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1、第二章 元素与物质世界测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列分散系不能发生丁达尔效应的是()A 豆浆B 牛奶C 蔗糖溶液D 烟、云、雾2.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH36NO=5N26H2O。该反应中化合价降低的元素是()A NH3中的NB NO中的OC NO中的ND NH3中的H3.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是()A 分散质粒子都能透过滤纸B 都具有丁达尔效应C 分散质粒子的直径大小相同D 它们的稳定性相同4.下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是()A 化合物在水中电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B 化合物在水中电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C
2、化合物在水中电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐D NaHSO4在水中电离出H，因此它属于酸5.在反应11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为()AmolBmolCmolDmol6.ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO28HCl(浓)=5Cl24H2O，若该反应中转移电子的数目为9.6321023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为()A 11.2 LB 33.6 LC 22.4 LD 44.8 L7.为了除去蛋白质溶液中混有的少量氯化钠，可以采用的方法是()A 过滤B 电泳C 渗析D 加入Ag
3、NO3溶液，过滤8.已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此推断下列说法错误的是 ()A 反应Z22A2=2A32Z可以进行B Z元素在反应中被还原，在反应中被氧化C 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D 还原性由强到弱的顺序是Z、B、A2、X29.在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D10.下列化学反应的离子方程式正确的是()A 澄清的石灰水与盐酸的反应：OHH=H2OB 氧化镁与稀硝酸反应：O22H=H2OC
4、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2SO=BaSO4D 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2H=H2OCO211.对于反应HNH3= H2NH的正确说法是 ( )A 属于置换反应B H是氧化剂C NH3是还原剂D 氧化产物和还原产物都是H212.下列离子方程式中正确的是 ()A 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H=Ca22H2OB 氢氧化钡与硫酸反应OHH=H2OC 铜片插入硝酸银溶液中CuAg=Cu2AgD 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg22OH=Mg(OH)213.如图是实验室用漂粉精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）下列叙述错误的是
5、（）A 装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体B 通过装置B中锥形瓶及长颈漏斗的液面变化，可以监测实验过程中C是否发生堵塞C 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条D 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，当向D中缓缓通入足量氯气后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，观察苯层为紫红色，可以说明溴的非金属性强于碘14.下列化合物及其类别对应完全正确的是 ()A Na2CO3、碱、电解质B MgO、金属氧化物、非电解质C H2SO4、酸、电解质D CO2、酸性氧化物、电解质15.某同学在实验室中进行如下实
6、验：以下结论正确的是()A 中无明显变化，说明两溶液不反应B 中的白色沉淀为CuCl2C 中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D 中发生的反应不是离子反应二、实验题(共3小题) 16.“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。请回答：(1)在该实验中，制取氯气的装置是_(填字母)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_，请提出合理的改进方法_。(3)D中的现象是_，反应的离子方程式为_。(4)写出氯气与
7、NaOH溶液反应的离子方程式_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl，正确的操作是_。(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有_。17.某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5 mL分别进行了如下实验：(1)写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式：_、_。(2)查阅资料：酚酞的变色范围为8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：获得结论：此实验小组制备的消毒液具有_性。(3)该小组由
8、操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。操作b中溶液变成黄绿色的原因：_(用离子方程式表示)。有人认为由操作b获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是_。18.含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀死微生物功效的次氯酸的消毒剂，其有效成分常以有效氯表示。无机含氯消毒剂包括液氯、次氯酸钠、次氯酸钙、氯化磷酸三钠等。(1)下列判断正确的是_(填字母)。A.液氯和新制氯水都是游离态氯，都能做杀菌消毒剂B.由于氯气能与水反应，所以新制氯水中不可能存在游离态氯C.溶液中H浓度越大，次氯酸钠的消毒效果越好D.含氯消毒剂应密封保存(2)漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂。
9、实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在氯化钙，设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。提出合理假设假设1：该漂白粉未变质，只含_；假设2：该漂白粉全部变质，只含_；假设3：该漂白粉部分变质，既含有次氯酸钙，又含有碳酸钙。设计实验方案限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、稀盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水(提示：不必检验Ca2和Cl，表格可以不填满)。三、计算题(共3小题) 19.已知反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为_。(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量
10、是_。20.稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO218NH4F=6CeF316NH312H2ON2，该反应中氧化剂是_，还原剂是_，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为_。21.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaCl
11、O质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_ mL。四、填空题(共3小题) 22.检验溶液中的SO时，为什么要用稀盐
12、酸？23.写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式：(1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合_；(2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应_；(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合_；(4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中_；(5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合_；书写碳酸盐(碳酸正盐)与酸反应的离子方程式要注意：碳酸正盐的水溶性(难溶性与易溶性)；酸的强弱，即盐酸、硝酸、硫酸等强酸用H表示，醋酸等弱酸用化学式表示；反应物的用量不同，其离子方程式不同，酸不足生成碳酸氢根，酸过量生成二氧化碳和水。24.被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2),俗称双氧水,是一种无色的液体,常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂。如双氧水可作为采矿业废
13、液的消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN,其中氮元素为-3价),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3。(1)你能推出上述反应中A物质的化学式吗?简述推断的原理。(2)简述上述反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。(3)用双线桥法表示反应过程中电子转移的方向和数目。(4)为什么H2O2被称为“绿色氧化剂”?(5)H2O2只具有氧化性吗?有还原性吗?怎样通过实验说明。答案解析1.【答案】C【解析】豆浆、牛奶、烟、云、雾属于胶体，具有丁达尔效应；蔗糖溶液属于溶液，不发生丁达尔效应。2.【答案】C【解析】已知氢元素、氧元素的化合价分别为1价和2价，根据化合物中化合价的代数和
14、等于零。计算各种物质中氮元素的化合价，对比可知答案为C。3.【答案】A【解析】氯化铁溶液和氢氧化铁胶体都能透过滤纸；氯化铁溶液分散质粒子直径小于1 nm，不具有丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质粒子直径在1 nm100 nm之间，具有丁达尔效应；氯化铁溶液是稳定的分散系，而氢氧化铁具有介稳性。4.【答案】C【解析】在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定是酸(如硫酸氢钠)；在水溶中能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱(如碱式碳酸铜)；由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，氯化铵属于盐。5.【答案】A【解析】首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由21(还原)，11 mol P元素中
15、6 mol化合价升高(氧化)、5 mol化合价降低(还原)，可见被氧化的6 mol P，是被Cu(2)和另一部分P共同氧化的。由电子得失数目可知，6 mol被氧化的P共失电子6 mol530 mol，其中Cu(2)得15 mol，另一部分P得另15 mol。即15 mol CuSO4所氧化的P为3 mol，则1 mol CuSO4氧化0.2 mol的P。A项正确。6.【答案】C7.【答案】C【解析】渗析法可以提纯、精制胶体。8.【答案】D9.【答案】A10.【答案】A【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。11.【答案】D【解析
16、】结合化合价的变化可知，H中H为1价，反应过程中化合价升高，被氧化；NH3中H为1价，反应过程中化合价降低，被还原。12.【答案】D13.【答案】D【解析】氯气在饱和食盐水中溶解度小，氯化氢易溶于水，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；C中I、依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，目的分别是检验湿润的氯气具有漂白性、干燥氯气、检验干燥的氯气不具有漂白性；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，故
17、D错误。14.【答案】C【解析】Na2CO3属于盐而不是碱,故A项错误;MgO属于电解质,B项错误;CO2属于非电解质,D项错误。15.【答案】C【解析】硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应没有明显现象，A项错误；氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，B项错误；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C项正确；有离子参与反应，是离子反应，D项错误。16.【答案】(1)c(2)Cl2中混有少量H2O(g)在AB之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶(3)溶液变蓝色Cl22I=I22Cl(4)Cl22OH=ClClOH2O11取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀H
18、NO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl(5)盐酸【解析】(1)根据“固液气”原理可知应选择c装置制取Cl2。(2)布条褪色证明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，应增加除H2O(g)的装置。(3)Cl22I=I22Cl，CCl4将I2萃取出来，I2溶于CCl4，溶液呈紫红色，分离两种互不相溶的液体采用分液法。(4)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，根据化合价变化可知Cl2既作氧化剂，又作还原剂，且物质的量之比为11；检验Cl，应先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH，并将ClO转化为HClO，再加AgNO3溶液，若有AgCl白
19、色沉淀生成，证明含有Cl。(5)因酸性HClH2CO3HClO，HCl与NaHCO3反应：HClNaHCO3=NaClH2OCO2，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含盐酸。17.【答案】(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)5 mL、pH13漂白(3)ClOCl2H=Cl2H2O取洗气瓶中溶液5 mL，向其中逐滴加入稀H2SO4，观察溶液是否逐渐变为黄绿色【解析】(2)酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，同样体积和pH的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞，溶液变红，30 min后褪色，而消毒液，pH13，滴加2滴酚酞，溶
20、液变红，5 min后褪色，短时间即可褪色，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。(3)该小组操作b中使用的盐酸中有H和Cl，向NaClO和NaCl的混合溶液中加入盐酸，酸性增强同时Cl浓度也增大，因此无法判断到底是酸性增强导致NaClO稳定性下降还是Cl浓度增大导致的，故加的酸应排除氯离子干扰，因此需向溶液中加入H2SO4，若溶液变为黄绿色，则说明消毒液稳定性下降，H2SO4和溶液中的Cl、ClO发生反应生成氯气。离子方程式为2HClOCl=Cl2H2O。18.【答案】(1)CD(2)Ca(ClO)2CaCO3(答案合理即可)【解析】(1)液氯是游离态氯，新制氯水是混合物，A错误；Cl2能与水
21、反应，但溶液中还存在部分Cl2，B错误；根据题给信息可知，含氯消毒剂是由于含有HClO而具有杀菌消毒作用，HClO是弱酸，NaClO溶于水产生ClO，ClO与H结合生成HClO，所以溶液中H浓度越大，ClO与H结合生成的HClO浓度也越大，其消毒效果越好，C正确；HClO易分解，则含氯消毒剂需密封保存，D正确。(2)CaCO3能与盐酸反应生成CO2，CO2与澄清石灰水反应可得到CaCO3沉淀，据此可判断该密封不严的漂白粉中是否含有CaCO3；Ca(ClO)2与盐酸反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色，据此可确定该密封不严的漂白粉中是否含有Ca(ClO)2。19.【答案】(1)
22、41(2)42 g20.【答案】CeO2NH4F18【解析】该反应中，eO2eF3，Ce化合价降低，CeO2做氧化剂，H4F2，氮化合价升高，NH4F做还原剂。若有18 mol NH4F参加反应，则被氧化的N原子为2 mol，未被氧化的N原子为16 mol，被氧化的N原子与未被氧化的N原子物质的量之比为18。21.【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250【解析】(1)由c得，c(NaClO)4.0(molL1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103LmL14.0 molL1100 mL100103LmL1c(NaClO)，解得稀释后c(Na
23、ClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2
24、c(H2SO4)4.6 molL1。2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L2.3 molL14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为VmL，则有：4.6 mol，解得V250。22.【答案】加稀盐酸是为了排除CO等离子的干扰。23.【答案】(1)CO232H=CO2H2O(2)CaCO32H= Ca2H2OCO2(3)CO232CH3COOH =2CH3COOH2OCO2(4) CO23H=HCO3(5) CO232H=CO2H2O24.【答案】(1)KHCO3。利用原子守恒可得出A的化学式为KHCO3。(2)利用化合价的代数和为0,可以判断KCN中碳元素的化合价为+2价,在反应中C的化合价升高为A(KHCO3)中的+4价,因此为还原剂,故KHCO3为氧化产物,则H2O2为氧化剂,还原产物为KHCO3。(3)。(4)H2O2作氧化剂,还原产物没有毒性,不会造成污染。(5)H2O2中O的化合价为-1价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性。可取少量H2O2溶液于试管中,然后加入少量的酸性KMnO4溶液,振荡观察到红色消失,说明H2O2具有还原性。学科网（北京）股份有限公司