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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流考试题型 (2).精品文档.考试题型：一、填空题 （每空1分，共20分）二、选择题（每题2分，共20分）三、判断题：（对的在括号内画，错的画；每小题1分，共10分）四、完成下列各题（任选做2题，每小题 6分，共12分）（三个题中任选做2题）五、计算题：（第1、2小题各10分，第3小题8分，共 28分）重点：1、第三章分析化学中的误差及数据处理，分析结果的数据处理包括作业及例题，n次结果的平均值、标准偏差公式：、对标准偏差（变异系数）： 2、第6章 络合平衡和络合滴定法，副反应系数及条件稳定常数、络合滴定条件（准确滴定判别式、络合滴定酸度控制
2、）包括作业及例题，本章的误差的计算不作要求。副反应系数及条件稳定常数：例题P181 例8 例题P181 例9例题P183 例10用EDTA能否准确滴定单一金属离子的判断依据：若pM=0.2, 要求 Et0.1%,根据终点误差公式,可知需 cMspKMY106 或 lgcMspKMY6.0若cMsp=0.010molL-1时,则要求 lgK8.0 （单一离子）多种金属离子共存：例：M，N存在时,分步滴定M可能性的判断一般来说，分步滴定中，误差Et 可以大一点，不大于 0.3%即可，根据林邦公式可以计算，（或lgc K5）就可以达到准确滴定的要求（准确到Et = 0.3% ） 单一金属离子滴定的适
3、宜pH范围：最高酸度（即最低pH低）：lgY(H) lgK(MY) - 8 对应的pH即为pH低,最低酸度（对应的pH即为pH高）：金属离子的水解酸度避免生成氢氧化物沉淀，对 M(OH)n例 P196-198 例题15、16、17、183、第1章，1.8 滴定分析中的计算，包括作业及例题。涉及的反应式：2Cu2+ +4I-=2CuI + I2 I2+2 S2O32-=2 I-+ S4O62-M + H2Y2-=MY+2H + M 1：1反应六、设计题：（共10分）参考题型：现有一瓶NaOH标准溶液，标签已经损坏，但知道其浓度大约是0.1mol/L。请设计方案得到其准确浓度。要求：（1）说明分析
4、方法 （2）所用标准溶液及其配制方法 （3）分析原理、所用试剂（指示剂） （4）列出所用到的器皿 （5）列出计算结果所用的公式（mol/L）方案中包含分析原理、所需要的标准溶液（含配制方法）、试剂、计算公式等。解：设计方案并不唯一，包含下列信息点：方案一：用标准盐酸，浓度0.1mol/L1. 分析方法：酸碱滴定法。2. 所用标准溶液：盐酸标准溶液，浓度0.1mol/L, 配制方法：间接配制。标定用基准物质碳酸钠3. 分析原理：酸碱中和，盐酸标液，指示剂可以用甲基橙或酚酞4. 常规滴定分析器皿、分析天平、容量瓶等5. NaOH准确浓度=CV(HCl)/所取试样体积 mol/L方案二：1. 分析方
5、法：酸碱滴定法 2. 用基准物质邻苯二甲酸氢钾，基准物质邻苯二甲酸氢钾用量的估算，m(KHP)=c(NaOH)*V(NaOH)3. 分析原理：酸碱中和，氢氧化钠与邻苯二甲酸氢钾发生反应，计量系数1：1 所需试剂：指示剂可以用甲基橙或酚酞4.常规滴定分析器皿、滴定管、移液管、锥形瓶、分析天平、容量瓶等5.计算公式：NaOH准确浓度=m(KHP)/ M (KHP) *V(NaOH) 4分 说明：方案中如果有原则性错误则不得分；如果有不合理的地方则酌情减分。只要可行，不论繁琐或简单均得分。简答题1简述返滴定法、置换滴定法与间接滴定法三者的异同点。NaS2O3为什么不能用来直接滴定K2Cr2O7？ED
6、TA为什么不能直接滴定Al3+？1答：返滴定是在试液中加入过量的标准溶液，再用另一种标准溶液来滴定过量的标准溶液；置换滴定法是利用置换反应置换出的物质用标准溶液滴定；间接滴定法是有些物质不与标准溶液反应的物质有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接测定。因为NaS2O3与K2Cr2O7之间的氧化还原反应无定量关系，所以NaS2O3不能用来直接滴定K2Cr2O7。因为Al3+和EDTA的反应很慢，反应不能立即完成，故不能用直接滴定法进行滴定。2用离子选择性电极法测定氟离子时加入TISAB的组成和作用各是什么？答： TISAB的组成为NaCl、HOAc-NaOAc和柠檬酸钠。HOAc-NaOAc缓
7、冲溶液调节溶液的PH，离子强度的调节可加入大量的电解质如NaCl进行调节。加入柠檬酸进行掩蔽干扰离子：如Fe3+ Al3+。3用离子选择性电极测定氟离子时应注意些什么？答：（任意三点）1.电极的清洗要合乎要求。2.加入标准溶液的体积要准确。3.标准系列和待测试液中要加入相同量的总离子强度调节缓冲溶液。4.在每一次测量之前，都要用水冲洗电极，并用滤纸吸干。5.测量时应从低浓度开始，到高浓度为止6.电极用后应用水充分冲洗干净，并用滤纸吸去水分，放在空气中，或者放在稀的氟化物标准溶液中。如果短时间不再使用，应洗净，吸去水分，套上保护电极敏感部位的保护帽。电极使用前仍应洗净，并吸去水分。7.如果试液中
8、氟化物含量低，则应从测定值中扣除空白试验值。8.不得用手触摸电极的敏感膜；如果电极膜表面被有机物等沾污，必须先清洗干净后才能使用。9.一次标准加入法所加入标准溶液的浓度（cS），应比试液浓度（cX）高10-100倍，加入的体积为试液的1/10-1/100，以使体系的TISAB浓度变化不大。 4举例说明共沉淀现象及继沉淀现象。4答：共沉淀现象，例如测定SO42时,以BaCl2为沉淀剂，如果试液中有Fe3+存在，当析出BaSO4沉淀时，本来是可溶性的Fe2(SO4)3也被夹在沉淀中。BaSO4和PbSO4，BaSO4和KMnO4等，也都可以产生共沉淀现象。 继沉淀现象，一定酸度的Zn2+离子溶液中
9、，通入H2S气体。此时由于形成过饱和溶液，析出ZnS沉淀的速度非常慢。如在上述溶液中加入Cu2+，通入后，首先析出CuS沉淀。沉淀放置一段时间后，便不断有ZnS在CuS的表面析出。用草酸盐沉淀分离Ca2+和Mg2+时，也会产生继沉淀现象。5简述标准曲线偏离朗伯比尔定律的原因。5偏离朗伯-比尔定律的原因主要是仪器或溶液的实际条件与朗伯比尔定律所要求的理想条件不一致。主要有以下几方面的原因：(1)非单色光引起的偏离；(2)介质不均匀引起的偏离；(3)由于溶液本身的化学反应引起的偏离。6、为什么可用NaOH标准溶液直接滴定HAc？而不能用NaOH溶液直接滴定H3BO3？(已知H3BO3的Ka5.71
10、0-10，HAc的Ka1.810- 5)6、答：准确滴定一元酸的条件是cKa10-8，一般地，c0.10.2molL-1，所以对HAc而言，能满足cKa10-8，可以用NaOH标准溶液直接滴定。而H3BO3不能满足cKa10-8这一条件，不能用NaOH标准溶液直接滴定。7、在EDTA配位滴定中，影响滴定曲线pM突跃大小的主要因素是什么？7、答：影响滴定曲线pM突跃大小的主要因素是cM和K/MY，而K/MY又受KMY、Y(H)、M等的影响。所以综合地说，主要的影响因素有：被测金属离子浓度、溶液酸度、辅助配体的种类和浓度等。8、重铬酸钾测亚铁离子时。氧化介质为什么样用磷硫混合酸？8、答：（1）控制
11、酸度；（2）使化学计量点附近的电位突跃增大，提高滴定的准确度。9、简述在分光光度法中用标准曲线法测定微量组分含量的分析方法。9、答：配制一系列不同浓度的标准溶液，在一定的条件下显色后，以适当的参比溶液作参比，在分光光度计上于一定波长下分别测定各标准溶液的吸光度A，以A为纵标，标准溶液浓度为横标作图即得标准曲线。取一定体积试液，于制作标准曲线的相同条件下显色，并测定其吸光 度Ax，从标准曲线上求得被测组分浓度或含量。10 欲配制500mL 0.01 mol/L左右的溴酸钾标准溶液，计算需要溴酸钾的质量，如何配制？。 10解：溴酸钾的质量0.5*0.01*167=0.83g左右 配置过程：1）计算
12、 溶质的质量：2）称量 分析天平3）溶解 加总体积三分之一的水量4）移液5）定溶 容量瓶6）计算 准确的浓度11. 请绘制出高锰酸钾溶液的吸收曲线和工作曲线大致图。11解：吸收曲线：横坐标波长，纵坐标吸光度，有波峰工作曲线：横坐标浓度，纵坐标吸光度，过原点直线12影响沉淀溶解度的因素。12答： 1、同离子效应；2、盐效应；3、酸效应；4、络合效应； 5、温度的影响； 6、溶剂的影响 。13欲配制0.1mol/L左右的重铬酸钾标准溶液500mL，如何配制？已知：M(K2Cr2O7)= 294.1g/mol解：重铬酸钾的质量0.1*0.5*294.1=14.7g 左右 配制方法：1）计算 溶质的质量0.1*0.5*294.1=14.7g 2）称量 分析天平3）溶解 加总体积三分之一的水量4）移液5）定溶 容量瓶6）计算 准确的浓度14简述吸光光度法显色反应条件。14答： 1、溶液的酸度；2、显色剂用量； 3、显色反应时间；4、显色反应温度； 5、溶剂；6、干扰及其消除方法。15 请写出配制氧化锌标准溶液的步骤。 1）计算 溶质的质量2）称量 分析天平3）溶解 加总体积三分之一的水量4）移液5）定溶 容量瓶6）计算 准确的浓度