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1、高一化学第一学期人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化章节巩固练习一选择题（共15小题）（1-5题难度易，6-10题难度较易，11-15题难度中等）1下列反应可用离子方程式“H+OHH2O”表示的是（）ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合2水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANH4+、Ba2+、Br、CO32BCl、SO32、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42、MnO4DNa+、H+、NO3、HCO33能正确表示下列反应的离子方程式是（）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H
2、+2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+4若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A1：4B1：2C2：1D4：15下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2IFe2+I2C和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
3、Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D1L O.1molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe6下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）ABCD7已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A10molB11molC12molD13mol8下列离子方程式的书写正确的是（）A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OB向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 molL1 NaOH溶液：2NH4+5HSO3+7O
4、H2NH3H2O+5SO32+5H2OCFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2I2+2OH9硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100molL1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成（）AS2BSCSO32DSO4210在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、
5、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性11下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个12硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A1：3B2：3C1：1D4：313某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸
6、中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）A0.80B0.85C0.90D0.9314向1LFeBr2溶液中，通入1.12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br）3c（Cl），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）A原溶液的浓度为0.1mol/LB反应后溶液中c（Fe3+）0.1mol/LC反应后溶液中c（Fe3+）c（Fe2+）D原溶液中c（Br）0.4mol/L15已知还原性：Fe2+BrCl，在FeCl2、FeBr2的混合溶液中，Cl、Br两种离子的物质的量之比为1：2，向该溶液中通入一定量的氯气，使溶液中Cl与Br的个数比为8
7、：1，则通入氯气的物质的量与溶液中Fe3+的物质的量之比为（）A1：1B2：1C4：3D2：3二多选题（共5小题）（16题难度易，17-18题难度较易，19-20题难度中等）16下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉B液氨C氯气D盐酸17离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（）ACa（HCO3）2与NaOH溶液反应BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa（HCO3）2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应18工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2在该反应中（）A硫元素既被氧化又
8、被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO219常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是（）AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+20PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧
9、化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A1：1混合的Pb3O4、PbOB1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO三填空题（共4小题）（21题难度易，22题难度较易，23-24题难度中等）21NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O。（1）上述反应中氧化剂是 。（2）根据上述反应，鉴别N
10、aNO2和NaCl可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，你认为必须选用的物质有 （填序号）。（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式 Al+ NaNO3+ NaOH NaAlO2+ N2+ H2O若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为 L。22高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。 Fe（OH）3+ ClO+ OH FeO42+ Cl+ 23完成以下氧化还原反应的离子方程式： MnO4+ C2O42+ Mn2+ CO2+ 24完成以下氧化还原反应的化学反应方程式： CrI3+ Cl2+ K2CrO4+ KIO4+ KCl+ 。第5页（共5页）