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1、人教版（2019）必修第二册 第六章 化学反应与能量第一节课时2 化学反应与电能教学设计教学目标1.通过实验探究，认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理。培养自主探索创新精神。2.会判断原电池的正负极，能正确书写电极反应式。3.了解常见的化学电源。树立绿色化学理念，培养科学发展观。教学重难点重点：原电池原理及应用、原电池设计难点：原电池原理及应用教学过程一、导入新课1780年意大利著名生物学家伽伐尼做了如下实验：用一根铜钩插入死青蛙的脊髓中，再挂在铁栏杆上，当青蛙腿碰到铁栏杆时，就发生颤抖。善于质疑的意大利物理学家伏打，提出了疑问：为什么只有青蛙腿与铜器和铁器接
2、触时才发生抽搐？伏打用实验证明，两种活泼性不同的金属同时接触蛙腿，蛙腿才会抽搐，其原因是构成了原电池。二、新课讲授1燃煤发电的能量转化(1)过程：化学能热能机械能电能。(2)燃烧是使化学能转化为电能的关键。【实验6-3】实验步骤步骤1:将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中步骤2:用导线连接锌片和铜片步骤3:用导线在锌片和铜片之间串联个电流表实验装置实验现象锌片逐渐溶解，周围有气泡产生;铜片无任何变化锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生锌片逐渐溶解;铜片表面上产生气泡;电流表指针发生偏转实验结论锌与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应产生氢气的位置发生改变有电流产生，该装置将化学能转化为电能【学生活动】分析原
3、电池的工作原理。2.原电池概念:将化学能转化为电能的装置。工作原理(以铜-锌-稀硫酸为例)【师】【提问】通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些?【学生活动】小组讨论，表述原电池构成的条件。【总结】“两极”“一液”“一线”“一反应”两极：两种活泼性不同的金属作电极 （或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）其中较活泼金属为负极；较不活泼金属（或非金属）为正极。一液：电解质溶液（或熔融的电解质）一线：形成闭合回路一反应：能够自发的氧化还原反应【学生活动】认真聆听老师讲解，填空，巧记口诀。【师】通过学习原电池的原理，给出一个电池，我们如何判断正、负极？【学生活动】小组沟通
4、，比一比哪个小组提出的方法多。【总结】判断电极的方法【设计】以Fe+ CuSO4FeSO4 + Cu为例，设计原电池。【师】生活我们常见的电池有干电池、二次电池、氢氧燃料电池。讲解各类电池的原理及特点。一锌锰干电池(1)结构：锌锰干电池是以锌筒作负极，石墨棒作正极，氯化铵糊作电解质溶液。(2)原理：锌锰干电池属于一次电池，放电之后不能充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)。负极发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极发生的电极反应为2MnO22NH42e=Mn2O32NH3H2O。【提问】若碱性锌锰电池总反应式为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，则其正极反应式是什么?【学生】完成反应式书写。【师】MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-。分析负极变化，写出负极电极反应式，总反应方程式减去负极反应式即得正极反应式。二二次电池【提问】已知铅酸蓄电池的原理为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，该铅酸蓄电池的负极材料是_，发生反应的类型为_，电极反应式为_。【学生】完成填空。【师】负极材料为Pb，发生氧化反应，Pb2eSO42-=PbSO4三发展中的燃料电池板书设计 化学反应与电能一、火力发电二、原电池1、原电池原理2、设计原电池3、一次电池、二次电池、氢氧燃料电池学科网（北京）股份有限公司