,对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径大小:r(Y2-)r(W3+) ,A正确;BW的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,而Z的最高价氧化物水化物是强碱,因此二者可以发生反应,B
21、正确;CX有多种同素异形体如金刚石、石墨等, Y也存在同素异形体,若氧气与臭氧,C错误;DX、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CCl4、SiCl4,D正确;故选C。14D【详解】A. Z不可能是氢元素,由三种元素组成的盐是含氧酸盐,Y是氧元素。由于盐是可溶性的,故ZXY3是NaNO3而不是MgCO3,所以X、Y、Z分别为N、O、Na,再结合W形成的化合物ZWY组成可推出W是Cl。A. NaClO中Na+与ClO间形成的是离子键,ClO-内氯与氧原子间形成的是共价键,A正确;B. O2与H2反应条件是点燃,而N2与H2反应条件是高温、高压、催化剂,可见O2更易与H2反应,B正确;C
22、. 在NCl3中,Cl原子形成一个共价键、N原子形成3个共价键,各原子最外层均达到8电子稳定结构,C正确;D. 氯元素的最高正化合价为+7价,D错误;故合理选项是D。15C【详解】A.现代元素周期表中,元素按照元素的质子数递增顺序排列,故A错误;B.氦的最外层电子数为2,镁的最外层电子数也是2,但二者不在同一主族,而氧的最外层电子数为6,硫的最外层电子数为6,二者在同一主族,则最外层电子数相同的不同元素不一定处于同一主族,故B错误; C.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素,大部分具有半导体的性质,则可以在此处找到半导体材料,故C正确;D. X2+的核外电子数目为18,则X的序数为20
23、,处于笫四周期第A族,故D错误;综上所述,答案为C。16D【详解】由已知可得,该反应中R元素的化合价由+5价、-1价变为0价,根据其最低化合价为-1价可得,该元素位于第VIIA族,根据第VIIA族元素及其化合物的相关性质解答。A项,R元素的阴离子为R-,所以R元素的最高正价为+7价,R是第VIIA族元素,故A错误;B项,若R为Cl,单质为气体,若R为Br或I也可以发生上述反应,而常温下Br2为液体,I2为固体,故B错误;C项,RO3-中R为+5价,R的最低负价为-1价,最高正价为+7价,元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性,所以RO3-中R元素既能被还原又能被氧化,故C错误;D项,第VII
24、A族中,F元素没有正化合价,所以R不是F元素,可能是Cl、Br、I三种元素中的一种,Cl、Br、I三种元素的氢化物酸性随着原子序数的增大而增强,所以R元素的氢化物的水溶液是强酸,故D正确。综上分析,选D。17 第四周期第A族 2Br-Cl2=Br22Cl- 溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色 氯气通入少(适)量 bd CO2H2O=H2SiO3【详解】(1)Br为第35号元素,位于元素周期表的第四周期第A族;(2)向长颈漏斗中通入氯气,氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴,反应的离子方程式为2Br-Cl2=Br22Cl-;(3)A中充分反应后,反应生成的Br2可以在是试管中与试管中的KI溶液反应,
25、反应生成是I2溶于CCl4中实现萃取的过程,该过程的现象为溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色;(4)为保证氯气只与Br-反应而不溶于溴水中,应保证氯气通入适量;(5)a单质的熔沸点不能判断元素的非金属性强弱,a正确;bHCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,说明Cl、Br、I的单质与氢气化合的反应逐渐变难,Cl、Br、I越来越不容易得到电子,非金属性逐渐减弱,b正确;c无机无氧酸的酸性不能判断元素的非金属性强弱,c错误;dCl-、Br-、I-的还原性逐渐增强,说明Cl-、Br-、I-的失电子能力逐渐增强,非金属性逐渐减弱,d正确;故答案选bd;(6)根据分析,分液漏斗中应盛放的试剂为稀硝酸,填
26、;装置B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液,填;(7)C中发生的反应为CO2与硅酸钠的反应,反应的化学方程式为CO2H2O=H2SiO3。18 萃取 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 2NaI+Cl2=I2+2NaCl 无法比较溴和碘的氧化性强弱(与此说法意思一致即可) KI溶液溴水1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色(与此答案意思一致即可)【详解】(1)四 氯化碳不参加反应,但卤素单质不易溶于水,易溶于四氯化碳,所以其作用为萃取剂,使生成的溶于其中,便于观察现象,故答案为:萃取;(2)可与发生氧化还原反应,被还原成,被氧化为;其化学方程式为:,故答案为:;(3)可与发生氧化还原反应
27、,被还原成,被氧化为;其化学方程式为: ,故答案为:;(4)本实验中所用的氧化剂均为,无法比较所得产物和的氧化性强弱;所以应增加一组实验,即KI溶液溴水1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色,故答案为:无法比较溴和碘的氧化性强弱(与此说法意思一致即可);KI溶液溴水1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色(与此答案意思一致即可)。19 K Al S2+Cl2S+2Cl 变蓝 防止溶液倒吸 NaOH D Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3【详解】(1)金属活泼性顺序为:钾钠镁铝,所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾,反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气
28、需要得到2mol电子,则需要2mol钠(46g),2mol钾(78g),1mol镁(24g),mol铝(18g),所以金属质量相同时,生成氢气最多的是金属铝;(2)氯气氧化性强于硫单质,则氯气能够氧化硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为:S2-+Cl2S+2Cl-;(1)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,氯气具有强氧化性,可与碘化钾反应生成碘,因淀粉遇碘变蓝色,则可观察到溶液变蓝色;球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中;氯气有毒,不能排放到空气中,可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收;(2)因碳酸比硅酸强,二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊,氯化氢具有挥发性,从B中挥发出的H
29、Cl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉;根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不反应,可以在B和D之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,改进后C中发生反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3。20 (球形)分液漏斗 硝酸具有挥发性也会和硅酸钠反应生成硅酸白色沉淀【详解】(1)由装置图示可知,A为加液装置,为分液漏斗,故答案为:(球形)分液漏斗,故答案为:(球形)分液漏斗;(2)通过比较酸性强弱来判断非金属强弱,装置中为强酸制弱酸,所以A中试剂为稀硝酸,B中试剂为碳酸钙,C中试剂为硅酸钠;C中为二氧化碳与硅酸铵反应生成白色
30、沉淀硅酸和碳酸根,即;硝酸具有挥发性,导致二氧化碳中含有硝酸,硝酸也会和硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸,不能证明C、Si的非金属性强弱,故答案为:;硝酸具有挥发性也会和硅酸钠反应生成硅酸白色沉淀。21 分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 检查装置的气密性 除去多余的二氧化硫 5SO2+2MnO+2H2O =2Mn2+4H+5SO 装置F中出现白色沉淀【详解】(1)由仪器的构造可知A为分液漏斗;铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,故答案为:分液漏斗;Cu+2H2SO4(浓)CuSO4
31、+SO2+2H2O;(2)该装置需要制取二氧化硫,在组装好用仪器后需要进行装置气密性检验,然后加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸,加热,故答案为:检查装置的气密性;(3)由上述分析可知,酸性高锰酸钾的作用是除去二氧化碳中未反应完的二氧化硫气体,防止其干扰二氧化碳与硅酸钠的反应,其中发生的反应的离子方程式为:5SO2+2MnO+2H2O =2Mn2+4H+5SO,故答案为:除去多余的二氧化硫;5SO2+2MnO+2H2O =2Mn2+4H+5SO;(4)二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀,从而证明碳酸的酸性强于硅酸,而元素的最高价氧化物的水化物酸性越强,元素的非金属性越强,因此通过观察F中的白色
32、沉淀现象可证明非金属性碳硅,故答案为:装置F中出现白色沉淀;22 B Cl2+Na2S=2NaCl+S 蓝色 Cl与I同主族,且Cl在I的上方,同主族元素,从上到下,非金属性依次减弱,则非金属性ClI【详解】(1)验证氯元素的非金属性比硫强,可通过置换反应,装置A中盛放的试剂是B;化学反应方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S;(2)HCl的溶解度比H2S大,溶解度是物理性质,不能比较非金属性强弱,符合题意;HCl的酸性比H2S强,氢化物酸性不能比较非金属性强弱,如HF是弱酸、HCl是强酸,但非金属性FCl,符合题意;HCl的稳定性比H2S大,则表明前者共价键比后者难断裂,从而说明Cl的非金
33、属性比S强,不合题意;HCl的还原性比H2S弱,表明前者Cl的失电子能力比S弱,则得电子能力Cl比S强,不合题意;HClO4的酸性比H2SO4强,则非金属性Cl比S强,不合题意;还原性:ClS2-,表明前者Cl-的失电子能力比S2-弱,则得电子能力Cl比S强,不合题意;Cl2能与H2S反应生成S,Cl2为氧化剂,S为氧化产物,则非金属性ClS,不合题意;在周期表中Cl处于S同周期的右侧,同周期元素,从左往右,非金属性依次增强,则非金属性ClS,不合题意。则不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为;答案为:;(3)若要验证非金属性:ClI,装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液,装置A中生成I2,与淀粉发生显色反应,溶液显蓝色。用元素周期律理论解释非金属性ClI的原因:Cl与I同主族,且Cl在I的上方,同主族元素,从上到下,非金属性依次减弱,则非金属性ClI。