《第三章《晶体结构与性质》测试题--高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章《晶体结构与性质》测试题--高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章晶体结构与性质测试题一、单选题（共12题）1使用NC环金属化Ir()配合物催化甲酸脱氢的反应机理如图。下列说法中错误的是A反应过程中，HCOOH中的C=O键发生断裂B反应过程中，Ir()配合物B为催化剂，Ir()配合物A为中间产物C由DE的过程，是甲酸协助转运H的过程D甲酸脱氢过程的总反应为HCOOHCO2+H22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A28g晶体硅中含有SiSi键的个数为2NAB124g白磷(P4)晶体中含有PP键的个数为4NAC12g石墨中含有CC键的个数为4NADSiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(SiO键)3金属晶体的形成是因为晶体中存
2、在A金属离子间的相互作用B金属原子间的相互作用C金属离子与自由电子间的相互作用D自由电子间的相互作用4下列说法中正确的是晶体中分子间作用力越大分子越稳定 共价晶体中共价键越强，熔点越高干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体在和晶体中，阴、阳离子数之比相等正四面体形的分子，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体分子晶体中都含有化学键含4.8g碳元素的金刚石晶体中共价键的物质的量为0.8molABCD5二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有磷石英和方石英等多种变体。方石英结构和金刚石相似，其结构单元如图。下列有关说法正确的是A方石英晶体中
3、存在着SiO4结构单元B1molSi形成2molSiO键C图示结构单元中实际占有18个硅原子D方石英晶体中，SiO键之间的夹角为906砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图，已知晶胞的棱长为anm。下列说法正确的是A砷化镓是一种分子晶体B砷化镓中存在配位键C晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4:1D晶胞中Ga与As间最短距离为7在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，下列说法正确的是A钛离子周围最近邻且等距的钛离子有8个B该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为311C钙离子与钛离子之间的最短距离为晶
4、胞边长的1.732倍D该晶胞体积为氧离子与氧离子之间的最短距离的三次方8下列关于分子晶体的说法不正确的是A分子晶体中含有分子B固态或熔融态时均能导电C分子间以分子间作用力相结合D熔、沸点一般比较低9配位化合物Cu(NH3)4SO4中，不含有的化学键是A离子键B极性键C非极性键D配位键10下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是A超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质B非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程
5、有序的11向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是A深蓝色溶液中含有的主要有色离子为B与间的配位键比与间的配位键弱C加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度D 中含有键的数目为12物质的组成和结构决定着物质的性质与变化，下列有关结构和性质的说法正确的是ACO2分子中存在极性共价键，所以CO2为极性分子B金属Li中的金属键比金属K中的金属键强，所以单质Li的还原性比K强C邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以前者的熔点高于后者D乙烯分子中两个碳原子间以sp2杂化轨道形成的键
6、较稳定，未杂化的2p轨道形成的键易断裂，所以易发生加成反应二、非选择题（共10题）13原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_(填元素符号，后同)，c为_。(2)由这些元素形成的双原子分子为_(填化学式)。(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是_(填物质名称)，属于金属晶体的是_(填化学式，下同)，属于离子晶体的是_，属于分子晶体的是_。14已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且
7、原子序数依次增大。其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。D、E为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和。回答下列问题：（1）五种元素中，电负性最大的是_(填元素符号)。（2）E常有2、3两种价态，画出E2的价电子排布图：_。（3）与BC互为等电子体的分子、离子分别是_(各举1例)，BC的结构式为_(若有配位键，须用“”表示出来)，实验测得该分子的极性极弱，试从结构方面进行解释：_。（4）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O710H2O，实际上它的结构单元
8、是由2个H3AO3和2个A(OH)4缩合而成的双六元环，应该写成Na2A4O5(OH)48H2O，其结构式如图1所示，它的阴离子可形成链状结构。A原子的杂化方式为_。Na2A4O5(OH)48H2O的阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“”标出其中的配位键_。该阴离子通过_相互结合形成链状结构。已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因：_。（5）E2在水溶液中以E(H2O)62形式存在，向含E2的溶液中加入氨水，可生成E(NH3)62，E(NH3)62更稳定，原因是_。（6）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2所示，则该物质的电子式为_。
9、若晶胞的长、宽、高分别为520 pm、520 pm和690 pm，该晶体的密度为_(保留小数点后两位数字)gcm3。15固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到红棕色固体，请回答：(1)E灼烧得到的红色固体化学式是_，溶液D含有的溶质是_(用化学式表示)。(2)化合物X的化学式是_，干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式_。(3)将溶液C调节分离出一种组分后得到溶液C，将气
10、体A通入足量氢氧化钠得到溶液A，混合A和C得到了砖红色沉淀，写出该反应的离子方程式_，有学生认为该砖红色沉淀可能还含有金属单质，请设计实验证明_。16(1)碳元素的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的键与键的键数之比为_。(2)碳元素、氧元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为_(写化学式)，原因是_。(3)R为铬元素，R的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知0.01molRCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是_。AR(H2O)6Cl3BR(H2O)5ClCl2H2OCR(H2O)4Cl2Cl2H2ODR(H2O)3
11、Cl33H2O(4)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：_，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：_。17I.有下列7种晶体，用序号回答下列问题：A水晶B冰醋酸C白磷D固态氩E氯化铵F铝G金刚石(1)属于原子晶体的化合物是_；属于离子晶体的是_。(2)由极性分子构成的晶体是_；属于分子晶体的单质是_；含有共价键的离子晶体是_。(3)属于电解质的是_；分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是_；受热熔化，需克服共价键的是_。II.铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。
12、请按要求回答下列问题：(4)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂_鉴别，其离子方程式为：_。18铍透X射线的能力很强，有“金属玻璃”之称，其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。回答下列问题：(1)第一电离能：Be_B(填“”或“”或“ 分子 直线形 低于【解析】(1)第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。原子越容易失去一个电子，第一电离能数值越小。(2)结合BeCl2的物理性质可判断BeCl2的晶体类型；根据价层电子对互斥理论计算得到分子构型。(BeCl2)2中Be外层电子具有空轨道，Cl外层电子具有孤电子对，因此Be与Cl之间可形成配位键。(3
13、)晶格能是指在标准状况下，使离子晶体变成气态正离子和气态负离子时所吸收的能量。电荷高、半径小的离子，其晶格能大。碳酸盐分解生成金属氧化物，可利用氧化物的晶格能来分析分解温度。(1)第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。Be原子核外电子排布式为1s22s2，2s轨道处于全充满状态，是比较稳定的状态，较难失去最外层的一个电子；B原子核外电子排布式为1s22s22p1，与铍相比易失去最外层的一个电子，所以Be第一电离能大于B；故答案为：；(2)由题知BeCl2熔点较低，易升华，能溶于有机溶剂可知BeCl2为分子晶体；BeCl2中成键电子对为2，孤电子对数=，根据价层电子对互斥理论可
14、得BeCl2的分子构型为直线形；故答案为：分子；直线形；由可知BeCl2的分子构型为直线形，其单分子结构为Cl-Be-Cl，(BeCl2)2中Be外层电子具有空轨道，Cl外层电子具有孤电子对，因此Be与Cl之间可形成配位键，其二聚分子(BeCl2)2结构式为；故答案为：；(3)晶格能是指在标准状况下，使离子晶体变成气态正离子和气态负离子时所吸收的能量。电荷高、半径小的离子，其晶格能大。BeO和MgO相比，铍离子的半径小于镁离子，因此晶格能BeOMgO；碳酸盐分解生成金属氧化物，金属氧化物的晶格能越大，越易分解。因氧化铍的晶格能比氧化镁的晶格能大，所以BeCO3更易分解，因此BeCO3的分解温度
15、低于MgCO3。故答案为：；低于。19 金刚石晶体 金刚石冰干冰 4 8 分子之间能形成氢键【解析】(1)共价晶体中原子间以共价键结合，则粒子之间以共价键结合形成晶体的是金刚石晶体，故答案为：金刚石晶体；(2)熔点高低的一般规律：共价晶体离子晶体分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，常温下冰是液体，干冰是气体，所以熔点：冰干冰；MgO和属于离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，O2-半径小于 Cl-半径，且O2-所带的电荷数多于Cl-所带的电荷数，所以熔点：；金刚石是共价晶体，熔点最高，则熔点由高到低的顺序为金刚石冰干冰，故答案为：金刚石冰干冰；(3)Cu原子占据晶胞的面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际
16、占有的Cu原子数为；根据氯化钙的晶胞图可知，每个周围距离最近且相等的有8个，所以晶体中的配位数为8，故答案为：4、8；(4)冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还因为水分子间存在氢键，故答案为：水分子间存在氢键。20【解析】一个晶胞中N原子个数是，Ti原子个数是，晶胞棱长是N、Ti最短距离2倍，根据密度的定义，将数据代入得，故答案为。21 8 【解析】从图Li2O晶胞的结构可以看出晶胞中的Li+的个数为8个，顶点有8个O2-，面心有6个O2-，晶胞中O2-的个数为86=4，以面心O2-为例，需要8个Li+给它配位；1mol晶胞中有4molLi2O，因此=；将晶胞切割成以Li+为中心，O2-为顶点的小晶胞，两个O2-的距离为，两个O2-的中心点距离Li+的距离为，则O2-和Li+的最短距离等于；故答案为：8；。22【解析】Y位于体心，数目为1,；Ba位于体心，数目为2；Cu位于顶点和棱心，数目为：；O位于棱心和面心，数目为：，即该化合物的化学式为：，则该晶体的密度为，故答案为。