《第一章物质及其变化章末练习--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章物质及其变化章末练习--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学试卷1大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A该过程中O2作催化剂B反应过程中没有电子转移C反应过程中氮氧化物不断被消耗D丙烯转化为甲醛和乙醛2可用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示，下列说法错误的是（）A反应的离子方程式为2Ce4+H2=2Ce3+2H+B反应中作氧化剂的是NO，在反应中被还原C理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 molD反应混合液中，Ce4+
2、和Ce3+的总数目保持不变3酸性环境中，纳米Fe除去NO3的过程中含氮微粒的变化如图所示，溶液中铁以Fe2+形式存在。下列有关说法错误的是（）NO3纳米Fe/H+NO2纳米Fe/H+NH4+A反应的离子方程式为NO2+3Fe+8H+=NH4+3Fe2+2H2OB增大单位体积水体中纳米Fe的投入量，可提高NO3的除去效果Camol NO3完全转化为NH4+至少需要4amol铁D假设反应都能彻底进行，反应消耗的铁的物质的量之比为3：14向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4，下列说法不正确的是（）A当ab时，发生的离子反应为Ba2SO42HOH-=BaSO4H2OB当2
3、ab时，发生的离子反应为Ba2SO422H2OH-=BaSO42H2OC当3a=2b时，发生的离子反应为2Ba22SO423H3OH-=2BaSO43H2OD当ab2a时，溶液中SO42与OH-的物质的量之比为(b-a)(2b-a)5X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述不正确的是(已知NO3对应还原产物为NO)（）阳离子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+阴离子OH-、NO3、HCO3、CO32、SO42、Cl-AX溶液中含有3种阳离子、2种阴离子B原溶液中一定含有Mg2+C溶液中不可能含有
4、HCO3和CO32D生成气体的离子反应方程式为3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O6下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是（）ANa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2B向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C白色的Fe(OH)2在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D在FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl7下列离子方程式正确的是（）A碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2+HC
5、O3+OH=CaCO3+H2OB漂白粉溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCFe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO4=Fe2+H2+2SO42D用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2+OH+H+SO42=H2O+BaSO48碘是合成有机和无机碘化物的基本原料，卤水中提取碘具有成本低，资源丰富的优点。其中活性炭吸附法基本流程如图： 下列说法错误的是（）A“氧化”步骤中发生的离子反应：2NO 2 +H+2I-=2NO+I2+2H2OB“吸附”、“吸收”、“酸化”的目的是富集碘元素C由于反应放热，为了防止产生的碘升华，“酸化”需要在低温或冰水浴条件下进行D“
6、提取碘”可以用乙醇作萃取剂，振荡静止后分液9钛酸酯偶联剂(C57H106O7Ti)可用于碳酸钙等进行有机物改性，使其可与聚乙烯、聚丙烯等融合，从而改善塑料性能。合成方法如图，下列说法错误的是（） A流程中“气体X”为氨气，“操作1”为过滤B“反应釜1”中的反应均为非氧化还原反应C反应釜2中，钛酸四异丙酯与油酸发生取代反应，物质的量之比为1：3D反应釜2在常温混合搅拌阶段需要冷凝回流溶液，由此判断该反应为吸热反应10锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb2S3、SiO2)制取锑白的流程如下。 已知：浸出液中的阳离子主要为
7、Sb3+、Fe3+、Fe2+。下列说法错误的是（）A“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3+6Fe2+3SB可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全C“滤液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循环使用D“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水11已知某100 mL 溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有 Fe3+ 、 Ba2+ 、 H+ 、 SO42 。为了进一步确认，加入足量 BaCl2 溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是（） A肯定不存在 Fe3+ 、 Ba2+BH+ 的物质的量浓度为2 mo
8、l/LC加入含0.2 molBa(OH)2 的溶液时，沉淀质量达到最大量D加入少量 NaHCO3 溶液，反应的离子方程式为 HCO3+H+=CO2+H2O12某化学研究小组设计利用硝酸工业尾气(含NO、NO2)制备亚硝酸钠(NaNO2)的工艺流程如下： 已知：NO和NO2的物质的量比为1：1时发生的化学方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 + H2O。下列说法错误的是()ANaNO2中N元素为+3价BNO+NO2 +2NaOH =2NaNO2 + H2O的反应中NO作还原剂C用尾气制备的NaNO2中可能含有NaNO3D尾气中NO2的含量越高，NaNO2的纯度越高13I2的一种制备方法
9、如图所示：下列说法正确的是：（）A“富集”时发生的离子方程式为Ag+I=AgIB转化反应为Fe+2AgI=Fe2+2Ag+2I，说明Fe2+的还原性大于IC通入过量Cl2，氧化产物只有一种D制备的I2可直接用于加碘盐14X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、 CO32 、Na+、K+、Fe2+、Fe3+、Mg2+。现对X 溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下： 下列说法错误的是（）AX 溶液中一定含有Fe2+ 、Cl-B取溶液B进行焰色试验，若能看到黄色火焰，则X溶液中有Na+C取溶液B进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，则X溶液中有K+D白色沉淀A在空气中变红褐色的反应
10、方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)315在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析错误的是（） A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-Cc点，两溶液中含有相同浓度的OH-Da、d两点对应的溶液均显中性16下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是( )A 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量B 向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量C 向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸D 向含有Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至过量1
11、7一定温度下，向氨水中加入过量醋酸溶液，溶液导电性(A)随时间(T)的大致变化图象正确的是( )ABCD18向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（） ABCD19某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。下列说法不正确的是（） A上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B用MnC
12、O3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀C实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量DMnSO4溶液MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小20现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是（） A装置A中液体试剂为盐酸B装置B的作用是除去挥发出的HCl气体C若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低D若反应结束后有气体体积计算得气体质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度
13、为78%21向等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是（） Ab点的溶质为稀盐酸和氯化钠Bc点的溶质为氯化钠和碳酸钠C由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠D由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱22下列有关图像的说法正确的是（） A图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液
14、体积的关系C图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法23200时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为（） A5.8B11.6C23.2D36.424200时116g CO2 和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了36g，则原混合气体的平均相对分子质量为（） A58B116C232D46425向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同
15、，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断错误的是(不计CO2溶解)（） A若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH+CO2HCO3B若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液C若OBBC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32和HCO3D若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)26将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）ABCD
16、27“84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠，在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用。某化学兴趣小组设计了如图所示的制备装置。已知：3Cl2+6NaOH70_5NaCl+NaClO3+3H2O。请回答：（1）连接好装置，装入药品前必须检查气密性，该装置气密性检查的具体操作是：关闭分液漏斗旋塞，往C中加水使长导管浸没， ，则气密性良好。（2）B中所加试剂的名称是 ，其作用是 。（3）同学甲查阅资料后发现Cl2与NaOH的反应会放热，由此他认为NaClO的产率会较低。为此他对装置进行了改进，其改进的措施是 。（4）同学乙认为该制备装置还存在一个较大的缺点，请你指出 。（5）同学丙查阅资料
17、发现“84”消毒液与家用清洁剂洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒的黄绿色气体而发生中毒事故，写出有关的离子方程式 。28一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。已知：室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO或 NO2 都能与 MnO4 反应生成 NO3 和 Mn2+ ，如5 NO2 +2 MnO4 +6H+=5 NO3 +2 Mn2+ +3H2O。（1）以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：B中发生的反应的方程式有3NO2+H2O=2HNO3+NO， 。（2）装置C的作用是 ，
18、装置F的作用是 。（3）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物 (填化学式)。（4）某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。(提出假设)假设一：NO2与Na2O2不反应；假设二：NO2能被Na2O2氧化；假设三：NO2能被Na2O2还原。(设计实验)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设 (填一、二或三)不成立。（5）若假设二成立，则反应的化学方程式是 。（6）为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。实验步骤 不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选 预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，
19、加蒸馏水溶解， 29某研究小组探究金属Na与CO2反应。（1）用如图所示装置及药品制取CO2打开弹簧夹制取CO2。为了得到干燥纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有 、 的洗气瓶。CO2收集满后关闭弹簧夹，可观察到的现象是 。（2）将一小块Na在燃烧匙中点燃，迅速伸入充满CO2的集气瓶中。发现Na继续燃烧产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生瓶壁上有白色物质。取该白色物质溶于水滴加澄清石灰水，出现浑浊。据此写出Na与CO2反应的化学方程式 ，该反应体现了钠的 性。（3）用如图所示装置进一步检验黑色固体与浓硫酸反应的产物装置中无水硫酸铜的作用是 ，装置中品红溶液的作用是 。30某实验小组用下列装
20、置制备高铁酸钾( K2FeO4 )并探究其性质，制备原理为：3Cl2+2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。(夹持装置略)查阅资料：K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2。ClO-能将盐酸氧化成氯气。（1）I K2FeO4 的制备仪器a的名称为 ，D中的NaOH溶液可以用 代替(填入对应字母)。A蒸馏水 B澄清石灰水 C石灰乳 D饱和食盐水（2）检验气体发生装置A气密性的方法是 ； 该装置中生成黄绿色气体的化学反应方程式为 。（3）制备K2FeO4需要在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行，根据上述K2Fe
21、O4的制备实验得出：氧化性Cl2 FeO42 (填“”或“”)。装置C中Cl2还会与过量的KOH发生反应，请写出其离子反应方程式 。（4）II探究K2FeO4的性质实验方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有Cl2产生。为确保氧化Cl-的物质只能是FeO42，则用KOH溶液洗涤的目的是 。由(4)的实验得出Cl2和FeO42的氧化性强弱关系与I中制备K2FeO4实验时得出的结论相反，其可能的原因是 。答案解析部分1【答案】D【解析】【解答】A根据分析可知，发生总反应为CH2CHCH3+O2CH3CHO+H
22、CHO，则O2为反应物，故A不符合题意；B该反应中O元素从0价变为2价，该过程中存在氧化还原反应，故B不符合题意；C根据CH2CHCH3+O2CH3CHO+HCHO可知，该过程中氮氧化物没有被消耗，故C不符合题意；D根据图示可知，丙烯与臭氧反应生成甲醛和乙醛，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.氧气为反应物；B.O元素的化合价发生变化；C.总反应为CH2CHCH3+O2CH3CHO+HCHO，氮氧化物没有被消耗；D.丙烯与臭氧反应生成甲醛和乙醛。2【答案】C【解析】【解答】A根据图示，反应是氢气被Ce4+氧化为H+，反应的离子方程式为2Ce4+H2=2Ce3+2H+，故A不符合题意；B根据
23、图示，反应是NON2，N元素化合价降低，NO作氧化剂，在反应中被还原，故B不符合题意；C没有明确是否为标准状况，2.24 L氢气的物质的量不一定是0.1mol，所以转移的电子的物质的量不一定为0.2 mol，故C符合题意；D总反应为2NO+2H2=催化剂N2+2H2O，根据元素守恒，反应混合液中，Ce4+和Ce3+的总数目保持不变，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.反应中氢气被Ce4+氧化为H+；B.应是NON2，N元素化合价降低，NO作氧化剂；C.未指明气体处于标况下；D.总反应为2NO+2H2=催化剂N2+2H2O，Ce4+和Ce3+的总数目保持不变。3【答案】D【解析】【解答】A
24、反应中NO2被Fe还原成NH4+ ，Fe变成Fe2+，离子方程式为NO2+3Fe+8H+= NH4+3Fe2+2H2O，A不符合题意；B增大单位体积水体中纳米Fe的投入量，可增大纳米Fe与NO3 的接触面积，提高NO3的除去效果，B不符合题意；C结合反应可知，a mol NO3完全转化为NH4+至少需要Fe的物质的量为a mol+3a mol=4a mol，C不符合题意；D反应为NO3+Fe+2H+= NO2+Fe2+H2O，反应为NO2+3Fe+8H+= NH4+3Fe2+2H2O，故消耗铁的物质的量之比为1：3，D符合题意；故答案为：D。【分析】反应中NO2被Fe还原成NH4+；增大纳米F
25、e的投入量，可增大纳米Fe与NO3 的接触面积；反应为NO3+Fe+2H+= NO2+Fe2+H2O，反应为NO2+3Fe+8H+= NH4+3Fe2+2H2O，据此计算。4【答案】D【解析】【解答】A.若ab，则NaHSO4完全反应，参与反应的H、SO42的个数都为1，因此反应的离子方程式为：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O，A不符合题意；B.若2ab，则NaHSO4过量，Ba(OH)2完全反应，因此参与反应的Ba2、OH的个数比为1：2，因此反应的离子方程式为：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，B不符合题意；C.若3a=2b，则溶液中 nBaOH2nNaHSO4=ab=2
26、3，因此参与反应的Ba2、SO42的个数为2，参与反应的H和OH的个数为3，故反应的离子方程式为：2Ba23OH2SO423H=2BaSO43H2O，C不符合题意；D.若ab2a，则溶液中SO42、OH过量，反应后剩余n(SO42)=(ba)mol，剩余n(OH)=(2ab)mol，因此溶液中SO42和OH物质的量之比为(ba)：(2ab)，D符合题意；故答案为：D【分析】两溶液混合后，溶液中Ba2能与SO42反应、H能与OH反应。结合两溶液中Ba(OH)2、NaHSO4的物质的量，确定反应的离子方程式。5【答案】A【解析】【解答】A由分析可知，X溶液中含有2种阳离子、3种阴离子，故A符合题意
27、；B由分析可知，X溶液中一定含有镁离子，故B不符合题意；C由分析可知，X溶液中不含有碳酸根离子和碳酸氢根离子，故C不符合题意；D由分析可知，生成气体的反应为酸性条件下亚铁离子与稀硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，反应的离子反应方程式为3Fe2+ NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故D不符合题意；故答案为：A。 【分析】与盐酸反应产生气体的有碳酸根离子和碳酸氢根离子，当二者与足量的稀盐酸反应后溶液中阴离子的种类发生了变化，所以溶液中不可能有碳酸根、碳酸氢根和氢氧根，一定有氯离子，又因为有气体产生，溶液中必有硝酸根和亚铁离子；又因为离子个数相等，由电荷守恒可知，溶液中还有硫酸根离子，有了硫
28、酸根离子则不含钡离子、钠离子、铁离子、镁离子。6【答案】A【解析】【解答】ANa2O2很难分解，Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色是由于与CO2反应，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，A符合题意；B由于同温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，故向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2能生成白色沉淀，方程式为： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，B不合题意；C白色的 Fe(OH)2在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色即Fe(OH)3，方程式为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C不合题意；D在 FeCl3溶液中通入
29、H2S气体，生成黄色沉淀即生成了S单质，方程式为： 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl，D不合题意；故答案为A。 【分析】A.过氧化钠在空气中放置，由淡黄色变为白色是由于过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠； B.CO2与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以会有碳酸氢钠晶体析出； C.氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁； D.铁离子的氧化性大于S，所以氯化铁和硫化氢反应生成S。7【答案】B【解析】【解答】A烧碱过量，反应要以不足量的Ca(HCO3)2为标准，假设其物质的量为1 mol，则该反应的离子方程式应该为：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+
30、2H2O，A不符合题意；BCO2少量，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应产生CaCO3和HClO，离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，B符合题意；CNaHSO4在溶液中电离产生Na+、H+、 SO42，Fe与NaHSO4在溶液中反应产生FeSO4、Na2SO4、H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，C不符合题意；D不符合物质反应的微粒数目比，该反应的离子方程式应该为： Ba2+2OH+2H+SO42=2H2O+BaSO4，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A.烧碱过量， HCO3没有剩余； B.Ca(ClO)2与少量CO2、H2O反应产生CaCO3和HClO； C
31、. NaHSO4在溶液中电离出钠离子、氢离子、和硫酸根离子； D.同时有几个离子反应同时发生，离子的化学计量系数比应该符合化学式中的个数比。8【答案】D【解析】【解答】ANaNO2可溶盐，酸性环境下氧化碘离子，离子方程式拆写符合题意，A不符合题意；B卤水中碘元素浓度过低，需要进行富集提高浓度，好进行进一步的提纯工作，B不符合题意；C碘单质受热易升华，为避免产物损失，降温是必要措施，C不符合题意；D萃取剂必须与原溶剂互不相溶，但乙醇与水互溶，不符要求，D符合题意；故答案为：D。【分析】 由流程可知，氧化时发生 2NO 2 +H+2I-=2NO+I2+2H2O，热空气吹出碘，利用活性炭吸附碘，吸收
32、时发生6OH-+3I2=5I-+IO3-+3H2O，酸化时发生 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，然后萃取、分液、蒸馏分离出碘。9【答案】D【解析】【解答】A由反应物四氯化钛、异丙醇气体x和生成物氯化铵、钛酸四异丙醇，根据元素守恒可推知气体X为NH3。操作I过后将固体与液体分离，可知操作1为过滤，故A不符合题意；B由A对反应物与生成物的分析可知，反应前后，各元素化合价均未发生变化，所以“反应釜”中发生的是非氧比还原反应，故B不符合题意；C钛酸四异丙酯的分子式为C12H28O4Ti，而钛酸酯偶联剂的分式为C57H106 O7Ti，油酸分子式为 C18H34O2，对比分子式可知钛酸四异丙
33、酯与油酸发生取代反应，物质的量之比为1:3，故C不符合题意；D反应釜2在常温混合阶段需冷凝回流回流，说明该反应过程放出大量热，故D符合题意；故答案为D。【分析】A、由反应物和生成物确定气体X的成分，根据操作1后所得物质的状态分析；B、分析反应过程中各元素的化合价是否发生变化分析；C、根据反应物的分子式分析；D、需冷凝回流，说明反应过程中温度升高，为放热反应；10【答案】D【解析】【解答】A根据题干流程图可知，浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+ ，滤渣中有SiO2和S，故可推知“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3+6Fe2+3S，A不符合题意；B根据题干流程图可
34、知，“还原”过程主要是将Fe3+转化为Fe2+，Sb转化为Sb3+，故可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全，B不符合题意；C“滤液”中主要含有Fe2+，通入Cl2后可得到Fe3+，可返回“浸出”工序循环使用，C不符合题意；D由题干信息可知，锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，故“中和”时不可用过量的NaOH溶液代替氨水，否则将溶解部分锑白(Sb2O3)造成损失，D符合题意；故答案为：D。【分析】 锑矿粉(主要成分为 Sb2S3、SiO2 )制取锑白的流程：锑矿粉中加入氯化铁溶液浸出，浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+，说明发生反应为Sb2S3+6Fe3+
35、=2Sb3+6Fe2+3S，SiO2不反应，滤渣中有SiO2和S；加入Sb还原，将Fe3+转化为Fe2+，Sb转化为Sb3+；“水解”的目的是锑铁分离，将锑元素转化为 SbOCl沉淀，Fe3+转化为Fe2+后，Fe2+更不易水解，留在滤液中，实现锑铁分离；“中和”是向水解所得的 SbOCl沉淀中加入氨水，使锑元素转化为Sb2O3nH2O，利用氨水中和 SbOCl水解产生的HCl，使平衡右移；最后洗涤、干燥得到锑白。11【答案】B【解析】【解答】A原溶液中肯定不存在 Fe3+ 、 Ba2+ ，故A不符合题意； B原溶液中H+的物质的量浓度为 3molL1 ，故B符合题意；C原溶液中一定含有H+，
36、浓度为 3molL1 ，物质的量为0.1L3molL-1=0.3mol，镁离子的物质的量为0.1L0.5molL-1=0.05mol，硫酸根离子物质的量为0.1mol，向100 mL 原溶液中加入0.2 mol 的 Ba(OH)2 溶液时，钡离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol氢氧根先与0.3mol氢离子反应生成水，余下0.1mol正好将0.05mol镁离子沉淀完全，生成的成质量刚好最大，故C不符合题意；D溶液中含氢离子，向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 HCO3+H+=CO2+H2O ，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含
37、 Fe3+ ；加入足量 BaCl2 溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钡，物质的量为0.1mol，原溶液中一定含有 SO42 ，浓度为1mol/L，推出原溶液中一定不含 Ba2+ ；已知的阳离子( Na+ 和 Mg2+ )所带正电荷浓度总和为 1.0molL1+0.52molL1=2molL1 ，阴离子(Cl-和 SO42 )所带负电荷浓度总和为 3.0molL1+1molL12=5molL1 ，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有H+，浓度为 3molL1 ；结论：原溶液中一定存在Na+、Mg2+、Cl-、H+、 SO42 ，一定不存在 Fe3+ 、 Ba2+
38、 。12【答案】D【解析】【解答】ANaNO2中Na为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，计算得N元素为+3价，故A不符合题意；B该反应中NO中N元素化合价由+2价升高到+3价，被氧化，作还原剂，故B不符合题意；C若NO2过量，NO2和NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2 和H2O，则NaNO2中可能含有NaNO3，故C不符合题意；D根据C项分析，尾气中NO2的含量升高，NaNO2的纯度会降低，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.根据化合物中化合价代数和为0；B.NO的N元素化合价升高，作还原剂；C.NO2和NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2 和H2O；D.NO2过量，
39、与NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2 和H2O，纯度降低。13【答案】A【解析】【解答】A“富集”时AgNO3与碘离子发生反应生成AgI的黄色沉淀，离子方程式为：Ag+I=AgI，A项符合题意；B转化反应为离子方程式为：Fe+2AgI=Fe2+2Ag+2I，Fe化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，Fe为还原剂，根据氧化还原反应，还原剂大于还原产物可得，Fe的还原性大于I，B项不符合题意；C经过转化后溶液中有Fe2+和I，还原性为IFe2+，通入过量Cl2后氧化产物有两种分别为I2和Fe3+，C项不符合题意；D加碘食盐中碘以KIO3形式存在，I2不可直接用于加碘盐中，D项不符合题意；
40、故答案为：A。【分析】A.Ag+和I-不共存，生成沉淀B.根据化合价升降判断氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物C.2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2 Cl-D.加碘食盐中碘以KIO3（碘酸钾）形式存在14【答案】C【解析】【解答】A经分析，溶液中一定含有 Fe2+ 、 Cl ，故A不符合题意； B Na+ 焰色反应为黄色，故B不符合题意；C因为引入了 K+ ，不能确定B中的 K+ 是否来自于原溶液，故C符合题意；D氢氧化亚铁极易氧化，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终生成红褐色，其反应为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ，故
41、D不符合题意；故答案为：C。【分析】X溶液与KOH反应有白色沉淀生成，说明X溶液中没有Fe3+，白色沉淀通入空气生成红褐色沉淀，发生反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，则原溶液中有Fe2+，溶液A加入加入稀硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀生成，则原溶液中有Cl- ,以此分析解答。15【答案】C【解析】【解答】A根据分析，代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A不符合题意；B根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH，故B不符合题意；Cc点，中稀硫酸过量
42、，溶质为硫酸，溶液呈酸性，中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C符合题意；D a点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d点中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析作答。16【答案】C【解析】【解答】A. 先发生 Al3+4OH=AlO2+2H2O 反应，再发生 3